Периодическая система элементов Менделеева периоды

Вот как выглядела эта история. Иногда говорят, что Ньюлендсу задавали вопросы об аккордах и арпеджио , но на самом деле его спрашивали только об алфавитном порядке. Однако недоверие было совершенно очевидным, а незадачливая музыкальная аналогия сделала идеи Ньюлендса больше похожими на магию, чем на науку. Отсутствие места для новых элементов и помещение по два элемента в некоторые места таблицы были серьезными недостатками. По-видимому, главным достоинством схемы, предложенной Менделеевым, было введение больших периодов после двух первых, содержащих по восемь элементов. Менделеев подкреплял свою таблицу очень большим числом химических доказательств, а также прославившими его предсказаниями новых элементов и их химических свойств. Он несомненно заслужил репутацию создателя периодической системы элементов. [c.327]

Разделив все элементы иа периоды и располагая одн,н период под другим так, чтобы сходные ио свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Эта таблица в современном виде, дополненная открытыми уже после Менделеева элементами, приведена в начале книги. Она состоит из десяти горизонтальных рядов и восьми вертикальных столбцов, или групп, [c.49]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

При построении периодической системы элементов Менделеев [1, 2] чрезвычайное внимание уделял нахождению наиболее стройной и гармоничной ее формы, в которой, как он был убежден, должен быть выражен этот важнейший закон природы. Особенно детально им была разработана Периодическая система элементов по группам и рядам (см. табл. 2), отличающаяся исключительно изящной архитектоникой и симметричным построением. Элементы в ней расположены в шахматном порядке таким образом, что образуются ряды и периоды в горизонтальном направлении и группы в вертикальном направлении, но в то же время намечаются непрерывные диагональные ряды, идущие сверху вниз, направо и налево, например от лития к урану или от фтора к радию. [c.157]

В чем же состояла сущность этого открытия Если расположить химические элементы в последовательный ряд по мере возрастания их атомных весов, то обнаружится, что сперва свойства элементов изменяются постепенно, в соответствии с увеличением атомного веса однако через определенное число элементов (период) эта постепенность в изменениях свойств прерывается и происходит как бы возврат к исходному элементу. В дальнейшем свойства начинают повторяться с той же правильностью. Сущность открытого им закона Менделеев определил поэтому так Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса 5. Этот закон лежит в основании построенной Менделеевым периодической системы элементы располагаются в ней горизонтальными рядами в порядке увеличения атомного веса. [c.187]

В последнем издании Основ химии (Спб., 1906. С. VII) Д. И. Менделеев пишет Между Се-140 и Та-183 недостает целого большого периода, но ряд редких элементов (изучение их неполно), например Рг-141, Nd-144, Sm-150, Eu-152, Gd-157, Tb-160, Ho-165, Er-166, Tu-17I и Yb-173, представляют no современным сведениям вес атома, как раз заполняющий этот промежуток, а поэтому в указанном месте периодическая система элементов представляет своего рода разрыв, требующий новых изысканий . Д. И. Менделеев, не зная точно числа лантаноидов, равного, как [c.78]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Периодическая система элементов. Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами. Если напишем эти два периода один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном — аргон, то получим следующее расположение элементов [c.48]

Д. И. Менделеев построил периодическую систему элементов, которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, разбивается на периоды (отрезки). Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал две формы периодической системы элементов первый вариант (табл. 2) и второй вариант (табл. 3). При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых > элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.27]

Еще Д. И. Менделеев при разработке периодической системы элементов охарактеризовал химические свойства элементов по образуемым ими окислам [33] и гидридам. Он говорил [34] Водородные соединения, как летучие или газообразные вещества, которым свойственны самостоятельно характеристические реакции, подобные НС1, НгО, H3N, Н4С, образуются только элементами типическими и нечетных рядов (в больших периодах) . [c.5]

Последовательность элементов, в пределах которой происходит закономерное изменение свойств от резко выраженных металлических к резко выраженным неметаллическим, Менделеев назвал периодом. Расположив все периоды друг под другом, Менделеев создал таблицу, которую назвал периодической системой элементов. [c.31]

Менделеев установил также, что количественный рост атомного веса массы происходит непрерывно, основные же свойства элементов повторяются. Это видно и на анализе периодов в периодической системе. Каждый новый период содержит в себе или сохраняет внутри себя предшествующие периоды. Так, в последнем периоде (радий — нобелий) содержатся все электронные оболочки прежних периодов. Но этот количественный рост приводит к качественным изменениям характера повторяемости. [c.343]

Начиная с четвертого ряда каждую группу периодической системы элементов, кроме нулевой и восьмой, разбивают на две подгруппы четную, состоящую из элементов четных рядов больших периодов, и нечетную, состоящую из элементов нечетных рядов. Элементы второго и третьего периодов Д. И. Менделеев назвал типическими. В одних группах типические элементы по своим свойствам ближе примыкают к элементам четных рядов, в других — к элементам нечетных рядов. Поэтому типические элементы часто объединяют с элементами четной или нечетной подгрупп в одну главную подгруппу, более характерную для данной группы в этом случае другая подгруппа называется побочной. [c.487]

В последующих изданиях своей системы элементов Менделеев больше уж никогда не соединял на одном месте бумаги двух таблиц — длинной (боковой) и короткой (центральной). Обе таблицы он разделил потом на две особые 1) длинную таблицу он стал именовать Таблица 1 (ст. 7), Опыт системы элементов ( Основы химии , изд. 2, стр. IV), Периодическая система элементов ( Основы химии , изд. 3, стр. 1432), Периодическая система элементов.. . Расположение элементов по периодам ( Основы химии , изд. 4. стр. XVI) и т. д. 2) короткую таблицу он стал называть Таблица 2 (ст. 7) или не давал ей особого названия (см. на обороте этой вклейки) или же именовал Периодическая система химических элементов, основанная на их атомном весе и химическом сходстве ( Основы химии , изд. 3, стр. XII), Периодическая система химических элементов. Расположение элементов по группам и рядам ( Основы химии , изд. 4, стр. XV) и т. д. (Стр. 3401341, вклейка) [c.502]

Предложенная Д. И. Менделеевым периодическая система элементов имела четкую структуру в виде групп и периодов (рядов). В этой структуре нашлись места не только для всех известных в то время элементов, но были оставлены пустые места для еще не открытых элементов. Система элементов Д. И. Менделеева позволила не только предсказать существование неизвестных элементов, но и предугадать их свойства, исправить атомные массы уже известных элементов. В частности, используя свою систему, Д. И. Менделеев в 1871 г. предсказал существование трех неизвестных элементов экабора 8с, экаалюминия Оа и экасилиция Се. [c.42]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются [c.25]

В последнем издании Основ химии (СПб., 1906, стр. VII) Менделеев пишет Между Се = 140 и Та = 183 недостает целого большого периода, но ряд редких элементов (изучение их неполно), например Рг=141, Nd=144, Sm = 150, Eu=152, Gd=157, Tb = 160, Ho = 165, Er=166, Tu=171 и Yb = 173, представляет no современным сведениям вес атома, как раз выполняющий этот промежуток, а потому в указанном месте периодическая система элементов представляет своего рода разрыв, требующий новых изысканий . Менделеев, не зная точно числа лантаноидов, равного, как теперь известно, 14, и не имея достаточно подробных данных об их свойствах, естественно, и не мог точно расположить эти элементы по груп- [c.17]

Решающий шаг в развитии периодической системы сделал Менделеев. Оп систематически изучал взаимосвязь между атомным весом и физическими и химическими свойствами элементов, обращая особое внимание на валентность. В 1869 г. Менделеев предложил таблицу элементов, содержащую семнадцать столбцов и в общем более похожую на новую форму периодической системы (см. стр, 56—57). В 1871 г. Менделеев видоизменил свою таблицу— сократил число столбцов до восьми, перегруппировал элементы длинных периодов в два ряда по семи элементов и ввел восьмой столбец, содержащий по три элемента в ряду (см. табл. 6, стр. 55). Аналогичная таблица была предложена в том же году [c.53]

