Хромовая кислота при хромировании

Применяется хром главным образом для выработки нержавеющей стали, для покрытия поверхности стальных изделий (хромирования) с целью придать им коррозионную стойкость. Находят применение также и соединения хрома. Соли хрома используются, например, при хромовом дублении кож. Широко применяются хроматы, или соли хромовой кислоты. Их используют как протраву в текстильной промышленности, для приготовления дубителей, для обработки поверхности металлов с целью повысить их коррозионную устойчивость. В лабораторной практике хроматы используются в качестве окислителей, широко применяет< я для мытья посуды так называемая хромовая смесь . [c.273]

Весьма перспективен электролит хромирования — тетрахроматный электролит, для приготовления которого используют хромовый ангидрид, едкий натр и серную кислоту. При взаимодействии едкого натра с хромовой кислотой образуется тетрахромат натрия [c.200]

Высокая устойчивость свинца в растворах серной и хромовой кислот и их солей определяет область применения свинцовых покрытий для защиты оборудования и деталей из черных и цветных металлов в химической промышленности, в производстве свинцовых аккумуляторов. Электролитический свинец применяют для покрытия подводных и подземных кабелей, деталей железнодорожных конструкций в качестве антикоррозионной защиты. Медные и стальные стержни, покрытые слоем электролитического свинца значительной толшины, используют в качестве внутренних нерастворимых анодов при электролитическом хромировании. Свинец находит применение и для специальных целей, например, при защите от рентгеновского излучения, для придания поверхности антифрикционных и сверхпроводящих свойств. [c.296]

В — от об. до 80°С в смеси фтористоводородной, серной и хромовой кислот (сплав свинца с 20°/о сурьмы для анодов при хромировании). [c.484]

В — прп 50°С в водных растворах, содержащих 213 г/л хромовой кислоты и 8,7 г/л серной кислоты для железа-армко с содержанием 0,016% С V КП < 0,2 мм/год. и — гальванические ванны для хромирования, не загрязненные хлоридами и фторидами. [c.494]

В — при 40°С в хромовой кислоте с концентрацией до 50%, а также в смеси с серной кислотой (поливинилхлорид). И — стальные ванны с поливинилхлоридным покрытием для хромирования, трубопроводы. [c.498]

Электролит для хромирования содержит обычно хромовую кислоту. Но так как этой кислоты у вас, вероятно, нет, прибегнем к "обходному маневру". [c.97]

Схема процесса представлена на рис. 33. Детали, хромированные в резервуаре /, сначала промывают водой в емкости для первичной промывки 2, а затем снова промывают водой в следующем резервуаре 3, Вода, подаваемая на промывку, сначала направляется во второй промывной резервуар 3, а затем после того как в ней растворились значительные количества хромовой кислоты, она подается в резервуар для первичной промывки 2 из резервуара 2 воду направляют на хранение в резервуар 4. Как правило сточные воды процесса хромирования, хранящиеся в резервуаре 4, имеют кислую реакцию (pH = 2,3 -3). [c.92]

При погружении катода или деталей в раствор хромирования на их поверхности моментально образуется первичная пассивирующая пленка, способная адсорбировать анионы хромовой кислоты. [c.92]

Устойчивость ионообменных смол по отношению к растворам хромовой кислоты, применяющимся при хромировании [638]. [c.360]

При хромировании в настоящее время используют растворы хромовой кислоты с добавкой небольшого количества серной кислоты. [c.130]

Интенсивно выделяющиеся в процессе хромирования водород на катоде и кислород на аноде увлекают за собой из электролита частицы хромовой кислоты в распыленном виде. Содержание незначительных примесей хромовой кислоты в воздухе вредно отражается на здоровье работающих. [c.130]

Несмотря на затруднения, возникающие при использовании органических ингибиторов наводороживания в ванне хромирования, этот путь нам представляется перспективным для уменьшения наводороживания стальных катодов и в этом электролите, тем более, что известны успешные опыты применения органических блескообразователей при осаждении хрома из растворов хромовой кислоты [645—647]. [c.273]

Мы предприняли попытку уменьшить наводороживание стали при хромировании путем введения в электролит органических добавок-ингибиторов наводороживания. При этом мы учитывали, что применение органических соединений в стандартном электролите на основе хромовой кислоты весьма затруднено сильной окислительной способностью последней. [c.273]

Таким образом, имеется возможность уменьшить наводороживание стальной основы в процессе хромирования путем введения в электролит на основе хромовой кислоты подходящего ингибитора наводороживания. [c.277]

Группу хромистых сточных вод составляют промывные воды, образующиеся после электрохимического хромирования, травления в растворах, содержащих хромовую кислоту, хромистой пассивации и иногда других процессов, в которых применяют соединения хрома. [c.60]

Производство пигментов Кожевенная промышленность. Производство хромовой кислоты. Обработка металлов (хромирование) Текстильная промышленность. Прочие...... . . [c.434]

Хромовый ангидрид используют при получении синтетического каучука, органических красителей, для очистки жиров и масел. Его водные растворы применяют для травления и гальванического хромирования металлов, для получения цветных пленок на поверхности сплавов, для электролитической полировки металлов, для электрохимической обработки режущего инструмента. Электролизом растворов хромовой кислоты получают металлический хром высокой степени чистоты. [c.572]

Очистка отработанных хромовых растворов после анодной обработки алюминия, хромирования металлов или снятия медных покрытий с регенерацией хромовой кислоты может быть осущест- [c.624]

Электролиз растворов хромового ангидрида, СгОз, позволяет получать плотные осадки металлического хрома удовлетворительного качества, однако расход электроэнергии в этом процессе очень велик. Разряжаются шестивалентные ионы хрома с малым выходом по току. Все же возможность получать блестящие и очень прочные слои хрома из электролита — хромовой кислоты — обеспечила этому процессу широкое применение в гальваностегии (хромирование изделий, см. 78). [c.313]

В качестве электролита при хромировании применяют подкисленные серной кислотой растворы хромового ангидрида СгОз. В связи с тем, что перенапряжение водорода на хроме невелико, выход хрома по току в кислых растворах обычно ниже 20%, большая часть тока идет на выделение водорода. Применение высоких и очень высоких плотностей тока до 100 а/дм (10 000 а/м ) позволяет получать несколько более высокие выходы по току. В растворе, содержащем шестивалентные ионы хрома, электрохимический эквивалент его очень мал, а в совокупности с малым выходом по току скорость осаждения хрома также очень мала и расход количества электричества на единицу веса металла очень велик. Это и является основной причиной того, что растворы хромовой кислоты применяются главным образом для осаждения тонких покрытий, в то время как в области гидроэлектрометаллургии хрома ( 71) работают над внедрением трехвалентных солей. [c.351]

Чтобы приготовить электролит для хромирования железа (после предварительного меднения), в 100 мл воды растворим 40 г ангидрида хромовой кислоты СгОз (Осторожно Яд ) и точно 0,5 г серной кислоты (ни в коем случае не больше ). Процесс протекает при плотности тока около 0,1 А/см , а в качестве анода используется свинцовая пластина, площадь которой должна быть несколько меньше площади хромируемой поверхности. [c.129]

Никелевые и хромовые ванны лучше всего слегка подогреть (примерно до 35 °С). Обратим внимание на то, что электролиты для хромирования, особенно при длительном процессе и высокой силе тока, выделяют содержащие хромовую кислоту пары, которые очень вредны для здоровья. Поэтому хромирование следует проводить под тягой или на открытом воздухе, например на балконе. [c.130]

Восстановительные методы. Они пригодны для сточных вод, содержащих легко восстанавливающиеся вещества. Ядовитая хромовая кислота в сточных водах после хромирования может восстанавливаться сернистой кислотой или ее солями, а также солями двухвалентного железа и переводиться в соединения, способные осаждаться известью. [c.125]

М-етод Ланей дал хорошие результаты при работе как с цианистыми, так и хромовыми электролитами. Применяя этот метод при хромировании, удается избежать образования пятен на изделиях, вызываемых действием хромовой кислоты, и тем самым повысить их качество. [c.177]

Ионообменники применяются главным образом на предприятиях, занимающихся хромированием. Они используются здесь для регенерации хромсодержащих электролитов, насыщенных ионами посторонних металлов. Если концентрация хромовой кислоты в электролите начинает превышать 125 г/л, то последний необходимо разбавить, так как в противном случае может произойти разъедание ионообменника. Регенерат концентрируется выпариванием до первоначальной концентрации хромовой кислоты. Регенерация электролита осуществляется катионообмен-пиком. Для обработки промывных вод, содержащих хромовую кислоту, наоборот, пользуются анионообменниками, которые в процессе регенерации образуют раствор едкого натра, содержащего хром. Этот раствор обрабатывается катионитами, после чего он может быть возвращен в производство в виде чистой 4—6%-ной хромовой кислоты. [c.187]

Для получения хрома электролизом применяют водный раствор хромовых кислот. При этом в растворе должны присутствовать в небольшом количестве добавки активных анионов (S04 , SiFe , F ). При хромировании применяются только нерастворимые аноды из свинца и его сплавов с сурьмой и оловом. Одновременно с хромом на катоде выделяется водород. Чтобы получить чистый металл, полученный хром ( черновой , содержащий включения водорода) переплавляют в вакууме. Производство чистого хрома быстро растет. [c.378]

Оксид хрома (VI) СгОз используют при хромировании и при выплавке легированных сталей. Он хорошо растворим в воде с образованием хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7 сильных кислот. Склонность хромат-ионов к димеризации проявляется в кислой среде, поэтому соли хромовой кислоты существуют в водных растворах в виде дихроматов при подкислении и в виде хроматов при подщелачивании раствора [c.318]

Комплексы 1 1. Синтез металлокомплексных красителей скла-дывается из получения исходных моноазокрасителей и комплексо- 1 образования, в случае хромовых комплексов — хромирования. Как з указывалось, моноазокрасители должны содержать в о,о -положе-ПИЯХ к азогруппе две ОН-группы или одну ОН- и одну ННг- или СООН-группы. Для получения моноазокрасителей такого строения применяют диазосоставляющие, содержащие в ортоположении к аминогруппе ОН- или СООН-группы, обычно о-ами-нофенолы и о-аминонафтолы с заместителями С1, 50зН, НОг й другими, а также антраниловую кислоту. [c.288]

Электролиты для хромирования в процессе работы выделяют значительное количество испарений и мелких капель хромовой кислоты, разрушающе действующих на кожу, слизистые оболочки и дыхательные органы человека. С целью уменьшения уноса хромового электролита в вентканалы и предотвращения испарения и раз- [c.280]

Потенциометрическое титрование раствором Sn la проводят [14, 23, 31] в такой же среде, как титрование с визуальным определением конечной точки. Потенциометрический метод можно использовать [32] для последовательного титрования раствором Sn lg хромовой кислоты и хлорида железа (III) в ваннах для хромирования. [c.187]

В практике обезвреживания соединений шестивалентпого хрома в сточных водах гальванических цехов широкое применение нашел реагентный способ, когда в определенный объем сточной жидкости дозируется раствор восстановителя и по окончании реакции восстановления катионы металлов осаждаются щелочами. Недостаток этого метода заключается в том, что в процессе обработки разрушается основная составляющая электролитов хромирования — хромовая кислота. Возврат в производство воды и получение вторичных продуктов требуют значительного усложнения процесса. [c.165]

Посредством ионообмена могут быть регенерированы ценные растворы, используемые в различных технологических процессах, загрязненные растворяющимися в них ионизированными твердыми веществами. Типичным примером такого процесса может служить удаление окислов металлов из растворов хромовой кислоты, употребляющихся при гальваническом хромировании и анодировании алюминия [c.138]

Получение перфторалкансульфофторидов является одним из важных практических достижений электрохимического метода. При щелочном гидролизе этих соединений образуются соли -Соли сульфокислот с длинной углеродной цепью оказались поверхностноактивными веществами - , которые образуют стойкую пену даже в присутствии сильных окислителей, например концентрированной хромовой кислоты. Это свойство позволяет успешно применять их в качестве добавок к электролиту при электрохимическом хромировании. Такие соли очень устойчивы они разлагаются только при 450 °С, давая димерные фторуглероды [c.509]

I Получили распространение хромовые покрытия. Хромированные детали в условиях высоких температур и коррозионно-механического износа имеют повышенную долговечность. Высокой коррозионной стойкостью в растворах уксусной и щавелевой кислот, во влажной атмосфере в присутствии двуокиси углерода, в перегретом водяном паре и горячей воде обладают термохромированные стальные бесшовные трубы из углеродистой стали 10. Диффузионный слой имеет толщину 0,2 мм и представляет собой твердый раствор хрома в железе. Среднее содержание хрома в слое составляет 25 %, а на поверхности достигает 60 % [8]. [c.15]

Для регенерации пользуются 10%-ным растворо.м едкого натра при этом щелочной раствор используют для регенерации несколько раз (3—4 раза), что обеспечивает практически полное выделение СгОз из анионита и получение концентрированного раствора хромата (содержание СгОз около 70 г/л). Такой раствор вполне пригоден для возврата в ванны для хромирования, но предварительно хромовокислый патри11 необходимо превратить в хромовую кислоту. Это можно осуществить посредством ионообменной реакции [c.197]

При хромировании и электролитическом обезжиривании из ванн выделяется большое количество газов, захватывающих с собой туман электролита. Хромовая кислота и щелочные растворы вызывают поражение кожи, глаз, слизистой оболбчки и верхних дыхательных путей. Содержание 1 мг хромовой кислоты в 10 ж воздуха вредно и недопустимо. [c.379]

При скорости движения полосы 2—5 см1сек, необходимой, чтобы обеспечить нужную производительность и экономичность агрегата, время поляризации любого участка полосы в каждой паре анодов составляет 0,5—0,1 сек. В процессе хромирования это тем более важно, так как электроосаждение хрома протекает только при наличии на поверхности катода катодной пленки, состоящей из продуктов неполного восстановления хромовой кислоты, механизм и кинетика образования которой изучены в [3—9]. Время, которое необходимо для формирования пленки, соизмеримо с временем поляризации полосы в межанодном пространстве. Известно [10], что с прекращением тока пленка быстро [c.33]