Кислород таблица значений

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Таблица 9.6. Приближенные значения перенапряжения (т о) для водорода и кислорода на некоторых электродах

Пользуясь таблицей значений относительных электроотрицательностей элементов, расположите химические символы перечисленных ниже элементов в порядке последовательного возрастания электроотрицательностей фосфор, бор, магний, кислород, цезий, кремний, углерод, калий, литий, водород, сера, фосфор, кальций, алюминий. [c.35]

Позже Франклин [121, положив в основу метод Питцера, а также-более точные данные о термодинамических функциях, составил новые-таблицы значений свободной энергии структурных групп углеводородов и некоторых других органических соединений, содержащих кислород, (спирты, альдегиды, кислоты и др.), азот и серу. [c.204]

Таблица 2. Значения молярных объемов азота и кислорода при различных давлениях

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

Тенар так определял пропорциональное число элемента это такой вес простого тела, который требует 100 весовых частей кислорода для перехода в соединение первой степени окисления [85, стр. 246]. Но это правило применялось Тена-ром главным образом к металлам, ибо для определения пропорциональных чисел неметаллов он исходил из веса кислоты, нейтрализующей такое количество основания, которое содержит 100 весовых частей кислорода. Таблица Тенара была таблицей соединительных весов при выражении состава соединений он часто вынужден был прибегать к дробным значениям пропорциональных чисел. [c.127]

Важнейшие константы этих соединений даны в табл. 81. Приведенные в таблице значения вес литра соответствуют весу 1 л определенного газа нри 0°. Если разделить эти числа на вес литра кислорода (1,4289 г) или на вес литра воздуха (1,293 г), то можно получить удельные веса углеводородов, отнесенные к весу кислорода (соответственно воздуха), принимаемому за единицу. В табл. 81 приведены также теплоты сгорания рассматриваемых углеводородов. Они отнесены к 1 газа при температуре 0° и давлении 760 мм рт. ст., т. е. показывают, какое количество тепла (ккал) можно получить при сжигании 1 л газа. [c.418]

В. Т. Монахов приводит таблицу значений содержания флегматизатора при концентрациях кислорода от 1,0 до 20% (об.). [c.57]

По таким материалам, как медь и сплавы на ее основе (латунь, бронза), не может распространяться горение в жидком кислороде при воздействии источника любой энергии (за исключением случая выжигания металла). Параметры горения нержавеющих сталей и алюминиевых сплавов в значительной степени зависят от природы металла, формы и характерных размеров детали, а также от давления жидкого кислорода [3]. Для определения условий применения металлов в оборудовании, в котором исключена возможность их загорания (табл. 22), использовали экспериментальные данные по предельным давлениям распространения горения. Приведенные в таблице значения давлений кислорода на 3,5ст ниже средних значений рпр, при которых вероятность распространения горения составляет 0,5. [c.171]

Нижняя часть таблички, изображенной на ф. 4, представляет собой подсчет числа четно-валентных и нечетно-валентных элементов в каждом из коротких периодов (т. е. во 2 и 3-м рядах) предшествующей таблицы. Значение валентности по кислороду возрастает от 1 (у Ы и Ка) к 2 (у Ве и Мд),далее к 3 (у В и А1) и 4 (у С и 31) но в последнем случае значение валентности по кислороду (в СО и 310 ) равно ее значению и по водороду (в СН и 81Н ) в дальнейшем, считая уже валентность по водороду (а не по кислороду), Д. И. показывает, как ее значение уже начинает падать от 4 до 3 (у N и Р), далее—до 2 (у О и 3) и 1 (у Р и С1). Таким образом получается следующий семичленный ряд 1 2 3 4 3 2 1, причем три члена этого ряда (2 4 2) являются четно-валентными, а четыре (1 3 3 1) нечетно-валентными. [c.64]

Как видно из таблицы, значения константы равновесия реакции (1-3) в указанном интервале температур очень велики, поэтому концентрацию непрореагировавшего кислорода в газовой смеси при установлении равновесия можно считать равной нулю (при 22,4 ат и 1093° С на 330 моль газовой смеси приходится 3,9 10 моль кислорода ). [c.16]

Значение указанных в таблице 9 элементов, в особенности углерода, водорода и кислорода, азота, фосфора и калия, освещалось уже в биологии. По вопросу о роли микроэлементов вы могли бы высказать предположение, опираясь на известные вам данные о катализе. Не играют ли вещества, в состав которых входят микроэлементы, роль катализаторов Действительно, всем живым организмам необходимы вещества, регулирующие скорость биохимических реакций. Микроэлементы и входят в состав таких веществ, например ферментов. Действие их многообразно. Например, железо, марганец и цинк входят в состав некоторых ферментов-катализаторов окислительно-восстановительных реакций. Железо способствует образованию хлорофилла. [c.75]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

