Конденсирующие агенты средства

В рассматриваемой реакции были использованы следующие конденсирующие средства серная кислота, пятиокись фосфора [2], 15%-ный олеум [3], хлорное олово [4], хлористый цинк [5], трехфтористый бор [6], борная кислота [7], хлористый алюминий [8], безводная щавелевая кислота [9] и хлористый водород. Такие фенолы, как резорцин и пирогаллол, конденсируются без дегидратирующих агентов. [c.381]

Сила основания, используемого в качестве конденсирующего средства, оказывает влияние на первую и на третью стадии процесса. Обычно эффективность конденсирующего агента возрастает с увеличением силы его как основания. Так, некоторые реакции ацилирования, не идущие в присутствии этоксильного иона, протекают в присутствии амид-иона или иона трифенилметила. Последний является наиболее эффективным агентом, полностью превращающим кетоны в соответствующие анионы. [c.94]

Синтезы, основанные на реакции конденсации, разнообразны по характеру реагирующих субстратов, атакующих агентов, а также конденсирующих средств. Реакционноспособные соединения конденсируются, как правило, прн обычных температурах. Использование индифферентных к конденсации растворителей необходимо в том случае, когда реагирующие соединения являются кристаллическими веществами. Если хотя бы.один из компонентов является жидкостью, то процесс проводят в избытке этого реагента. Конденсирующие средства в зависимости от их роли (катализатор или соучастник реакции) применяются в каталитических или стехио-метрических количествах, а иногда даже в избытке. [c.248]

Конденсирующие средства не имеют такой специфичности, как сульфирующий или нитрующий и т. п. агенты, и могут найти многообразное применение в других реакциях. Мы видим в конденсирующем средстве реагент, могущий удалить или побудить к выделению уходящую молекулу (таково конденсирующее значение окислителей для удаления водорода в виде НдО, восстановителей для удаления кислорода в виде Н2О, ZnO и пр.), или реагент, образующий с одним из ингредиентов реакции соединение, обладающее ббльшей реакционной способностью по отношению ко второму ингредиенту, чем молекула самого первого ингредиента. Образование промежуточных соединений может быть доказано, правда, далеко не часто. [c.405]

Цель прибавления конденсирующего средства — ускорить реакцию между молекулами исходных веществ. Нередки случаи, когда конденсирующее средство само вступает во взаимодействие с исходными материалами или промежуточно образующимися соединениями, делая их более реакционноспособными к дальнейшим превращениям. Многие конденсирующие средства являются типичными катализаторами (см. гл. XVI). Большинство конденсирующих средств не имеет такой специфичности, как сульфирующий или нитрующий и т. п. агенты, и может найти многообразное применение в ряде реакций. Мы видим в конденсирующем средстве реагент, который может удалить или побудить к выделению элементы отщепляющейся молекулы (таково конденсирующее действие окислителей при удалении водорода в виде НгО, восстановителей при удалении кислорода в виде НгО, ZnO и пр.), или реагент, который образует с одним из ингредиентов реакции соединеиие, обладающее большей реакционной способностью по отношению ко второму ингредиенту, чем сам первый ингредиент. Образование такого рода промежуточных соединений может быть доказано, правда, далеко не всегда. [c.709]

Если не упоминать об окислителях, осерняющих агентах и восстановителях, которые, как отмечалось выше, в результате своего прямого воздействия способствуют и реакциям конденсации, то этим можно закончить перечисление наиболее типичных конденсирующих средств. [c.710]

Болыпинство конденсирующих сре ютв не имеет такой специфичности, как сульфирующий или нитрующий и т. п. агенты, и может найти многообразное применение в ряде реакций. Мы видим в конденсирующем средстве реагент, который может удалить или побудить к выделению элементы отщепляющейся молекулы (таково конденсирующее действие окислителей при удалении водорода в виде Н.,0, восстановителей при удалении кислорода в виде HgO, ZnO и пр.), или реагент, который образует с одним из ингредиентов реакции соединение, обладающее большей реакционной способностью по отношению ко второму ингредиенту, чем сам первый ингредиент. Образование такого рода промежуточных соединений может быть доказано, правда, далеко не всегда. [c.683]

Пиктэ с сотрудниками [7] улучшили предложенный метод и показали, что он имеет значение общего препаративного метода. Они проводили реакцию в кипящем инертном растворителе, например толуоле или ксилоле, в присутствии пятиокиси фосфора. Позднее было показано, что в отдельных случаях лучшие результаты получаются при применении кипящего тетралина [8]. Деккер и сотрудники [9] установили, что эффективными конденсирующими средствами могут служить также хлорокись фосфора и пятихлористый фосфор. Реакция Бишлера—Напиральского обычно приводит к образованию изохинолинов с удовлетворительными выходами низкие выходы наблюдались сравнительно редко . При осуществлении синтеза применяются различные растворители и некоторые обычные конденсирующие агенты кислого характера [9]. С успехом используется полифосфорная кислота [1061 напротив, отрицательные результаты получены при применении концентрированной серной кислоты, трехфтористого бора и хлористого алюминия [11] о применении фтористоводородной кислоты сведений не имеется. Использование активированной окиси алюминия в кипящем декалине дает возможность получить 1-фенил-3,4-дигидроизохинолин (Н1) из М-бензоилфенетиламина (И) Лишь с низким выходом [11]. В реакции Бишлера—Напиральского с успехом применялись амиды более сложной структуры, имеющие заместители в ароматическом ядре и аминной части молекулы, а также и соединения с усложненным ацильным радикалом [12]. [c.265]

Щавелевую кислоту используют в технике как протраву при печатании тканей, как средство для отбеливания стеарина и соломы, в качестве конденсирующего агента в препаративной органической химии и для раз-ных других целей. В производстве калильных сеток она служит для осаждения редкоземельных элементов. В аналитической химии щавелевой кислотой также пользуются для осаждения, особенно при качественном и количественном определениях кальция. Кроме того, в количественном анализе ее (а Тсшже ее натриевую соль) часто применяют для устаповле ния титра растворов перманганата. [c.493]

Что же касается конденсирующих агентов, то метилат натрия слишком слаб, а использование более эффективного этилата натрия сопровождается побочными окислительно-восстановительными процессами. Лишенный этого недостатка трег-бутилат калия является гораздо более действенным конденсирующим средством, чем этилат натрия реакции с его участием протекают быстрее и приводят к получению более чистых веществ с более высокими выходами. В присутствин диэтилсукцината все же могут протекать некоторые восстановительные процессы диметилсукцинат хотя и снимает эту трудность, но довольно легко вступает в самоконденсацию с образованием диметилового эфира циклогексакдион-1,4-дикарбоновой-2,5 кислоты. [c.563]

В качестве конденсирующего реагента при получении азотолов по предложению Г. В. Кагана и М. К. Беззубца может быть применен фосген, причем в этом случае следует подвергать обработке соль, например натриевую, 2-окси-З-нафтойной кислоты Применение натриевой соли оксинафтойной кислоты (что позволяет устра нть образование хлористого водорода) с обычными конденсирующими средствами было описано в более раннем авторском свидетельстве А. И. Куликова >5°. Реакцию образования арилида предложенопроводить нагреванием оксинафтойной кислоты с амином и Р0С1з при 130—140°. В реакционную массу, содержащую оксинафтойную кислоту, амин и растворитель, рекомендуется перед добавлением конденсирующего агента вводить поверхностно активное вещество, например диоктиловый эфир сульфоянтарной кислоты 52. [c.602]

Алкоголяты ряда металлов (натрия, калия, алюминия) давно нашли применение в лабораторной практике органического синтеза как кондепсируюш ие и алкилирующие средства, в последние годы они проникают и в промышленность. Например, алкоголяты служат конденсирующим агентом при конденсации низших спиртов в высшие [c.37]

Большинство конденсирующих средств не являются такими специфическими, как нитрующие или сульфирующие агенты. Например, выделение воды при конденсации можно осуществить с помощью как окислителей (удаление водорода), так и восстановителей (при связывании кислорода). Некоторые конденсирующие средства образуют реакционноспособиые промежуточные соединения с одним из реагентов и таким образом способствуют протеканию конд сацни. [c.248]

Амид натрия находит широкое применение в качестве высушивающего и обезвоживающего средства и в качестве промежуточного продукта в синтезах азидов, цианистого. натрия и индиго. Амид натрия также применяется во многих органических реакциях в качестве конденсирующего и галоидопоглощающего агента и, возможно, будет иметь значение как аналитический реактив, так как при плавлении он полностью разлагает многие соли кремневой кислоты [8]. [c.78]

Образование хромонов из эфиров р-кетонокислот, фенолов и пятиокиси фосфора известно под названием реакции Симониса [89]. Хлорокись фосфора как конденсирующее средство действует сильнее, чем серная кислота, и способствует образованию хромона [90]. Применение хлористого алюминия приводит к получению лучших выходов, чем применение серной кислоты. Хлористый алюминий способствует конденсации таких соединений, которые (как, например о-крезол) не вступают в реакцию под влиянием других агентов. Производные резорцина в присутствии хлористого алюминия дают 5-окси-кумарины, в то время как при использовании других конденсирующих средств во всех Случаях, за исключением реакции с орсином (5-метилрезорцином)[91 ], [c.141]

Перкин и Плант [32] предложили применять в качестве конденсирующего средства ледяную уксусную кислоту, а в качестве дегидрирующего агента— серу и уксуснокислую ртуть. Дегидрогенизация проходит нацело в присутствии хлористого палладия [33] можно также в качестве акцептора водорода взять палладиевую чернь и коричную кислоту [34]. В этих случаях выход карбазолов достигает 89%. В патенте И. Г. Фарбениндустри [35] описано получение производных карбазола путем нагревания гидрированных карбазолов до 200—230° с фенолом, альдегидами или непредельными жирными соединениями в присутствии катализатора гидрирования, но в отсутствие водорода. Применение для дегидрирования хлоранила в кипящем ксилоле, предложенное Барклаем и Кэмпбелом [36], заслуживает особого упоминания. Этот окислитель превращает тетрагидрокарбазол в карбазол с выходом 90% гексагидро- и дигидрокарбазолы дегидрируются в его присутствии соответственно на 70 и 85%. Ценность метода совершенно очевидна. [c.237]

Вторая, практически важная группа способов получения хлорной кислоты основана на действии водоотнимающего средства на 70—73%-ный раствор H IO4. В качестве агента для связывания воды могут быть использованы олеум, серная кислота, перхлорат магния. Впервые такой метод был применен Роско [15]. Смесь раствора хлорной кислоты с четырьмя объемами 98,5%-ной H2SO4 подвергалась медленному нагреванию до 110° С при атмосферном давлении. Выделявшийся плотный белый туман конденсировался в охлажденном приемнике. Дальнейшее нагревание смеси вызывало перегонку азеотропа, который, попадая в приемник, давал с концентрированной кислотой твердый моногидрат НС104-Н20. [c.41]

Конденсирующими средствами при реакции с формальдегидом служат щелочные агенты (растворы едких и углекислых щелочей и т. п.), а чаще минеральные или органические кислоты. Конденсация протекает обычно в водном, часто в разбавленном водном растворе. Концентрация ионов ОН или Н+ может быть очень незначительной. Их роль чаще всего сводится к катализированию реакции. [c.711]

В производстве органических красителей серную кислоту применяют, главным образом, в качестве сульфирующего агента (введение в ядро сульфогруппы —SO3H), водоотнимающего средства (например, в реакции нитрования), конденсирующего средства. Кроме того, ее используют для подкисления растворов и т. п. [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Конденсирующие агенты средства : [c.372] [c.124] [c.35] [c.35] [c.265] [c.43] [c.814] [c.814] [c.35] [c.345] [c.326] [c.424] [c.719] [c.738] [c.295] [c.719] [c.738] [c.6] [c.668] [c.694]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология