Переходные элементы пятой группы

Переходные элементы пятой группы [c.100]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисления элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа неспаренных -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие уменьшения числа неспаренных -электронов и усиления их взаимодействия с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная относительно устойчивая степень окисления скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля, меди и цинка, соответственно — пяти, четырем, трем и двум. В соответствии с [c.497]

Ti — химический элемент IV группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 22, ат. м. 47,90. Т. относится к переходным элементам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1795 г. М. Клапротом, однако достаточно чистый металл удалось получить только в 1925 г. ван Аркелю и де Буру. В земной коре содержится [c.251]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

У одинаково заряженных ионов элементов одной группы радиус увеличивается с ростом атомного номера как для анионов, так и для катионов. Это увеличение для катионов переходных элементов, особенно в пятом и шестом периодах, невелико. Хотя число электронов растет пропорционально атомному номеру, ионный радиус увеличивается не пропорционально ему, что связано с заполнением внутренних d-орбиталей электронами. [c.180]

Некоторые лантаниды встречаются и в других состояниях окисления, хотя эти состояния всегда менее устойчивы, чем состояние, характерное для группы. Наличие состояний окисления И и IV в какой-то мере можно связать с электронным строением, если предположить, что вакантная, заполненная наполовину и заполненная полностью /-оболочки обладают особой устойчивостью. Такое же явление (хотя и в меньшей степени) наблюдается в обычных рядах переходных элементов (особенно у Мп ) и для потенциалов ионизации первого короткого периода (ср. рис. 7.1). Так, 5с, У и Ьа образуют только ионы М +, поскольку удаление у них трех электронов приводит к образованию конфигурации инертного газа. Ьи и 0с1 также образуют только ионы М +, но уже потому, что эти ионы имеют устойчивую конфигурацию 4/ и 4/ соответственно. В условиях химических реакций все пять перечисленных элементов теряют не менее трех электронов, так как ионы М + и М+ имели бы значительно больший радиус, чем ионы М +. [c.503]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Отсутствие флуоресценции у некоторых анионов, таких, как нитрат-анион, также обусловлено фоторазложением. В окрашенных комплексах некоторых переходных элементов поглощенная энергия деградирует через более низкие возбужденные состояния, возникновение которых обусловлено наличием частично заполненных -орбиталей. Редкоземельные элементы имеют частично незаполненную 4/-оболочку, и электроны, находящиеся на 4/-уровнях, поглощая свет, могут перейти на незаполненные 4/-уровни. Эти уровни хорошо экранированы от внешних влияний наиболее удаленными от ядра электронами, занимающими в трехвалентных ионах орбитали 5з и 5р. Поэтому безызлучательная дезактивация мала, и в кристаллофосфорах все редкоземельные элементы, содержащие от 2 до 12/-электронов, а именно Рг, N(1, 8т, Ей, Сс1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Ти, дают линейчатое испускание. Считают, что в жидких растворах линейчатое испускание ограничено пятью ионами элементов середины ряда, а именно самария, европия, гадолиния, тербия и диспрозия [126]. Спектры поглощения редкоземельных элементов сложны, и испускание может происходить с нескольких энергетических уровней. Простые соли (например, хлориды, сульфаты) пяти ионов, которые люминесцируют в растворе, дают линейчатое поглощение, мало интенсивное в водной среде, и при низких концентрациях эти вещества трудно возбуждаются. Хлорид тербия можно возбудить линией ртути 366 нм (уширенной давлением), и с помощью чувствительного спектрофлуориметра обнаружить концентрации вплоть до 10" М. Хлориды самария, европия и диспрозия этой группой длин волн возбуждаются менее интенсивно (рис. 177 и табл. 52 в разделе V, Ж). При возбуждении более коротковолновым светом растворы хлорида гадолиния дают линейчатое испускание при 310 нм (рис. 177). Интенсивность по- [c.448]

Разделы 8—11 представляют сердце неорганической химии— это теория кислотно-основного равновесия, химия растворителей и координационная химия. Последующие пять разделов книги совершенно независимы друг от друга. Они содержат обзор новейших достижений химии отдельных групп элементов (благородных газов, галогенов, переходных элементов, семейств лантаноидов и актиноидов), химии металлорганических соединений, неорганических цепных и циклических соединений, кластеров и др. [c.13]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гидриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные (образуемые переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами), металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) ме- [c.3]

Интересно отметить, что минимум кривой для каждого периода приходится на девятый элемент периода. В переходных элементах связи образуются внешними электронами d-, S- и р-орбит (3d, 4s и 4р у элементов группы железа и т. д.). Общее число этих орбит равно девяти. Таким образом, при девяти электронах, приходящихся на атом, может быть образовано максимальное число связей, так как при меньшем числе нехватает связывающих элементов, а при большем числе часть из девяти орбит занята спаренными электронами. В действительности и наблюдается, что межатомное расстояние, быстро уменьшающееся при переходе ог первого к шестому элементу каждого длинного периода, остается примерно постоянным от шестого до десятого элемента, а затем быстро возрастает. Это указывает, что число связей, резонирующих между возможными положениями, сперва возрастает с ростом числа внешних электронов от одной до шести, а затем остается постоянным и равным около шести. Это может быть объяснено тем что из пяти d-орбит приблизительно только 2,5 могут участвовать в образовании связей (при гибридизации с s- и р-орбитами). Подтверждением этой теории являются наблюдаемые значения магнитных моментов насыщения ферромагнитных металлов эта же теория позволяет логически объяснить самое явление ферромагнетизма. [c.395]

Электронные спектры ионов переходных элементов содержат три основных типа полос. Наибольшей энергии соответствуют так называемые полосы переноса заряда, которые наблюдаются для всех ионов в конденсированных состояниях. Переходы, ответственные за такие полосы, по-видимому, включают перенос электрона между ионом и связанными с ним лигандами (группами, окружаю-ш,ими ион металла). Такие переходы характеризуются большими коэффициентами поглощения, обычно порядка 10 — 10 , и, как правило, наблюдаются в ультрафиолетовой области (при длинах волн меньше 4000 А, что отвечает энергии больше 25 ООО см ). К другому типу полос поглощения, наблюдаемому у ионов с частично заполненными оболочками, относятся полосы поля лигандов . Это название связано с тем, что лиганды создают около иона металла электрическое поле с симметрией, характерной для расположения лигандов. В поле такой симметрии пять Зс -орбиталей не являются эквивалентными, как в свободном ионе. При этом могут происходить переходы между Зс(-орбиталями с меньшей энергией и З -ор- [c.205]

У элементов с атомными номерами Z до 20 заполняется внешняя электронная оболочка. После элемента с 2 = 20, в котором 45-орбиталь заполнена, заполнение электронами внешней оболочки прекращается и начинает заполняться внутренняя подоболочка Зс1, уровень которой немного ниже 4р-орбиталей (рис. 23). Поскольку имеется пять З -орбиталей, после кальция в периодической системе следует группа из десяти элементов, называемых переходными (с 2 = 21 — 30). После заполнения З -орбиталей возобновляется заполнение слоя 4 на подуровне 4/7. Тот же принцип построения, заключающийся в заполнении внутреннего слоя в то время, когда внешняя незаполненная оболочка остается неизменной, повторяется после заполнения 55-и б5-орбиталей. Поэтому существует три ряда по десять переходных элементов с тремя различными оболочками. [c.82]

Металлы, катионы которых имеют малый объем и большой заряд, способны к образованию ковалентной связи, потому что благодаря этим свойствам они могут приблизиться к аниону или даже внедриться в электронное облако последнего. Наоборот, металлы, обладающие сильным электроположительным характером и большим объемом, входят в соединение в виде ионов. Таким образом, следует предположить ионный характер связи у соединений элементов нижней и левой части периодической системы (у щелочных металлов, главным образом у тяжелых), ковалентный характер — у соединепий элементов четвертой и пятой групп (Ое, п,РЬ,В1) и у переходных элементов и промежуточный характер —у остальных элементов. [c.611]

Значения Гм вычислены для координационного числа 12. Отметим, что металлические радиусы элементов одного иериода уменьшаются с возрастанием атомного номера, однако у переходных металлов они начинают увеличиваться. Уменьшение металлических радиусов по мере возрастания атомного номера может быть частично связано с увеличением силы притяжения между ядром и увеличивающимся числом электронов на валентной оболочке, общей для всех элементов рассматриваемого периода. Кроме того, изменяется тип орбитали, принимающей участие в образовании металлической связи (5, р, й), что также приводит к уменьшению Гм внутри периода. Более трудно объяснить увеличение г для элементов переходных групп. , При переходе от одного элемента к другому в группе сверху вниз металлический радиус в целом увеличивается, поскольку происходит заполнение следующих оболочек электронами. Однако для переходных металлов пятого и шестого периодов Гм различаются [c.70]

Методы синтеза и свойства органосилоксановых производных элементов переходных периодов пятой группы близки к методам синтеза аналогичных производных элементов четвертой группы. При взаимодействии пятиокиси ванадия с триорганогидроксисиланами в присутствии инертного растворителя, который позволяет удалить воду азеотропной отгонкой, образуются с выходом 50—80% трыс-(триалкилсилил)ванадаты [65, 188] [c.534]

Таким образом, свойства этих элементов подтверждают представление о том, что длинный период можно описывать как короткий, содержащий в средней части десять дополнительных элементов. Введение этих элементов отвечает включению десяти дополнительных электронов в пять З -орбиталей М-оболочки, в результате чего эта оболочка из 8-электронной, как в атоме аргона, становится 18-электронной. Длинный период поэтому удобно описывать как период, включающий десять переходных металлов, соответствующих присоединению указанных десяти электронов. В дальнейшем примем, что десять элементов, от титана в группе IVa до галлия в группе III6, составляют десять переходных элементов в первом длинном периоде, и в последующих периодах родственные им более тяжелые элементы также будем называть переходными . [c.472]

Класс структур типа MX, Заряды катионов и анионов одинаковы, большинство соединений образовано взаимодействием непереходных элементов подгрупп IA—VIIB, ПА—VIB. У сО единений, полученных из элементов подгрупп IIIA—VB, ионность связи низкая. Для переходных элементов большинство соединений образовано из двухзарядных ионов четвертого периода и элементов группы VIB и относится к оксидам двухзарядных ионов пятого периода. Основные типы структур представлены на рис. 4.5. Почти все ионные кристаллы типа MX можно описать пятью структурами и их модификациями, если к четырем структурам, показанным на рисунке, добавить тип Na l. [c.186]

Орбиты, которые образуют внешснюю оболочку, характерную для инертного газа, представляют собой -орбиту и три р-орбиты. Первый большой период, включаюш ий 18 элементов, характеризуется также тем, что элементы этого периода имеют подоболочку из пяти 3 -орбит, кроме 4 -орбит и трех 4р-орбит. Обычно считают, что 10 элементов этого периода (от 8с до Zn включительно) соответствуют последовательному заполнению 3 -орбиты пятью электронными парами. Эти десять элементов иногда называются переходными элементами группы железа. [c.180]

Таким образом, свойства этих элементов позволяют считать, что большой период содержит в середине десять добавочных элементов. Введение этих элементов требует включения десяти дополнительных электронов в М-оболочку (пять электронных пар, занимающих пять Зй-орбит), в результате чего оболочка из восьми электронов, подобная оболочке атома аргона, становится оболочко из восемнадцати электронов. Большой период поэтому удобно описывать как период, включающий десять переходных металлов, соответствующих присоединению десяти 3(/-электронов. Имеется некоторая неопределенность в выборе этих десяти элементов, поскольку и титан в группе IVa и германий в группе IV6 очень похожи на кремний, поэтому трудно сделать выбор между ними. Для удобства будем считать, что десять элементов от титана в группе IVa до галлия в группе Шб составляют десять переходных элементов в первом большом периоде и называть родственные [c.417]

На основании данных по дифракции электронов давно известно, что в гидридах Н.2ре(С0)1 и НСо(СО)4 группы СО расположены вокруг атома металла почти точно в вершинах тетраэдра. Однако до последнего времени никак не удавалось выяснить расположение атомов водорода. Данные ИК-спектров не подтверждают предположение о том, что атом водорода связан с углеродом или с кислородом. Линии протонов в спектре ЯМР сдвинуты в область необычно высоких полей, что указывает на наличие связи металл — водород. Наконец, серьезны.м доводом в пользу того, что атомы водорода связаны непосредственно с aтo ю.м металла, является очень большое различие в значениях последовательных констант диссоциации Н2ре(СО)4 в водно.м,растворе (ср. со значения.ми и для НзЗ). Нес.мотря на то что строение карбонилгидридов до сих пор окончательно ке установлено, этот вопрос заметно прояснился после того, как стало известно, что водород весьма склонен к образованию гидридных комплексов с переходными элементами (см. стр. 18, ч. 2) интересные сведения в этом отношении также дало частичное исследование структуры НхМп(С0)5. Как оказалось, пять групп СО расположены приблизительно в пяти вершинах октаэдра предполагают, что атом водорода находится в шестой его вершине [261. Таким образом, НМп(С0)5 люжно рассматривать как гидридный комплекс, построенный аналогично соединениям типа ХМп (СО)., (X =алкил, ацил, галоген). Предполагают также [27 , что Н.,Ре (С0)4 представляет собой октаэдрическую люлекулу, в которой атомы Н находятся в <ис-положениях. Это предположение согласуется со всеми известны.лш в настоящее время данны.ми, хотя оно ни разу не было прямо подтверждено но если оно справедливо, то результаты указанной выше работы, проведенной методолг электрон1юй дифракции, следует считать ошибочными (что отнюдь не исключено). [c.136]

Прежде наиболее тяжелые природные элементы — торий, цротактиний и уран — относили к переходной группе седьмого периода системы элементов, помещая их под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом, — и пятого периода — цирконием, ниобием и молибденом. Предполагалось, что у тория, протактиния и урана заполняется внешняя с оболочка. В настоящее время получены доказательства того, 284 [c.284]

К пятой аналитической группе катионов относятся ионы переходных элементов семейства железа Fe " , Fe " , а а также Mg " ", Sb " , Sb" " и Hi , осаждаемые концентрированным раствором гидроксида аммония NH4OH. [c.26]

Для примесей, сокристаллизующихся с алюминием (группа П1Б), в значениях коэффициентов распределения элементов малых периодов наблюдается по одному максимуму из элементов второго периода наибольшее значение приходится на коэффициент распределения бериллия, а из третьего периода — на коэффициент распределения магния. Для примесей-элементов больших периодов наблюдаются по два максимума. Первые максимумы приходятся на переходные элементы (группы IVA—VIA) из элементов четвертого периода — на титан, ванадий, хром, из пятого периода — на цирконий, ниобий, молибден, из шестого периода — на тантал, вольфрам, из седьмого периода—на торий (перечисленные примеси в алюминии имеют коэффициенты распределения больше единицы). Вторые максимумы приходятся на примеси меди, цинка, германия в четвертом периоде, на примеси серебра, кадмия и индия (пятый период), на примеси свинца и висмута (шестой период), однако численные значения коэффициентов распределения этих элементов меньше, к ем для элементов, на которые приходятся первые максимумы. [c.24]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Таким образом, можно различить четвертую аналитическую группу—группу нерастворимых сульфидов переходных и запереходных элементов и пятую группу—тиоангидридов переходных и запереходных элементов в высших валентных состояниях. В качестве сульфида—реагента для отделения катионов пятой группы от катионов четвертой из осадка сульфидов, полученного в кислой среде, пользуются либо сульфидами щелочных металлов (Ка5 или Ыа.зЗ), либо так называемым желтым сульфидом аммония (МН4),5 . Пос.ледний представляет собою как [c.65]

Следует отметить, что границы между аналитическими группами не являются совершенно абсолютными. Некоторые элементы в зависимости от колебания pH растворов могут быть отнесены из одной группы в другую. Кроме того, даже при строгом соблюдении необходимых значений pH, часть ионов из одной группы оказывается в некоторой мере соосажденной с осадком соединений ионов другой группы. На основе периодической системы легко предсказать все такие явления и, следовательно, предусмотреть их. Например, ванадий—элемент третьей группы катионов, может попасть и в пятую группу, если восстановление сероводородом прошло не полностью пятивалентный ванадий образует растворимую тиосоль. Также и другие переходные элементы в состоянии высокой валентности—2г, Оа, 1п и ТЬ—со-осаждаются отчасти с сульфидами четвертой группы, потому что их электроотрицательность уже довольно значительна. Катионы второй группы, в особенности магний и кальций, заметно соосаждаются в виде гидроокисей с катионами третьей группы. [c.66]

К пятой аналитической группе относятся ионы металлов, сульфиды которых представляют собой тио- или сульфоангид-риды. Сюда принадлежат ионы мышьяка и сурьмы—элементов V группы периодической системы, ионы олова —элемента IV группы, ионы вольфрама и молибдена—элементов VI группы, а также иойы золота, платины и других наименее активных переходных металлов в их высших валентностях. Сульфиды катионов пятой аналитической группы, так же как сульфиды катионов четвертой группы, не растворяются ни в воде, нив разбавленных кислотах, но, в отличие от большинства сульфидов катионов четвертой группы, легко растворяются в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов с образованием тиосолей. [c.490]

Приближенные относительные значения энергии атокгных орбит показаны на рис. 8. Низшие орбиты являются наиболее стабильными (относительные положения постепенно изменяются с атомным номером). Как видно, в легких атомах Л -орбиты начинают заполняться до того, как закончено заполнение Л1-оболочки. После того как Зз- и Зр орбиты занимаются октетом из восьми электронов с образованием стабильной конфигурации аргона Л 2 2р Ъ8Чр , следующие электроны вступают на 45-орбиты (в калии и кальции) и только после этого в переходных элементах группы железа начинается заполнение пяти 3(/-орбит десятью электронами. [c.34]

Переходные элементы групп палладия и платины (по десять в жаждой группе) отвечают, соответственно, заполнению пяти 4(1- или пяти 5с/-орбит, а редкоземельные элементы (че- шрнадцать)— заполнению семи 4/-орбит. [c.35]

Известны случаи замещения фтора на кислород. При этом изменяется заряд внутренней сферы, но вследствие близости размеров атомов фтора и кислорода форма ее изменяется незначительно. Например, все ионы и молекулы в приведенных выше переходных рядах (см. стр. 201) для серы и фосфора имеют форму тетраэдров. Образование фторооксокомплексов особенно характерно для фосфора, серы и переходных элементов V и VI групп при высших валентностях. Такое замещение приводит к любопытным случаям изоморфизма комплексов, образованных одним и тем же элементом при разных валентных состояниях. Например, изоморфны фторооксокомплексы пяти- и шестивалентного молибдена Мео[МоОр5 1 и Ме2[МоО,р4], где Ме—ионы аммония или таллия. [c.205]

К числу наиболее детально изученных соединений переходных элементов относятся карбонилы металлов, самым известным из которых является N1(00)4. Карбонилы других переходных металлов менее устойчивы, и их получают с большим трудом. В то время как карбонил никеля получается при непосредственном взаимодействии металла с СО, большинство других карбонилов синтезируют более сложным путем, например реакцией СО с галогенидом металла при высоком давлении в присутствии сильного восстановителя, например металлического Ма или oH5MgBr. К настоящему времени из карбонилов металлов лучше всего охарактеризованы У(СО)в, Мп2(СО)ю, Ре(С0)5, Рег(С0)9, Рез(СО)12, Со2(СО)8 и Ni (С0)4. Первый из них наименее устойчив. Структуры остальных карбонилов можно объяснить, основываясь на том, что у атома металла достигается заполненная электронная оболочка путем обобществления электронов от групп СО или с другим атомом металла. Так, Сг имеет шесть валентных электронов (Зс и 4х) и приобретает еще 12 электронов от шести групп С = О , так что возникает оболочка из 18 электронов, т. е. конфигурация криптона. Аналогично можно объяснить Ре(СО)э и N ( 0)4. В Мп2(С0)ю каждый атом Мп окружен октаэдрически пятью молекулами СО и другим атомом Мп. Связь Мп — Мп возникает со спариванием спинов электронов и объясняет наблюдаемый диамагнетизм соединения, на первый взгляд непонятный, так как Мп имеет нечетное число валентных электронов (7). И в этом случае достигается заполненная оболочка, поскольку каждый атом Мп окружен шестью своими несвязывающими валентными электронами, двумя электронами, обобществленными между атомами Мп, и десятью электронами от пяти молекул СО. Структура Ре2(С0)д состоит из двух октаэдров Ре(СО)в с тремя обобществленными молекулами СО. Кроме того, происходит спаривание спинов в связи Ре — Ре. Подсчет числа электронов и в этом случае приводит к 18 электронам у каждого атома железа (восемь валентных электронов, шесть электронов от трех необобществленных групп СО, три электрона от трех обобществленных групп СО и один электрон от второго атома Ре). Структуры Рез(СО)12 и Сог(СО)8, по-видимому, сходны в том, что в них имеются мостиковые СО и связи металл — металл. [c.209]

Чем больше валентных электронов имеет металл, тем большее число связей он может образовать между соседними атомами. В переходных металлах в образовании металлической связи, помимо s- и р-орбиталей внешнего уровня, принимают участие -орбитали ближайшего уровня, неполностью заполненного электронами (например, у металла четвертого периода — гибридизован-ные 3d°-, 4s- и 4р -орбитали). Максимальное число связей образуют переходные металлы VI группы (в которых каждая из пяти -орбиталей занята одним электроном). Этим объясняется, почему атомные радиусы при переходе от элементов I группы к элементам VI группы уменьшаются, затем остаются постоянными (до VIII группы) и снова увеличиваются у следующих элементов. Другие свойства, например температура плавления, прочность при растяжении и при сжатии и твердость, имеют более высокие значения у металлов с малыми атомными радиусами. Следовательно, максимальным сцеплением в твердом состоянии обладают металлы побочной подгруппы VI и соседних с ней групп периодической таблицы. [c.578]