Соляная цирконий

Одно нз наиболее ценных свойств металлического циркония — его высокая стойкость против коррозии в различных средах. Так, он не растворяется в соляной и в азотной кислотах и в щелочах. [c.650]

На заводах, вырабатывающих цирконий, применяют фракционированную экстракцию в следующей системе [478, 486] водная фаза, которая содержит соляную кислоту, роданистый аммоний и хлорид циркония в результате растворения четыреххлористого циркония, и органическая фаза. Наиболее пригодными из испытанных органических жидкостей оказались этиловый эфир [475, 481] и метилизобутилкетон [465, 470, 477, 481, 487]. Цирконий, поступающий в [c.445]

Коэффициент распределения циркония возрастал до 260 с ростом концентрации соляной кислоты и повыщением активности хлорид-иона. Показана возможность разделения циркония, тория и урана, располагающихся по степени извлечения в органическую фазу в ряд и > 2г > ТЬ. [c.343]

Выполнение определения. Приготовить раствор комплекса циркония с морином. Для этого в колбу вместимостью 25 мл вводят 10 мл стандартного раствора циркония и 1 мл раствора морина. Раствор разбавляют до метки 2М соляной кислотой и перемешивают. Комплекс образуется через 15 мин. [c.95]

Далее нужно приготовить серию эталонных растворов. Для этого в ряд колб вместимостью 25 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 мкг циркония и 1 мл раствора морина, разбавляют до метки 2М соляной кислотой, закрывают пробками и перемешивают. Через 15 мин измеряют [c.95]

Концентрированная соляная кислота растворяет титан с образованием трихлорида и выделением водорода, но на цирконий и гафний заметно не действует. [c.81]

Объясните коррозионную устойчивость титана, циркония и гафния. В каких условиях они теряют свою устойчивость Напишите уравнения реакций растворения титана в концентрированной горячей соляной кислоте, а гафния --в плавиковой кислоте и царской водке. Назовите области применения гафния и циркония. [c.349]

Стандартный раствор, содержащий 1 мг/мл Zr. Приготовление см. н стр. 224. Для растворения хлористого цирконила берут соляную кислоту. [c.226]

Для приготовления эталонных растворов в шесть мерных колб емкостью 25 мл вводят стандартный раствор, содержащий цирконий (мкг) 0,0 2,5 5,0 7,6 10,0 15,0 соответственно добавляют в каждую колбу 1 мл раствора реагента и доводят объем раствора 1 н. соляной кислотой до метки. Через 10 мин измеряют оптическую плотность растворов при X 540 нм, / = 3 см на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 относительно 1-го раствора. Строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. [c.226]

Две навески сплава по 0,1—0,25 г растворяют каждую в 10 мл соляной кислоты и раствор упаривают до небольшого объема (- 1 мл), затем добавляют 30 мл хлорной кислоты и вновь упаривают на водяной бане до удаления паров соляной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора до метки хлорной кислотой. Переносят в кювету аликвотную часть (15—20 мл) и проводят титрование точно в условиях, указанных для определения циркония в растворе его чистой соли. [c.229]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки концентрированная соляная кислота, 5 н. раствор едкого натра, 1 н. раствор сульфата циркония. [c.111]

Проделайте аналогичные опыты с нитратом или хлоридом циркония (IV). Для исследования растворения тетра гидроксида циркония в кислоте примените концентрированную соляную кислоту (пл. 1,19 г см ). [c.213]

В водных растворах щелочей тетрагидроксид циркония нерастворим, как и тетрагидроксид титана. Напишите уравнения реакций растворения тетрагидроксида циркония в соляной кислоте и сплавления его со щелочью с образованием метацирконата. [c.213]

Перхлорат циркония ), раствор, содержащий 0,1 мг1мл циркония(1У). Предварительно получают хлорокись циркония Zr0 b-8H20 из сульфата цир->(()ния(1У) путем осаждения гидроокиси циркония(IV), растворения ее в разбавленной соляной кислоте, упаривания и выделения кристаллов действием концентрированной соляной кислоты, которые затем высушивают на воздухе. [c.490]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Цирг.оний применяют для изготовления оборудования, работающего в контакте с соляной, уксусной, лимонной и муравьиной кислота лп. Цирконий не разрушается под действием этих кислот даже при температурах кипения. [c.65]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих аг-ре< сивных средах, В частности, титан устойчив против действия ра творов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В HNO3 все они па сивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атгюсфере Нг аквокомплексы Т1(П1) — [Ti(OH 2) [c.530]

Успешное проведение экстракции возможно лишь при соответствующей подготовке исходного раствора. Содержащийся в нем ZrSi04 реагирует с NaOH, полученная смесь промывается водой, а затем задается азотная, соляная или серная кислота. Непосредственная обработка азотной кислотой дает продукт, который легко коагулирует и создает большие затруднения при экстракции. Хорошие результаты получаются, если после промывки задать концентрированную серную кислоту (2 кг на 1 кг продукта). Далее идет нейтрализация аммиаком, и полученный гидрат окиси циркония затем растворяют в азотной кислоте до получения 5,1 н. раствора HNOg. Приготовленный таким образом раствор экстрагируют. [c.449]

Важной характерной особенностью циркония является его стойкость в соляной кислоте различных концентраций при 100°С. В серной кислоте цирконий устойчив только до концентрации кислоты 80%. Коррозионная стойкость циркония в фосфорной кислоте в сильной степени зависит от температуры. Так, при 38° С скорость коррозии циркония в фосфорной кислоте не превышает 0,13 мм1год при повышении температуры до 100° С цирконий стоек в фосфорной кислоте концентрации до 60% (рис. 197). [c.289]

При нагреве до 80—100° С молибден растворяется в серной н соляной кислотах. Азотная кислота и царская водка действуют на молибден при комнатной температуре медленно, а при высокой температуре — быстро. Для повышения жаропрочности молибдена его легируют небольшими количествами титапа, циркония н ниобия. Лучшими свойствами при высокой температуре обладают сплав молибдена с 0,5% Т . Предел прочности литого деформированного молибдена с 0,5% Т . Предел прочиоспи литого деформированного молибдена составляет при комнатной температуре 470—700 Мн/м , а при 870° С 170—360 Мн1м . Для сплава молибдена с 0,45% Т1 предел прочности при тех же температурах соответстве[[ [о составляет 520—930 и 280—610 Мн/м -, пластичность сплава высокая. [c.293]

Циркониевые и ториевые огнеупоры состоят, соответственно, из оксидов циркония Zr02 и тория Th02 и отличаются высокой огнеупорностью (до 2500°С). Примененяются для изготовления тиглей в цветной металлургии, футеровки соляных ванн для закалки стальных изделий, изготовления деталей печей и установок разливки стали. [c.325]

Извлечение циркония из 1 —10 М растворов соляной кислоты осуществлялось с помощью растворов дипентил-, диоктилсульф-оксидов, трибутилфосфата и их смесей в 1,1,2-трихлорэтане, бензоле, хлороформе, пентаноле и бензонитриле с добавкой хлорида аммония [129]. [c.343]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Ц и р к о н и й обладает высокой стойкостью к действии )а ,-банленпой серной, соляной и азотной -кислот при различных температурах. благодаря чему его начинают применят11 в химическом машиностроении. Цирконий устойчив в среде щавелевой и муравьиной кислот, солянокислого анилина, в 10—40%-ных растворах едкого натра и едкого кали. В некоторых случаях этот металл может заменить даже платину. [c.88]

К исследуемому раствору (контрольная задача) в колбе вместимостью 25 мл добавляют 1 мл раствора морина и разбавляют до метки 2М соляной кислотой. Через Г5 мин измеряют интенсивность флуоресценции. Концентрацию циркония в исследуемом растворе определяют по градуировочиому графику. [c.96]

В разбавленных соляной и серной кислотах титан растворяется медленно. Устойчив титан и по отношению к растворам щелочей (для NaOH до концентрации, равной 20%). Цирконий устойчив по [c.236]

Титан и его аналоги покрываются на воздухе чрезвычайно прочной защитной пленкой ЭО2. Поэтому при обычной температуре они коррозионно-устойчивы в атмосферных условиях и химически устойчивы во многих агрессивных средах. Так, коррозионная стойкость титана превышает стойкость нержавеющей стали, В азотной кислоте Ti, Zr и Hf пассивируются. Цирконий и гафний (титан в меньшей степени) устойчивы в растворах щелочей. Концентрированная H I растворяет при нагревании только титан (образуется Ti b), цирконий и гафний в соляной кислоте не растворяются. Они растворяются лишь в тех кислотах, с которыми образуют в процессе взаимодействия анионные комплексы . Например, Zr и Hf можно растворить в плавиковой кислоте или в царской водке [c.316]

Циркониевые руды перерабатываются на двуокись циркония несколькими способами. Все они сводятся к следующим операциям обогащенную руду обрабатывают хлором или плавиковой кислотой, сплавляют с углекислым барием, выщелачивают водой или соляной кислотой и, таким образом, переводят цирконий в раствор оксохлорида (2гОС12), из которого осаждением аммиаком и прокаливанием получают технически чистую двуокись циркония. [c.300]

Стандартный раствор, содержащий 1 мг/мл 2г. Берут 3,9 г хлористого цирконила 2гОС1з 8Н3О, растворяют в 2 н. соляной или 2 н. хлорной кислоте. Содержание циркония определяют гравиметрическим методом в виде [c.224]

Проведение опыта. Опыт проводится так же, как опыт № 232. При действии на гидроокись циркония концентрированной соляной кислоты, осадок пептизуется — образуется коллоидный раствор. Растворение происходит медленно и при энергичном переме-щивании стеклянной палочкой. В избытке щелочи гидроокись циркония не растворяется. [c.111]

Проведение опыта. К раствору нитрата тория в бокале добавить раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси тория. Разделить жидкость с осадком на две части. При действии разбавленной соляной кислоты наблюдается быстрое растворение осадка ТЬ(0Н)4. Образующийся при этом раствор совершенно прозрачен. В отличие от растворов гидроокисей титана и циркония Б НС1 ои носит не коллоидный, а истинный характер. Этот факт иллюстрирует усиление основных свойств в ряду Т1(0Н)4, 7г(ОН)4, ТЬ(0Н)4. Добавление к осадку гидроокиси тория избытка п eлoчи не вызывает его растворения. [c.112]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Титан (порошок). Цинк (гранулированный). Растворы тетрахлорида титана (0,5 н.), сульфата титана (IV) (0,1 н.), едкого кали или натра (4 н.), серной кислоты (4 н.), иероксида водорода (3%-ный), нитрата или хлорида циркония (IV) (0,5 н.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ). [c.212]

Концентрированная соляная кислота растворяет титан (образуется Ti b), но на цирконий и гафний не действует. При гладкой поверхности металлов они оказываются стойкими в отношении HNOa за счет образования защитной пленки, но при нарушении ее титан окисляется [c.330]

Концентрированная соляная кислота на цирконий и гафний не действует, однако растворяет титан с образованием трихлорида Ti U. [c.410]

Проделать аналогичные опыты с нитратом циркония (IV). Написать уравнение реакции растворения гидроксида циркония (IV) в концентрированной соляной кислоте. В растворе щелочи он не растворяется, однако при сплавлении со щелочью образуется ме-тацирконат. [c.255]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

Ме Zr le и Me Hf lg можно получить также, насыщая хлористым водородом растворы соединений циркония и гафния в соляной кислоте и добавляя к ним хлорид щелочного металла. Легче получаются соединения рубидия, цезия, аммония, соединения же калия образуются только в 38%-ной и выше кислоте [12—151. [c.295]

При упаривании солянокислых растворов до появления кристаллов и последующем охлаждении кристаллизуются оксихлориды, состав которых может быть выражен эмпирической формулой Zr(Hf)0 l2-SH.jO. Гидратированные оксихлориды хорошо растворяются в воде в соляной же кислоте, растворах хлоридов щелочных металлов и кальция растворимость уменьшается. Высаливающим действием хлоридов, а чаще соляной кислоты пользуются для выделения их из растворов. При высокой концентрации НС1 (> 9 н.) растворимость увеличивается более значительно для циркония (табл. 76). [c.296]

Увеличение растворимости в концентрированной соляной кислоте объясняется образованием комплексных ионов типа [МеОСЦ] ", IMe lJ ". Цирконий легче образует указанные комплексы, поэтому и растворимость его увеличивается относительно сильнее. [c.296]