Ксенон константы

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Физические константы 2 Гелий 10 Неон 18 Ар гон 36 Криптон 54 Ксенон 80 Радон [c.633]

Физические константы Гелий Неон Аргон Криптон Ксенон Радон [c.634]

Таблица IV,3. Значения констант р, и K для адсорбции ксенона цеолитами

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Константы равновесия для системы ксенон—фтор при различной температуре [c.265]

Удовлетворительное качественное описание свойств соединений ксенона дает как полуэмпирический метод молекулярных орбита-лей, так и метод валентных связей. В первом методе схема связи включает в основном / о-атомные орбитали. Однако для интерпретации многих физических свойств (сверхтонкое взаимодействие, константы взаимодействия с ядерным спином, магнитная восприимчивость и эффекты взаимодействия колебаний) существенна небольшая иримесь s- и ii-орбиталей. Против ирименения полуэмпирического метода МО можно выдвинуть следующие возражения [c.54]

В добавление к качественной информации, полученной с помощью спектров высокого разрешения, интересно, хотя бы кратко, рассмотреть более количественно некоторые аспекты строения и свойств фторидов ксенона. Ясно, что с помощью точных молекулярных волновых функций для фторидов ксенона можно предсказать константы взаимодействия F — Хе э и химические сдвиги F и Хе 29, так же как и качественные изменения этих величин при переходе от одного соединения ксенона к другому. Мы остановимся на более приближенном рассмотрении. [c.357]

Можно ожидать, что значения констант спин-спинового взаимодействия позволят получить новые сведения о природе связи во фторидах ксенона И]. Теория констант спин-спинового взаимодействия, которая успешно применена для анализа констант протон-протонного взаимодействия в органических молекулах [12, 13], не может быть использована прямо для случая более тяжелых ядер. Хотя и были сделаны некоторые попытки оценить дополнительные члены, требующиеся для расчета [12, 14], настоящее состояние теории не позволяет произвести необходимую оценку величин. Даже использование эмпирических корреляций между константами спин-спинового взаимодействия и химическими сдвигами дает результат, противоположный найденному для фторидов ксенона [15]. Следовательно, пока не будут разработаны более совершенные теории, константы взаимодействия Р — Хе будут существовать только как интересные результаты. Последние интересны тем, что значения констант взаимодействия Р — Хе очень большие. Величина 5690 гц, полученная для ХеРг, —одна из самых больших из известных величин констант спин-спинового взаимодействия. [c.358]

Значительно более сложным является прямое вычисление констант Лэнгмюра. Для малых и больших полостей гидратов структуры I оно было проведено Баррером и Стюартом для аргона, криптона и ксенона. Результаты вычислений приведены в табл. 6. [c.30]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Он обладает характерным тошнотворным запахом. Его давление пара составляет около 3 мм рт. ст, прн обычных условиях и 760 мм рт. ст. при 155 °С. Теплота возгонки (сопровождающейся реакцией по схеме 2ХеРа = Хе + Хер4) равна 12,3 ккал/моль. Строение кристалла ХеРа (т. пл. 129°С) показано на рис. VII-2. Молекула ХеРг линейна, ее ионизационный потенциал равен 11,5 в, а связи Хе—Р в ней характеризуются длиной 1,98 А и силовой константой к — 2,85. По-видимому, они имеют сильно выраженный полярный характер [по приближенной оценке р(ХеР)=0,5]. Для возможности образования этих связей необходимо возбуждение атома ксенона от его нормального нуль-валентного состояния (5s 5p ) до одного из ближайших двухвалентных, что требует значительной затраты энергии (192 ккал/г-атом при возбуждении до bs bp -bs. [c.243]

ЛС. Теперь предположим, что ксенон в предыдущей задаче ведет себя как ваи-дерваальсов газ (с константами, приведенными в табл. 1.1). Какое давление будут оказывать 131 г кссиопа в те. же условиях [c.59]

Оцените коэффициенты а и Ь в уравнении состояния Дитеричн чля критических констант ксенона. Рассчитайте давлеипе, оказываемое I мо.тем газа, когда СП заключен в объем 1 чм при 25 С. (Ср. с задачей 1.16.) [c.59]

Рис. 1У,2. Значение констант и уравнения (IV,5), рассчитанные для разных интервалов величии Г аргона на графитированной термической саже (слева) и п ксенона на цеолите НЬ1КаХ-1 (справа), с учетом разного числа членов

Рис. IV,3. Зависимости величин констант и С равнения (IV,5) от обратной температуры для адсорбции аргона на графитированной термической саже (слева) и ксенона на цеолите НЫКаХ-1 (справа) [43].

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Было проведено альтернативное рассмотрение химических сдвигов, используюш ее локализованные орбитали, включающие рЫз-, р (р8 , 7 5-гибридные орбитали ксенона 128]. К сожалению, такой анализ не вполне удовлетворителен, потому что образований этих гибридных орбиталей требует значительного повышения энергии на языке метода МО это означает, что завышены коэффициенты смешивания для Ы- и 55-орбиталей Хе. Следует отметить, однако, что, метод МО, учитывающий только />а-орбитали, хотя и объясняет химические сдвиги в фторидах ксенона, но неправильно предсказывает обращение в нуль констант взаимодействия Ухег [28]. Можно ожидать, что вклад контактного члена во взаимодействие спинов будет основным, так что имеем [62] [c.41]

Аналогичная проблема возникает при интерпретации - -резо-нансных спектров фторидов ксенона [17]. Для того чтобы проанализировать квадрупольное расщепление, необходимо знать величину квадрупольного момента возбужденного состояния Хе. Обычно подобные величины вычисляют на основании значений констант квадрупольного взаимодействия е дО, (см. статью Дэнона о (-резонансной спектроскопии для случая, где вычислялась величина ( ) однако в данном случае возникает противоположная проблема. Если воспользоваться значением Q из оптических измерений для Хе, нижние возбужденные состояния которого приблизительно такие же, как и у Хе, то экспериментальное значение константы квадрупольного взаимодействия приводит к необычно большой величине q. Перлоу и сотрудники высказали предположение, что градиент поля в молекуле Хер4 обусловлен только двумя электронами на орбитали р , тогда как орбитали и ру не вносят в градиент никакого вклада, и таким путем можно эмпирически определить г ). Следующим этапом было вычисление г ) для однократно ионизированной 5 э-орбитали ксенона с использованием приближенных волновых функций однако рассчитанное таким образом значение константы квадрупольного расщепления оказалось меньше экспериментального приблизительно в 2,7 раза. Тем не менее полагают, что если ввести поправку, учитывающую уменьшение экранирования ядра ксенона за счет его высокого ионного заряда, то можно достигнуть значительно лучшего согласия с экспериментом. Основная трудность состоит в том, что данные -резонансных спектров позволяют получить только две наблюдаемые величины изомерный сдвиг и квадрупольное расщепление (см. статью Дэно- [c.406]

Константа С, характеризующая данный газ, увеличивается в группе одноатомных газов от гелия (неона) к ксенону. В группе двухатомных газов значение ее повышается от водорода к азоту и кислороду. Наибольшее значение постоянная Сезерлэнда имеет для водяного пара (581) и аммиака (626). [c.208]

Уже давно высказывались предположения, что ксенон со степенью окисле ния -]-8 должен образовывать ксеноновую кислоту Н4ХеОв, однако впервые удалось получить ее лишь в 1963 г., а кислотные константы ее не определены до сих пор. Попытайтесь предсказать, какой окажется ата кислота — сильной или слабой. Оцените значения четырех последовательных констант кислотности для этой кислоты. [c.451]

Следует, однако, отметить, что данные по экранированию не исключают значительного я-связывания в соединениях ХеРг и Хер4. Интересный вопрос возникает в связи с образованием связей типа р — d , обсужденных ранее. Для ХеРг с о-связями на оси z оказывается возможным взаимодействие двух я-орбит данного атома фтора с орбитами d z и dyz атома ксенона, что может привести к образованию связи, которую можно рассматривать как тройную связь [21] высоко полярной природы. Так как число -орбит атома ксенона соответствующей симметрии, пригодных для образования я-связи, равно двум у ХеРг и трем у Хер4, ХеРе и ХеОр4, то часть общей тенденции в применении констант взаимодействия может быть объяснена на основе предположения о значительном вкладе я-связывания в спиновое взаимодействие. Последнее положение следует рассматривать как 350 [c.350]

Следует особо рассмотреть значение этих результатов для интерпретации данных ИК--опектроскопии по изучению фторидов ксенона. Отношение между силовой константой взаимодействия и силовой константой валентного колебания у ХеРз составляет /г = 0,05. Недавно Смит [36] сделал попытку обосновать предположение о том, что различие отношений силовых констант frr fr У ХеРг и тригалогенидных ионов противоречит описанию фторидов ксенона методом МО (см. стр. 390). Однако следует отметить, что распределение зарядов у двух срав- [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология