Ван-дер-Ваальсовые водородные

В ассоциированных жидкостях (вода, спирты, НР, карбоновые кис/тоты) помимо универсального ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами существует еще специфическое взаимодействие, называемое водородной связью (Н-связью). Особенность такого взаимодействия состоит в том, что атом водорода, входящий в состав одной молекулы (К1А—Н), образует вторую, обычно более слабую связь с атомом В другой молекулы (ВЯа), в результате чего обе молекулы объединяются в комплекс К1А—Н. .. BR2 через так называемый водородный мостик —А—Н. .. В—, в записи которого вторая связь изображается пунктиром. Обычно / нв> [c.137]

Из результатов исследований [50, 112] можно заключить о совокупном влиянии на механизм формирования коксо-пековых композиций ван-дер-ваальсовых, водородных и химических связей, возникающих между поверхностью кокса и пека. Соотношение этих связей на различных стадиях изготовления электродных масс определяет структурную прочность системы. На первых стадиях изготовления пеко-коксовой композиции действуют ван-дер-ваальсо-вые и водородные связи, на более поздних стадиях при повышенных температурах они переходят в химические связи. [c.76]

Межатомные связи в Т. т. осуществляются в результате взаимод. атомов (ионов) и валентных электронов, связь между атомами м. б. ионной, ковалентной, металлич. (см. Химическая связь), а также ван-дер-ваальсовой, водородной. Для многих т. т. характерен смешанный тип хим. связи. [c.501]

Совсем другой характер имеет устойчивость золей, если поверхность коллоидных частиц сама является гидрофильной или способна к образованию люлекулярных сольватных слоев при участии Ван-дер-Ваальсовых, водородных и комплексных связей, сравнительно устойчивых к действию электролитов небольших концентраций. В этом случае даже при переходе порога коагуляции коллоидные частицы могут сохраниться в состоянии золя, если они обладают достаточной гидрофильностью. Так, например, высокоочищенные золи кремнекислоты и А1(0Н)з могут сохраниться в растворе даже при падении электрофоретической подвижности (С-потенциала) почти до нуля (Каргин и Берестнева). [c.145]

Единственные сильные взаимодействия в белковой глобуле — это химические дисульфидные связи Цис—8—3—Цис. Наличие нескольких дисульфидных сшивок между звеньями одной или нескольких цепей (например, инсулин) накладывает ограничения на возможные конформации. Однако нельзя было бы говорить о глобуле, если бы взаимодействия сводились к серным мостикам. В этом случае белковая цепь походила бы на цепь каучука в резине, вулканизированной серой. Каучук в резине сохраняет свойства статистического клубка. Глобула формируется слабыми силами — электростатическими, ван-дер-ваальсовыми, водородными связями и, прежде всего, гидрофобными взаимодействиями. [c.105]

На первой стадии основную роль играют либо реологические свойства адгезива, либо диффузия концов макромолекул и их зависимость от условий нанесения (температуры, напряжения и скорости сдвига), а также состояние покрываемой поверхности и ее структурная характеристика, влияющие на формирование поверхности контакта адгезив — субстрат. Это связано с адсорбционными явлениями, в частности со смачиванием, которое является необходимым (но не достаточным) условием образования адгезионных связей чем меньше значение краевого угла на границе жидкость — твердое тело, тем больше смачивание и, следовательно, поверхность контакта, на которой могут реализоваться те или иные связи (ван-дер-ваальсовы, водородные, химические). [c.61]

Веществ в истинно молекулярном, т.е. изолированном состоянии, которые обладали бы присущими веществам межмолекулярными взаимодействиями (ван-дер-ваальсовыми, водородными связями и др.), в химическом мире априори не существует. Нет их ни в газовом, ни в жидком, ни в твердофазном, ни в плазменном состояниях. [c.8]

Какова физико-химическая сущность коэффициентов уравнения (8) Нами на этот вопрос не найдено однозначного ответа. По-видимому, коэффициенты ао а. и 0.2 характеризуют вклад энергетических составляющих меж-или внутримолекулярных взаимодействий (ван-дер-ваальсовых, водородной связи или квантовых) на энергетику данного макросостояния вещества. Коэффициент ф, как указывалось ранее, характеризует свойство квазивещества (фрактала) - гипотетического вещества с подобной молекулярной структурой и молекулярной массой М, = 1. Именно по отношению к свойствам квазивещества применим принцип аддитивности теории информации. Назовем его принципом энтропийной аддитивности. [c.18]

Основой структуры протопласта служат клеточные мем браны. Они состоят в основном из белков и липидов. Молекулы этих веществ образуют упорядоченную структуру благодаря вандер-ваальсовым, водородным и ионным химическим связям. Все мембраны обладают избирательной проницаемостью. [c.3]

Итак, надмолекулярные структуры растительной клетки, пред-ставленые мембранами, цитоскелетом и внеклеточным матриксом, можно рассматривать как общую механическую конструкцию. Хотя элементы этой механической системы постоянно обновляются, ее целостность сохраняется за счет избытка слабых связей (ван-дер-ваальсовых, водородных, ионных и гидрофобных взаимодействий). [c.17]

Агрегативная устойчивость гидрофильных золей объясняется тем, что поверхность их частиц обусловливает образование вохсруг них молекулярных гид-ратных слоев при участии ван-дер-ваальсовых, водородных и комплексных связей, вне зависимости от действия небольших концентраций электролитов. Поэтому очищенные золи кремниевой кислоты и гидроксида алюминия могут сохраняться в растворе даже при уменьшении значения -потенциала почти до нуля. [c.320]

Водородная связь по прочности превосходит ван-дер-ваальсово взаимодействие, и ее энергия составляет 8—40 кДж/моль. Однако она на порядок слабее ковалентной связи. Водородная связь характерна для соединений наиболее электроотрицательных элементов фтора (25—40 кДж/моль), кислорода (13—29 кДж/моль), азота (8—21 кДж/моль) — ив меньшей степени хлора и серы. [c.92]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

TOB, карбоновых кислот, аминов и других веществ. Образование водородной связи протекает тем легче, чем более протонирован атом водорода у молекулы донора АН и чем выще акцепторная способность молекулы В. Например, в димере жирной кислоты осуществляется ван-дер-ваальсово ориентационное диполь-ное взаимодействие ( 4 кДж/моль) и образуется водородная связь (a 60 кДж/моль). [c.204]

Жирные кислоты и алкилсалицилаты металлов, растворенные в масле, образуют наиболее простые ассоциаты — квадруполи, связанные друг с другом ван-дер-ваальсовыми (дисперсионными) силами. Молекулы объединяются в квадруполи под действием водородных связей, ионных сил, а также благодаря электронодонорно-акцепторным взаимодействиям. Размер квад-руполей 10 —10 см. [c.205]

Для загущающих присадок на основе полиизобутена, полиметакрилата и других полимеров характерно образование цепочечных ассоциатов размером 10- —10 см, в которых молекулы, как и в квадруполях, взаимодействуют друг с другом благодаря ван-дер-ваальсовым силам или водородным связям. Эти же силы связывают ассоциаты между собой. [c.205]

Помимо воды, входящей в состав оксидов, на поверхности металла может присутствовать вода, связанная с ним электронодонорно-акцепторным (ЭДА) взаимодействием, водородной связью или ван-дер-ваальсовыми адсорбционными силами [303]. Тип связи воды с поверхностными атомами металла зависит от природы и металла, и электролита. Так, в кислой или нейтральной среде поверхность железа несет на себе положительный заряд, и можно ожидать электронодонорного взаимодействия воды с этой поверхностью. В щелочной среде или при недостатке НзО+-ионов вблизи электродов предпочтительна ориентация воды в двойном слое атомами водорода к поверхности металла. Следовательно, энергия связи воды с поверхностью металла может изменяться в широком интервале — от химической связи до слабой водородной или ван-дер-ваальсовой. [c.292]

Водородные связи образуются при пониженных температурах, так как повышение температуры приводит к их разрыву вследствие усиления теплового движения молекул. Энергия водородной связи составляет 16,8—29,4 кДж/моль, а энергия всех типов ван-дер-ваальсовых взаимодействий л 41,9 кДж/моль, т. е. все эти межмо-лекулярные силы могут существовать в одной и той же комбинации веществ. [c.45]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

Если сталкивающиеся молекулы притягиваются достаточно сильно, то при столкновении возможно образование долгоживущего комплекса, раснад которого, следующий за полным перераспределением энергии, приводит вновь к исходным молекулам, но уже в других колебательных состояниях. За образование комплексов мо кет быть ответственно сильное ван-дер-ваальсово притяжение [253], водородная связь [5171 или обменное взаимодействие [472]. В последнем случае, когда анергия связи комплекса особенно велика, можно ожидать полного статистического перераспределения энергии между степенями свободы комплекса. Что каса( Т1>[ вероятностей колебательных переходов, то они могут быть рассчитаны при атом в рамках статистической теории реакций (см. 21). [c.90]

KUX частот (начало при 3500—3200 см и далее). Большой низкочастотный сдвиг полосы позволяет отличать водородную связь от простого ван-дер-ваальсового взаимодействия. Чем выше электронно-донорная способность молекулы, тем прочнее водородная связь, тем сильнее низкочастотный сдвиг. При растворении в неполярном растворителе ( I4, Sa) веществ, у которых молекулы ассоциированы через водородную связь, происходит разрыв водородных связей, и это сказывается на уменьшении интенсивности полосы Н-связи при разбавлении. Напротив, разбавление не влияет на полосы внутримолекулярных Н-связей. Это позволяет спектроскопически отличать от межмолекулярной внутримолекулярную водородную связь, особенно такую сильную, как в хелатах. [c.179]

Ферменты — высокомолекулярные белковые соединения, состоящие из аминокислот, связанных пептидными связями. В составе природных белков встречается около двадцати аминокислот. Молекулярная масса ферментов лежит в пределах от 10 до 10 . Молекула фермента в своем составе имеет чередующиеся полярные группы СООН, ННа, МН, ОН, 5Н и другие, а также гидрофобные группы. Первичная структура фермента обуславливается порядком чередования различных аминокислот. В результате теплового хаотического движения макромолекула фермента изгибается, свертывается в рыхлые клубки. Между отдельными участками полипептидной цепи возникает межмолекулярное взаимодействие, приводящее к образованию водородных связей другие участки могут взаимодействовать за счет электростатических или ван-дер-ваальсовых сил [c.632]

Когда концентрация ассоциатов и расстояние между ними достигают определенной величины, они под действием сил межмолекулярного взаимодействия сращиваются. Чем ниже температура процесса, тем толще сольватный слой между ассоииатами, тем труднее они сращиваются и тем больше времени требуется для процесса коксования. От числа и природы связей, возникающих между ассоциатами и внутри них, зависят свойства получаемого кокса. По мере повышения температуры коксования возрастает доля химических связей вследствие уменьшения числа нежёстких ван-дер-ваальсовых и водородных связей. Поскольку эиергия взаимодействия последних на один — два порядка ниже, чем у химических связей, структура кокса упрочняется. [c.185]

На расстояниях, меньших, чем сумма ван-дер-ваальсовых радиусов взаимодействующих молекул, между последними возможно образование слабых химических связей. Различие между сильными и слабыми химическими связями в основном количественные, а именно энергия образования слабых связей на 1—2 порядка ниже энергии образования ковалентной связи. Одной из основных форм слабых взаимодействий являются водородные связи, обозначаемые X—Н... , где X — атом, имеющий сильную химическую связь с водородом, а V — практически любой атом. Различают внутреннюю водородную связь, действующую между атомами одной молекулы (их наличием объясняются конформационные переходы в молекулах н-алканов от шахматной к затененной конформации [27]), и межмолеку-лярную водородную связь. Связь X—Н главным образом ковалентная, но вследствие связывания Н...У указанная связь ослабляется, в результате чего несколько увеличивается расстояние X—Н. Характерным признаком водородной связи служит уменьшение расстояния Н...У по сравнению с суммой нан-дер-ваальсовых радиусов. Водородная связь строго направлена и ненасыщаема. По энергии образования ( обр) и расстоянию между атомами водородные связи делятся на три вида [17] [c.18]

Механические свойства коагуляционных структур определяют-е, главным образом, свойствамн межчастичных прослоек. Через 8ТИ прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можио рассчитап, по следующей формуле [c.384]

Чтобы вещество было растворимым, необходимы условия, обеспечивающие сильное притяжение между молекулами растворяемого вещества и растворителя. Притяжение между молекулами создается ван-дер-ваальсовыми силами и водородными связями. [c.157]

Молекулярные твердые соединения построены из молекул, соединенных друг с другом лишь ван-дер-ваальсовыми силами, включая в определенных случаях водородные связи, и состав этих веществ есть сумма составов всех молекул, вошедших в его структуру. Они образуют молекулярные кристаллы, структурными единицами которых служат молекулы. Молекулярные твердые соединения образуются в результате отвердевания, т.е. фазового превращения вещества, когда имеет место лишь межмолекулярное взаимодействие и не происходит разрыв существующих или образование новых химических связей. При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, образуя настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация. молекул /69/. [c.107]

В процессе отвердевания молекулы некоторых веществ, помимо ненаправленных ван-дер-ваальсовых связей, могут соединяться также более прочными водородными связями, которые обладают определенной направленностью в пространстве и являются связями промежуточного типа между межмолекулярными и межатомными связями. Это приводит при формировании твердого соединения к тому, что молекулы в зависимости от количества водородных связей, приходящихся на одну молекулу, соединяются в [c.107]

Молекулы воды и метанола образуют между собой водородные связи, которые играют знa штeльнyю роль по сравнению с Ван-дер-Ваальсовыми [c.9]

Водородная связь характеризуется промежуточным характером между ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями и химической связью. Отличие водородной связи от ван-дер-ваальсовых взаимодействий состоит в пространственной локализации связи [c.95]

Взаимодействия в системах с водородными связями в значительной степени более неаддитивны, чем в случае проявления чисто ван-дер-ваальсовых сил между молекулами. [c.97]

Различают физическую адсорбцию, происходящую за счет дисперсионных (ван-дер-ваальсовых) взаимодействий молек ул адсор-бата с адсорбентом, образования водородных связей и других сил электростатического характера, и химическую адсорбцию (хемосорбцию), происходящую за счет образования химических связей между адсорбатом и адсорбентом. Для физической адсорбции характерны теплоты адсорбции -2 -5 кДж/моль, для химической адсорбции значения теплот обычно превышают 10 кДж/моль. Химическая адсорбция может сопровождаться диссоциацией молекул адсорбата и другими его химическими превращениями. [c.281]

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

Кроме ван-дер-ваальсовых межмолекулярных взаимодействий в газовой хроматографии имеет место также специфическое межмо-лекулярное взаимодействие, обусловленное донорно-акцепторной или водородной связью между молекулами сорбата и жидкой фазы. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология