Электроды температура

Очевидно, частицы типа I образуются в результате деструкции но С—С-связя М и окисления частиц типа II с участием в этом процессе молекул Н2О. Поэтому соотношение частиц типа I и типа II существенным образом зависит от целого ряда факторов, влияющих на кинетику процесса перехода частицы типа II—частица типа I, таких, как активность металла-катализатора, состав раствора, потенциал электрода, температура. Среди продуктов хемосорбции метана обнаружены частицы состава СН4-, которые относятся к частицам типа II и являются, очевидно, промежуточными продуктам и процесса образования частиц типа I. [c.103]

Из уравнения (Х.12.14) следует, что перенапряжение при электрохимической поляризации находится в линейной зависимости от логарифма плотности тока. Константа а изменяется в сравнительно широких пределах в зависимости от природы и состояния поверхности электрода, температуры и состава электролита. Константа Ь ые зависит от природы электрода и, как правило, для данной электродной реакции мало изменяется при изменении других факторов. [c.351]

Таким образом, напряжение электролизера с увеличением силы тока возрастает вследствие поляризации и омических потерь. Увеличение напряжения по сравнению с э. д. с. приводит к перерасходу электрической энергии по сравнению с энергией, рассчитанной по уравнениям химической термодинамики. Из уравнения (Х.21) видно, что напряжение может быть снижено уменьшением сопротивления электродов и электролита, а также поляризации электродов. Внутреннее сопротивление электролизера можно снизить применением электролита с высокой удельной электрической проводимостью, повышением температуры и уменьшением расстояния между электродами. Поляризация (концентрационная и электрохимическая) может быть снижена увеличением поверхности электродов, температуры, концентрации реагента, перемешиванием, а также уменьшением силы тока и применением электродов-катализаторов. Иногда поляризация при электролизе играет положительную роль. [c.201]

Теплота образования молекул Нз из атомов используется в приборе Лэнгмюра для получения очень высокой температуры. Прибор Лэнгмюра изображен на рис. 135. Водород вдувается в мощную вольтову дугу с вольфрамовыми электродами (температура плавления металла вольфрама 3410°С). В вольтовой дуге молекулы водорода диссоциируют на атомы. Если струю такого в большей своей части диссоциированного водорода направить на [c.616]

Первый вариант. Исследование перенапряжения кислорода в зависимости от плотности тока в 1,0 н. растворе КОН на графитовом, никелевом и гладком платиновом электродах. Температура опыта по указанию преподавателя. [c.217]

В самом неблагоприятном случае анодные реакции на нерастворимых анодах протекают таким образом, что преобладающими становятся паразитные процессы, при которых в результате окисления компонентов электролита образуются балластные соли. С ростом их концентрации в электролите повышается суммарное напряжение на ванне, так как эти соединения обладают значительно меньшей электропроводностью, чем исходный электролит. Величина анодного перенапряжения зависит от многих факторов, таких, например, как материал электрода, температура, состав электролита, присутствие ПАВ. [c.528]

Принцип действия такого генератора заключается в следующем. Ток от вторичной цепи трансформатора при возрастании напряжения от нуля в начале каждого полупериода заряжает конденсатор. Одновременно возрастает напряжение и на электродах. При достижении напряжения на конденсаторе, достаточного для пробоя аналитического промежутка, происходит разряд. За один полупериод тока конденсатор заряжается и разряжается несколько раз. Разряд искры происходит в две стадии, которые вместе образуют цуг. Первая стадия — разряд искры пробой аналитического промежутка со свечением газов атмосферы, в течение которой его сопротивление падает до десятков ом. а напряжение — до нескольких десятков вольт, длительность ее составляет 10 с. Вторая стадия, длящаяся 10 с, — мощная дуга переменного тока низкого напряжения, сопровождающегося выбросом факелов из паров раскаленных материалов электродов. Температура факелов в их основании равна 8000—40 ООО К, а в хвосте —5000—6000 К, [c.659]

I 5 О Ж е о- и ей II [17 о 1-1 о Слой шва Марка плакирующего слоя двухслойной стали Электроды Температура Условия применения [c.310]

Рис. 86. Влияние напряжения на электродах, температуры и скорости подачи на эф( ктивность очистки (по оптической плотности).

Для испытания механических свойств металла шва и сварного соединения сваривают в стык пластины толщиной 12—14 мм, из которых изготовляют образцы. Сварку пластин производят по режиму, рекомендованному в паспорте на электроды. Температура в помещении должна быть не менее-Ь5°С. [c.138]

Рис. 1. Изменение тока (/) в цепи электродов, температуры (2) и содержания кислорода (3) и метана (4) в продуктах сгорания по оси потока горящего тоц-лива (58% каменного угля и 42% газа)

Рис. 3. Изменение тока (/) в цепи электродов, температуры (2) и содержание кислорода (3) по оси пылеугольного факела

Тип преобразователя Покрытие электрода Температура, С Давле- ние, кгс/см= Род среды [c.388]

Выше 100° С, где начинается десорбция стабильно внедренного в решетку водорода, катализатор, очевидно, необратимо изменяет свою структуру и переходит в значительно менее активную форму. С этой точки зрения, по-видимому, целесообразно выбрать в качестве рабочей температуры для ДСК-электродов температуру ниже 100° С. [c.198]

Таким образом, для изготовления электродов температура спекания выше 800° С недопустима. [c.233]

Процесс электрохимической регенерации изучался как функция напряжения на электродах, температуры, концентрации заполняющих растворов и времени. [c.112]

Изучены закономерности электрохимической регенерации анионита АН-9. Установлено, что по мере повышения напряжения на электродах, температуры п времени регенерации скорость и полнота электрохимической регенерации возрастают. [c.116]

При проведении коррозионных исследований и измерений часто в качестве злектрода сравнения используют, в зависимости от характера рабочей среды, другие, более дешевые или более удобные для работы, электроды сравнения каломельный, хлорсеребряный, медносульфатный и т.д. Значения потенциалов металлов, измеренные с помощью таких электродов, отличаются от стандартных значений на определенную величину, зависящую от типа электрода, температуры и прочих условий в таких случаях нужно вводить соответствующие поправки. [c.31]

При изучении количественной стороны явлений, наблюдаемых на границе металл — раствор, было установлено, что величина равновесного электродного потенциала ме ме"+ зависит ОТ природы мстэлла, из которого приготовлен электрод, температуры и концентрации ионов металла в растворе соли. Зная эти величины, молено вычислить электродный потенциал по формуле (уравнение Нернста) [c.285]

Разряд искры происходит в две стадии первая — пробой аналитического промежутка со свечением газов атмосферы. Его длительность 10" сек. Вторая стадия, длящаяся 10 сек,— высокочастотная дуга переменного тока низкого напряжения, сопровождается выбросом факелов из паров материалов электродов. Температура основания факелов 8000—40000° К, в хвосте — 5000—6000° К. [c.189]

Положительный полюс—хингидронный электрод, отрицательный полюс — насыщенный каломельный электрод, температура 18° С [c.340]

Отрицательный полюс — хингидронный электрод, положительный полюс—насыщенный каломельный электрод. Температура 18° С [c.341]

В работе [85] — окисление на вращающемся платиновом электроде. Температура измерений 40 °С [28], 30 °С [14], —36°С [90], 23 °С [32], в остальных работах 25 °С [c.436]

Значения констант а и Ь зависят от материала электрода, температуры, состава раствора п плот гости тока. Это затрудняет сравнение металлов но значению кислородного перепанряжения. Большинство 0н[зггных данных указывают на го, чго в области средних [c.422]

Продажный глинозем растворяют в горячем 25%-ном растворе едкого натра, причем на 1 моль А12О3 расходуют 1,5 моля N330. В 1 раствора алюмината натрия должно содержаться около 200 г окиси алюминия. Затем гидроокись алюминия осаждают 45%-ной азотной кислотой, поддерживая pH раствора около 6. Для этого раствор алюмината и азотную кислоту сливают постепенно из емкостей в чан, соде])Жимое которого хорошо перемешивают pH непрерывно контролируют нри помощи сурьмяного электрода. Температура при осаждении не должна превышать 50°. Осадок отфильтровывают и промывают до исчезновения реакции на нитрогруппу. В заключение гидроокись алюминия сушат нри 120° до потери в весе около 30%. [c.261]

Достоинством насыщенного каломельного электрода является постоянство активности ионов I при испарении воды , происходящем при длительном использовании электрода. Однако на значение потенциала этого электрода температура. оказывает более сильное влияние, чем в случае других электродов, так как растворимость КС1 зависит от изменения техМпе-ратуры. [c.310]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Рассчитать равновесное парциальное давление газообразного водорода в катодно-наводороживаемом металле, если он поляризован до потенциала —0,4 В в растворе с pH, равным нулю. Принять, что металл работает как обратимый водородный электрод, температура [c.48]

Следует указать, что внутри зоны, созданной электрододержателями (при расположении электродов в один ряд на ггрямоугольных печах это соответствует зоне между электродами), температуры на 200— 300° С выше, чем в зоне вне электродов. [c.138]

ГГример 2. Вычислить pH раствора по следующим данным индикаторный электрод - водородный электрод сравнения - насьиценный каломельный электрод температура 30°С [c.40]

Количество потребляемого кислорода непрерывно регистрировалось с помощью кислородного электрода. Температура контролировалась погруженной в раствор термопарой. Перед началом реакции в 29,0 мл буфера, содержащего Оа, было добавлено 96 мкмолей NADH. Реакция оказалась очень близка к реакции нулевого порядка, скорость потребления Оа составляла 6,87 мкмоль-мин , а скорость повышения температуры — 0,01171 град-минТеплоемкость калориметра вместе с содержимым была равна 254,6 Дж-К" . Чему равно АН рассматриваемой реакции Указание источником Н+ служил фосфатный буфер, имевший АН диссоциации 5,4 кДж-моль . [c.240]

Анализ (1.63)-(1.68) показывает, что электрохимическа поляризация может быть снижена увеличением плотности токг обмена и уменьшением рабочей плотности тока, т.е. увеличе нием площади поверхности электродов, температуры, концен трации реагентов и применением катализаторов электродныз реакций (электрокатализаторов). [c.28]

Потенциометрический метод основан на зависимости потенциала электрода от состава раствора. При погружении металлической пластины в раствор на границе металл—раствор, возникает электродный потенциал. Величина потенциала зависит от состава и кон- центрации (активности) раствора, от природы электрода, температуры и других факторов. Измерить пот нциал одного электрода нельзя, но можно измерить электродви5Кущую силу гальванического элемента. На электродах гальванического элемента протекают полуреакции [c.102]

Температура плазмы в зоне разряда зависит прежде всего от потенциала ионизации атомов, присутствующих в этой зоне, т. е. вида электродов и состава вещества, которое испаряется из них. Так, при горении дуги между чистыми угольными электродами температура в зоне разряда превьш1ает 7000 К, в присутствии солей железа и меди она равна 5500 К, а солей щелочных металлов——4000 К (рис. XII. 6). [c.360]

Непосредственным продуктом распада RaD является RaE — часто применяемый изотоп висмута (7i/j=5 дней). От материнского вещества RaE может быть отделен электрохимическим способом . Для этого долгоживущий активный осадок растворяют в 0,5 н. НС1, в раствор помещают торкую вращающуюся никелевую пластинку и оставляют на несколько часов для бестокового выделения RaE [30]. Затем пластинку обмывают несколькими каплями концентрированной азотной кислоты, добавляют 15—20 мг соли алюминия и осаждают гидроокись алюминия. При этом никель остается в растворе, а RaE соосаждается с гидроокисью алюминия. Осадок растворяют в азотной кислоте, раствор выпаривают, а сухой остаток растворяют в 8% винной кислоте, содержащей 1,5% азотной кислоты. Для выделения RaE полученный раствор, частично нейтрализованный аммиаком, подвергают электролизу в течение 2—3 ч с применением платиновых электродов (температура 50—60° С, плотность тока 10 а1см ). [c.44]

Приведенные данные справедливы для газог, содержащих водяной пар, воздух, СОз и туман, при отрицательной поляр-НОСТИ коронирующих электродов (температура 38 С, давление 1 атм). [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология