Аммиак обмен

При взаимодействии 2-0-хлорбензола с амидом натрия в жидком аммиаке обмен Н/О также конкурирует с аминированием, приводящим к анилину [4]. Поэтому к 1 и кг сравнимы по величине. [c.221]

Атомный дейтерий быстро обменивается с этиленом при 20° с аммиаком обмен заметен лишь при 100°, с водяным паром — выше 185°, а с метаном вовсе не идет при этой температуре. Во всех случаях он происходит гетерогенно с участием стенок сосуда. [c.305]

Хотя известно [3], что третичные ацетиленовые спирты нри нагревании со щелочными агентами претерпевают распад по схеме обратной реакции Фаворского с образованием исходного кетона и ацетилена, нри нагревании диметилэтинилкарбинола в присутствии АВ-17 X 8 в ОН-форме в течение 4 час. при 60°С такой распад незначителен. Нами установлено также, что при выдерживании анионита в среде жидкого аммиака с компонентами реакции этинилирования при 40°С потери полной обменной емкости через 15 дней составляют 20—25% и зависят в основном от присутствия аммиака, а при нагревании смолы в течение 24 час. при 60 и 80°С в среде аммиака обменная емкость снижается на 12 и соответственно 18 о. Необходимо отметить, что смола поглощает определенное количество аммиака, исходного кетона и образующегося ацетиленового спирта, что может быть зафиксировано по изменению веса воздушно-сухого образца, однако количественная оценка сорбционной способности анионита по отношению к этим компонентам не проводилась. [c.162]

Прежде всего очевидно, что в среде л<идкого аммиака обменные реакции протекают легче, чем в воде, и в тих вступают вещества, совершенно неспособные к обмену в водной среде. Присутствие амида калия ускоряет реакцию и тем в большей степени, чем выше его концентрация. [c.243]

Одним из наиболее эффективных в процессе гидроизомеризации нефтяных фракций является катализатор на основе морденита в водородной форме [71]. Декатионированный морденит получают обменом ионов натрия на ион аммония. В результате прокаливания аммонийная форма переходит в водородную, при этом выделяется аммиак. [c.63]

Внесение металла в носитель. В катализаторе изомеризации на основе фожазита металлическим компонентом служит палладий. Его вносят в гранулированный носитель ионным обменом из раствора тетраамин-хлорида палладия в избытке аммиака, после чего отмывают от ионов хлора, сушат и прокаливают готовый катализатор. Катализатор содержит 0,6-0,8% палладия. [c.65]

Как показывает опыт, быстрый обмен атомов водорода наблюдается только в тех соединениях, в которых имеются свободные электронные пары. Изотопный обмен в аммиаке, воде и хлористом водороде можно представить следующими схемами [c.373]

Каталитический обмен между дейтерием и аммиаком идет по у])авнению реакции [c.424]

Количество тепла, отводимого при тепло обмене в барботажной камере, Вт. . . Количество аммиака, кг/ч [c.45]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Как уже отмечалось, присадка ПМС представляет собой многозольный сульфат кальция или бария. Процесс ее производства состоит из следующих стадий сульфирования нефтяного масла, нейтрализации сульфированного масла водным раствором аммиака с последующим отделением водорастворимых солей и омол, получения нейтрального сульфоната кальция (обменной реакцией с гидроокисью кальция), карбонилирования продукта двуокисью углерода, отгона воды, растворителя и очистки присадки от механических примесей. [c.319]

Спектроскопия ЯМР широко и успешно применяется для исследования равновесных химических превращений и обменных процессов, при которых периодически меняется строение, а значит, электронное окружение магнитных ядер и спин-спиновое взаимодействие ядер, т. е. химические сдвиги б и константы /. К таким процессам относятся как внутримолекулярные превращения (заторможенное внутреннее вращение, инверсия пирамидальной системы связей у азота, инверсия циклов, таутомерия и т. д.), так и межмо-лекулярные обменные и другие равновесные химические реакции (протонный обмен в водных растворах карбоновых кислот, аммиака, лигандный обмен, рекомбинация ионов, биохимические взаимодействия фермент — субстрат и т. д.). [c.40]

АММОНОЛИЗ— реакция обменного разложения между соединениями с полярными связями и аммиаком. А. подобно гидролизу и алкоголизу, представляет собой сольволитическую реакцию (см. Сольволиз). [c.24]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Этим требованиям удовлетворяют вода, аммиак (безводный), метанол этанол и ацетон в этих растворителях возможен ионный обмен. Растворители можно разделить на две группы протолитические (НдО и ЫНд) и апро-тонные. Поскольку многие электролиты растворимы в этих растворителях и при этом частично диссоциируют, можно использовать указанные растворители для проведения ионного обмена. Ионный обмен в неводных растворах в основном происходит по законам ионного обмена в водных средах, но некоторые свойства ионитов изменяются (набухание, обменная емкость). [c.377]

Можно прогнозировать, что будет получен трансизомер — обмену подвергнется лиганд (аммиак), находящийся на внутренней сфере ком- [c.162]

Подтверждением подобного взгляда являете получение хлористого и иодистого азота простой обменной реакцией хлорноватистой или бромноватистой кислот с аммиаком по уравнению [c.533]

Бромид И. получают действием брома на растворы гидроксида Н. в присутствии восстановителей (муравьиная кислота, аммиак) обменной реакцией между бромидом железа(II) и карбонатом Н. или бромидом кальция и сульфатом И. Гексафтороалюминат И. является основой минерала криолита образуется из горячих водных растворов, обогащенных фтором в [c.32]

Интересно также сравнить образование 2-фенилбутиронитрила при разрыве С — В- [31] и С — С-связей [6]. В растворителях, не способствующих диссоциации (например, в трет-бутиловом спирте), нитрил образуется при декарбоксилировании аммониевой соли 2-циан-2-фенилмасляной кислоты с частичным сохранением конфигурации (10%) [6]. Катализируемый аммиаком обмен дейтерий — водород также протекает с предпочтительным сохранением конфигурации [31]. Механизм обоих превращений включает стадию образования ионной нары аммоний — карбанид скорость превращения этой пары в конечный продукт превышает скорость ее диссоциации. При проведении обеих реакций в диметилсульфо- [c.187]

Идея этого цикла работ состояла в следующем. Обмен по диссоциативному механизму 5 1 должен протекать тем легче, чем более сильное основание присутствует в системе. Так как аммиак значительно более сильное основание, чем вода, а ионы ЫНг, возникающие при его автодиссоциации, значительно более сильное основание, чем ионы 0Н , то следовало ожидать, что в среде аммиака обменные реакции будут [c.242]

Опредепение моноэтанодамина в сточных водах, содержащих аммиак. - "Обмен передовым произв.опытом. Методы анализа и.контродя производства в хим.пром-сти", 1972, с.II, с.37-39. [c.78]

В ряде случаев оптимальные температуры для проведения гетерогенных каталитических реакций совпадают с областью температур, при которых наблюдается активированная адсорбция реагирующих веществ. Например, температуры, при которых ведется процесс синтеза аммиака, совпадают с температурами, при которых наблюдается активированная адсорбция азота. Как показывают опыты с изотопами азота, молекула азота при активированной адсорбции не расщепляется на атомы. Изо-тоииый обмен N2" -N2 ->2N N " на катализаторе синтеза аммиака прн температурах синтеза хотя и идет, но значительно медленнее самого синтеза. Такой обмен может идти только путем разрыва связей в молекулах азота. Но этот процесс медленный, поэтому он не может быть ответственным за более быстрый процесс синтеза аммиака. Следовательно, в реакции син-тезг аммиака атомы азота участия не принимают, скорость же процесса активированной адсорбции азота, не вызывающего диссоциации молекулы азота на атомы, совпадает со скоростью реакции синтеза аммиака. [c.311]

Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]

ВНИИ НП разработан и внедрен более совершенный процесс производства сульфонатной присадки ПМС [93, с. 78 60, с. 35]. Применение глубокоочищенного сырья и разбавление его углеводородным растворителем обеспечивает проведение сульфирования в мягких условиях и значительно сокращает образование гудрона совмещение стадий получения сульфоната кальция и его карбонатации позволяет снизить продолжительность реакций в несколько раз непрерывная нейтрализация кислого масла раствором аммиака с последующей обменной реакцией полученного продукта с гидроксидом кальция дает возмох<ность повысить производительность стадии нейтрализации, автоматизировать ее, стабилизировать качество нейтрального сульфоната аммония химически очищенной водой, облегчить отделение механических примесей от присадки. [c.225]

Состав аммиака установлен в 1784 году К. Бертолле. Роль азота в питании растений и необходимость для растений в усвояемых соединениях азота, отмечалась И.Р. Глаубером еще в XVII веке, затем исследовалась Г. Деви (1812), Ю. Либихом, назвавшим аммиак альфой и омегой в обмене азотных веществ у растений (1840), Ж. Буссенго (1864), Д.Н. Прянишниковым (1916). К 1869 году относится высказывание Д.И. Менделеева о том, что [c.189]

При использовании меньших количеств треххлористого иода получается дихлорэтансульфокислота, которая содержит, -вероятно, по одному атому хлора у каждого углеродного атома, так как при взаимодействии с едким барием легко отщепляется только один из атомов хлора. Аналогично этому реакция с аммиаком ведет к обмену на аминогруппу одного атома хлора, я серебряная [c.113]

Так как цеолиты типа X и Y данного состава образуются с помощью наборов колец SI3AI3O6, SI4AI2O6 и SisAlOe, в которых состояние атомов кремния, алюминия и кислорода различно, то могут возникать кислотные центры разной силы. По данным [5], энергия активации десорбции аммиака для ряда обменных форм цеолита типа Y изменяется от 126— [c.33]

Пожалуй, самым простым и, несомненно, одним из наиболее интересных примеров гомогенной активации водорода является катализируемый основаниями обмен между газообразным водородом и жидкой водой или аммиаком. Это явление было открыто в 1936 г. Вирцем и Бонхеффером [27], которые нашли, что при нагревании D2O, содержащей в виде примесей КОН, с водородом в запаянных трубках нри 100° между D2O и Нг происходит обмен. Опыты длились от 10 до 60 час., а концентрация КОН варьировалась от 0,1 до 1 н. Степень обмена возрастала при уве- [c.208]

Уилмарт и Дэптон [.32] получили аналогичные результаты при исследовании активации водорода амидом калия в жидком аммиаке при —53°. Скорость конверсии параюодорода в этих опытах также линейно зависит от концентрации амидного иона, а обмен дейтерия с растворителем происходит со скоростью, лишь немного меньшей скорости конверсии параводорода. Хотя энергия активации конверсии пепосредственно не измерялась, авторы оценивают ее приблизительно в 10 ккал моль, считая, что пред-экспоненциальный множитель для нее имеет ту же величину, что и для реакции, катализируемой ионом гидроксила. Эта пониженная величина энергии активации была отнесена за счет того, что амидный ион обладает более сильными основными свойствами, чем ион гидроксила. Особый интерес представляет величина [c.211]

Опыт 27. Гидроксиды галия (1П) и индия (III) и их свойства. Получите Оа(ОН)з(1п(ОН)з] по Обменной реакции растворов ОаС1з[1пС1з] и аммиака и испытайте его отнощение к раствору щелочи, кислоты. [c.99]

Опыт(ш.- Растворение осадков за счет комплексообразования. Осадок АдВг, полученный по обменной реакции, разделите на две пробирки. На одну часть подействуйте раствором аммиака, на другую — раствором тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.116]

ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ — извлечение металлов из руд, концентратов или отходов различных производств в виде их соединений водными растворами различных реагентов (кислот, цианидов, аммиака и др.) и последующим выделением их из водных растворов электролизом, цементацией, экстракцией, иоио-обменом и т. п., например, извлечение золота цианированием, меди — раствором серной кислоты, алюминия — щелочью, урана, редкоземельных элементов — экстракцией органическими растворителями, ионообменным способом и др. [c.75]

СОЛЬВОЛИЗ — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем. Для обозначения С. в отдельных растворителях используют индивидуальные термины С. в воде — гидролиз С. в аммиаке — ам-монолиз С. в спиртах — алкоголиз и т. д. В отличие от сольватации С. приводит к образованию новых химических соединении. [c.232]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

В соответствии со способом Сольве аммиак, перешедший в результате обменной реакции в NH4 I, затем регенерируют, используя известь, получаемую при термолизе известняка [c.18]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Окислительно-восстановительные реакции — самые распространенные и играют большую роль в природе и те.хнике. Они являются основой жизни на земле. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С пх по Мощыо получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серну.ю кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую— в гальванических элементах и аккумуляторах. Они же лежат в основе мероприятий по охране природы. Преобладают эти реакции и в изучаемом курсе неорганической химии. [c.93]

Соединения с комплексным положительным ионом. Получить обменными реакциями осадки Ag l и Си(0Н)2, слить с отстоявшихся осадков жидкость и к осадкам прилить избыток раствора аммиака. Составить уравнения реакций растворения осадков. Отметить окраску растворов комплексных соединений. Аммиачные растворы оставить для опыта 6. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология