Нитрат-ионы обнаружение

Дифениламин кристаллизуется в виде бесцветных листочков. Он является очень слабым основанием, которое образует соли только с сильными кислотами. Раствор дифениламина в концентрированной серной или фосфорной кислоте дает при действии окислителей синее окрашивание, что используется, например, для обнаружения нитрат-иона. [c.495]

Обнаружение нитрат-ионов. Обнаружение нитрат-ионов в отсутствие нитрит-ионов и обнаружение нитрат- и нитрит-ионов при одновременном их присутствии см. гл. IX, 3. [c.226]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, который может быть опознан по появлению окрашивания, а при малых концентрациях иода— с помощью иодкрахмальной реакции, позволяет применить эти реакции для качественного обнаружения нитрит-ионов и различия между ними и нитрат-ионами. Наличие неподеленной пары электронов обусловливает высокую донорную активность нитрит-иона как лиганда и его способность к образованию устойчивых комплексных соединений. [c.196]

Обнаружение нитрат-иона N07 присутствии нитрит-иона N07. [c.266]

Способность нитрат-ионов восстанавливаться при облучении ультрафиолетовым светом до нитрит-ионов использована Шмидтом [368] для разработки метода качественного обнаружения нитратов. При облучении фильтровальной бумаги, смоченной исследуемым раствором, содержащим сульфаниловую кислоту, а-нафтиламин и уксусную кислоту, в присутствии нитратов бумага окрашивается в красный цвет. Реакция специфична только для нитратов. [c.124]

Обнаружение нитрат-ионов [c.192]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Обнаружение нитрат-ионов N0 . Если по предварительным испытаниям отсутствуют ионы N07, то анионы NOF открывают с дифениламином. Если же в растворе присутствуют анионы N07, to их следует предварительно удалить при помощи хлорида аммония или мочевины. [c.252]

Обнаружение нитрат-иона МОГ в присутствии нитрит-иона N0 . При наличии нитрит-иона его необходимо предварительно удалить. Для этого в пробирку поместите 5—6 капель анализируемого раствора, добавьте несколько кристалликов хлорида аммония МН4С1 и нагрейте до прекращения выделения газа (N2). Возьмите 2—3 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и поместите их на фарфоровую пластинку или предметное стекло. Туда же внесите на кончике стеклянной палочки небольшое количество анализируемого раствора и перемешайте. В присутствии нитрат-иона N0 появляется интенсивно-синее окрашивание. [c.249]

Обнаружению таким путем нитрат-иона мешают [c.192]

Реакция довольно чувствительна предел обнаружения нитрат-иона составляет около 0,5 мкг. [c.469]

Обнаружение нитрат-иона [c.116]

Ферроцианид калия в I—2 N НС1 осаждает из растворов солей галлия белый осадок [494, 1018, 1021, 1051]. В нейтральном растворе при добавлении избытка осадителя осадок растворяется. Растворяется он также в щелочах и в кипящей соляной кислоте, из которой, однако, вновь выделяется после охлаждения в течение нескольких часов [1177]. Часто наблюдаемое светло-синее окрашивание осадка объясняется следами солей Ре + [814]. Открываемый минимум 20 мкг Са/мл [687, 1246]. Предельное разбавление 1 (2-10 ) [1018, 1021, 1051]. Реакции мешают нитрат-ионы [687] и катионы, образующие осадки с реагентом, большинство из которых, правда, растворяется в соляной кислоте. Метод может быть использован для открытия галлия в сфалерите [1246] в присутствии 2п, Сс1, Ре, Мп, РЬ, Hg, 8п, 1п Си, Со, N1, Mg, Са не мешают обнаружению галлия. [c.43]

Нитрат-ионы с этим реактивом не дают окрашивания. Сильные окислители разрушают реактив, поэтому мешают выполнению реакции. В присутствии в анализируемом растворе ионов трехвалентного железа, мешающих реакции, необходимо перед обнаружением нитрит-ионов прибавить к раствору немного винной кислоты или фторида натрия для связывания в комплекс ионов железа. [c.153]

Здесь символом ОН 2 изображена оболочка из поляризованных молекул воды, в которой находится ион. На первой стадии сульфат-ионы теряют некоторую часть молекул воды из окружающей их гидратной оболочки и образуют внешнесферную или сольватно разделенную ионную пару. На второй стадии гидратная оболочка полностью теряется и образуется внутрисферная или контактная ионная пара. Суммарное содержание ионных пар обоих типов измеряется по уменьшению мольной электропроводности или активности их относительные количества зависят от величины короткодействующих сил между ионами, которые способствуют стабильности контактных ионных пар. Другой эффект, связанный с гидратацией, обнаружен в солях кислородсодержащих кислот, которые имеют тенденцию к более выраженному эффекту образования ионных пар, чем другие соли, относящиеся к тому же валентному типу. Имеются некоторые данные, свидетельствующие о том, что кислородные атомы, например нитрат-ионов, охотно занимают место молекул воды в гидратной оболочке катионов, так что возникают более благоприятные условия для образования контактных ионных пар. [c.53]

Обнаружение NO3 в виде NH3. Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. Открытию иона МОз этой реакцией мешают ионы, содержащие азот NO2, NH4 N-, N S-, [Fe( N)e] -, [Fe( N)e]4- и др., реагирующие в условиях реакции с выделением NH3. Мешающее влияние нитрит-иона устраняют действием карбамида С0(ЫНг)2 (твердой соли или насыщенного раствора) в уксуснокислой среде [c.252]

Надежная идентификация может быть реализована и с помощью селективных детекторов. Так, для детектирования фторид- и бромид-ионов лучшим является детектор на основе ионселективных электродов (см. главу IV), а УФД используют при определении нитрат-иона. С помощью ААС определяли низкие содержания органических и неорганических соединений мышьяка, причем предел обнаружения в пробе воды 0,5 л составлял 0,01—0,001 мг/л [2, 4]. [c.174]

Вольфрам 304 обнаружение 311, 312 Восстановители алюминий 287, 291, 344 железо 291 магний 287, 291 олово 290, 291, 292, 293, 399 станниты натрия или калия 265 сульфит натрия 201, 320 хлорид олова 258, 259, 287 цинк 287, 291, 292, 306, 308, 344 этиловый спирт 201 Восстановление 183, 184, 230 железа 293 ванадия(У) 308 висмута 265, 293 вольфрама 311 молибдена 309 мышьяка 286, 287 нитрат-иона 344 олова 294 [c.416]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Лабораторно-практические занятия ОБНАРУЖЕНИЕ НИТРАТ-ИОНА N0 [c.150]

При достаточном количестве исследуемого материала целесообразно параллельно провести дробное обнаружение нитрат-иона полумикрометодом. Для этого к 5 каплям исследуемого раствора в конической пробирке прибавляют несколько крупинок мочевины и концентрированную уксусную кислоту до запаха. Смесь перемешивают и наблюдают выделение газов. Добавляют еще мочевины до полного прекращения выделения газов при постоянном перемешивании. Отбирают 2 капли раствора и проверяют на отсутствие нитрит-нона пробой с бензидином (не должно появляться желтого окрашивания). Затем к раствору добавляют равный объем 4 н. раствора едкого натра и 0,05 г алюминиевых стружек. Отверстие пробирки закрывают тампоном ваты и сверху накладывают фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина или лакмуса. Покраснение или посинение бумаги вследствие поглощения аммиака, выделяющегося из раствора, указывает на присутствие нитрат-иона. Рекомендуется слабое нагревание реакционной смеси. [c.179]

Обнаружение нитрат-ионов ЫОз- Если в анализируемом растворе питрит-иопов N02 нет, то нитрат-ионы N03 обнаруживают реакцией с антипирином (стр. 151). При отсутствии в анализируемом растворе анионов N02, Вг и Л нитрат-ионы можно обнаружить реакцией с сульфатом двухвалентного железа и концентрированной серной кислотой (стр. 150, п. 1). [c.159]

Обнаружение нитрат-ионов. Обнаружение нитрат-ионов в отсутствии нитрит-ионов см. с. 201. Обнаружение итрат- и нитрит-ионов лри одновреме1нном их присутствии см. с. 203. [c.238]

В результате раствор окрашивается в красный цвет. Данная реакция — одна из наиболее чувствительных на нитрит-ион предел обнаружения равен-0,01 мкг. Нитрат-ион N0 ан1Ш0гичн0Й реакции не дает. [c.467]

Обнаружение нитрат-иона. Возьмите в пробирку 5 10 капель раствора, добавьте по каплям NaOH до сильнощелочной реакции, положите маленький кусочек фольги алюминия и нагрейте. Отверстие пробирки закройте маленьким кусочком ваты, на которую положите влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции. [c.220]

Для определения нитратов применяют фенолдисульфоновый метод. Фенолдисульфоновый реактив готовят следующим образом растворяют 25 г чистого белого фенола в 150 мл концентрированной серной кислоты, прибавляют 75 мл олеума (13% SO3), тщательно перемешивают и выдерживают при 100° С в течение 2 час. 2 мл этого реактива достаточно для обнаружения нитрат-иона при концентрации его 50 мг л. [c.266]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю) исследуемого раствора объемом 0,008 мл выпаривают на предметном стекле и смачивают каплей 10%-ного раствора нитрона в 5%-ной уксусной кислоте образуются кристаллы нитрата нитрона С2оН]бМ4-НМОз в виде пучков тонких игл. Обнаружению нитрат-иона данной реакцией мешают иодиды, роданиды и оксалаты. Предел обнаружения 0,01 мкг иона N07- Предельное разбавление 1 250 ООО. [c.178]

Реакция с сульфатом железа (И). В отличие от условий проведения аналогичной реакции (см. предыдущий параграф с NOr ионами) кислотность раствора при обнаружении NOi-hohob должна соответствовать кислотности разбавленного раствора уксусной кислоты (рн = 3—4). Остальные условия проведения реакции те же, что и при обнаружении МОз-ионов- Реакция применима для обнаружения нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, если проводить ее в слабокислой среде. [c.324]