Постоянная также Константы

Отношение (VI. 37) отражает правило Дюкло — Траубе. Оно является постоянной величиной и для водных растворов при 20°С составляет 3,2. При температурах, отличных от 20 °С, постоянная имеет другие значения. Поверхностная активность пропорциональна также константе, входящей в уравнение Ленгмюра (или уравнение Шишковского), так как Кг = КАоо (III. 17) и Лоо— емкость монослоя — постоянна для данного гомологического ряда. Для органических сред правило Дюкло — Траубе обращается поверхностная активность снижается с увеличением длины углеводородного радикала ПАВ. [c.291]

Так как правая часть этого уравнения зависит только от температуры, то, согласно (53.16), поле тяготения не влияет на константу равновесия Кр- То же самое справедливо для константы равновесия определяемой уравнением (34.13). Напротив, константа равновесия а также константа равновесия для гомогенных реакций в жидкой фазе К Т,Р) зависят от давления. Так как давление в направлении г не остается постоянным (что будет видно из дальнейшего), то это справедливо также для названных выше констант равновесия. Однако при обычных условиях в обоих случаях влиянием поля тяготения можно пренебречь. [c.277]

Отношение двух постоянных й, и / 2 представляет собой также величину постоянную, называемую константой равновесия [c.38]

Для краткости записи будем опускать аргументы функций. Наиболее часто на практике встречается случай теплообмена, когда ни плотность, ни теплоемкость теплоносителя не зависят от температуры. Это означает, что в уравнении (1.1.10) величины Рь Си 61 являются постоянными. Очевидно, что 1 —также константа. Тогда (1.1.10) можно записать в виде [c.8]

Для практического использования уравнений (16), (19) и (21) необходимо определить адсорбционные коэффициенты или их комбинации, в которых по существу заключается вся информация о состоянии катализатора — его активности и избирательности. Эти величины, а также константа скорости реакции определяются экспериментально. Существующие методики их определения основаны на применении метода активного эксперимента. В этом эксперименте температура поддерживается постоянной и даются возмущения либо по разбавлению, либо по нагрузке столько раз, сколько требуется для составления замкнутой системы уравнений, которая затем решается либо графическим, либо аналитическим методом. [c.216]

Г и а-эмпирич. постоянные, наз. константами Ленгмюра). Ур-ние Ленгмюра справедливо для пов-стей раздела жидкость-пар и жидкость - жидкость, а также в случаях адсорбции газа на твердых, в т. ч, пористых, телах. Определяемое по этому ур-нию значение П. а. является постоянной величиной для данного в-ва и данной границы раздела фаз. [c.584]

Используя приведенную выше процедуру, мы можем получить результаты компьютерного моделирования, аналогичные показанным на рис. 7.24. Основная часть работы состоит в том, чтобы дать характеристику подаваемого на обработку стока. Обычно необходимо изменить всего лишь несколько констант, как это было сделано в рассмотренном примере. Найденные константы, как показывает опыт, уже практически не изменяются во времени. Одна из причин этого состоит в том, что, несмотря на недельные и месячные колебания в составе воды, процентное соотношение между фракциями считается постоянным. Также считается, что некоторые константы процесса зависят от конструкции станции и от ее функционирования (например, от размера флокул или состава ила). [c.324]

При трактовке кинетических уравнений с точки зрения представлений о процессах на неоднородных поверхностях, входящие в уравнения константы могут, как видно из уравнений, приведенных в главе V, характеризовать скорость реакции на наиболее активных участках поверхности катализатора. Константы скоростей стадий связаны с константами равновесия стадий соотношением линейности, поэтому постоянные кинетических уравнений должны содержать также константы указанного соотношения G и а. Константа G на основании уравнений (1.4), (1.34), (V.270) и (V.271) может быть выражена следующим об-разом [c.274]

Джонс произвел расчет нормальных колебаний рассматриваемых молекул на основании найденных частот и получил набор силовых постоянных валентных и деформационных колебаний, а также констант взаимодействия. Эти постоянные сведены в табл. 54. Следует указать, что на осно- [c.311]

Возьмем теперь частную производную от величины коэффициента распределения по параметру Кн- Это означает, что мы, оставляя постоянными все концентрации и адсорбированные количества, а также константы ионного обмена, меняем только константу комплексообразования [c.86]

Поскольку гибридизация атома галогена практически постоянна, то константа квадрупольной связи будет линейной функцией степени ионности связи I, которая грубо пропорциональна разности электроотрицательностей. Если электроотрицательность атома, с которым связан атом галогена, уменьшается, то квадрупольные константы связи также уменьшаются (рис. 6-1). Так, частоты ЯКР атома хлора в хлорорганических соединениях примерно вдвое выше соответствующих частот в хлорсиланах и близки к частотам атома хлора, связанного с серой. Частоты ЯКР атомов хлора, связанных с азотом, значительно выше частот в хлорорганических соединениях и близки к частоте ЯКР в молекуле С12 [1]. На основании последовательности частот тетрахлоридов элементов IV А группы в работе [2] дается такая последовательность электроотрицательностей С > Се > 8п > 8 . [c.98]

Определив постоянную сосуда I по формуле (IV, 42), можно вычислить удельную электропроводность любого исследуемого раствора. Зная же концентрацию и удельную электропроводность раствора, легко можно вычислить и другие величины эквивалентную электропроводность раствора К, степень его диссоциации а (или — коэффициент электропроводности сильного электролита), а также константу электролитической диссоциации К для слабых электролитов. [c.168]

Значения постоянных заместителя а и а, а также константы Брауна с + можно найти в указанных монографиях [24, 25]. [c.345]

Константа химического равновесия. В состоянии равновесия в реагирующей системе концентрации веществ (парциальные давления) не изменяются. Для процесса, протекающего при р, Г- onst, в состоянии равновесия постоянны также отношения концентраций или парциальных давлений участвующих веществ [c.208]

В обратимой системе осадок насыщенный раствор равновесная концентр ация последнего [Са804] при данной температуре есть величина постоянная. Учитывая это, и выражение 7С-1Са504], как произведение двух постоянных величин, также можно считать величиной постоянной —некоторой константой, характерной для данного вещества. Эту константу называют произведением растворимости. Ее обозначают через ПР. Для насыщенного раствора сульфата кальция произведение растворимости прн 25 найдено равным 3,72-10" . [c.213]

В растворах слабых электролитов имеются недиссоци-ированные молекулы, а также катионы и анионы, образовавшиеся вследствие электролитической диссоциации некоторой части молекул. Между ними в растворе устанавливается динамическое (подвижное) равновесие, характеризуемое при данной температуре и данной общей концентрации электролита постоянной величиной — константой электролитической диссоциации, которую можно вычислить на основании закона действующих масс. [c.44]

При измерении R значения / и 5 являются характеристиками измерительных электродов и измерительной ячейки в целом (/ = onst и 5 = onst). Введя понятие электродной постоянной = HS = onst (величину называют также константой измерительной ячейки), путем преобразования представленного выше выражения получим зависимость для определения искомого значения электропроводности раствора, несущего информацию о его [c.512]

Для первого приближения (<7 = 1) принимаются начальные значения Ln, Тп, Ежп, а также для неидеальных смесей ki , hin и Hin. Можно принимать линейное распределение потоков и температур по высоте аппарата, , = idem и постоянные значения констант равновесия и энтальпий по высоте аппарата или рассчитывать их только в зависимости от температуры. [c.288]

В работе [440] показано, что для вычисления значений колебательных постоянных D2O, входящих в полное квадратичное выражение для невозмущенных уровней колебательной энергии, а также константы резонанса Дарлинга-Деннисона между колебательными состояниями (ui 2, ua, 0з)и(о1-—2, U2, Уз + 2), имеющиеся экспериментальные данные необходимо дополнить двумя теоретическими соотношениями между частотами нормальных колебаний D2O, и Н2О В этой работе для вычисления колебательных постоянных DaO использовались экспериментальные значения энергии колебательных уровней DaO, найденные Бенедиктом, Гайларом и Плайлером [725, 727], и значения частот нормальных колебаний Н2О и DaO согласно [439]. Найденные в работе [440] значения колебательных постоянных DaO близки к значениям соответствующих постоянных, приведенным в работах [1615, 727]. Для постоянной резонанса Дарлинга-Деннисона DaO в работе [440] найдено значение 42,54- [c.204]

Применимость обобщенной схемы (1У.131) для различных реакций и переход общего уравнения в частные уравнения, отвечающие тем или иным лимитирующцм стадиям, показывают возможность использования этой схемы при трактовке кинетических данных. Особенностью схемы и вытекающих из нее уравнений является также то, что в них фигурируют в качестве постоянных величины констант скоростей стадий. Если учесть соотношение линейности, то видно, что постоянные кинетических уравнений должны содержать в общем случае константы этого соотношения и константы равновесия стадий. [c.236]

Если ур. (VIII, 37) отнести к условиям, для которых можно допустить, что АЯ° и Д5° не зависят от температуры, то оно соответствует ур. (VIII,41), причем В = AS°/R. Методы расчета, основанные на определении А5°, будут рассмотрены дальше ( 103 н 105). Если же AS° не известна и величина В должна рассматриваться только как постоянная интегрирования, то уравнение (VIII, 41) может быть решено, если известен тепловой эффект реакции АН, а также константа равновесия при одной какой-нибудь температуре. Оно может быть решено также, если тепловой [c.268]

Члены правой стороны уравнения распадаются на две группы те, которые содержат множитель у представляют собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Члены с В12, Сцг и Ощг и 1т. д. представляют собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и т. д. молекулами газа. Это уравнение может быть написано в более простом виде, аналогичном уравнению (15). Коэффициент Dui2 не мог быть подсчитан, а остальные вириальные коэффициенты подсчитывались на основании свойств чистых компонентов при использовании таблиц [25], вычисленных для потенциала Леннард-Джонса, при этом были использованы также следующие соотношения между критическими постоянными и константами потенциала Леннард-Джонса [c.462]

При постоянном pH кинетика гидролиза триполифосфатов описывается уравнением реакции первого порядка [85—93, 105]. Константы скорости гидролиза при различных pH и температурах приведены в табл. III.25 [89]. В этой таблице приведены также константы скорости гидролиза тетра- и пентаполифосфатов и энергия активации процесса гидролиза. [c.79]

Основным преимуществом моделей является их наглядность. Простые модели с постоянными значениями констант очень редко количественно применимы к высокополимерам (так же, как и к другим системам з, 54,59) Примером количественного применения модели могут быть данные Г. М. Бартенева по деформации сжатия полибутадиена. Пластическое течение в этом случае развивается при 7]пл=соп51 (рис. 213), высокоэластическая деформация развивается также при Г уп=соп51. На рис. 214 показана кинетика деформации сжатия полибутадиена при постоянном напряжении. Автор определил, что для полибутадиена с молекулярным весом 88 000 при 45° 1,13-10 пуаз, а Т(уп= 1,93-10 пуаз [c.268]