Ксенон, свойства соединений

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Как и следовало ожидать, различные исследователи дают различную интерпретацию природы химической связи в соединениях инертных газов. До настоящего времени не опубликованы достаточно полные расчеты свойств соединений ксенона. Действительно, несмотря на значительный прогресс в проведении расчетов молекулярных структур методом Хартри — Фока (метод самосогласованного поля), многоатомные соединения ксенона остаются все еще слишком сложными для изучения с помощью имеющихся вычислительных машин. Однако, если такие вычисления и удалось бы провести, только первый этап этого расчета мог бы быть законченным. Второй этап, а именно определение корреляционной энергии молекулы, в настоящее время не может быть завершен. [c.24]

ТАБЛИЦА 21.2. Свойства соединений ксенона [c.287]

Кг, Хе, Кп ведут себя как неметаллические элементы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления -(-2, +4, +6, +8. Они непосредственно реагируют только со фтором и некоторыми фторидами. Соединения Кг, Хе, Нп с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов. Наибольшее значение имеют соединения ксенона. Соединения Кг немногочисленны, существуют только при низкой температуре. Получению и изучению свойств соединений Кп мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость. [c.392]

Структура и свойства соединений ксенона [c.266]

Окислительные свойства соединений ксенона, прежде всего того же дифторида, уже широко используют в лабораторной практике и несколько уже — при синтезе новых практически важных веществ. В частности, с помощью соединений ксенона получают некоторые медицинские препараты, например 5-фторурацил. Но, как говорится, [c.88]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Однако в настоящее время полуэмпирический метод МО обеспечивает наиболее разносторонний и полезный подход к проблеме корреляций и классификации свойств соединений ксенона в основном и в возбужденных состояниях. [c.55]

Удовлетворительное качественное описание свойств соединений ксенона дает как полуэмпирический метод молекулярных орбита-лей, так и метод валентных связей. В первом методе схема связи включает в основном / о-атомные орбитали. Однако для интерпретации многих физических свойств (сверхтонкое взаимодействие, константы взаимодействия с ядерным спином, магнитная восприимчивость и эффекты взаимодействия колебаний) существенна небольшая иримесь s- и ii-орбиталей. Против ирименения полуэмпирического метода МО можно выдвинуть следующие возражения [c.54]

Открытие устойчивых соединений ксенона, радона и криптона представляет большой интерес, так как устойчивость этих соединений идет в разрез со старыми широко распространенными правилами теории валентности. Быстро накапливаются сведения о химических и физических свойствах соединений благородных газов, особенно фторидов ксенона. Последние и будут рассмотрены в данной работе. [c.466]

Мозли, расположить элементы в порядке возрастания их порядковых номеров, то обнаруживается, что некоторые химические свойства повторяются через определенные интервалы (см. верхнюю часть рис. 7-3). Так, химически инертные благородные газы (по крайней мере считавшиеся инертными до 1962 г., когда были получены соединения ксенона со фтором и кислородом), Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп, имеют порядковые номера 2, 10, 18, 36, 54 и 86, т.е. расположены с интервалами в порядковых номерах 2, 8, [c.314]

Получены также другие производные ксенона в степени окисления -Нб — триоксид ХеОз, гидроксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя с щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например [c.494]

Нельзя сказать, чтобы исследования химических свойств этих соединений и теоретический анализ природы связи дали четкий ответ на вопрос, как же распределены электроны, например, во фторидах ксенона. Трудности применения методов молекулярных орбиталей и валентных связей обусловлены большим числом электронов в атомах ксенона и трудностью даже приближенного вычисления волновых функций. Все же большинство авторов, занимавшихся этой проблемой, считают, что низкие потенциалы ионизации инертных газов облегчают перенос заряда от атома ксенона к атому фтора, и поэтому в галогенидах инертных газов атом инертного газа является донором, а атом фтора или другого галогена — акцептором электрона. [c.199]

Еще совсем недавно предполагалось, что инертные элементы не обладают свойством вступать в химические реакции и образовывать истинные соединения. Были известны только их гексагидраты (Кг-бНаО, Хе-бНаО), т. е. соединения включения (клатраты), получающиеся в результате внедрения атомов криптона и ксенона в полости кристаллической структуры льда. Поэтому валентность инертных элементов считали нулевой и относили эти элементы к нулевой группе периодической системы. [c.401]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Составьте уравнения реакций гидролиза соединений ХеОр4 и ХеОгр2 и уравнения последующей нейтрализации продуктов реакции с помощью гидроксида цезия. На основе этих процессов обсудите кислотно-основные свойства соединений ксенона (VI). [c.118]

Кг, Хе, Rn ведут себя как неметаллические элементы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления -(-2, -(-4, -(-6, -(-8 Они непосредственно pea гируют только со фтором и некоторыми фторидами Соединения Кг, Хе, Rn с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов Наибольшее значение имеют соединения ксенона Соединения Кг немногочис ленны, существуют только при низкой температуре Получению и изучению свойств соединений Rn мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость Благородные газы (кроме Не и Ne) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, толуолом и другими веществами При низкой температуре они образуют друг с другом твердые раство ры (кроме Не) [c.392]

Сильные окислительные свойства соединений ксенона химики уже используют в своих целях. Так, водные растворы дифторида ксенона позволили впервые в мировой практике получить перброматы — соединения семивалентного брома, состав которых МВГО4, где М — одновалентный металл. [c.87]

В 1962 г. было получено первое химическое соединение ксенона, устойчивое при комнатной температуре [1]. С тех пор опубликовано большое число работ, описывающих получение и свойства соединений инертных газов. Для протекания процессов гомолитического замещения требуется, чтобы атакующий и замещаемый радикалы были способны к образованию достаточно прочных связей с атомом инертного газа. Поэтому не удивительно, что реакции 5н2-типа у атомов элементов группы VIII не известны. В отличие от этого более вероятной представляется реакция 5н2-тйпа у атома, связанного с элементом группы VIII, например [c.253]

Сравнивая свойства оксидов ксенона, можно сделать традиционные выводы а) с ростом степени окисления ксенона кислотные свойства его оксидов возрастают. Так, если гипотетический оксид ксенона (+П) и малорастворимый гидроксид ксенона (+1У) имеют явно выраженный основный характер, то ХеОз — амфотерен, а у Хе04 преобладают кислотные свойства б) в том же направлении от Хе(+П) к Хе(+УП1) растут окислительные свойства соединений [c.347]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Аналогично метод Хюккеля указывает, что в ХеРа у атомов фтора o = —0,5. Такой расчет, конечно, не принимает во внимание перетягивание электронов более электроотрицательными атомами фтора. Учет этого фактора дает 6f Да — 0,7. Молекула Хер2 линейна и полярность связей не приводит к полярности молекулы в целом, тем не менее наличие значительных зарядов у атомов фтора отражается на свойствах ХеРа. Кристаллическая решетка этого соединения довольно прочна (теплота сублимации 12,3 ккал/моль) и построена подобно ионным решеткам — молекулы ХеРа расположены таким образом, что атомы ксенона окружены атомами фтора. [c.202]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

В то же время известны химические соединения инертных элементов с ионной связью. Например, сильный окислитель — гексафторид платины Р1Ро обладает свойством отнимать электроны у атомов ксенона. Получающийся гексафтороплатинат ксенона Хе+[Р1Рв1" имеет ионную пространственную кристаллическую решетку. [c.404]

Особо следует сказать о химии благородных газов. Их атомы содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа —тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.160]

Бесцветный газ, без запаха, 1т)лучается из На. Мало изучен из-за вредного излучения, которое разрушает любие образующиеся соединения. По химическим свойствам должен напоминать ксенон. [c.156]