Никогда не перестанет изумлять мир та смелость, с которой Д. И. Менделеев изменял атомные веса, в таких случаях руководствуясь периодическим законом. Так, ему пришлось изменить атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, дидима (смесь празеодима и неодима, принимавшаяся тогда за элемент), иттербия, эрбия, тория, урана. Следует учитывать, что в период созидания периодической системы элементов подобные эксперименты с атомными весами казались ересью. По существу это было как бы открытием заново элемента, его вторым рождением , так как именно после удовлетворения жестким требованиям периодического закона элемент обретал свое место в периодической системе элементов, которое с того момента определяла совокупность важнейших его свойств. [c.221]

ГАЛЛИЙ (Gallium, от древнего названия Франции) Ga — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 31, ат. м. 69,72. Имеет два изотопа Ga и iGa. Существование Г. (экаалюминия) предвидел Д. И. Менделеев еще в 1870 г. Впервые выделил Г. в 1875 г. французский химик П. Е. Ле-кок де Буабодран. Г.— серебристо-белый металл, т. пл. 29,8°С, т. кип. 2230 С. В химическом отношении очень напоминает алюминий. В соединениях Г. трехвалентен. При обыкновенной температуре не окисляется, водород из воды не вытесняет. Галогены (кроме иода) взаимодейсгвуют с Г. при обыкновенных условиях. При нагревании растворяется в большинстве минеральных кислот. Оксид Г. GaaOa белого цвета. Гидроксид [c.64]

Наиболее иоздиее по времени указание Менделеева по проблеме РЗЭ мы находим в примечании к периодической таблице в восьмом (последнем прижизненном) издании Основ химии , тщательно отредактированном самим автором. Менделеев дает следующую итоговую оценку проблемы РЗЭ Между Ge=140 и Та=183 недостает целого большого периода, ио ряд редких элементов (изучение их не полно) например, Рг=141, Nd=144, Sm=150, Eu = 152, Gd = 160, Но=165 Ег=166, Tu=I71 и Yb=173 представляет, по современным сведениям вес атома, как раз восполняющий этот промежуток, потому в указан ном месте периодическая система элементов представляет собой сво го рода разрыв, требующий новых изысканий [18, с. 367]. [c.90]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

Так к концу 1870 г. Менделеев окончательно перешел к короткой табличной форме как основной для выражения периодической системы элементов. В дальнейшем он именовал ее периодической системой элементов по группам и рядам . Но наряду с ней он приводил и длинную таблицу, называя ее таблицей элементов по периодам . При этом он пользовался соединенным ее вариантом [44, с. 353], когда из двух малых периодов составляется один длинный ряд, а также лестничным вариантом длинной таблицы, когда малые периоды становятся как целые рядом с большими периодами [44, с. 362—363]. Добавим, что примерно летом 1871 г. Менделеев сделал попытку разработать спиральную форму нериодической системы [43, с. 220— 221]. [c.182]

Третий этап работы Д. И. Менделеева был завершающим. На основе периодического закона и периодической системы элементов он сделал правильные логические выводы о существовании новых неоткрытых еще в то время элементов свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия — экабор, экаалюминий и экасилиций . Свойства каждого элемента Д. И. Менделеев определял, исходя из свойств атомоаналогов. Так он называл элементы, окружающие данный элемент. За исключением элементов, начинающих и кончающих период, любое свойство вычислялось как среднеарифметическое из свойств атомоаналогов. Например, атомная масса магния будет равна [c.26]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

Из доп. к гл. 15 из доп. 406 (с. 613—614) 410 (с. 617— 618) 411 (с. 618—619) и табл. Периодическая система по группам и рядам (с. VIII) под загл. Из Основ химии . Опыт системы элементов. — В кн. Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов и другие статьи. (Избранные места). Л., 1931, с. 41—45. (См. № 1495). (И)—В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934. (См. № 1496) (а) из доп. к гл. 15 (доп. 406, с. 613—614 доп. 410, с. 617—618 доп. 411, с. 618—619 доп. 414, с. 620) под загл. Из Основ химии , см. с. 223—226 (б) табл. (с. VII) нод загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16, см. с. 231 (в) табл. (с. VIII) под загл. Периодическая система элементов по группам и рядам, см. с. 232. (12) Относ, к растворам из гл. 1 и 20 и доп. к ним под загл. Выписки из 8-го издания Основ химии . —Соч. Т. 4. 1937, с. 504—560 прим. ред. с. 504. (13) Относ, к периодич. закону.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958. [c.194]

Степень сходства между элементами имеет несколько градаций, которыми обусловлена специфичность каждого места в системе. Задача состоит в том, чтобы графически изобразить по возможности главные черты п оттенки в соотношении и переходах между элементами. С этой точки зрения первоначальная таблица оказалась слишком неопределённой и вместе с тем негибкой, одеревенелой, а потому огрубляющей реальные связи между элементахмп. Расположение элемеитов ка кдого периода в один ряд не соответствовало реальному содержанию понятия место элемента в системе . В целом лестничная форма таблицы недостаточно полно и наглядно выража.ла многие существенные стороны периодической системы. Поэтому Менделеев, хотя и удерживал её, но придавал ей явно второстепенное значение. Главное же внимание у ке с первого издания Основ хилгаи он перенёс на короткую таблицу. Её можно назвать также восъмиклеточной, так как каждый ряд в ней разбпт на 8 клеток. [c.172]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Указанные выше рукописи и заметки Д. И. Менделеева объединяются общей идеей, которая пронизывает все работы великого русского ученого, относящиеся к указанному выше времени. Эта идея — создание Естественной системы элементов . Первая таблица элементов, которая была опубликована в конце февраля — начале марта 1869 г., носила название Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Это был действительно, в полном смысле слова, опыт, содержавший лишь первый контур будущей периодической системы элементов. Наряду с этим Опыт системы содержал еще много неясностей, на которые указывал сам автор открытия периодического закона. Вот почему немедленно после составления своего Опыта системы Д. И. Менделеев направляет все свое внимание на уточнение созданной им системы элементов при этом он переходит от так называемой длинной таблицы , или таблицы по периодам, к своей знаменитой восьмигрупповой коротхчой таблице , или таблице по рядам и группам. Этот переход, как показывают приводимые ниже документы, совершался в течение всего 1869 г. и завершился лишь к концу 1870 или даже к началу 1871 г. Окончательно естественная система элементов со всеми ее следствиями была изложена Д. И. Менделеевым в статье Периодическая законность для химических элементов , написанной в июле 1871 г. Эта статья и подготовительные материалы к ней входят в данное издание. Таким образом, п>бли- [c.12]

Д. И. Менделеев в своем окончательном варианте периодической системы элементов поместил уран в VI группу седьмого периода — в подгруппу вольфрама. Это значит, что по химическим сво11ствам уран должен быть аналогом хрома, молибдена и особенно вольфрама. Действительно, уран обладает многими свойствами элементов этой подгруппы. Аналогия особенно ярко сказывается в свойствах окислов, кислот, хлоридов, карбидов, урапатов, вольфраматов и других соединений. [c.13]

Не случайно Менделеев в первом вархганте периодической системы элементов (1869) поместил уран в III группу, основываясь на его сходстве с алюминием. Затем, перенеся уран в VI группу, Менделеев подчеркнул особенности его соединений, в частности их основные свойства, выраженные более ярко, чем это характерно для элементов VI группы. Такая противоречивость в свойствах урана до последнего времени объяснялась отсутствием ясности в строении седьмого периода периодической системы, в который входит уран. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология