Сульфат цинка

Превращение химической энергии в электрическую возможно при помощи электрохимического (гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби — Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатов цинка и меди, разделенные пористой диафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис. 75). Схема электрохимической цепи элемента Якоби —Даниэля записывается следующим образом [c.269]

При пропускании разбавленной водородом смеси ацетилена и аммиака-в соотношении 1 1 над осажденным на кизельгуре сульфатом цинка при 400° образуется ацетонитрил с 90%-ным выходом. Реакция идет без применения, давления по уравнению [c.249]

Вспомогательные вещества воздух, серная кислота, цинковая пыль, сульфат цинка. [c.250]

Опыт 4. Гальванический элемент. В два стакана налейте равные объемы I н. растворов сульфата цинка и сульфата меди (II). Растворы соедините жидкостным мостиком, заполненным насыщенным раствором хлорида калия в смеси с агар-агаром. Пластинки меди и цинка присоедините к гальванометру. Опустите пластинки цинка и меди в растворы ZnS04 и USO4 соответственно. Объясните отклонение стрелки гальванометра. Укажите направление перехода электронов во внешней цепи, а ионов — во внутренней. [c.38]

В виде примера рассмотрим измерение э. д. с. элемента Якоби — Даниэля при различных концентрациях сульфатов цинка и меди. Элемент собирают по схеме [c.148]

Наилучшее устройство элемента, при условии его неподвижности, основано на гравитационном разделении растворов вообще без какой-либо перегородки между ними (рис. 19-4, в). В таком элементе разбавленный раствор сульфата цинка осторожно наливают поверх концентрированного, более плотного раствора сульфата меди. При отсутствии перемещений или [c.164]

Хлорид цинка из смеси с сульфатом цинка в водном растворе экстрагируется фурфуролом [517]. Вымывается хлорид цинка весьма избирательно. Коэффициенты распределения увеличиваются с увеличением концентрации соли, однако они относительно малы (наивысший установленный был равен 0,63). [c.458]

В биохимическом анализе для определения сахара в крови необходим 0,45%-ный раствор сульфата цинка, который готовят разбавлением водой исходного 45%-fioro раствора. Сколько воды и кристаллического ZnS04-7Ha0 требуется для приготовления 2 кг исходного раствора Сколько исходного раствора нужно для приготовления 100 г 0,45%-ного раствора [c.42]

Сушка жидкого сырья производится в слое твердого продукта или инертного материала. Конструкция сушильного аппарата зависит от требований к форме получаемого продукта (мелкий порошок или гранулы). Рассматриваемый метод сушки впервые был предложен в 1953 г. для обезвоживания растворов и суспензий он был использован для упаривания морской воды , для дегидратации и прокалки растворов и расплавов иОа (N03)2 и А1 (N03)2 с получением окисей урана и алюминия , дегидратации глауберовой соли , сульфата цинка и других растворов [c.511]

Проведем теперь эту же реакцию в гальваническом элементе (рис. 23, б). Для этого погрузим пластинку цинка (один электрод) в раствор сульфата цинка, а пластинку меди (другой электрод) — в раствор сульфата меди. Если соединить оба полуэлемента н-образной трубкой, заполненной токопроводящим раствором, то мы создадим гальванический элемент —источник электродвижущей силы (э. д. с.). Это элемент Даниэля — Якоби. В первом полу-элементе будет происходить растворение цинка с превращением его атомов в ионы, т. е. процесс 2п (к) = 2п2+(р) + 2в- [c.60]

Выполнены опыты на цилиндрическом фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой диаметром 75 мм при отнощении диаметра частиц и перегородки 1,32-Ю —1,84-10 (пристенный эффект исключен) средний размер частиц находился в пределах 0< ср<130 мкм. В опытах раствор сульфата цинка проходил через слой твердых частиц, например карбоната кальция, до насыщения слоя, затем последний обезвоживался под вакуумом, после чего промывная жидкость извлекала растворимое вещество из пор слоя, соприкасаясь со всей его поверхностью. [c.254]

В 40 г 15%-ного раствора сернокислого цинка растворили 10 г гексагидрата сульфата цинка. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

Для ингибирования оборотной воды эффективна также смесь ортофосфорной кислоты и сульфата цинка. Скорость коррозии в ее присутствии стабилизируется на уровне 0,03— 0,05 мм/год, образование осадка уменьшается на 75 % [c.89]

В элементе Якоби — Даниэля соответствующие равновесия устанавливаются между цинковым электродом и раствором сульфата цинка [c.277]

В этом элементе имеются еще две границы раздела ф аз между растворами сульфатов цинка и меди, а также медью и цинком (см. рис. 82). Граница между растворами не оказывает существенного влияния ни на величину э.д, с., нн на протекание реакции при [c.277]

Химическая реакция цинковая обманка обжигается, затем обожженный материал обрабатывается серной кислотой. Полученный раствор сульфата цинка очищается от сопутствующих элементов и далее подвергается электролизу. [c.250]

Рассмотрим такой опыт . В стаканы, один из которых содержит раствор сульфата цинка (II), а другой — раствор сульфата меди (II), погружены соответственно цинковая и медная пластинки, соединенные друг с другом металлическим проводником. Если растворы в свою очередь соединить друг с другом соляным мостиком (u-образная трубка с насыщенным раствором КС1), то через некоторое время в обоих стаканах можно наблюдать химические превращения в первом стакане происходит растворение цинковой пластинки, а во втором — осаждение меди из раствора на медной пластинке. Превращения легко подтвердить взвешиванием высушенных металлических пластинок. Указанные химические изменения являются результатом переноса электронов от одной части системы к другой. Это типичный электрохимический процесс. [c.78]

Задача. Найти объем выделившегося (при н. у.) водорода и объем израсходованного 50%-иого раствора серной кислоты (р = 1,4 г / мл), реагирующей с цинком, если известно, что при взаимодействии получено 16,1 г сульфата цинка. [c.216]

Британский стандарт рекомендует метод, в котором для осаждения сульфида предлагается применять аммиачный раствор сульфата цинка. [c.89]

В присутствии сульфата цинка, нанесенного на силикагель, аммиак реагирует с этиленом при 450°, образуя ацетонитрил [21] [c.199]

Сколько молей сульфата алюминия следует взять на 1 моль сульфата цинка, чтобы в смеси веществ, полученных добавлением эквивалентного количества щелочи к раствору смеси указанных солей, гидроокись цинка составляла 20% [c.47]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Пример. Сравнить ЭДС двух гальванических элементов. Первый состоит из никелевого электрода, погруженного в 0,2 М раствор нитрата никеля, и ртути, погруженной в 0,1 М раствор хлорида ртути (I). Второй элемент состоит из цинкового электрода, погруженного в 0,2 М раствор сульфата цинка, и ртути, погруженной в 0,1 М раствор хлорида ртути (I). [c.155]

Полученный сульфат цинка очищают от сопутствующих элементов и подвергают электролизу [c.217]

Элемент Даниэля представляет собой сосуд, разделенный пористой перегородкой на два отсека (рис. V. ). В одном из них находится раствор сульфата меди с погруженной в него медной пластиной, которая является положительным электродом элемента. В другом находится раствор сульфата цинка, в который погружена цинковая-пластина, являющаяся отрицательным электродом. Пористая перегородка препятствует смешению растворов, сохраняя при этом ионную электрическую проводимость в элементе. Даниэль наблюдал, что при работе элемента (прн подключении к нему какого-либо приемника электрической энергии или при замыкании электродов металлическим проводником тока) масса цинковой пластины убывает, а масса медной — увеличивается за счет осаждения на ее поверхности металлической медн. [c.234]

Однако применение электролиза в металлургии тормозилось отсутствием достаточно мощного источника дешевой электроэнергии. Гальванопластические мастерские питались батареями, состоящими из тысяч элементов Бунзена (цинк, сульфат цинка, [c.9]

Предельный закон Дебая —Гюкеля дает верные значения коэффициентов активности 1 — 1-зар)1Дного электролита (хлорида иатрия), особенно в очень разбавленных растворах (см. табл. 3.7). По мере увеличения концентрации сходимость теории с опытом ухудшается. В случае 2—2-зарядпого электролита (сульфата цинка) уже при самых малых конце1[трациях наблюдается расхождение между вычисленными и опытными коэффициентами активности [c.90]

Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными. аконами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать па основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то нри ирохождении электричества В111деляется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно 0,6 г-экв. Точно так же, если подвергать элск1ролизу растворы хлоридов, то в результате нронускания образуется не 1 г-экв газообразного хлора, а несколько менее 0,9 г-экн. Но эти примеры —лишь кажу- [c.280]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Рассмотрим в качестве примера медио-цинковый гальванический элемент, работающий за счет энергии приведенной выше реакции между цинком и сульфатом меди (рис. 82). Этот элемент (слемснт Якоби — Даниэля) состоит из медной пластины, ногру-Ж ниои в раствор сульфата меди (медный электрод), и цинковой ихастииы, погруженной в раствор сульфата цинка (цинковый электрод). Оба раствора соприкасаются друг с другом, ио для [c.274]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Цинк реагирует с серной кислотой с образованием водорода и сульфата цинка. Из 65,37 г Zn и 98,08 г H2SO4 образуются 2,02 г Н2 и 161,43 г ZnS04. Полное уравнение реакции содержит одинаковое число атомов каждого элемента в левой и в правой частях. [c.483]

Оксид цинка подвергают восстановлению углом при температуре 120(3°С, причем цинк получают в виде паров, коидеисируюпхихся с образоваппем пыли, или же растворяют в сериой кислоте. Образовавшийся раствор сульфата цинка подвергают электролизу, в результате чего получают более чистый циик. [c.333]

Сравнительно недавно были сформулированы Н. А. Васюниной А. А. Баландиным и Р. Л. Слуцкиным положения о системе катализаторов, действующих при гидрогенолизе углеводов и много атомных спиртов [52, 53], — о гомогенном катализаторе разрыва связи С—С (крекирующем агенте) и гетерогенном катализатор гидрогенизации. В то же время было открыто каталитическое дей ствие в этой реакции растворимых соединений металлов, наприме сульфата железа, хелатного комплекса железа с сахарными кисло тами, сульфата цинка и др., названных гомогенными сокатализа торами гидрогеиолиза [54, 55]. Механизм их действия рассмотре в гл. 3 добавление гомогенных сокатализаторов ускоряет гидроге нолиз в 2—3 раза с получением гидрогенизата примерно таког( же состава, как и без их применения. [c.122]

Водная суспензия стеарата цинка смешивалась с клеелт или вводилась в глицерин. Для получения стеарата цинка в. момент выделения каучука клей смешивался с водным раствором стеарата калия, и эта смесь подавалась на дегазацию в глицерин, в котором предварительно растворялся сульфат цинка. [c.214]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд производится при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом была окись цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди и др. также образуют окислы. Нежелательный феррит цинка ZnO-FeaOg образуется при температурах около 600 °С реакция интенсифицируется повыщением температуры, но требует определенного времени, так как связана с диффузией в твердом состоянии. [c.270]

В настоящее время повсеместное распространение для обработки цинкового кека нашел так называемый вельц-процесс (walzen — катать). Сущность вельц-процесса заключается в том, что кек вместе с высокосортным углем и при доступе воздуха обжигают во вращающихся печах. Углерод восстанавливает окислы и сульфаты цинка, кадмия и другие компоненты до металла, они испаряются, а затем пары их снова окисляются воздухом. Таким образом, вельц-процесс представляет собой восстановительно-окислительный обжиг, в результате которого образуются так называемые вельц-окислы, содержащие ZnO, РЬО, dO, АЬОзу ЗЬгОз, ТпгОз, СагОз, СегОз и хлориды натрия, и клинкер, содержащий соединения меди, железа, золота, серебра, а также кремнезем. Вельц-окислы вместе с газами улавливают в фильтрах и направляют на выщелачивание и очистку. Продукты выщелачивания — кек и раствор — используются следующим образом кек поступает на извлечение свинца и других компонентов, а раствор возвращается в производство цинка после предварительной очистки от меди, которая используется вместе с другими медьсодержащими продуктами. Клинкер направляют на переработку на медеплавильные заводы. [c.272]

Рассчитайте молярную, нормальную и процентную концентрации раствора, который получается при растворении А г семиБодного сульфата цинка в В г воды. Плотность раствора равна й. [c.24]

Динковые электроды амальгамируют погружением на несколько секунд в раствор нитрата ртути (I), затем протирают фильтровальной бумагой. Амальгамирование предохраняет электрод от окисления и способствует устойчивости потенциала. Цинковые электроды погружают в растворы сульфата цинка требуемой концентрации. [c.148]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.472 ]

Вискозные волокна (1980) -- [ c.185 , c.186 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.50 , c.51 , c.104 , c.105 , c.263 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.21 , c.104 , c.124 , c.222 ]

Химия вяжущих веществ (1951) -- [ c.130 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.294 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.316 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.196 , c.208 ]

Проектирование предприятий искусственных волокон (1975) -- [ c.151 , c.204 , c.205 , c.210 , c.281 , c.302 , c.303 , c.312 , c.313 ]

Химические волокна (1961) -- [ c.0 ]

Основы химии и технологии химических волокон Том 1 (1974) -- [ c.316 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.15 , c.144 , c.198 ]

Технология производства химических волокон (1965) -- [ c.175 ]

Химические товары для сельского хозяйства (1979) -- [ c.44 , c.101 ]

Основные процессы технологии минеральных удобрений (1990) -- [ c.170 , c.171 , c.242 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.355 , c.356 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.303 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.739 , c.915 ]

Новые фосфорорганические инсектициды (1965) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология