Кислород зависимость от температуры

Рис. 4-13. Зависимость коэффициента теплопроводности кислорода от температуры. Условные обозначения

Рис. 5-51. Зависимость температуры точки росы дымовых газов от избытка кислорода на котле НЗЛ-35.

Рис. 4JЬ. Зависимость температуры начала разложения от давления при различном содержании кислорода в этилене (а) и при различной энергии зажигания (б) Л 7 - чистый этилен 2 - молярная доля О, 70 млн 3 - молярная доля

Таблица 10. Зависимость температуры начала реакции метана с кислородом от давления на невосстановленном никелевом катализаторе (3,8%

Рис. 11. Зависимость температуры адиабатического сжатия кислорода от давления

Рис. 94. Зависимость толщины окисной пленки на меди от парциального давления кислорода при температуре, С

Рис. 97. Зависимость равновесного давления кислорода от температуры в системе Ме--0

Рис. 1.Э. Зависимость скорости коррозии стали в конденсате от содержания кислорода при температуре 100 °С и скорости потока 0,6 м/с

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

Рис. 3.22. Зависимость температуры пламени от содержания кислорода в горючей. смеси

Зависимость температуры кипения жидкого воздуха от его состава показана на рис. П-6 (в несколько упрощенном виде —без учета инертных газов). Как видно из рисунка, отвечающие каждой данной температуре составы жидкости и пара различны в жидкости относительно преобладает кислород, в паре—азот. Например, при [c.40]

Рис. 14. Зависимость температуры стеклования Гд материала покрытия из пленки ПИЛ, находившегося в суглинистом грунте в течение 5 лет, от средней концентрации кислорода почвенного воздуха С (/) и общей пористости грунта п (2)

Зависимость температуры кипения жидкого воздуха от его состава показана на рис. И-З (в несколько упрощенном виде — без учета инертных газов). Как видно из рисунка, отвечающие каждой данной температуре составы жидкости и пара различны в жидкости относительно преобладает кислород, в паре — азот. Например, при —190 °С жидкость содержит около 60% кислорода, а пар — только 30%. Этим и обусловлено то обстоятельство, что по мере испарения жидкого воздуха он обогащается кислородом, причем точка его кипения постепенно повышается. [c.35]

Рис. 36. Зависимость температуры стеклования Гд пленки ПИЛ, находившейся в суглинке в течение 5 лет, от средней концентрации кислорода ( ) и общей пористости грунта N (2)

Скорость окисления бериллия газообразным кислородом при температурах до 1200 "С практически не зависит от парциального давления кислорода. Температурная зависимость скорости окисления при этом удовлетворительно описывается следующим выражением [44] y= (p, Т)е- / (1.15) [c.21]

Рис. 37. Зависимость температуры стеклования Гд пленок ПИЛ (1, 2) и ПВХ-СЛ (3, 4), испытывавшихся в течение 500 ч при различных температурах Т, от концентрации кислорода вереде

Рис. П-11. Зависимость температуры начала реакции термического распада бутана и взаимодействия его с водяным паром и кислородом от давления

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Битумы 11 типа обнаруживают иной характер зависимости когезии от времени воздействия кислорода и температуры (рис. 22, б). [c.109]

Рис. 46. Зависимость скорости коррозии медных сплавов в морской воде от концентрации растворенного кислорода (54А) (температура 107°С, pH 7.2- 7,5. концентрация С02<10 %. скорость течения 1,8 м/с. продолжительность испытаний 15—30 сут, система без рециркуляции)

Рис. 1.1. Зависимость коэффициента генри для водных растворов кислорода от температуры воды к к и

Зависимость скорости общей коррозии стали в конденсате от pH показана на рис. 1.18 [21. Увеличение pH конденсата, содержащего кислород, сильно уменьшает, а затем и вовсе прекращает процесс коррозии, причем величина pH, необходимая для полного прекращения процесса коррозии, должна быть тем выше, чем выше концентрация кислорода и температура конденсата. [c.23]

Зависимость констант равновесия реакций изотопного обмена кислорода от температуры была использована для разработки метода определения температуры воды в отдаленные геологические эпохи. Поскольку константа реакции изотопного обмена [c.50]

Используя методику, предложенную в работе [67], с помощью графика зависимости АО от Т, можно определить склонность металла или его оксида к окислению или восстановлению соответственно при различных парциальных давлениях кислорода и температурах. [c.19]

Рис. 111-62. Зависимость константы равновесия реакции (111-34) и равновесного парциального давления кислорода от температуры

На рис. 11 показана зависимость температуры адиабатического сжатия кислорода от давлений [8]. Из рисунка видно, что при сжатии кислорода до 7,0 Мн/мР-(70 кГ/см -) газ нагревается до 700° С, а при сжатии до 20 Мн1мР (200 кГ1см ) —до 1000° С. [c.29]

Зависимость растворимости азота и кислорода от температуры и солености практически одинакова. Следовательно, по объемному содержанию N2 можно рассчитать содержание О2, пользуясь соотношением Гарвея [c.27]

Рис 12 Зависимость скорости поглощения кислорода от температуры [c.50]

На рис. УП1-15 приведена зависимость константы равновесия и равновесного остаточного содержания кислорода от температуры [66]. Расчеты авторов показали, что при стехиометрическом соотношении водорода и кислорода и температуре до 500 °С (а при небольшом избытке водорода и температуре до 1000 °С) реакция взаимодействия Оа и Нз может рассматриваться как необратимая. [c.396]

Рис. 97. Зависимость равнове-.сного давления кислорода ст температуры в системе Ме --О — МеО

Рис. 3.17. Зависимость проводимости электролита и коэффициента диффузии водорода и кислорода от температуры.

Для ua-xO, меняя показатель, получают р(Ог)= [Си( )] //(. Обычно зависит от температуры, и поэтому состав оксида меняется в зависимости от равновесного парциального давления кислорода и температуры (в случае сульфидов — от парциального давления серы). У фторидов с низкой поляризуемостью почти не обнаружено нестехиометрических соединений, мало их и среди хлоридов. Но нестехиометрических сульфидов и селенидов больше, чем оксидов. Обычно нестехиометрические соединения имеют низкое электрическое сопротивление, и счи- [c.210]

Одинаковый характер температурной зависимости скоростей каталитического и гомогенного окисления N0 кислородом при температуре Г- 300°К, по нашему мнению, указывает на то, что оба эти процесса протекают с участием одного и того же промежуточного соединения. Поэтому вывод о несущественной роли МаОг в каталитической реакции можно рассматривать как дополнительный аргумент в пользу нашего предположения, что возможным промежуточным соединением реакции (1.90) является периоксирадикал ОаКО. Отсюда же следует вывод, что периоксирадикал ОгКО является возможным промежуточным соединением каталитического процесса, протекающего в присутствии активированного угла, алюмогеля и силикагеля. Эти вопросы, однако, требуют дальнейшего детального исследования. [c.71]

Данные различных исследователей по растворимости ацетилена в жидком кислороде представлены на рис. 17 в виде зависимости величины растворимости ацетилена (в молекулярных долях) от температуры. Из данных графика следует, что зависимость растворимости ацетилена (N5) в жидком кислороде от температуры может быть выражена прямой линией в координатах 1дЫз — [c.88]

Рис. 2.12. Зависимость рапновесного состава воздуха (смеси азота и кислорода) от температуры Т

Рис.23. Зависимость температуры на выходе из реактора и от температуры исходной смеси для парокислородмой ( / ) и паро-кислородо-воз-душной (2 ) конверсии метана ( л = 0,546 / 2 = I)-

Количество образовавшегося кокса как функция молярной доли ингибитора. Были приготовлены порции кумола с различным содержанием гидроперекиси кумола и пропущены над катализатором в течение 4000 сек. каждая. Количество кокса в процентах на вес катализатора определялось по окончании крекинга после 15-минутиого пропускания через реактор азота, не содержащего кислорода при температуре крекинга 420°. Полученные результаты представлены графически на рис. 20. Как можно видеть, существует линейная зависимость между молярной долей гидроперекиси кумола и количеством кокса на катализаторе, выраженным в весовых процентах. Аналогичная линейная зависимость наблюдалась также в опытах, длившихся 2000 и 6000 сек. [c.353]

В главе 1 исследованы возможности получения гамогенных и гетерогенных эмульсионных топлив путем компаундирования гаадконденсатных бензинов с метиловым спиртом - наиболее перспективным компонентом автобензинов, а также кислород с одержащими соединениями различнььх классов. Получена эмпирическая формула зависимости температуры дестабилизации бензино-метанольной смеси от углеводородного состава бензина и содержания воды. [c.6]

Рис. 5-43. Зависимость температуры точки росы от концентрации избыточного кислорода на котле ПК-10 с четырьмя горелками Ф. А. Липинского.

Температура реакции 25—35°. При хлорировании пропилена возможно образование четырех изомерных дихлорпронапов 1,2-дихлорпропан является основным из них. Другими побочными продуктами являются трихлорпропаны. Реакция замещения при хлорировании пропилена так же, как и при хлорировании этилена, тормозится хлорным железом и кислородом. Зависимость реакции замещения от концентрации хлорного железа видна из следующих данных [85] [c.389]

Весовые методы определения плутония обычно состоят из двух операций осаждение иона плутония в виде труднорастворимого соединения и переведение его в весовую форму. Хотя число труднорастворимых соединений плутония довольно велико, но весовой формой в большинстве случаев служит двуокись плутония, которая лучше других соединений удовлетворяет требованиям предъявляемым к весовой форме. Детальное исследование двуокиси плутония проведено в работах [48, 189, 237, 388, 554, 726, 732]. Прокаливанием и взвешиванием в виде РиОг заканчивается определение плутония после осаждения гидроокиси плутония, пероксида плутония, оксалатов трех- и четырехвалентного плутония и многих органических соединений плутония. Драмонд и Уэлч [388] показали, что состав двуокиси плутония в зависимости от метода приготовления может меняться от РиОг.оо ДО РиОг,09- Это небольшое изменение состава связано с дополнительным поглощением кислорода при температурах прокаливания до 1000 С. П. Н. Палей и М. С. Милюкова (1952 г.) установили, что для навесок около 20 мг при точности взвешивания 0,1- -0,2 мг, вес двуокиси достигает стехиометрического значения при 1050—1100° С за 3 часа прокаливания. Повышение температуры прокаливания до 1200° С приводит во всех-случаях к образованию двуокиси стехиометрического состава. Робертс и сотр. [189] изучали процесс окисления кислородом ряда образ- [c.252]

На основании ряда опытов, проведенных с воздухом и кислородом при температуре 10 , была установлена следующая приближенная зависимость для величины дифференциального дроссе пьного эффекта [c.740]

В табл. И-20 и И-21 приведены экспериментальные данные о зависимости температуры начала реакции между метдном и кислородом от давления, продолжительности их контакта и химического состава катализатора для исходной смеси СН Н О Оа = = 1 1 0,6. С повышением давлен 1я от 2 до 21 ат температура начала реакции между метаном и кислородом на невосстановленном никелевом катализаторе снижается с 530 до 390 °С. [c.93]

Рис. 4,8. Зависимость температуры стеклования от содержания неорганических (а), органических (б) и металлсодержащих (в) стабилизаторов а— / —трехосновной сульфат свинца i — основной карбонат свинца б — эпоксидированиое соевое масло с различным содержанием эпоксидного кислорода (/ — 9,76% 2 — 8 J — 7,68 4 — 4.48%) и 2-гидрокси-4-метоксибензофенон (5) в—1 — меркаптодпбутилолово 2 — бариево-кадмиевый стабилизатор 3 — стеарат свинца -i — бариево-цинковый стабилизатор.

Водородная связь может существенно влиять на физические свойства соединений. На рис. 240 графически изображена зависимость температур плавления некоторых гидридов от состава. Из рисунка видно, что только три соединения резко выпадают из общей закономерности. Это соединения водорода с наиболее электроотрицательными элементами кислородом, азотом и фтором. Объяснени этому следует искать в образовании водородных связей. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология