Буферные растворы стандартное значение

Таблица 9 Значения pH стандартных буферных растворов

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Х.Д.1. Значения pH стандартных буферных растворов (табл. 38) 1Х.Д.2, Номограммы для ацетатных и фосфатных буферных растворов [c.87]

Определение содержания железа(П1) в растворе. К анализируемому раствору, содержащему соль железа (1П), приливают 30 мл 0,01 М раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой. Приготовленный раствор через 10 мин фотометрируют с выбранным светофиль-тр( М относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и по средним значениям поглощения, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание железа (П1) в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.72]

После приближенного определения pH испытуемого раствора, выбора индикатора и состава буферной смеси приступают к точному определению рП буферным методом. Буферный метод определения pH основан на сравнении интенсивности окраски индикатора в испытуемом растворе и стандартных буферных растворах с известными величинами pH, к которым добавлен тот же индикатор и в том же количестве. Значение pH испытуемого раствора равно pH того буферного раствора, окраска которого совпадает с окраской испытуемого раствора. [c.134]

Одной из наиболее часто употребляющихся форм стеклянного электрода является тонкая стеклянная бульба. Внутри ее вмонтирован вспомогательный электрод, который погружен в раствор с постоянным значением pH, содержащий тот ион, по отношению к которому обратим вспомогательный электрод. Электрод Мак-Иннеса и Дола [5], изображенный на рис. X. 1, представляет собой мембрану из стекла с водородной функцией, наплавленную на конец стеклянной трубки. В качестве внутреннего электрода употребляют или хлорсеребряный, или каломельный электрод в растворе соляной кислоты или в хлоридном буферном растворе. Стандартный потенциал стеклянного электрода по отношению к внешнему вспомогательному электроду и изменение потенциала с температурой определяются типом внутренних электрода и раствора. [c.258]

Для нахождения pH по методу стандартных растворов необходимы водородный и каломельный электроды, сосуд для хлорида калия, два буферных раствора — стандартный и насыщенный, а также насыщенный раствор КС1. Собрав гальванический элемент, как показано на рис. X. 31,а, включают его в компенсационную схему. В сосуд для водородного электрода наливают стандартный буферный раствор, плотно закрывают сосуд пробкой, в которую вставлен водородный электрод и солевой мост, заполненный насыщенным раствором КС1. В течение, 15—20 мин через раствор пропускают водород из электролизера, и измеряют э. д. с. Измерения повторить с пятиминутным интервалом до постоянства значения э. д. с. [c.659]

Очевидно, приписывание величин рНд отдельным буферным растворам фиксирует значение Е° +Ед, и, наоборот, выбор стандартного потенциала определяет шкалу pH. Обе величины могут быть оценены только с помощью нетермодинамических предположений, которые частично обсуждены в предыдущих главах. Мы сочли необходимым рассмотреть здесь оба эти подхода к стандартизации измерений pH. [c.67]

Буферный метод заключается в следующем приготовляют ряд стандартных буферных растворов с постепенно возрастающими значениями pH и добавляют к каждому из них несколько капель соответствующего индикатора. Используя несколько индикаторов с различными точками перехода окраски, получают цветную шкалу стандартных растворов, Затем такое же число капель индикатора добавляют к исследуемому раствору и сравнивают, [c.221]

ИНДИКАТОРЫ, ИЗМЕРЕНИЕ pH, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, ПРИБЛИЖЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ pH ДЛЯ РАЗНЫХ МАТЕРИАЛОВ, СТАНДАРТНЫЕ СМЕСИ ДЛЯ ДИЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЙ [c.207]

Проверку и настройку рН-метра проводят по одному из стандартных буферных растворов (pH 1,68 3,56 4,06 6,86 9,22). Рекомендуется применять стандартный буферный раствор, величина pH которого находится в том же диапазоне, что и pH испытуемого раствора. Перед каждым погружением в стандартный или испытуемый раствор электроды тщательно промывают дистиллированной водой и осторожно удаляют избыток воды с их поверхности фильтровальной бумагой, В стакан наливают стандартный буферный раствор с соответствующим значением pH и опускают в него электроды. [c.118]

Для определения pH применяют способ стандартизации pH по стандартным буферным растворам, имеющим определенным образом установленное и постоянное значение pH. [c.595]

Безбуферный метод отличается от буферного тем, что вместо буферных растворов готовится ряд стандартных растворов щелочи с разной концентрацией. Прибавленный к данным растворам индикатор полностью диссоциирует, поэтому окраска пропорциональна количеству индикатора. Совпадение окраски испытуемого раствора и стандартного раствора щелочи указывает на то, что в обоих растворах содержится одинаковое количество ионов и, как следует из уравнений (14.1) и (14.3), равны значения pH. [c.134]

Даже если по обе стороны электродного стекла находятся совершенно одинаковые растворы, то скачки потенциалов, как правило, будут неодинаковыми. Малейшее различие в составе стекла на обеих поверхностях, дансе различие во внутренних напряжениях поверхностей стекла, сказывается на величине потенциала, возникает дополнительный скачок потенциала, называемый потенциалом асимметрии. Поэтому каждый стеклянный электрод подвергают специальной калибровке по стандартным буферным растворам с точно определенной величиной pH. Стеклянный электрод наиболее надежный из индикаторных электродов. Его можно применять для измерения pH в широком интервале его значений (О — 12) в растворах с сильными окислителями и восстановителями. [c.342]

Корректировка состоит в настройке иономера по двум буферным растворам производится студентом непосредственна перед измерением pH раствора. Для этого из набора стандартных буферных растворов для рН-метрии выбирают два буферных раствора с близкими значениями pH к определяемому. [c.565]

Значения pH стандартных буферных растворов определяют путем измерения 3. д. с. гальванических элементов без переноса, например, [c.596]

Остановимся теперь более подробно на понятии генеральной и выборочной совокупностей в приложении к результатам измерения физико-химических величин. Предположим, что пред-приятию-изготовителю необходимо аттестовать качество большой партии однотипных изделий. Пусть для определенности это будет партия из 10 тыс. стеклянных электродов одной марки, которые нужно характеризовать значениями потенциала в стандартных буферных растворах, температурным коэффициентом [c.813]

Потенциал асимметрии меняется со временем и поэтому влияет на водородную функцию стеклянного электрода, однако большим и внезапным изменениям он не подвержен. В принципе, он может рассматриваться как некоторая константа измерительного прибора. Именно поэтому стеклянный электрод перед измерением pH исследуемого раствора предварительно калибруют по стандартным буферным растворам, pH которых известен. В силу особенностей стеклянного электрода, а точнее мембраны, он требует определенного хранения и ухода. Для получения наиболее точных результатов новые или оставшиеся сухими электроды перед употреблением следует вымачивать в течение 1...2ч или даже оставлять в растворе на всю ночь. При этом электроды, предназначенные для измерения в растворах, где pH меньше 9, могут быть вымочены в воде или фосфатном буферном растворе (рНб,81). Электроды, которые употребляются исключительно в шелочных растворах, необходимо вымачивать в буферных растворах с большим значением pH. При работе необходимо следить, чтобы рН-чув-ствительный конец электрода не подвергался сильным механическим воздействиям. Стеклянные электроды нельзя погружать в хромовокислые растворы или в растворы других дегидратирующих агентов. [c.256]

При каждом погружении электродов в буферный или исследуемый раствор электроды тщательно промывают дистиллированной водой удаляют избыток воды с них фильтровальной бумагой. При каждом измерении устанавливают указатель ручного корректора на температуру исследуемого или буферного раствора. Отсчет pH по шкале прибора производят после того, как показания примут установившееся значение. Время установления показаний зависит от буферных свойств и температуры раствора и не превышает 0,5—1 мин. Изменение настройки прибора может быть обнаружено проверкой по свежеприготовленному буферному раствору или по пяти стандартным буферным растворам. Нельзя допускать высыхания стеклянного электрода. Это может вызвать изменение его характеристики. После окончания работы электроды погружают в дистиллированную воду. [c.505]

Чтобы проверить правильную работу электрода за пределами этой области применяют вторичные стандарты (табл. 6.2). Значения pH вторичных стандартов устанавливают тщательным сравнением с первичными стандартами. Следует заметить, что в пределах среднего диапазона pH вторичные стандарты иногда могут оказаться более удобными, чем первичные, поскольку их легче приготовить и они более стабильны. Такую замену можно применять в тех случаях, когда значения pH вторичных стандартов известны с не меньшей точностью, чем pH растворов, приведенных в табл. 6.1. Некоторые фирмы выпускают стандартные буферные растворы с различными pH, погрешность которых относительно первичных стандартов составляет не более 0,01 ед. pH. Эти буферные растворы также можно использовать в качестве вторичных стандартов. Однако постоянство и воспроизводимость значений pH буферных растворов в сильнокислых и сильнощелочных средах значительно хуже, чем в средней части шкалы. [c.183]

Прибор калибруют по стандартным буферным растворам для проверки линейности показаний электрода при различных значениях pH и для обнаружения неисправного стеклянного электрода. Стандартизация прибора только по одному раствору может быть полностью ошибочной, поэтому для калибровки следует использовать не менее двух стандартных буферных растворов. Наличие неисправного электрода обнаруживается по невозможности получить приемлемую точную величину ( 0,04 единицы) для р Н второго стандартного раствора, если прибор был стандартизован в единицах первого стандарта. Разбитый электрод дает одинаковые значения pH для обоих растворов. Если различие между известным и наблюдаемым, рН для второго стандартного раствора превышает 0,04, следует заменить стеклянный электрод. Если это различие сохраняется, следует приготовить свежие станг дартные растворы. [c.113]

Растворы стандартного образца известной концентрации и соответствующие растворы испытуемого вещества, имеющие концентрации предположительно того же порядка, готовят в стерильном буферном растворе с подходящим значением pH. Для оценки правильности количественного определения необходимо использовать не менее 3 различных доз стандартного образца вместе с равным количеством доз испытуемого вещества, имеющих предположительно ту же активность, что и растворы стандартного образца. Уровни доз должны соотноситься в геометрической прогрессии, например, готовят серию разведений в отношении 2 1. Если известно, что отношение между логарифмом концентрации антибиотика и диаметром зон угнетения является приблизительно прямолинейным [c.166]

Измерение pH заключается в сравнении потенциала индикаторного электрода, погруженного в испытуемый раствор, с потенциалом того же электрода в стандартном буферном растворе с известным значением pH. [c.113]

Если pH контролируемого раствора отличается менее чем на единицу от pH стандартного буферного раствора, то достаточна проверка прибора по одному буферному раствору, величина pH которого лежит в том же диапазоне измерения, что и значения pH контролируемого раствора. [c.114]

Для определения pH водных вытяжек используют стеклянные электроды. Навеску массой 10 г воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито с отверстиями в 1 мм, помещают в плоскодонную колбу, приливают 25 мл дистиллированной воды (pH 6,0—6,5), взбалтывают в течение 1 ч. В приготовленную суспензию пофужают комбинированный электрод или простой Н-электрод и электрод сравнения (каломельный или хлорсеребряный) и измеряют ЭДС с помощью любого подходящего рН-метра, иономера или потенциометра. Затем по фа-дуировочному фафику, предварительно построенному с помощью стандартных буферных растворов, находят значение pH. На рН-метрах имеется непосредственно шкала pH, настройку которой осуществляют также по стандартным растворам. [c.218]

Несомненно, справочник послужит важным подспорьем в работе специалистов различного профиля. Так, разд. IV, в котором собраны данные, относящиеся к рН-метрии, включая характеристики разных индикаторов и буферных растворов, приближенные значения pH различных материалов, стандартные смеси для диэлектро-метрических исследований, представит большой интерес для хими-ков-аналитиков. В равной степени это относится и к разд. VI, в котором приведены константы по кулонометрии, электрогравиметрии, потенциалам разложения и осаждения, а также по полярографическим потенциалам полуволн. [c.6]

IV. Индикаторы, измерение pH, буферные растворы, приближенные значения pH для разных материалов, стандартные смеси для диэлектро-метрических исследований. ........... 207 [c.360]

Комбинации слабая кислота-]-слабое основание следует избегать. Если этого обойти нельзя, то нужно титровать, пользуясь стандартным раствором (индикатор бромфенолблау в буферном растворе со значением р , равным таковому оттитрованного испытуемого раствора) или еще лучше при помощи смешанного индикатора, имеющего переход при Pjj около 7 (см. стр. 368) до определенной величины Pjj (см. также стр. 336). [c.344]

Перед титрованием рН-метр настраивали по стандартному буферному раствору с pH 4.63 и проверяли по стандартным буферным растворам со значениями pH 3.70, 5.72, 7.14, 9.08, 9.80. Разница между показаниями рН-метра и значениями стандартных буферных растворов в области pH < 7.0 была <0.02 ед. pH, а в области pH >7.0 0.05ед. pH. [c.80]

Составляют гальванический элемент (см. рис. 10.2). Для этого стеклянный электрод, предварительно вымоченный в воде и в растворе 0,1 М НС1 (электрод предварительно готовит к занятиям лаборант), опускают в стакан вместимостью 50 мл с раствором, для которого точно известно значение pH (стандартный буферный раствор). Опускают в буферный раствор хлорсеребряный электрод (заполненный насыщенным раствором КС1). Электроды присоединяют к соответствующим клеммам рН-мстря-милливольтметра, который предварительно прогревают 20—30 мин. Выдерживают электроды в растворе 10 мин для достижения равновесия. Устанавливают шкалу рН-метра на данное значение pH буферного раствора. Методика измерения ЭДС и pH на рН-метре-милливольт-метре рН-673 М описана в инструкции. Далее промывают электроды водой, осушают их фильтровальной бумагой, погружают в исследуемый раствор, выдерживают 10 мин для установления равновесия, а затем измеряют ЭДС. Повторяют 4—5 раз установку шкалы рН-метра на заданное значение pH буферного раствора и измерение ЭДС элемента с исследуемым раствором. [c.88]

Оборудование и реактивы сухая желатина проволока 5 коротких пробирок буферные растворы с различными значениями pH торзионные весы типа УТ рН-метр фильтровальная бумага стакан для определения pH растворов стандартный буферный раствор для растройки рН-метра вискозиметр Оствальда термостат секундомер раствор желатины концентрации 0,5 мае. долей, % буферные растворы с известными значениями pH 5 стаканов вместимостью 50 мл пипетка стеклянная палочка. [c.220]

Если буферный раствор содержит а эквивалентов чистой кислоты НА и столько же эквивалентов соли МА, pH будет равен рКктл- Константа диссоциации уксусной кислоты = 1,74 10 , поэтому р/( ас = —1,74 10- = 4,76. Именно этим значением pH обладает стандартная ацетатная буферная смесь 1 и. НАс и 1 н. 1МаАс. [c.130]

Расчеты суммарной жесткости и содержание иона кальция основаны на титровании стандартным раствором версената (натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты). Применение различных буферных растворов и различных индикаторов позволяет отдельно рассчитать содержание кальция и, следовательно, содержание магния путем вычитания концентрации кальция из значения суммарной жесткости. Содержание сульфата кальция (нерастворенного) рассчитывается по результатам титрования с целью определения суммарной жесткости отфильтрованного разбавленного бурового раствора и исходного фильтрата бурового раствора. [c.125]

Это выражение используется при определении pH с помощью иономеров (рН-метров) или потенциометров. Приборы настраивают на заданное значение рНст стандартного буферного раствора. При этом величина стандартного потенциала индикаторного электрода не имеет значения. Необходимо лишь, чтобы во время измерений он оставался постоянным. [c.182]

Навеску анализи руе мого вещества переводят раствор подходящим методом (оплавлением, обработкой минеральными кислотами). Отделяют молибден от метающих элементов прн помощи а-бензоиноксима (стр. 122). Раствор молибдена переносят в мерную колбочку соответствующей. емкости н разбавляют до метки водой. После перемещивания 5 мл полученного раствора переносят в мерную колбочку емкостью 25 мл и доводят pH до 6,6—7,5 (оптимальное значение) прн помощи едкого натра ил-н аммиака. Прибавляют 5 мл фосфатного буферного раствора с pH 7 и 5 мл 8— 10%-нало раствора пнрокатехии-3,51Дис ульфохнслоты в воде илн фосфатном буферном растворе. После этого раствор раяба.вляют до метки, перемешивают и сравнивают при 390 ммк со стандартным раствором, приготовленным таким же образом (концентрация — [c.233]