В таблице Приложения 5 приводятся значения пределов взрываемости смесей ряда горючих газов и паров с воздухом и кислородом в мольных процентах и в унифицированной системе. Приводятся также минимальные значения нижнего температурного предела взрываемости воздушных смесей некоторых горючих Г щ и минимальные зарегистрированные температуры самовоспламенения Т воздушных смесей. [c.118]

Определим пределы взрываемости смесей с воздухом и индивидуальным кислородом, образуемых сложным горючим, имеющим следующий состав (в мольных %) СН4 — 50 С,,На — 25, — 25. Используя данные таблицы Приложения 5, вычисляем с помощью уравнения (2.4) предельные значения общей концентрации сложного горючего. [c.122]

Из таблицы видно, что состав соединений меняется т е плавно, а скачкообразно, причем кислород в новых соединениях добавляется как бы одинаковыми порциями. Действительно, из четвертой графы таблицы видно, что разница между значениями первой и последующих строчек равна 0,57. Если эту величину принять за единицу, то отношение весовых содержаний кислорода друг к другу в разных окислах азота будет 1 2 3 4 5 (пятая графа таблицы). Все это говорит о том, что существуют частицы вещества, которые переходят из одного соединения в другое и обладают характерной для каждого элемента массой. [c.5]

Из данной таблицы видно, что энергия атомизации водорода меньше, чем энергия атомизации серы и даже кислорода. Но водород является более слабым окислителем, чем кислород и сера, так как его сродство к электрону (Ее) меньше значений этой величины атомов кислорода и серы. [c.338]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Из таблицы видно, что для водорода, лития, азота, кислорода и фтора наблюдаемые валентности соответствуют числу неспаренных электронов. У атома гелия и неона, не содержащих неспаренных электронов, валентность равна нулю. В остальных случаях валентности могут иметь значения больше числа неспаренных электронов. [c.72]

Определить приблизительное значение теоретической температуры горения окиси углерода с теоретическим количеством воздуха, если начальная температура равна 25 °С и Р = 1. Для расчета воспользоваться таблицами средних теплоемкостей (Приложение VI). Диссоциацией двуокиси углерода пренебречь. Принять, что воздух состоит из 21 объемн, % кислорода и 79 объемн. % азота. Результат расчета сравнить с результатом решения примера 1. [c.47]

Кислород (2=8) 0(ls)2(2s)2(2p) имеет валентность, равную двум, фтор (2=9) F(ls)2(2s)2(2p)s имеет валентность, равную единице, и неон (2=10) Ne(ls)2 (2s)2(2p) имеет нулевую валентность. Таким образом, неон завершает второй период периодической таблицы, в котором оказывается восемь элементов, что соответствует упомянутому выше правилу Nn — 2n , где Л/ — число элементов в периоде при первом квантовом числе, равном п. Выведем это правило в общем виде. При данном п величина квантового числа I меняется от О до п—1, а каждому значению I отвечает 2/+1 чисел т. От- [c.315]

ЭО. В этом случае электроотрицательность фтора принимается равной 4,0. Тогда Э0(0) = 3,5, ЭО(Ы)=0,98 и т.д. Фтор и кислород имеют самые высокие значения ЭО. Таблицы, в которых элементы располагаются в определенном порядке по значению их электроотрицательностей, позволяют определить направление смещения электронных плотностей между атомами в молекулах их соединений. [c.92]

Приведем пример, иллюстрирующий возможность применения полученной формулы для определения концентрации кислорода в грунте на различной глубине, Для этого используем экспериментальные данные (табл. 9), полученные в результате исследований тяжелосуглинистых дерново-подзолистых почв. Коэффициент к распределяется неравномерно по глубине вследствие влияния различных факторов. В сентябре среднее значение влажности почвы составляет 25 %. Согласно имеющимся данным, средняя температура грунта на глубине в рассматриваемой зоне (исключая верхний слой толщиной 20 см) для тяжелосуглинистых почв в данном районе составляет в сентябре приблизительно 284 К. Средний коэффициент а, вычисленный по данным таблицы, равен 0,0026, Подставляя соответствующие показатели в формулу (32), определяем количество кислорода почвенного воздуха в единице объема почвы на различной глубине (см. табл. 9). [c.64]

Запись динамики выделения воды в дифференциальной форме Д1//Дт=/( т) (см. таблицу, рис. 3) однозначно показывает, что скорость выделения реакционной воды отнюдь не равномерна, как это считалось ранее. В начальный период окисления пека в изотермических условиях скорость выделения реакционной воды имеет одно или несколько максимальных значений, совпадающих с максимумами поглощения кислорода пеком, при равномерном поступлении окислителя в барботер. Координаты экстремальных значений скорости выделения воды во многом зависят от условий окисления (температуры, удельного расхода газа-окислителя и содержания кислорода в нем). Существенно влияет на положение максимума скорости выделения воды и компонентный состав исходного пека. Например, мягкий и среднетемпературный пеки, окисленные в одинаковых условиях, значительно различаются по этому показателю (см. рис. 3, кривые 5,6). [c.29]

Рысс 5 подвергает сомнению утверждение Магнуссона, что во фтористом нитрозиле азот более отрицателен, чем кислород, так как это не согласуется с формой молекулы. Рысс указывает также, что дипольный момент связи N—Р аномально велик по сравнению с дипольными моментами связей в трехфтористых азоте и фосфоре, и считает, что эти расчеты нуждаются в проверке. Рысс приводит также таблицу значений Ср, (Н — Но)/ , — ро—И°о)1т и 5° как функций Т [c.418]

В настоящее время практически для всех газов, используемых в криогенной технике, построены термодинамические диаграммы [64, 77, 87], позволяющие с достаточной точностью проводить расчеты основных термодинамических процессов. Кроме того, в последние годы в результате работ ряда исследователей в СССР и за рубежом для большинства технически важных криопродуктов были составлены урав-вения состояния, справедливые для широкого диапазона температур и давлений, на основании которых были рассчитаны подробные таблицы значений термодинамических свойств. Эти данные в своем большинстве хорошо согласуются с наиболее надежными эксперимев-тадьными данными по теплофизическим свойствам криопродуктов, что является подтверждением высокой точности использованных для их расчета аналитических зависимостей р — У—Т. Из этих работ прежде всего необходимо отметить справочные данные по свойствам четырех технически важных криопродуктов воздуха, азота, кислорода и аргона [12, 13], в которых наряду с термическими и калорическими величинами приводятся и подробные таблицы коэффициентов переноса. Теплофизические свойства- неона, аргона, криптона и ксенона приведены в [61], двуокиси углерода - в [14], метана - в [25], этилена — в [44], гелия - в [129], природных газов - в [52]. Кроме того, данные по основным физическим свойствам криопродуктов для тех диапазонов и температур, [c.5]

Поглощение растворенного кислорода таким стоком лищь незначительно превышает соответствующую величину для речной воды. Приведенное в таблице значение хлоропоглощаемости также практически не превышает хлоропоглощаемости воды из водоема, причем хлорирование очищенной сточной воды не вызывает появления в ней аптечного запаха хлорфенола. Очищенная вода бесцветна. [c.231]

Весьма важным, хотя и очевидным, является положение о том, что поведение атомных групп в химических реакциях не может быть выведено каким-либо простым способом из свойств изолированных атомов, так же как невозможно вывести свойства атомов из свойств атомных групп. Тем не менее знание свойств изолированных атомов часто позволяет представить себе общие тенденции химического поведения групп. Для этой цели особенно полезными свойствами являются ионизационный потенциал (ИП) и электронное сродство (ЭС). Хотя можно утверждать, что элемент имеет столько значений ИП, сколько у него электронов, на практике трудно или невозможно измерить энергию, необходимую для отрыва электрона от многозарядного катиона, и рассмотрение таблицы значений ИП очень скоро обнаруживает, что отрыв одного электрона от любого из обычных катионов требует гораздо большей затраты энергии, чем образование самого катиона. Отсюда следует, что в реакциях при нормальных условиях элементы могут стать полонштельно заряженными, но величина этого заряда не может быть большей, чем единица. Величины ИП также показывают, что углерод, азот и другие неметаллы легко образуют катионы С+, К" " и т. д., причем их образование требует меньше энергии, чем образование и АР+. Поэтому, хотя легкость, с которой атом неметалла теряет электрон, должна зависеть от молекулярного окружения этого атома, кажется обоснованным предположение, согласно которому реащионноспособные частицы, содержащие положительный углерод, азот, кислород и т. д., могут образовываться в ходе реакций. [c.41]

Процесс комплексообразования оказывается весьма чувствительным к введению в состав лиганда второго атома кислорода (таблица), причем в том случае, если между гетероатомами имеется углеводородная цепочка (лиганды 2, 4), то наличие второго атома кислорода способствует образованию более прочных и устойчивых комплексов. Если углеводородной цепочки нет, т.е. атомы кислорода являются соседними (лиганды 7, 8), то комплекс с 2пТФП не образуется. Следует отметить, что из всех изученных эфиров наиболее устойчивые комплексы 2пТФП образует с 1,4-ди-оксаном. Возможно, в случае 1,4-диоксана конформационная подвижность молекулы позволяет ей взаимодействовать с 7пТФП двумя атомами кислорода, что и приводит к наблюдаемым достаточно высоким значениям К . [c.18]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

В обзоре Светановича [246] и в монографии Калверта и Питтса [561 приводятся сводные таблицы, в которых собраны значения сечений и констант скорости тушения флуоресценции Hg СР ) и Hg" ( Ро) неорганическими соединениями, насыщенными и ненасыщенными углеводородами, органическими соединениями, содержащими галогены, азот, кислород, серу и ртуть. [c.164]

В таблице даны значения растворимости воздуха Ь, свободного от СО 11 NH,l. Объем воздуха приведен к температуре 0 С и давлению 760 мм рт. ст. общее днвление, воздуха и паров воды — 760 мм рт. ст.. Приводятся также данные о содержании кислорода и растворенном воздухе. [c.25]

М - число молей кислорода, неойходимнх для горения 1 моля продукта. Зная давление паров, по соответствующим номограммам или таблицам определяетоя искомое значение температуры испытки. [c.19]

В табл. 15.3 перечислены названия, структуры и значения для ряда слабых кислот. Более полная их таблица приведена в приложении Д. Обратите внимание на то обстоятельство, что многие слабые кислоты состоят главным образом из углерода и водорода. Как правило, атомы водорода, присоединенные к атомам углерода, не отщепляются в водной среде. Диссоциирующие атомы водорода в большинстве с гучаев присоединены к атомам кислорода. Чем меньше значение К , тем более слабой является кислота. Например, фенол-самая слабая из кислот, включенных в табл. 15.3. [c.81]

Значения относительных атомных масс приводятся в Периодической таблице под символом элемента. Например, относительная атомная масса хлора - 35,459, относительная атомнач масса кислорода -15,999. Атомные массы в а.е.м. дта тех же видов атомов составят 35,459 [c.19]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Ковалентность атома характеризует степень участия атома в ковалентных химических связях или степень сосредоточенности электронной плотности в межъядерном пространстве. Расчеты ковалентности показывают, что, как правило, она принимает нецелочисленные значения. Аналогично электровалентность атома, определяемая величиной эффективного заряда атома, также бывает нецелочисленной. В качестве примера в табл. 4.3, приведены ковалент-Таблица 4-3. Ковалентности и электровалентности углерода и кислорода, а.е. [c.118]

Значения атомных рефракций в таблицах даются с указанием, в какую группировку входит тот или иной атом. Например, имеются значения Ru для азота, находящегося в первичных, вторичных или третичных алифатических аминах, нитрилах, аммиаке и т. п. Различают атомные рефракции карбонильного, гидроксильного и эфирного кислорода. В справочниках также приводятся рефракции отдельных групп (СНг, NH2, NO2 и др.) и связей (С—Н, С = 0 и др.). Сравнением значений Ron и / теор относительно просто и надежно делают заключение о характере связей между атомами и устанавливают структуру молекулы. Прием сравнения Ron и / теор используют при исследовании органических соединений. Допустим необходимо установить вероятную изомерную структуру молекулы состава СвИю. Таким составом могут обладать три молекулы разного строения [c.10]

Если измерения светового потока производятся одним датчиком, то второе значение рассчитывается по экспериментальной формуле для данного прибора. После 15—20 измерений записать уровень жидкости в бюретке и занестн в таблицу. Разница в уровнях в начале и в конце опыта соответствует всему объему кислорода, полученному за время опыта, за вычетом его количества, растворившегося в воде. Примерно учесть это количество или хотя бы оценить ошибку за счет неучета растворимости можно, используя приведенные ниже справочные данные по растворимости кислорода в воде при разных температурах. [c.393]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (темперз -тура 25°С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартны) значений энтальпии ДЯ298, энтропии S293 и энергии Гиббса Огда-Последняя рассчитана для реакций образования соединений из про стых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка (И) из металлического цинка и кислорода. На основании этих данных можно расчетным путем определить возможность протекани к реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молет кул и др. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология