Температура, измерение растворения

В неидеальных растворах мерой взаимодействия в них молекул растворителя и растворенных частиц является активность, которую называют еще эффективной концентрацией. Для растворов неэлектролитов и электролитов активности можно рассчитывать по закону распределения, по понижению давления над растворами, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания, по измерению электропроводности или электродвижущих сил раствора. [c.239]

Проведение опыта заключается в определении скачка температуры при растворении соли. Кало-на три периода. Первый, период — измерение [c.56]

При вычислении взвешенного среднего принимались во внимание только те результаты, в которых погрешность не превышает кал моль и охарактеризованы температура измерений, концентрация и число параллельных опытов. В качестве наиболее вероятного стандартного значения интегральной теплоты растворения хлорида калия до концентрации 0,278 т при 25° С получена величина [c.36]

Возможно использование других детекторов, в частности детектора по измерению диэлектрической постоянной или термопарного . Действие термопарного детектора основано на измерении подъема температуры при растворении компонента в неподвижной фазе. Измерительной частью является термопарная батарея из нескольких десятков термопар. Однако ни один из этих типов детекторов не получил широкого распространения, что объясняется главным образом повышенной сложностью измерительных схем. [c.151]

Перед пуском установки предварительно готовят исходный раствор заданной концентрации . Для этого в емкость 10 заливают 40 л горячей воды, включают перемешивающее устройство и затем порциями загружают расчетное количество алюмо-калиевых квасцов. Во время растворения соли емкость 10 обогревается через рубашку горячей водой, подаваемой из термостата 14. Если раствор приготовлен ранее, необходимо лишь довести его до заданной температуры. После растворения соли и установления заданной температуры в емкости включают насос 16, заполняют кристаллизатор (вентиль 17 при этом открыт) и устанавливают необходимый расход, регулируя его вентилями 15 и 17. Затем подают воду в змеевик аппарата из термостата 3. (Термостаты 3 и 14 должны быть включены и разогреты до заданной температуры заблаговременно.) Во время опыта надо поддерживать постоянный расход по ротаметру 18 и следить, чтобы уровень суспензии в аппарате был постоянным. Все измерения и отбор проб проводят, когда установка выйдет на стационарный режим. Для этого требуется достаточно длительное время. Через 10—15 мин после того, как температура в кристаллизаторе перестанет изменяться, начинают снимать показания приборов и отбирать пробы на дисперсный анализ. [c.225]

Концентрацию при определении характеристической вязкости задают в г/дл. Плотность растворителя при температуре измерений может быть легко определена, (в том числе и по справочникам). Концентрацию определяют по известным весам компонентов (растворенное вещество и растворитель), полагая при этом аддитивность объемов. Для вычисления концентрации разбавленного раствора достаточно знать приблизительное значение плотности полимера при температуре измерений. [c.137]

I. Приготовить несколько разбавленных растворов полярного вещестьа в неполярном растворителе. 2. Измерить емкость конденсатора, заполненного растворителем и каждым из приготовленных растворов. 3. Рассчитать диэлектрическую проницаемость каждого из растворов, используя табличное значение диэлектрической проницаемости растворителя, взятое из справочника при той же температуре, при которой производились измерения емкости. 4. Измерить плотности растворов всех концентраций при той же температуре, при которой были измерены емкости. 5. Рассчитать по уравнению (И,22) поляризацию растворенного веш,ества. 6. Построить график зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации раствора и экстраполировать завпсимость до предельного разбавления. 7. Определить показатель преломления растворенного вещества и вычис лить молярную рефракцию. 8. Рассчитать по уравнению (И, 17) ди польный момент растворенного вещества. [c.99]

При быстром охлаждении раствора до температуры измерения вязкости в растворе не успевают произойти процессы укрупнения ассоциатов до той средней величины, которая характерна для данной температуры. Поэтому в момент измерения вязкости степень ассоциации макромолекул в растворе почти такая же, как и в растворе при температуре растворения. Благодаря этому наблюдается зависимость вязкости раствора, измеренной при данной температуре, от температуры растворения. Подобное явление наблюдается до тех пор, пока размер ассоциатов не станет настолько мал, что практически перестанет сказываться на вязкости раствора. [c.122]

Рис. 26.3. Зависимость вязкости растворов полимеров и сополимеров винилхлорида от температуры растворения (цифры в скобках соответственно концентрация и температура измерения)

При определении растворимости необходим избыток твердой фазы желательно также обеспечить точное измерение и контроль температуры. Поскольку равновесие при растворении устанавливается очень медленно, процесс можно ускорить, если начать его при более высокой температуре, чем температура измерения, и дать медленно остывать до нужной температуры. Медленное остывание, а также присутствие твердой фазы предотвращают перенасыщение. Если растворимость вещества уменьшается с ростом температуры, состояние насыщения легче достигнуть со стороны более низких температур. [c.107]

Поскольку в сентябре прошлого года в течение дня не проводили измерений концентрации растворенного кислорода, можно только сравнить среднемесячное содержание кислорода в сентябре прошлого года и среднесуточную его концентрацию, наблюдаемую в этом году. Насколько справедливо такое сравнение Почему Теперь рассмотрим измерения, сделанные в течение одного дня. Как вы думаете, какая информация более полезна о средней температуре и содержании кислорода или о максимальных и минимальных значениях этих показателей Дайте обоснование вашей точки зрения. [c.64]

Для большинства физико-химических расчетов необходимо знать теплоемкости веш,еств, участвуюш,их в процессе, тепловые эффекты процессов растворения, фазовых превращений и химических реакций. Измерение этих величин может быть произведено при помощи различных экспериментальных методов. При температурах, близких к комнатной (20—50 ), широко применяется калориметрический метод. [c.129]

Опишем методику экспериментального исследования кинетики роста кристалла в ячейке-трубе [92]. Данные об изменении скорости осаждения кристалла в процессе его роста или растворения содержат информацию о кинетике исследуемого процесса. Но саму кинетику изменения массы частиц конкретного вещества определяют условия проведения процесса. Поэтому для проведения кинетических исследований необходим аппарат, в каждой точке объема которого в любой момент времени известна концентрация раствора и его температура. Кроме того, аппарат должен допускать возможность измерения скорости движения исследуемого кристалла. [c.292]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Прн измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зaв иt от коицентраиип раствора и от его температуры, ко не зависит пи от природы растворенного вещества, нн от прпроды растворителя. В 1886 г. Ваит-Гофф показал, что для растворсз неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от кснцентрации и температуры раствора выражается уравнением [c.226]

Методы третьего типа наиболее точны и широко распространены. Они основаны на совместном использовании двух каких-либо методов удаление аренов химическим или физико-химическим методом и измерение констант нефтепродукта (плотность, показатель преломления, изменение критических температур растворения в других жидкостях и др.) до и после удаления аренов. [c.60]

В этой главе рассматриваются вопросы учета сырой нефти при ее дальнейшей транспортировке, не затрагивая вопросов измерения дебита нефтяных скважин. Под сырой нефтью будем подразумевать любую нефть (жидкость), полученную после сепарации, без всякого ограничения содержания каких-либо примесей (воды, солей, механических примесей и т.д.) и перекачиваемую на установки подготовки нефти. Эта жидкость представляет собой сложную смесь нефти, растворенного газа, пластовой воды, содержащей, в свою очередь, различные соли, парафина, церезина и других веществ, механических примесей, сернистых соединений. При недостаточном качестве сепарации в жидкости может содержаться свободный газ в виде пузырьков - так называемый окклюдированный газ. Все эти компоненты могут образовывать сложные дисперсные системы, структура и свойства которых могут быть самыми разнообразными и, самое главное, не постоянными в движении и времени. Например, структура и вязкость водонефтяной эмульсии могут изменяться в широких пределах в процессе движения по трубам, в зависимости от скорости, температуры, давления и других факторов. Всё это создаёт очень большие трудности при учете сырой нефти, особенно при использовании средств измерений, на показания которых влияют свойства жидкости, например, турбинных счетчиков. Особенно большое влияние оказывают структура потока, вязкость жидкости и содержание свободного газа. Частицы воды и других примесей могут образовывать сложную пространственную решетку, которая в процессе движения может разрушаться и снова восстанавливаться. Поэтому водонефтяные эмульсии часто проявляют свойства неньютоновских жидкостей. Измерение вязкости таких жидкостей в потоке представляет большие трудности из-за отсутствия методов измерения и поточных вискозиметров. Измерения, проводимые с помощью лабораторных приборов, не дают истинного значения вязкости, так как вязкость отобранной пробы жидкости отличается от вязкости в условиях трубопровода из-за разгазирования пробы и изменения условий измерения. Содержание свободного газа зависит от условий сепарации и свойств жидкости. Газ, находясь в жидкости в виде пузырьков, изменяет показание объемных счетчиков на такую долю, какую долю сам составляет в жидкости, то есть если объем газа в жидкости составляет 2 %, то показание счетчика повысится на 2 %. Точно учесть содержание свободного газа при определении объема и массы нефти очень трудно по.двум причинам. Во-первых, содержание свободного газа непостоянно и может изменяться в зависимости от условий сепарации (расхода жидкости, вязкости, уровня в сепараторах и т.д.). Во-вторых, технические средства для непрерывного измерения содержания газа в потоке в настоящее время отсутствуют. Имеющиеся средства, например, устройство для определения свободного газа УОСГ-ЮОМ, позволяют производить измерения только периодически и дают не очень достоверные результаты. Единственным способом борьбы с влиянием свободного газа является улучшение сепарации жидкости, чтобы исключить свободный газ или свести его к минимуму. Для уменьшения влияния газа УУН необходимо устанавливать на выкиде насосов. При этом объем газа уменьшается за счет сжатия. [c.28]

Кроме измерения растворенного кислорода Фискер фиксировал температуру воды и при помощи таблиц определял концентрацию растворенного кислорода, соответствующую его насыщенному водному раствору при этой температуре. [c.61]

Ацетилцеллюлоза — метилэтилкетон (метилпропилкетон). Представлялось интересным сравнить изменение критических точек смешения для гомологического ряда растворителей. Прямых определений критической точки для ацетона в нашем распоряжении нет однако на основании косвенных данных Мардлеса [5] (подробнее см. в работе [1]) эта точка находится в области очень низких температур (порядка —100°). Для метилэтилке-тона, по нашим измерениям, критическая точка близка к нормальной температуре (порядка 20—25°). В следующем представителе этого гомологического ряда — метилпропилкетоне — даже при температуре кипения (+96°) не наступает полного растворения навески. Для установления характера кривой растворимости ацетилцеллюлозы в метилпропилкетоне была определена растворимость при нормальной температуре, вблизи температуры кипения (около 94°) и при более высокой температуре. Последнее определение проводилось следующим образом образец ацетилцеллюлозы (0,1 г), залитый метилпронилкетоном (4 мл), запаивался в толстостенную стеклянную (Дурабакс) ампулу и нагревался на глицериновой бане до полного растворения (соответственно до начала выпадения при охлаждении) температура полного растворения нри данной навеске и дает искомую точку на кривой растворимости. Результаты приведены на рис. 6. [c.231]

Особенно наглядно связь между флюктуациями концентрации и теплоемкостью проявляется с приближением к критической точке растворения. После работы Смолуховского [6] никто не сомневается в том, что критическая опалесценция в растворе вызвана мощным ростом флюктуаций концентрации. Но то,что развитие опалесценции сопровождаетсязначительным подъемом теплоемкости,было показано недавно. В 1947 г. Б. К. Семенченко [71 предсказал существование острого максимума теплоемкости в критической точке растворения, а в 1951 г. было получено экспериментальное подтверждение этого [8,9]. Самой важной особенностью хода теплоемкости следует считать ее рост со стороны гомогенных закритических состояний. Здесь связь между теплоемкостью и флюктуациями концентрации не маскируется тепловым эффектом, связанным с перераспределением вещества между двумя жидкими фазами. На рис. 3 приведены наши новые данные для теплоемкости раствора триэтиламин—вода при концентрации,близкой к критической. Левая ветвь соответствует однофазным состояниям. (Система имеет нижнюю критическую температуру.) Измерения проводились в адиабатическом калориметре емкостью около 130 мл. [c.45]

В статье исследовано влияние температуры и скорости двикеввя различных анализируемых сред на работу диффузионно-полутопливного анализатора хлора. Даны рекомендации по выбору оптимальн1ос режимов измерения растворенного хдора с помоцью разработанного анализатора. [c.21]

Прибор состоит из двух блоков первичного преобразователя - датчика (на растворенный кислород, температуру и глубину погружения) погружного типа с габаритными размерами 225X135X60 мм, массой 3,5 кг и блока измерения размером 235X200X137 мм, массой 3,7 кг. Выхода на вторичный регистрирующий прибор не имеет. Диапазон измерения кислорода 0—30 мг/л. Основная погрешность 5%. Питание автономное от шести батарей Рубин-1 . По-своим техническим данным и конструктивным особенностям прибор пригоден только для разовых или кратковременных измерений растворенного кислорода в воде. [c.247]

Измеренные температуры кристаллизации наносились на график в координатах температура—содержание растворенных веществ. Для примера на рис. 2 приведены экспериментальные данные одного из сечений четверной системы (NH4)lдИl 6РО4— 0(NH2)a—NH4NOз—Н2О при N РаОа О.Тб 1. [c.71]

В отношении температуры верхним пределом нри изучении температурного коэффициента в наших опытах является 30°, так как попытки измерения pH сурьмяным электродом до 40° показали, что уже при 33—35° последний начинает вести себя ненормальным образом, а именно э. д. с. начинает чрезмерно возрастать. Часто наблюдалось, что такое неправильное возрастание э. д. с. можно устранить, если электроды, вынутые на некоторое время из раствора, подсушить на воздухе и вновь погрузить в измеряемый раствор, или, как выше указывалось, электролитически обработать кислородом. Повидимому, при более выссжих температурах происходит растворение с поверхности сурьмы пленки окислов, обуслов-.чивающих установку определенного потенциала, и для того чтобы по,лу-чить последний, требуется вновь восстановить пленку. [c.130]

В первые годы разработки Мессояхского месторождения существовало мнение, что кристаллогидраты природного газа образованы в коллекторах призабойных зон скважин в процессе бурения. Причем считали, что газогидрат образовался из жидкости, которая отфильтровалась в коллектор из бурового раствора. Поэтому появилась необходимость доказательства начальной гидратонасыщенности пласта-коллектора сеноманской залежи Мессояхского месторождения. Поскольку месторождение уже было полностью разбурено и продуктивные пласты во всех скважинах перекрыты эксплуатационными колоннами, это исключило возможность отбора из него керна. Поэтому гидратонасыщенные пласты были выявлены контролем термохимической реакции при закачке метанола в призабойную зону пласта и измерением роста температуры при растворении метанола в воде на забое и понижением температуры при разложении гидрата — при поступлении метанола в гидратонасыщенный пласт. [c.172]

Как отмечалось выше, растворимость газов в жидкости зависит от ее температуры, причем для органических жидкостей она растет с повышением температуры, а для воды и разбавленных водных растворов - понижается. Это обстоятельство необходимо учитывать в методике заполнения волюмометра исследуемым образцом жидкости, чтобы избежать возможных неприятностей, связанных с выделением газов из самой жидкости при изменении температуры измерения. Так, при исследовании объемных свойств воды и водных растворов желательно заполнять волюмометр жидкостью, имеющей температуру несколько выше максимальной температуры измерения. К такому же результату приводит и предварительная форвакуумная обработка исследуемой жидкости. Йтак, влияние растворенного газа на результаты измерения объемных свойств жидкости может быть сведено к минимуму двумя способами 1) дегазацией волюмометра с последующим методически правильным его заполнением исследуемой жидкостью под вакуумом, 2) созданием жидкостного затвора в капилляре. [c.149]

Полученные результаты будут соответствовать истинному молекулярному весу лишь в том случае, если в растворе не наблюдаются явления ассоциации и диссоциации. Концентрация растворенного вещества должна быть достаточна мала, чтобы соблюдался закон Рауля. Молярная доля растворенного вещества должна быть значительно меньше молярной доли растворителя. При выполнении этпх условий надежность результатов в большой степени зависит от точного измерения разности температуры замерзания растворителя и температуры выпадения кристаллов последнего из раствора при криоскопическом методе и разности температур кипения раствора [c.498]

Минеральное масло - это многокомпонентная система, застывание которой является сложным и многостадийным процессом, зависящим от взаимодействия отдельных компонентов, их взаимного растворения и др. В минеральном масле при понижении температуры в первую очередь зарождаются и растут кристаллы парафина. С появлением мелких кристаллов масло мутнеет и эта температура называется температурой помутнения loudpoint). В дальнейшем кристаллы парафина растут, соединяются, слипаются и в конечном итоге образуют кристаллический каркас, масло становится неподвижным, желеобразным. Таким образом, температура застывания фактически является температурой желеобразования. Между кристаллическим каркасом масло еще остается жидким и при встряхивании или перемешивании текучесть всей массы масла может частично восстановиться. Такой процесс затвердевания, как специфический процесс кристаллизации, зависит от скорости охлаждения и от термической и механической предыстории масла (низкотемпературного режима, интенсивности и продолжительности принудительного течения, в интервале времени до измерения температуры застывания). Поэтому при определении этой температуры требуется строгое соблюдение предписанной процедуры охлаждения и выдержки жидкости. [c.38]

За ходом реакции удобно следить по измерению концентрации С1 после растворения отобранной из реакционного сосуда пробы в СН3СООН. Скорость реакции линейно зависит от концентрации R 1, энергия активации гидролиза около 18 ккал/молъ, период полупревращения 3000 сек. Вычислить ошибку определения константы скорости реакции, если точность определения концентрации С1 составляет i 0,3%, температура поддерживается с точностью 0,1°, начальная концентрация R 1 равна 0,1885 М и пробы отбираются через 1000, 2000, 3000 и 4000 сек с точностью 2 сек. [c.582]

Выше бы го подробно рассмотрено одно из наиболее важных свойств адсорбента — его избирательная адсорбционная емкость, а та1 жс влияние на нее температуры. Удельная поверхность адсорб( нта, таки е яиляющаяся весьма важным свойством, обычно определяется по мс тоду Брунауэра, Эмметта и Теллера 12], получившему название метода БЭТ. Избирательная адсорбционная емкость адсорбентов для толуола, растворенного в изооктане, изменяется пропорционально удельной поверхности, измеренной но адсорбции азота [40] или бутана [9]. [c.159]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

В данной работе методом измерения электропроводности определить растворимость труднораствориной соли при разных температурах и на основапин полученных да1П1ых рассчитать изменение термодинамических функций процесса растворения А6 , ЛЯ, z 5. [c.284]

Химическое взаимодействие с водой происходит при использовании гидридкальциевого лабораторного метода. Он основан на измерении количества водорода, выделяющегося при реакции между гидридом кальция и содержащейся в масле водой (как эмульгированной в масле, так и растворенной в нем). Прибор, предназначенный для определения содержания воды в масле этим методом, позволяет проводить анализы с довольно высокой точностью, однако метод очень трудоемок. Дополнительные осложнения возникают при обработке результатов анализа с целью определения содержания в масле эмульгированной воды в этом случае надо иметь график растворимости воды в данной партии масла при разных температурах, а построение такого графика связано с затратами времени. [c.37]

Нам представляется, что способы независимого подтверждения Математических моделей применительно к экстракционным системам (а возможно, и в более общем случае) можно разбить на две группы. Модель, как правило, позволяет без привлечем ния дополнительных данных рассчитать многие важные харяк- теристики исследуемой системы, например концентрации дельных экстрагируемых форм средние молекулярные масЬы растворенных веществ, теплоты экстракции (посредством изучения равновесий при нескольких температурах) и т. п. Резуль- таты таких расчетов могут быть непосредственно сопоставлены с данными спектроскопических, криоскопических, осмометрн-ческих, калориметрических и других измерений. Так, результаты расчета средней молекулярной массы в рассмотренных выше системах с Н СЬ и AgNOз находятся в хорошем соответствии с данными криоскопических измерений [2—41. [c.69]

Ко второй группе можно отнести способы, заключающиеся в экстраги-ровашш ароматических углеводородов различными растворителями, такими, как SO2, диметилсульфатом, анилином и т. п., а также способы, основанные иа измерении критических температур растворения в различных ясидкостях, и т. п. [c.477]

На рис, УП.7.1 и УП.7.2 изображены графики функций п кТ ) [10 Т ). Линейность этих зависимостей указывает на то, что в данном случае имеет место некоплактивная реакция /1/. У н-гексана при температурах выше 273 К и у 3,3-диметилпентана при температурах выше 313 К наблюдаются отклонения функции . г. кТ) -= Т(10 Г от линейной зависимости. Можно предположить, что у этих наиболее низкокипящих жидкостей на стенках резонатора выше указанных температур выделяются пузырьки растворенного воздуха, искажающие результаты измерений. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология