Никель, анодное поведение

Никель. Анодное поведение никеля в тонких слоях электролита напоминает поведение алюминия и магния в аналогичных условиях. (Впрочем, аномальные явления при анодном растворении никеля не обнаруживаются.) Стационарный потенциал никеля по мере уменьшения толщины [c.133]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65] в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Объяснить влияние на анодное поведение никеля ионов хлора в электролите для никелирования. [c.144]

По расчетам [83], анодная реакция образования окисла никеля становится возможной уже при потенциале, равном -[-0,11 в, т. е. до того, как на электроде начинает выделяться кислород. Значения потенциалов, при которых на других металлах возможно электрохимическое образование окислов, т. е. защитных пленок, приведены ниже в разделе, где рассматривается анодное поведение различных металлов в тонких слоях электролитов. [c.80]

Волчкова Л. И., Анодное поведение никеля и его сплавов в щелочных растворах (канд. диссертация), 1947. [c.236]

Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]

Для выяснения роли никеля в сплавах было изучено анодное поведение опытных сплавов никеля с хромом. Как видно из анодных поляризационных кривых (рис. 146), пассивация этих сплавов облегчается при увеличении содержания в них хрома. Никель, а также сплавы его с небольшим содержанием хрома быстро активируются при анодной поляризации в растворах хлористого натрия. [c.301]

Казалось, что по анодному поведению в растворах хлоридов сплавы никель — хром, железо — хром должны сильно различаться, так как известно, что никель в растворах хлоридов более стоек, чем железо. Но из сравнения кривых 5 (рис. 144) и 3 (рис. 146) видно, что при малых плотностях тока различие между ними очень небольшое, т. е. железо и никель в бинарных сплавах с хромом обладают близкими свойствами. [c.301]

Различие в анодном поведении сплавов никель — хром и железо — хром при повышенных плотностях тока можно объяснить тем, что образую- [c.302]

Результаты исследований анодного поведения никеля, хрома, железа, титана, молибдена, вольфрама, циркония, сплавов железо — хром, железо-— никель, хром — никель, хром — кобальт и различных фазовых составляющих сталей и сплавов обсуждаются в ряде обзорных работ [9, 10, 54— 56]. Подробно обсуждается влияние анионного состава агрессивной среды на анодное поведение металлов и сплавов [57]. Подобные исследования, имеющие большое практическое и теоретическое значение, обычно проводятся с целью предсказания коррозионного поведения существующих металлов и сплавов, а также предварительной оценки коррозионной стойкости вновь создаваемых марок сталей. [c.90]

Анодное поведение нике-л я изучено значительно меньше, хотя никель используется в качестве анода в мощных электролизерах для разложения воды (см. гл. 1)и для изготовления электродов в щелочных аккумуляторах (см. гл. XVI). В работах Веселовского, Борисовой и других показано, что процесс выделения кислорода на никеле в щелочных растворах идет на поверхности, покрытой слоем Ni-aOg через образование и распад нения [c.183]

На анодное поведение хрома испытуемые добавки влияния не оказывают. Таким образом, снижение тормозящего эффекта галоидсодержащих органических соединений в области концентраций до 2,0 г/л обусловлено наличием в составе нержавеющей стали никеля. [c.48]

Аноды из чистого никеля пассивируются в сульфатных растворах, свободных от хлоридов, уже при очень низких значениях анодной плотности тока, при этом анод принимает потенциал кислородного электрода. Ионы хлора в состоянии устранить пассивность, а потому технические никелевые электролиты должны наряду с сульфатом содержать также и ионы хлора для обеспечения анодной растворимости никеля. Особенное поведение никеля зависит от различной электронной структуры кристаллизующегося никеля и ионов никеля. [c.12]

На рис. 2 сопоставлены катодная анодная кривые для этого окисла с потенциостатической кривой для никеля. Характерно, что как катодное, так и анодное поведение окисла N 01,12 воспроизводит все характерные особенности никелевого электрода, связанные с возникновением и нарушением пассивного состояния. [c.83]

Подобно тому, как было объяснено влияние галогенид-ионов на кинетику и механизм анодного растворения железа, можно объяснить влияние хлорид- и сульфат-ионов на анодное поведение никеля. [c.79]

Таким образом, предположение о том, что адсорбция промежуточных продуктов анодного растворения никеля подчиняется изотерме Темкина, позволило с единых позиций, используя 3-стадийные схемы, объяснить особенности анодного поведения этого металла. [c.81]

Рис, 1.26. Влияние содержания никеля на анодное поведение сплавов ре—N1 в 1 н. растворе НгЗО< при 25° С [c.49]

Анодное поведение никеля [c.138]

Изучению анодного поведения никеля посвящены многочисленные исследования. Подробное обсуждение реакций, протекающих при анодном растворении и пассивации металла, не входит в задачу данного раздела, и здесь будет дан лишь обзор опубликованных в последнее время работ по этому вопросу. [c.138]

Исследовалось и влияние температуры на анодное поведение никеля [2]. При температурах выше примерно 100° С в кислых и нейтральных растворах не наблюдался переход от активного состояния к пассивному (рис. 2.23). [c.139]

Анодное поведение никеля, как и большинства других металлов, зависит от состава раствора, в котором проводятся измерения особенно это относится к кислым растворам. Кислые растворы, содержащие хлор-ионы [13] или некоторые соединения серы [6], оказывают особенно заметное влияние, повышая скорость анодного растворения в активной области и препятствуя пассивации, т. е. расширяя активную область. [c.139]

Влияние легирования на анодное поведение никеля [c.140]

В последние годы опубликовано много данных об анодном поведении никелевых сплавов. Исследовано поведение как сплавов бинарных систем, в которых никель является главным компонентом, так и более сложных промышленных никелевых сплавов. Достаточно большое число данных позволяет провести рациональную и довольно полную интерпретацию многих коррозионных свойств никелевых сплавов на основе их анодного поведения. [c.140]

Кривые потенциал — плотность анодного тока, иллюстрирующие влияние легирующих добавок на поведение никеля в бинарных сплавах, приведены на рис. 2.24— 2.35. В табл. 2.21 собраны данные о влиянии перечисленных добавок (см. рис. 2.24—2.35) на анодное поведение никеля. [c.140]

Рис. 2.36. Влияние pH среды и концентрации хлор-ионов на анодное поведение никеля в раство-2—

Анодное поведение свинца имеет практические значение в связи с аккумуляторами и представляет также большой теоретический интерес. Его поведение изучалось в растворе серной кислоты [32], в растворах галоидов [33] и в щелочных растворах [34 ]. Желающие получить подробную информацию об анодном поведении отдельных металлов должны познакомиться со следующими работами [35]—[37] — никель [38] — медь [3O] — цинк [40] — магний, цинк, кадмий [41 ] — кадмий [42] — титан [43] — титан [44] — германий [45]—[48 — серебро [49], [50] — медь [51] — никель [52] — бериллий [53] —магний [54] —индий [55] —платина (при очень низкой плотности тока) [56] — цинк (при очень низкой плотности тока) [57] —никель, медь, серебро, платина. [c.223]

Анодное поведение никеля в щелочных растворах [c.328]

Анодное поведение деполяризованного никеля (никеля не менее 94,4, меди 0,01—0,10 %, кислоррда 0,03—0,3 %, серы 0,002— 0,01 %) изучали в сульфаминовокислом электролите (см. табл. 50), содержащем 0—60 г/л хлористого никеля при pH = 2,2. .. 5,5 и 4 = 40. .. 60 °С. При введении в электролит О—10 г/л хлористого никеля (рис. 69) кривым соответствуют два максимума и область пассивного состояния (значения рассчитаны относительно НВЭ). При концентрации МЮа-бНаО 20—60 г/л выявлена только область активного растворения, которая смещается в сторону более отрицательных потенциалов (деполяризация) по мере увеличения концентрации до 60 г/л. [c.141]

Влияние pH на анодное поведение никеля исследовано при концентрации хлористого никеля 20 г/л. При pH = 2. .. 4 никель подвергается только активному растворению при pH = = 4,5. .. 5,5 на кривых обнаружены два максимума, области пассивации и перепассивации. Перепассивация, по-видимому, связана с окислением анода сульфаминовой кислоты, продукты окисления которой разрушают пассивную плеику на поверхности никеля [40 J. [c.141]

В большом числе водно-органических и неводных растворов изучено анодное поведение никеля (спирты, АЦ, АН, ФМ, ДМФ, ДМСО, ПК, ТГФ, НАс) [600, 51, 125, 126, 4, 779, 106, 1129]. Во всех изученных растворах при низких плотностях тока (почти во всех случаях применялись кислые растворы) наблюдалось активное растворение никеля со 100 %-ным выходом при расчете на N 2+. Процесс необратимый, его протекание связано с участием анионов, молекул растворителя и осложнено адсорбционными явлениями [1200, 779]. При высоких плотностях тока (аотенциалах) в присутствии кислородсодержащих анионов (например, СЮ4 ) и воды наступает пассивация электрода. В ДМСО скорость анодного растворения никеля на несколько порядков ниже, чем в других растворителях, в том числе и воде. Торможение анодной реакции, вероятно, обусловлено хемосорбцией ДМСО [4, 1, 779]. Сделана попытка корреляции анодного поведения никеля с физико-химическими свойствами протолитических и апротонных растворителей 125, 126, 636]. В водно-органических смесях состав смешанного растворителя влияет на поведение никелевого анода в определенной области концентраций воды [636]. [c.121]

Исследование анодного поведения хромистых, хромоникелевых и хромоникельмолибденистых сталей и их компонентов в растворах роданидов [52—55] показало, что легирование стали никелем, хромом, молибденом, а также увеличение pH роданидного раствора и анодная поляризация способствуют переходу сплава в пассивное состояние. [c.55]

Представляло интерес изучить возможность использования стали 12Х18Н10Т с применением анодной защиты. Рабочей средой служила 55—65%-ная производственная кислота, содержащая примеси серы, золы, солей растворенных металлов хрома, никеля и железа. Рабочая температура турбохолодильника колеблется от 30 до 70—80°С, соответственно, анодное поведение нержавеющих сталей изучалось в этом интервале температур. [c.143]

Рис. 24. Анодное поведение I — стали Х18Н10Т и 2 — никель-фосфориого покрытия в кислом растворе химического никели-

Развитие современной техники немыслимо без использования жаропрочных и жаростойких сплавов. Основой таких сплавов чаще всего является никель. Влияние легирующих элементов, в частности железа и хрома, на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов изучено недостаточно [1—4]. В настоящей работе изучалось анодное поведение сплавов с содержанием железа 5—30 ат. % в 1 н. Н2304 и 1 н. НСЮ4, и с содержанием хрома 1,25—31,25 ат. % в 1 н. Нг304 при 25° С. Сплавы отжигались при 1050° С с последующим охлаждением на воздухе. Сплавы № — Сг термообработке пе подвергались. Состав первых определялся химическим анализом образцов, а вторых — по анализу шихты. Из исследуемого материала вырезались электроды площадью 0,5 см с токоподводом. Рабочая порерхность электрода шлифовалась наждачной бумагой с зерном до 14 мкм, а затем полировалась алмазной пастой с зерном 1 мкм. После этого электроды обезжиривались этиловым спиртом, промывались дистиллированной водой и высушивались в вакуум-эксикаторе. Нерабочая часть электрода и токоподвод покрывались перхлорвиниловым лаком. Растворы готовились из дважды перегнанных серной и хлорной кислот. Поляризационные кривые снимались на потенциостате ЦЛА. Схемы потенциостатической установки и электрохимической ячейки приведены на рис. 1 и 2. [c.80]

Еще одним доказательством того, что пассивность сплавов, содержащих до 30 ат. % железа, обусловлена пассивирующей пленкой, состоящей в основном из окислов никеля, является анодное поведение этих сплавов в 1 п. НСЮ4. Известно [10, 11], что потен- [c.84]

В ряде работ было изучено анодное поведение железа, никеля и некоторых сплавов на их основе в растворах NaNOa, Na2 S04, Na lOs. Электрохимическое растворение при высоких [c.164]

Потенциодинамические поляризационные кривые, полученные Бощамом [1] (рис. 1.26). показывают, как влияет увеличение содержания никеля на анодное поведение железоникелевых сплавов в 1 н. растворе HjSO. В активной области значение предельного тока понижается, а потенциал смещается к более положительным значениям ток в пассивной области возрастает и появляются слабые признаки вторичной пассивности. Повышение потенциала в анодной области при увеличении содержания никеля в сплаве имеет важное значение в кислотных средах, где основной катодной реакцией является выделение водорода. В этих условиях повышение содержания никеля приводит к значительному уменьшению скорости коррозии. В нейтральных средах более важную роль играет защита металла слоем нерастворимых продуктов коррозии. [c.49]

На рис. 2.22 показана кривая для никеля в 0,5 М Н2504 [10], иллюстрирующая основные особенности анодного поведения металла, представляющие интерес с точки зрения его коррозионной стойкости. Видно, что в кислых растворах никель способен пассивироваться, причем размеры области пассивации (ОЕ) значительны В). [c.138]