Анодное поведение металлов

Какой именно из рассмотренных случаев анодного поведения металлов будет реализован, зависит от природы самого металла и от состава раствора, в частности от pH. Значительную роль здесь играют также плотность тока и температура. Один и тот же металл может быть в зависимости от конкретных условий или растворимым, или стойким анодом. [c.475]

ВЛИЯНИЕ ПОТЕНЦИАЛА НА АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ [c.195]

АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПАССИВНОМ СОСТОЯНИИ [c.201]

Три объяснении влияния анионов на анодное поведение металлов необходимо учитывать вытеснение адсорбированного кислорода анионами, внедрение анионов в оксидную пленку, которое изменяет ее свойства, а также прямое участие анионов в процессе растворения пассивного металла (Я.М. Колотыркин). [c.371]

Результаты исследования войдут в создаваемый банк данных по анодному поведению металлов в различных электролитах и будут использованы при создании электрохимического способа переработки полиметаллического сырья. [c.108]

Прежде чем рассмотреть все эти особенности анодного поведения металлов, обратимся к модельным представлениям, поясняющим переход ионов с поверхности металла в раствор. Многие данные свидетельствуют о том, что на поликристаллической поверхности металла, свободной от окисной пленки, анодное растворение локализуется на активных центрах, в местах, где сосредоточены атомы металла, наиболее слабо связанные со всеми остальными, занимающими нормальное положение в кристаллической решетке. По оценке Хора, число таких активных центров составляет 10 —на 1 см , т. е. колеблется от 10 до 10 от общего количества поверх ностных атомов. На рис. 31 схематически показаны недостроенные концевые ступеньки, которые занимают атомы металла, выполняющие функцию активных центров процесса растворения. Будучи слабее остальных связанными с кристаллической решеткой металла, они вместе с тем наиболее доступны для подхода молекул воды или анионов из раствора [c.105]

Сведения об анодном поведении металлов пятой группы в органических растворителях немногочисленны [149, 224, 734]. [c.117]

Привести пример аналогичного влияния на анодное поведение металла посторонних анионов, вводимых в электролит. [c.144]

Сравнивая расчетные данные о распределении потенциала вдоль щели с экспериментально полученными в работе [8], авторы установили их полную согласованность. Различия расчетных и экспериментальных кривых они объясняют упрощающими допущениями (не учитываются изменения проводимости электролита при прогрессировании коррозии в щели, а также анодное поведение металла в щели). [c.34]

Таким образом, следует заключить, что анодное поведение металлов-сильно зависит как от состава сплава, так и от характера аниона. Действие анионов является специфическим по отношению к каждому металлу. Один и тот же анион может один металл активировать, а другой — пассивировать (SOi " — железо и нержавеющая сталь). Анионы могут взаимно ослаблять друг друга (С1" и SO4 — нержавеющая сталь), а иногда и усиливать свое влияние (С1" и SO — железо). [c.73]

Изучение анодного поведения металлов в присутствии окислителей показывает, что они способствуют сильной анодной поляризации и резко уменьшают критическую плотность тока, при которой металл переходит в пассивное состояние. [c.75]

АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПОД ТОНКИМИ СЛОЯМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.121]

Медь. При рассмотрении анодного поведения металлов необходимо иметь в виду, что тонкие слои электролита довольно быстро насыщаются продуктами анодной реакции это может привести к достижению предела растворимости и выпадению труднорастворимых соединений на поверхности анода. [c.121]

Анализ анодного поведения металлов позволяет наметить наиболее рациональные пути уменьшения скорости коррозии или полного подавления коррозионного процесса. Из поляризационных [c.30]

Для практического исполнения анодной защиты предварительно на лабораторной установке снимают анодные поляризационные потенциостатические кривые, характеризующие анодное поведение металла в данной среде. По ним определяют диапазон защитных потенциалов, критическую плотность тока / р и плотность тока полной пассивации / . Аппаратурное оформление и методика снятия поляризационных кривых описаны в [14]. При высокой электропроводности промышленной среды расположение катодов в аппарате мало влияет на пассивацию поверхности. При низкой электропроводности среды, вследствие возникновения большого градиента потенциала вдоль защищаемой- поверхности, на определенном расстоянии от катода стенки аппарата остаются в активном состоянии и подвергаются коррозии, в то время как вблизи катода потенциал удерживается в области устойчивой пассивности. Поэтому предварительные сведения о дальнодействии анодной защиты или ее рассеивающей способности имеют [c.263]

Вопрос о защитном интервале потенциалов, который может быть использован при практическом осуществлении анодной защиты, во всех случаях должен решаться на основании лабораторных исследований анодного поведения металла или сплава в данной среде. В настоящее время, количество работ, содержащих результаты таких исследований для различных металлов и сплавов в различных средах, весьма велико и оно непрерывно возрастает. [c.90]

Результаты исследований анодного поведения никеля, хрома, железа, титана, молибдена, вольфрама, циркония, сплавов железо — хром, железо-— никель, хром — никель, хром — кобальт и различных фазовых составляющих сталей и сплавов обсуждаются в ряде обзорных работ [9, 10, 54— 56]. Подробно обсуждается влияние анионного состава агрессивной среды на анодное поведение металлов и сплавов [57]. Подобные исследования, имеющие большое практическое и теоретическое значение, обычно проводятся с целью предсказания коррозионного поведения существующих металлов и сплавов, а также предварительной оценки коррозионной стойкости вновь создаваемых марок сталей. [c.90]

Указанные работы, безусловно, имеют большое значение для предварительной оценки возможности применения анодной защиты, допустимости замены высоколегированной стали на менее легированную, определения возможного уменьшения содержания легирующих элементов при применении анодной защиты. Зная анодное поведение металлов в растворах различного анионного состава, можно предварительно оценить влияние примесей тех или иных веществ на коррозионную стойкость металла в технологических растворах. [c.90]

Во многих случаях состав технологических растворов настолько сложен [59 , что анодное поведение металла на основании исследований в лабораторных условиях поддается лишь весьма приближенной предварительной оценке. В некоторых случаях вообще не удается зафиксировать постоянный состав агрессивной среды ее свойства непрерывно изменяются в ходе технологического процесса [60]. Например, если удерживать потенциал аппарата, заполненного холодным аэрированным раствором гидроксиламинсульфата [61, 62 , в интервале 0,2—0,4 в, то направление тока будет катодным однако при увеличении температуры и изменении условий аэрации (например, в результате барботажа азота) направление тока изменится на анодное. В таких случаях обычно проводят не только лабораторные, но и модельные эксперименты [62]. [c.91]

Исследование анодного поведения металлов под фазовыми пленками показало рост торможения реакции ионизации металла по мере утоньшения пленок электролитов. [c.174]

Для изучения коррозии очень интересна адсорбция кислорода, так как она может быть первой стадией образования окислов. Кроме того, адсорбированный кислород оказывает большое влияние на анодное поведение металлов в растворах электролитов (гл. VI). Однако [c.76]

Работа адсорбции данного адсорбата на определенном металле зависит от рельефа твердой поверхности и от индексов граней, образующих ее. Значит и анодное поведение металла должно зависеть от этих факторов (гл. I, 9). Однако обычно, имея дело с поликристаллическими электродами сравнительно большого размера, мы наблюдаем некоторый средний результат, удовлетворительно воспроизводимый. [c.117]

Если учесть, что агрессивные среды, в которых происходит коррозия, обычно имеют сложный состав и часто представляют собой смеси многих электролитов, то станет понятно, насколько трудно предсказать коррозионное поведение многокомпонентного сплава в данной среде. Это тем более трудно, что скорость коррозии, как известно, определяется пе только анодным поведением металла, но и кинетикой катодного восстановления окислителя. [c.126]

Характер анодного поведения металлов зависит от многих факторов. Металл, растворяющийся под действием анодной поляризации, может при изменении условий потерять эту способность и превратиться в нерастворимый анод. Такое превращение растворимого анода в нерастворимый представляет собой частный случай пассивности металлов. Явление пассивности металлов было открыто В. М. Ломоносовым и описано им в 1738 г. в Диссертации о действии химических растворителей вообще . Ломоносов наблюдал прекращение растворения железа при действии на него концентрированной азотной кислоты. С тех пор под пассивностью металлов стали понимать их способность переходить в такое состояние, в котором они перестают участвовать в процессах, обычно им свойственных и термодинамически для них возможных. Перевод металла в пассивное состояние достигается не только при действии соответствующих окислителей (примером чего служит пассивация железа концентрированным раствором азотной кислоты), но и другими способами, в частности анодной поляризацией. Наиболее отчетливо это явление обнаруживается на потенциостатических кривых потенциал анода — плотность тока. Одна из типичных потенциостатических кривых приведена на рис. 92. В области потенциалов, не очень удаленных от равновесного или стационарного потенциала металла, в данных условиях при смещении его в положительную сторону наблюдается увеличение скорости растворения металла в виде обычных для него ионов. Эта область потенциалов отвечает активному состоянию металла, когда он ведет себя как растворимый анод. При достижении некоторого значения потенциала (более положительного, чем исходная величина) плотность тока резко [c.451]

Характер анодного поведения металлов зависит от многих факторов. Металл, растворяющийся под действием анодной поляризации, может при изменении условий потерять эту способность и превратиться в нерастворимый анод. Такое превращение растворимого анода в нерастворимый представляет собой частный случай пассивности металлов. Явление пассивности металлов было открыто В. М. Ломоносовым и описано им в 1738 г. в Диссертации о действии химических растворителей вообще . Ломоносов наблюдал прекращение растворения железа при действии на -него концентрированной азотной кислоты. С тех пор под пассивностью металлов стали понимать их способность переходить в такое состояние, в каком они перестают участвовать в процессах, обычно им свойственных и термодинамически для них возможных. [c.453]

Детальное разграничение областей, отвечающих различным состояниям металла, сделалось возможным благодаря применению потенциостатического метода снятия поляризационных кривых. Пока пользовались обычным гальваиостатическим методом, многие особенности анодного поведения металлов ускользали от наблюдателей. Удавалось обнаружить только внезапные изменения потенциала, которые при прямом (от малых плотностей тока к большим) и обратном (от больших плотностей тока к малым) снятии поляризационных кривых настуналг не при одних и тех же плотностях тока, что указывало на сущестзоваиие каких-то гистерезисных [c.480]

При добавлении в раствор различных анионов в определенных условиях происходит активация пассивных металлов. Эффективность действия анионов обычно падает в ряду С1 > Вг > Г > F > > lOi > ОН, sor, хотя в зависимости от природы металла порядок ионов в этом ряду может изменяться. На рис. 194 приведены потенциостатические кривые анодного растворения железа в боратном буферном растворе и в присутствии NajSOi. При объяснении влияния анионов на анодное поведение металлов необходимо учитывать вытеснение адсорбированного кислорода анионами, внедрение анионов в окисную пленку, которое изменяет ее свойства, а также прямое участие анионов в процессе растворения пассивного металла (Я. М. Колотыркин). [c.385]

С 1 e r b о i s F., M a s s a r t J., Анодное поведение металлов в водных растворах. I. Использование потенциостатических кривых для определения механизма коррозии, Согг. Sel., 2 (Jan. — Mar h.), 1—20 [c.94]

Исследование анодного поведения металлов в 0,5-н. растворе N301, а также непосредственно в море показало, что в широком интервале скоростей обтекания и плотностей поляризующего тока их анодная поляризуемость не зависит, как правило, от интенсивности перемешивания нейтрального электролита типа морской воды, находящейся в равновесии с кислородом воздуха. На рис. 15 и 16 приведены анодные поляризационные кривые для малоуглеродистой стали (Ст. 3), снятые при различных скоростях вращения электрода, а также при изменении скорости движения судна. Аналогично ведут себя и другие металлы в этих условиях. [c.56]

Н. Я. Бунэ и Я. М. Колотыркиным [8] (рис. 1,7). Этот очень важный опыт убедительно показывает, что анодное поведение металла, переход его в пассивное состояние и перепассивация зависят только от величины потенциала, но не от причины, обусловливающей поддержание его. Каждому значению потенциала соответствует определенная скорость процесса, что для области активного растворения было показано А. И. Шултиным и Н. Н. Милютиным [91. Из работы [8] следует также, что одинаковое действие оказывают как окислители, богатые кислородом (СгаО ", МнО ), так и вовсе не содержащие кислорода (Ре , Се ). Это говорит о том, что не окислитель дает кислород, необходимый для пассивации металла. При достаточно высоком анодном потенциале металл реагирует с молекулами воды или ионами ОН , что приводит к пассивации. [c.201]

Детальное разграничение областей, отвечающих различным состоянием металла, сделалось возможным лишь благодаря применению потенциостати-ческого метода снятия поляризационных кривых. Когда пользовались обычным гальваностатическим методом, то многие особенности анодного поведения металлов ускользали от наблюдателей. Удавалось обнаружить только внезапные изменения потенциала, которые при прямом (от малых плотностей тока к большим) и обратном (от больших плотностей тока к малым) снятии поляризационных кривых наступали не при одних и тех же плотностях тока, что указывало на существование каких-то гистерезисных явлений (рис. 92). Однако еще задолго до разработки потенциостатического метода В. А. Кистяковский (1910) на основании косвенных данных предложил схему возможных состояний металла, которая в основном совпадает с принятой в настоящее время. [c.453]