Тантал четыреххлористый

Растворимость пентахлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане определялась визуальным методом и методом растворимости [191]. Авторы оговариваются, что полученные ими данные не являются строго количественными. Они показывают лишь порядок величин. По данным работы [191], растворимость пентахлорида тантала в десятки раз превышает растворимость пентахлорида ниобия, на основании чего делается вывод о возможности разделения ниобия и тантала в виде хлоридов при растворении смеси последних в четыреххлористом титане. [c.153]

Изучение взаимодействия хлоридов титана, ниобия, тантала, алюминия, железа и других металлов с хлоридами щелочных металлов представляет интерес не только для разработки методов очистки четыреххлористого титана от примесей, но и для других целей. В последнее время соединения, образуемые хлоридами ниобия, тантала, титана, циркония и некоторых других металлов с хлоридами щелочных металлов, привлекают внимание исследователей, стремящихся использовать эти соединения для получения металлов электролизом. Электролиз перечисленных хлоридов в расплаве хлористых и фтористых солей щелочных металлов считают в настоящее время одним из перспективных методов получения этих элементов в металлическом состоянии. Для изучения процессов, происходящих в расплаве, необходимо знать термическую устойчивость этих соединений и некоторые термодинамические величины. [c.155]

Рис. 1. Ампула для получення тантала четыреххлористого

Олово четырехбромистое Олово четыреххлористое Олово четырехиодистое Тантал пятихлористый. Теллур четыреххлористый Теллур шестифтористый Титан четырехбромистый Титан четыреххлористый Ксенон. ........ [c.966]

По окончании процесса восстановления электропечь с ампулой охлаждают до комнатной температуры, ампулу вынимают, помещают в сухую камеру, разбивают и полученную смесь четыреххлористого тантала, треххлористого алюминия и избытка пятихлористого тантала помещают в стеклянную ампулу с перетяжкой (рис. 2). [c.152]

ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ ТИТАН— ПЯТИХЛОРИСТЫИ ТАНТАЛ [c.173]

Помимо перечисленных выше элементов, окращенные продукты с фенилфлуороном дают также ниобий, тантал, цирконий и вольфрам (VI). Однако при экстракции четыреххлористым углеродом все элементы, реагирующие с фенилфлуороном, практически полностью Отделяются от германия. Исключение составляет мышьяк, но в предлагаемых авторами условиях колориметрирования он не оказывает заметного влияния на результаты определения германия. [c.354]

Получение хлоридов олова из комплексных оловянных концентратов связано с попутным получением хлоридов тантала, ниобия и других металлов. Поэтому представляет интерес изучение химического взаимодействия указанных хлоридов с двух- и четыреххлористым оловом. [c.110]

На основании этих же данных в качестве метода разделения ниобия и тантала предлагается метод кристаллизации их хлоридов из раствора в четыреххлористом титане [268]. [c.153]

Следовательно, авторы имели дело с недостаточно чистым продуктом. Это обстоятельство и отмеченная выше склонность растворов пентахлорида тантала в четыреххлористом титане к переохлаждению и могли привести к ошибочным результатам. [c.163]

Наши данные по растворимости пентахлоридов тантала и ниобия в четыреххлористом титане [286] подтверждены в последующей работе [290], причем уточнена линия ликвидуса в системе [c.163]

На кривых охлаждения имеются остановки, соответствуюш,ие кристаллизации из расплава твердых растворов хлористого алюминия и хлорного железа (или твердого раствора пентахлоридов ниобия и тантала), и остановки, соответствующие затвердеванию тройной эвтектики. Температура плавления эвтектики не отличается заметно от температуры плавления чистого четыреххлористого титана. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии хлористого алюминия растворимость их смеси является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов железа и алюминия и зависит от соотношения между содержанием этих хлоридов в растворе. [c.164]

Растворимость смеси хлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане также является средней величиной между растворимостью чистых хлоридов ниобия и тантала, а так как растворимость чистых хлоридов ниобия и тантала одного порядка, то и растворимость смеси приблизительно равна растворимости каждого хлорида, взятого в отдельности. [c.164]

Растворимость пентахлоридов тантала и ниобия в четыреххлористом титане резко повышается в присутствии хлористого алюминия и хлорного железа [284, 286]. Растворимость хлорного железа в четыреххлористом титане заметно повышается в присутствии пентахлорида ниобия. Наибольшей растворимостью в четыреххлористом титане отличаются сплавы, по составу отвечающие эвтектической [c.164]

Как известно, соединения, образуемые хлористым калием с хлоридами алюминия, железа, ниобия и тантала, очень похожи на соответствующие соединения с хлористым натрием. Термическая прочность и температура плавления калиевых соединений несколько выше, чем соответствующих натриевых соединений. Поэтому замена хлористого натрия хлористым калием при очистке четыреххлористого титана от твердых хлоридов не должна повлиять на сущность процесса, а потребует лишь некоторого изменения температурного режима. [c.172]

Из сказанного следует, что возможна очистка четыреххлористого титана от растворенных в нем хлоридов тантала, алюминия и железа с помощью хлористого аммония. [c.173]

Как было уже сказано, хлориды алюминия, железа, ниобия и тантала образуют с хлоридами щелочных металлов более или менее прочные соединения при сравнительно невысоких температурах, и это свойство может быть использовано для промышленной очистки четыреххлористого титана от примесей этих хлоридов. Изучение взаимодействия безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов и термической устойчивости образующихся при этом соединений важно еще и потому, что электролиз хлоридов титана в расплаве хлористых и фтористых солей щелочных металлов является одним их перспективных методов получения металлического титана. [c.173]

Тантал пятибромистыи. . . Тантал пятихлористын. . . Тантал пятифтористый. . . Тантал пятииодистый. ... Ангидрид технециевой кпс.поты Теллур четыреххлористый Теллур четырехфтористый Теллур шестифтористый. . [c.613]

Хлорирование ведут в ШЭП или хлораторах в расилаве ири температуре 850—1000°С. Количество нефтяного кокса в брикетах составляет 20—30% Извлечение полезных компонентов доходит до 997о- Таким образом, в процессе хлорирования просто и эффективно решается сложнейшая технологическая задача отделения тантала и ниобия от титана. Нелетучие хлориды РЗЭ, Са, Ма, К и др. при 450° С образуют расплав, периодически выпускаемый из ШЭП в изложницы. При этом необходимо учитывать наличие тория в плаве хлоридов и находящихся с ним в равновесии мезотория I и торона и предусмотреть соответствующие меры по вентиляции и борьбе с запыленностью. Плав хлоридов поступает на гидрометаллургическую переработку. Технический четыреххлористый титан н хлориды ниобия и тантала перерабатываются на индивидуальные хлориды. [c.86]

Кислоты хлоруксусной хлоран-гидрид Кремний четыреххлористый Олово четыреххлористое Сульфурил хлористый Тантал пятихлористый Тетрахлорэтан Тионил хлористый Углерод четыреххлористый Фосфора хлорокись Трихлорбензол Хлорбензол Альдегид уксусный Анилин Ацетон [c.759]

Метод хлорирования в применении к анализу тантало-ниобиевых материалов получил некоторое развитие и в работах последних лет. Так, отделение ниобия и тантала от олова и титана рекомендуется проводить хлорированием четыреххлористым углеродом в запаянной трубке. По окончании хлорирования отгоняют в вакууме фосген, избыток четыреххлористого углерода и легколетучие хлориды олова (IV) и титана (IV), После этого возгоняют более трудно летучие хлориды ниобия и тантала и взвепшвают, а затем их переводят в окислы, снова взвешивают и вычисляют содержание ниобия и тантала раздельно косвенным путем. Для определения ниобия и тантала в колумбитах и ауксенитах предлагается хлорирование в токе смеси газообразного хлористого водорода и четыреххлористого углерода. Доп. перев. [c.673]

Пятиокись ниобия начинает взаимодействовать с хлором только при температурах выше 700 °С. Реакция обратима и даже при 1100°С равновесная концентрация газовой фазы составляет 4,2% NbO b, 3,15 О2 и 92,65% СЬ [51]. В присутствии восстановителя интенсивное хлорирование Nb20s начинается при 380 °С, ТазОз при 420 °С [52]. В результате хлорирования окислов в присутствии восстановителей при температурах ниже 500 °С образуются преимущественно оксихлориды, а в интервале 500—1000°С получают смесь хлоридов и оксихлоридов. Если продукты реакции вместе с избытком хлора пропустить через слой угля, нагретого до 500 °С, можно получить пентахлориды, практически свободные от оксихлоридов. Дохлорирование оксихлоридов ниобия и тантала возможно также с помощью четыреххлористого углерода или хлористого алюминия [53—55]. [c.337]

Хлориды ниобия, тантала, олова и титана вводятся непосредственно в виде жидкости (Sn, Ti) или же в форме раствора их в четыреххлористом углероде (Nb, Та) в хроматографическую колонку, заполненную инертным носителем хромосорбом (Johns-Manville) и высокомолекулярным углеводородом в качестве жидкой фазы. [c.387]

Алкилы кадмия, например диметилкадмий, и алкилы олова, например тетрабутилолово, в сочетании с каталитически активными соединениями титана, циркония, церия, ванадия, ниобия, тантала, хрома, молибдена и вольфрама могут служить в качестве катализаторов полимеризации этилена [131, 208] и пропилена [132]. Комбинация диэтилкадмия и четыреххлористого титана катализирует полимеризацию изопрена с образованием чмс-1,4-полиизопрена и бутадиена с образованием как тракс-1,4-полибутаднена, так и полибутадиена, содержащего цис-и тракс-1,4-структуры [179]. [c.111]

Четыреххлористый углерод I4 применялся для хлорирования соединений, содержащих тантал, ниобий и другие мегаллы, и для аналитического определения земельных кислот [20, 68]. [c.20]

Проведенные исследования позволили установить тип диаграмм состояния. Все полученные диаграммы характеризуются простой эвтектикой. Температура плавления смесей эвтектического состава в пределах ошибки опыта равна температуре плавления чистого-ЗпСЦ. По составу эвтектические сплавы близки к составу четыреххлористого олова и содержат малое количество хлоридов тантала 1,8 вес.% Ta lj), ниобия 1,9 вес.% Nb U), железа и алюминия. [c.111]

Методами термического и тензиметрического анализов было изучено взаимодействие четыреххлористого титана с хлоридами алюминия, железа, ниобия, тантала, ванадия и хлорокисями титана, ванадия и ниобия. По полученным данным построены диаграммы состояния систем, образуемых этими хлоридами с четыреххлористым титаном. Изучен ряд двойных и тройных систем, образуемых этими хлоридами. Изучено также взаимодействие безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов и уточнены значения давления паров Ti U над соединениями MegTi U- [c.155]

Нами было установлено, что смеси хлоридов тантала, ниобия, алюминия с четыреххлористым титаном можно нагревать в запаянных стеклянных сосудах до температур плавления чистых хлоридов (200—220°С), растворимость которых изучалась. Более того, при изучении системы Ti U—Fe U установлено, что смеси четыреххлористого титана с хлорным железом можно нагревать несколько выше температуры плавления последнего (303°С). [c.156]

Соединения четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов (гексахлортитанаты) и некоторые соединения, образуемые хлоридами ниобия, тантала, алюминия и железа с хлоридами щелочных металлов и хлористым аммонием, исследовались методом термического анализа. [c.157]

Гексахлортитанаты щелочных металлов малорастворимы в соляной кислоте [202]. На этом свойстве и основан рекомендуемый некоторыми авторами [301] метод препаративного отделения титана от ниобия и тантала. Имеется предложение [278] получать чистый четыреххлористый титан в промышленном масштабе разложением гексахлортитаната калия, выделенного из сернокислых растворов при насыщении их хлористым водородом. [c.179]

Четыреххлористый углерод используют для получения хлоридов редких металлов (бериллия, урана), для извлечения из руд вольфрама и ванадия, для хлорирования соединений, содержащих тантал и ниобий. Действием паров U на М0О3 при 510 °С получают M0 I5, на V2O3 при 500—600°С —V U. [c.19]

Хлорирование оксидов ниобия и тантала может быть осуществлено четыреххлористым углеродом, хлористым алюминием, двухлористой серой. Наиболее энергично взаимодействует с безводными оксидами или с их гидроксидами тионилхлорид. Со свежеосажденной ниобиевой кислотой тионилхлорид реагирует при комнатной температуре, после упаривания раствора и возгонки осадка получают Nb b, свободный от оксихлорида. Чистые пентахлориды получают также действием хлора на сульфиды ниобия и тантала при 300—350°С. Для синтеза оксихлоридов газообразные пентахлориды окисляют воздухом при 300 С. Можно также выделить оксихлориды из продуктов реакции хлорирования окислов. [c.337]

Тонкое разделение и глубокая очистка хлоридов ниобия и тантала достигаются ректификацией. Теоретические основы и условия ректификационной очистки подробно изучены советскими и зарубежными исследователями [27, с. 351—358 62—64]. Пентахлориды ниобия и тантала образуют почти идеальные растворы, подчиняясь закону Рауля. Для получения из смеси Nb ls—ТаСЬ отдельных компонентов с 99,9%-ной чистотой необходима колонна эффективностью около 48 ТТ. Перед ректификацией желательно удалить примеси оксихлоридов известными способами (дохлори-рованием четыреххлористым углеродом под давлением или хлором в присутствии слоя раскаленного угля). [c.339]

Как было найдено, некоторые смешанные комплексы ряда металлов групп IVB, VB и VIB, содержащие одновременно хлорзамещенные группы и гексафторацетилацето-натные группы, достаточно летучи и легко могут быть разделены хроматографически [6]. Постоянной проблемой, с которой сталкиваются при хроматографировании таких соединений титана (IV), ниобия (V) и тантала (V), является гидролиз в водных растворах. В связи с этим желательно найти иной способ приготовления образцов, не связанный с необходимостью работать с водными растворами. Многообещающий в этом смысле путь связан с превращением окислов в безводные хлориды и последующей реакцией хлоридов с лигандом. Как уже отмечалось в предыдущем разделе, для превращения окислов или сульфидов в хлориды можно использовать реакцию с четыреххлористым углеродом в запаянной трубке. К хлоридам, растворенным или суспендированным в четыреххлористом углероде, добавляется лиганд, при этом происходит выделение хлористого водорода ни создания буферной среды, ни нейтрализации обычно не требуется. В зависимости от степени окисления и координационного числа металла полученные комплексы представляют собой соединения [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология