Никель роданиды комплексные

Для снижения предела обнаружения рения применяют экстракцию комплексного соединения рения с роданидом. При экстракции комплекса бутилацетатом из 3—5 М солянокислого раствора молярный коэффициент погашения комплекса увеличивается до 41,5-10 . При экстракционном варианте метода избирательность определения повышается допустимо присутствие по 1 мг железа, вольфрама, меди, хрома, никеля и некоторых других элементов. [c.184]

Для отличия никотина от анабазина Буркат использовал образование комплексных роданидов кобальта, кадмия, никеля и меди с анабазином. Работа была проведена с никотин-сульфатом и анабазин-сульфатом. Выделение оснований из сульфатов осуществлено обычным способом. Реакция проводилась пробирочным методом (а) и микрохимическим путем (б). Данные, полученные для анабазин-основания и технического анабазин-сульфата, приводятся в табл. 24. [c.125]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [114]. [c.57]

Как правило, комплексное соединение молибдена с роданидом более устойчиво в органических растворителях, чем в водных растворах. В случае экстрагирования окрашенного соединения эфиром медь, никель. [c.368]

Комплексный роданид никеля [c.64]

MMK-, o(S N)2 Ямакс 570 ммк-, [Со(5СЫ)з] - и ( o(S N)4 , Хмакс 620 лшк. Предполагают, что при большом избытке роданид-иона и в присутствии спирта, или лучше ацетона (50—60%-него раствора), кобальт находится главным образом в виде комплексного аниона [ o(S N)4 растворы соединения окрашены в синий цвет. Ввиду малой устойчивости рассматриваемого комплексного соединения следует строго придерживаться идентичных условий в приготовлении эталонных и испытуемого растворов. Определению мешают железо (П1), медь, висмут, а также элементы, дающие трудно растворимые роданиды Никель мешает зеленой окраской, если он значительно превышает содержание кобальта. В этом случае рекомендуется отделить комплексное соединение кобальта, экстрагируя его изоамиловым спиртом окраски раствора изоамилового спирта сравнивают с таковой эталонных растворов. Влияние меди (И) и железа (П1) устраняют добавлением раствора хлорида олова (И) железо связывают также в комплексные соединения с фосфат- и пирофосфат-ионами. [c.169]

Условия применимости реакций для колориметрических определений. В колориметрии применяются реакции, сопровождаю щиеся изменением цвета растворов. Так, например, для опреде ления Fe ион ОБ применяют реакцию взаимодействия их с роданидами, с результате которой образуется роданид железа, окращенный в кроваво-красный цвет. Для определения меди используют реакцию образования комплексных ионов [ u(NH3)4]++, окрашивающих раствор в синий цвет. Никель определяют при [c.344]

СЛИШКОМ близки. В этих случаях иногда удается разделить волны этих ионов, применяя фон, в состав которого входит реагент, образующий с определяемыми ионами комплексные соединения разной прочности. Примером подобного разделения с помощью ком-плексообразователя является определение никеля и кобальта на фоне роданида калия. [c.258]

Из мешающих элементов следует назвать железо (III), медь, висмут и никель, а также металлы, дающие труднорастворимые роданиды или комплексные роданиды, на образование которых расходуется реактив. Окраски, образуемые железом (III) и медью (II), можно легко уничтожить, добавляя хлорид олова(II), если только железа и меди не слишком много. Малые количества железа можно обезвредить фосфатом. [c.274]

Сущность работы. Очень часто в практике полярографического анализа оказывается невозможным совместное определение двух ионов на одной полярограмме, так как их потенциалы полуволн слишком близки. В этих случаях ионы можно разделить, применяя фон, в состав которого входит реагент, образующий с определяемыми ионами комплексные соединения разной прочности. Примером подобного разделения с помощью комплексообразователя является определение никеля и кобальта на фоне раствора роданида калия. [c.270]

Если обратиться к противоположному (по сравнению с силикатами) случаю — к комплексным соединениям, то здесь наблюдается точно такая же закономерность. Атом платины (Х=2,1) предпочитает соединяться с роданогруппой через серу [102] (Х=2,8), тогда как в роданидах никеля (Х=1,8) связь осуществляется через азот (Л =3,2). [c.149]

Как правило, комплексное соединение молибдена с роданидом более устойчиво в органических растворителях, чем в водных растворах. В случае экстрагирования окрашенного соединения эфиром медь, никель, кобальт, хром, ванадий и уран на определение молибдена заметно не влияют. [c.336]

Реактив образует кристаллический осадок также с бруцином. Комплексные роданиды кобальта, никеля и кадмия также образуют кристаллические осадки с водными растворами никотина. [c.298]

Никель восстанавливается на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также когда он находится в растворе в виде комплексных соединений—аммиаката, роданида, пиридина и др. [c.360]

Из элементов, мешающих определению Со, необходимо назвать желе-зо(1П), медь, хром, уран, висмут и никель, а также металлы, образующие труднорастворимые роданиды или комплексные роданиды, на которые расходуется реагент. Окраску, обусловленную присутствием железа(П1) и меди(И), можно разрушить, добавляя хлорид олова(П) к слабокислому раствору, если только железа и меди не слишком много. Так как железо окисляется кислородом воздуха, указанным способом трудно устранить помехи, связанные с присутствием более нескольких десятых миллиграмма Fe в 5—10 мл раствора. Небольшие количества железа можно связать в комплекс фосфатом. В кислых растворах молибден дает янтарную окраску, особенно в присутствии хлорида олова(П). Ванадий дает красноватую окраску в присутствии хлорида олова(И) и желтую в его отсутствие (окрашивание в обоих случаях не очень сильное). Сульфиты окрашивают раствор в желтый цвет. Щелочноземельные металлы в этих условиях, по-видимому, образуют осадки [c.378]

Неорганические ионы для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами. Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образующие так называемые хелатные соединения. Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол—для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк. С неорга-ническимн лигандами можно экстрагировать железо(П1) в виде соединения НРеС , железо(1П), кобальт(П) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

Комплексный роданид никеля а 5 — При натирании стеклянной палочкой выпадает го-лубоваю-зеленый осадок, растворимый При кнпяче-нии волы. Прн охлаждении раствора образуется кристаллический осадок голубоватозеленого цвета Выпадает коричневый осадок, растворимый при кипячении в воде при охлаждении раствора образуется кристаллический осадок голу-боваю-зеленого цвета [c.126]

Ион кобальта (II) характеризуется способностью образовывать растворимые комплексные соединения в избытке аммиака, экстрагирующиеся органическими растворителями комплексные соединения с роданид-ионом. Селективными реактивами, позволяющими определять кобальт в присутствии других элементов (меди, никеля, железа), являются оксинитрозосоедпнения. В зависимостп от содерл<ания кобальта в анализируемом объекте (оно колеблется от десятых долей до десятков процентов) применяют титриметрические, фотометрические, полярографические и атомно-абсорбционные методы. Сравнительно редко прибегают к гравиметрическим п люминесцентным методам определения содержания кобальта. [c.68]

Установлена возможность разделения платины и кобальта с использованием в качестве электролитов растворов хлорида калня, хлорида аммония, соляной кислоты, роданида калия и винной кислоты [1111]. Разделены электрофоретически смеси мышьяк — висмут — кобальт, мышьяк — кадмий — кобальт, мышьяк — свинец — кобальт с электролитом — 0,1 N раствором цитрата натрия и смеси сурьма — серебро — кобальт и сурьма — мышьяк—кобальт с фосфорной кислотой в качестве электролита [1110]. Изучалась электрофоретическая подвижность катионов серебра, свинца, ртути, висмута, кадмия, меди, железа, марганца, никеля и кобальта на бумаге в растворах нитрата калия различной концентрации [1073]. Исследовалось разделение различных комплексных соединений трехвалентного кобальта методом электрохроматографии [1026] и другими методами [1112]. [c.84]

Определению кобальта роданидным методом в ацетоно-водных растворах мешают трехвалентное железо, хром, медь, уран, висмут и никель, а также металлы, образующие малорастворимые роданиды или комплексные роданиды, на образование которых расходуется реагент. Окраску роданидных комплексов железа и меди можно устранить прибавлением раствора ЗпСЬ [1414], если только железа и меди не слишком много. При использовании ЗпСЬ необходимо иметь в виду присутствие молибдена, а также ванадия, который образует соединение красного цвета. Для маскировки железа применяют пирофосфат натрия [120]. Медь также связывается в пирофосфатный комплекс, однако ее влияние можно устранить прибавлением раствора сульфита натрия. [c.156]

Максимумы поглощения индия, кадмия, кобальта и никеля углем. ежат в области концентрации роданида аммония 0,2—0,7 мол дж следовательно, сорбция элементов из растворов роданида аммония происходит при меньщих концентрациях, чем из растворов соляной кислоты. Это объясняется тем, что прочность отрицательно заряженных ро-данидных комплексных ионов металлов значительно выще прочности аналогичных хлоридных комплексных ионов. Из растворов роданида аммония на угле концентрируются индий, висмут, кобальт, кадмий, цинк, свинец. При этом они отделяются от алюминия, марганца, щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов. Благодаря избирательным свойствам угля возможно разделение таких пар элементов, как кобальт — никель, ггндий— никель и др. [c.133]

Колориметрическое определение меди пиридинродановым методом 2. Ионы меди (II) образуют с пиридином и роданид-ионами комплексное соединение [ u( 5H5N)2(GNS)a], нерастворимое в воде, но растворяющееся в хлороформе или четыреххлористом углероде с образованием окрашенного в зеленый цв1ет раствора. Колориметрическому определению меди этим методом мешают только ртуть (I), никель, кобальт, серебро и железо (II). Железо (III) надо связать в комплекс лимонной кислотой. [c.295]

Ионы никеля восстанавливаются в водных растворах на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также в растворах его комплексных соединений — аммиакатов, роданидов, пиридинатов и др. [c.132]

Предложен ряд методов. комплексометрического определения цианидов. При взаимодействии цианида с никель-аммонийсульфа-том образуется комплексный анион тетрацианоникелат (И) [Ni( N)4] . Можно оттитровать избыток иона никеля и рассчитать содержание цианида [31—33]. Этот метод применен для анализа смесей цианида с хлоридами или роданидами с целью оиределения цианидов. [c.77]

Кобальт с СМ5 образует в воде комплексный ион, либо Со(СН8)2 1, либо (NN4)2 [Со ( NS)4], растворимый в амиловом спирте. При встряхивании с амиловым спиртом раствора, содержащего комплекс, последний переходит в спиртовой слой, сообщая ему синее окрашивание. Никель не мешает этой реакции, если не присутствует в растворе в очень большом количестве. Тогда окраска Ni + затемняет цвет комплекса. Ион железа мешает, так как дает красный комплекс с роданидом (см. выше). Чтобы избежать окраски от железа, можно прибавить фтор-ион, переводящий Ре+ + + в растворе в комплекс [РеРе] . [c.92]

Смесь изоамилового спирта с этиловым эфиром экстрагирует комплексное соединение кобальта, в результате растворитель окрашивается в синий цвет. Присутствие никеля в больших количествах е мец[ает этой реакции. Наличие же ib растворе hoihob железа, образующих NS комплексные роданиды яркокрасного цвета, также хорошо извлекаемые из водных растворов вышеназванными расгворителями, мешает проведению основной реакции и может быть устранено добавлением к раствору небольшого количества NaF или NH4F, разрушающих роданид железа вследствие образования более устойчивого, бесцветного комплекса [РеРб]" . Комплексные роданиды железа разрушаются также фосфорной, щавелевой, винной и лимонной кислотами. [c.335]

Смесь изоамилового спирта с этиловым эфиром экстрагирует комплексное соединение кобальта, в результате растворитель окрашивается в синий цвет. Присутствие никеля в больших количествах не мешает этой реакции. Наличие же в растворе ионов железа Fe " , образующих с NS" комплексные роданиды ярко-красного цвета, также хорошо извлекаемые из водных растворов названными растворителями, мешает проведению основной реакции. Затруднение можно устранить, добавляя к раствору немного NaF или NH4F. Эти реактивы [c.378]

Хотя вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений для иона N S- менее характерно, чем для N-, однако комплексные роданиды все же весьма многочисленны. При их образовании ион N S- иногда (например, в комплексах никеля) присоединяется к центральному атому через азот, иногда (например, в комплексах платины) — через серу. Характер координации зависит от природы не только самого центрального атома (как правило, связь с комплексообразователями нз первого большого периода осуществляется через азот, а из следующихчерез серу), но я других присутствующих во внутренней сфере заместителей. Например, для кобальта известны комплексы с координацией и Со—N S (что обычно) и Со—S N. Пример одновременного сочетания обоих типов координации дает o[Hg(S N)4]— кристаллы этого комплекса содержат кобальт в тетраэдрическом окружении атомов N, а ртуть — атомов S, т. е. твердое состояние рассматриваемого соединения можно было бы формулировать как o(N S).)Hg. Однако по химической функции этот комплекс представляет собой соль кобальта.и ртутнороданидного аниона, т. е. Со и Hg в нем не равноправны. По кристаллохимии роданидов имеется обзорная статья. [c.39]

Роданиды 3j(N S)5 легкорастворимы в воде. Из растворов они выделяются обычно в виде Fe(N S)a ЗНгО (зеленый), o(N S)2 ЗНгО (фиолетовый) и Ni (N S)2 V2H2O (желтый). С роданидами щелочных металлов н аммония легко образуются комплексные соединения типов M2[3(N S)4] и Mj[3(N S)i ], Для кобальта более характерен первый из них,. для железа и никеля — второй. Связь центрального атома с роданидной группой обычно осуществляется через азот (d(3N) 2,15 А). Для кобальта известны и комплексы со связью через серу. Примером может служить свёт-ло-зеленый [Со(РКз)2(5СЫ)21 (где R —СеНг). [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология