Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот)

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) [c.270]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Таким образом, если 10 н, растворы сильных кислот можно титровать сильными основаниями еще с достаточно большой точностью, то при титровании даже 0,1 и. растворов слабых кислот слабыми основаниями (и наоборот) приемлемо точные результаты получить невозможно из-за незначительной величины скачка потенциала. Поэтому в качестве титрантов следует применять наиболее сильные кислоты или основания и избегать титрования растворами слабых кислот или оснований. [c.42]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями или наоборот на кривой титрования практически отсутствует эквивалентная часть. На рис. X. 5 показана кривая титрования 25,00 мл [c.249]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями и наоборот, в пределах значений констант диссоциации кислот и щелочей, приводимых в табл. 7. [c.191]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Уравнения (2.161) и (2.162) можно использовать для вычисления pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабых кислот слабыми основаниями, и наоборот — слабых оснований слабыми кислотами, как в отсутствие, так и в присутствии посторонних слабых электролитов. [c.58]

Титрование слабых кислот сильными основаниями (ила наоборот) 261 [c.261]

Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

Нейтрализация слабой кислоты слабым основанием. Выше было показано, что при титровании слабой кислоты сильным основанием сужается интервал скачка на кривой в области кислотных значений pH. Наоборот, при титровании слабого основания интервал скачка уменьшается в щелочной области pH. [c.259]

Если попытаться титровать слабую кислоту слабым основанием (или наоборот), то сужение интервала скачка происходит и в кислотной, и в щелочной областях pH. Вследствие этого интервал скачка pH на кривой вовсе исчезает. Поэтому в данном случае нельзя ожидать и резкого изменения окраски индикаторов. Очевидно, что титрование слабой кислоты слабым основанием вообще невозможно. [c.259]

При титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот, если константа диссоциации кислоты (или щелочи) не ниже 10 . [c.191]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или, наоборот, сильной кислоты слабым основанием тепловой эффект нейтрализации может быть меньше или больше 57,1-10 дж. Степень диссоциации слабых кислот и оснований небольшая, и процесс титрования сопровождается диссоциацией слабой кислоты (основания) на ионы. Процесс же диссоциации разных электролитов имеет различный тепловой эффект диссоциации как по величине, так и по знаку. [c.28]

Итак, общее правило для титрования слабого или сильного основания слабой или сильной кислотой (или наоборот) таково если точка пересечения, определяющая эквивалентную точку, более чем на четыре логарифмических единицы лежит ниже основной линии [у > 10 ), ошибка титрования зависит от правильности отсчета показаний бюретки и величина ее меньше 0,1%. Если же точка пересечения отстоит от основной линии менее, чем на две логарифмические единицы (ij < 10), то даже наиболее совершенные методы определения конечной точки дадут при титровании ошибку более 1% [c.151]

Следовательно, при нейтрализации слабых кислот сильными основаниями (и наоборот) титрование должно заканчиваться при pH не 7, а при других его значениях, соответствующих реакции раствора той соли, которая образуется в процессе титрования. Поэтому для каждого отдельного случая титрования необходимо правильно выбрать индикатор. [c.247]

Титрование слабых оснований слабыми кислотами. При титровании слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. уксусной кислоты 0,1 н. раствором гидроокиси аммония (или наоборот), кривая титрования не имеет скачка pH, следовательно, такое титрование нельзя выполнять ни с одним индикатором. [c.251]

Этот способ можно применить для титрования растворов слабых кислот раствором слабого основания (или наоборот) и без равенства их констант ионизации, так как pH в эквивалентной точке согласно приведенному выше уравнению не зависит от концентрации образовавшейся соли. Если, например, титровать молочную кислоту (/С = 1,37 10 р/С = 3,86) раствором диэтиламина К = 1,3 10 3, р/С = 2,89), то в точке эквивалентности [c.177]

Практически индикатор выбирают на основании следующих положений при титровании 0,1 н. раствора сильных кислот 0,1 н. раствором сильных оснований или наоборот можно пользоваться первыми пятью индикаторами, приведенными в таблице. При титровании слабых кислот сильными щелочами или наоборот применяют [c.221]

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот) 267 [c.267]

Титрование по кислотно-основному методу. Титрование сильных и слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) связано с изменением концентрации ионов водорода в растворе [c.39]

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

При титровании слабых кислот сильными основаниями или наоборот получаются кривые, изображенные на рисунке 59, б. По мере прибавления титрованного раствора гидроксида натрия NaOH концентрация уксусной кислоты в растворе постепенно уменьшается. Поскольку электропроводность ацетата [c.406]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

В отличие от всех предыдущих случаев здесь в титровальной колбе находится не кислота, а основание. Поэтому кривая титрования пойдет не сверху вниз, а наоборот — снизу вверх, так как исходная точка титрования будет соответствовать pH 0,1 н. раствора ЫН40Н. Далее, промежуточным точкам будет соответствовать смесь слабого основания с его солью, т. е. так же как и у предыдущей кривой, буферный раствор, pH которого будет близок к р/Сосн,- Буферное действие в этом случае будет оказывать ион ЫН4 , связывающий ионы 0Н в молекулы мало диссоциированного основания МН ОН. [c.231]

По мнению Пиккеринга [12, с. 295] и других авторов [11], подходящим индикатором для титруемой системы является такой индикатор, который остается в кислотной форме (1п(1а) до тех пор, пока концентрация избытка кислоты составит не более 1% от ее исходной концентрации. И наоборот, при избытке основания не более 1 % от его первоначальной концентрации индикатор должен находиться в основной форме (1п(1в). Следовательно, при титровании сильных кислот и оснований необходимо, чтобы 10 /< в Д а(1пс1А) при титровании же слабых протолитов [c.53]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

Растворы солей, образованньк катионами сильньк оснований и анионами слабьк кислот (и наоборот), можно титровать сильными кислотами (или основаниями). В этом случае нри действии титранта из соли вытесняется слабое основание (слабая кислота). В качестве примера приведем титрование хлорида аммония раствором гидроксида натрия и титрование ацетата натрия раствором хлористоводородной кислоты [c.157]

При титровании водного раствора сильного протолиТа (кислоты или основания) другим сильным протолитом (основанием или кислотой) происходит процесс (X. 10), благодаря которому точка эквивалентности реакции совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). При титровании водного раствора сильного протолита слабым протолитом или наоборот pH, раствора в точке эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (pH =/ 7). Значение pH в точке эквивалентности титрования можно определить по рассмотренным ранее зависимостям (III. 64), (III. 65), (III. 72), (III. 73). [c.243]