Рассол сульфата натрия

Сульфат натрия природный. В США имеются крупнейшие в мире месторождения природных соединений сульфата натрия — мирабилита, тенардита, глауберита и др. Размеры запасов точно не установлены, но, но-видимому, они исчисляются в несколько сот миллионов тонн. Месторождения сконцентрированы на западе страны, где имеются многочисленные соленые озера, подземные рассолы, пластовые отложения м песчаники, пропитанные выкристаллизовавшимся из рассолов сульфатом натрия. [c.277]

Рассол приготовляют только из чистой соли, денатурированной керосином, и 2% кальцинированной соды. Присутствие в рассоле сульфата натрия приводит к образо ванию на стенках змеевиков осадков, ухудшающих теплообмен. [c.692]

Аммонизированный рассол сульфата натрия, нагретый до 40°, направляют на карбонизацию в карбонизационные колонны. Для получения кристаллов бикарбоната нужного качества в верхних бочках колонны поддерживают температуру 55—60°, а в нижних 27°. В колонны подают газ, содержащий 62% СОо. На выходе из колонны в газе остается 26% Oj. [c.23]

Из баков 11 насосом солевую пульпу через холодильники 5 подают в напорный бак 4. Температуру в баке поддерживают 18— 20 °С, меняя расход захоложенной воды, подаваемой на холодильник. Здесь происходит окончательное насыщение рассола сульфатом натрия. Из бака 4 пульпа поступает на центрифугу 10 для выделения твердой поваренной соли из рассола. Кристаллическую поваренную соль из центрифуги выводят в бак приготовления обратного рассола 13. Отфугованный рассол, насыщенный сульфатом натрия, собирают в баки 14. Из баков насосом обогащенный сульфатом рассол подают в спиральные теплообменники 6, где его нагревают до 60—75 °С горячим обедненным сульфатным рассолом. Затем подогретый рассол поступает в кристаллизатор 7— вертикальный цилиндрический аппарат, состоящий из сепаратора, теплообменника и циркуляционного насоса. В кристаллизаторе раствор нагревается до 100—105 °С водяным паром, подаваемым в греющую камеру аппарата. [c.208]

При охлаждении рассолом температура в кристаллизаторе поддерживается 20—25°, при этом большая часть сульфата натрия вы- [c.77]

Запорная жидкость, применяемая в газометрах и газовых пипетках, — это насыщенный водный раствор хлорида натрия, или хлорида кальция, или сульфата натрия. Лучший и наиболее доступный — рассол хлорида натрия. Его готовят, насыщая воду техниче- [c.230]

Запорная жидкость, применяемая в газометрах и газовых пипетках,— это насыщенный водный раствор хлорида натрия, хлорида кальция или сульфата натрия. Лучшая и наиболее доступная жидкость — рассол хлорида натрия. Его готовят, насыщая воду техническим хлоридом натрия, рассолу дают отстояться и фильтруют. Градуируют газометр, сливая воду в мерный цилиндр через нижний кран с открытым верхним краном. Кран воронки [c.34]

Рассол после отделения части сульфата натрия охлаждают до 20 °С и снова направляют на отмывку загрязненной соли. [c.71]

Осветленный рассол собирается в баке 5, откуда подается яа фильтры 6, где освобождается от механических примесей. Далее рассол поступает на нейтрализацию соляной кислотой в бак 7. Перед подачей на электролиз рассол должен содержать не более 5 г/л сульфата натрия, 5 мг/л кальция и 1 мг/л магния. Прозрачность рассола оценивается по кресту (старая градуировка, при которой визуально оценивалась высота столба рассола, позволяющая видеть при подсветке нарисованный на дне стеклянного цилиндра крест). Прозрачность должна быть не менее ЮОО мм. [c.160]

Существуют схемы, основанные на использовании подземных рассолов, из которых путем выпаривания и отделения сульфата натрия получают очень чистый хлорид натрия, поступающий далее для донасыщения обедненного рассола. [c.171]

При приготовлении и очистке рассола для электролиза с ртутным катодом не требуется полного удаления кальция. Поэтому при подземной очистке рассола можно ограничиться осаждением магния. В зависимости от соотношения Са SO4 в пласте соли загрязнение рассола кальцием или сульфат-ионом можно ограничить, подавая в скважину вместе с обедненным анолитом раствор хлористого кальция (при избытке ионов S0 ), или сульфата натрия (при избытке кальция). [c.201]

При этом концентрация ионов может поддерживаться не Солее 1,0—1,2 г/л без нарушения работы электролиза [57]. При высоком содержании сульфата натрия в исходном рассоле ионы ЗО могут частично осаждаться хлористым кальцием с последующей очисткой всего потока рассола от и Mg +. Такая схема очистки применяется на некоторых заводах в Японии [58]. [c.224]

Если обозначить содержание сульфата натрия в свежей поваренной соли или в свежем рассоле через о %) > равновесное содержание в рассоле производственного цикла через Ср (в %) и потери рассола в производственной схеме (в долях от теоретического расхода) через В, то при содержании сульфата натрия в товарной каустической соде 0,5% получим уравнение материального баланса по сульфату натрия в производственном цикле рассола на единицу количества израсходованной на производство соли [c.262]

В цехах электролиза с твердым катодом и диафрагмой для вывода сульфатов иэ производственного цикла рассола используется совместное выделение кристаллов сульфата натрия с кристаллами поваренной соли на второй стадии выпарки электролитических щелоков. [c.262]

В цехах электролиза с ртутным катодом, работающих на соли, получаемой выпаркой рассола, может применяться схема вывода сульфатов, аналогичная описанной. Выпаривание рассола разделяют на две стадии и соль второй стадии, загрязненную сульфатом натрия, направляют на выщелачивание сульфата, который выделяют по схеме, аналогичной изображенной на рис. 4-34. [c.264]

Из рассмотренного следуют условия проведения процесса, позволяющие достигнуть хороших технологических и экономических показателей поддерживать концентрацию поваренной соли в рассоле наиболее высокой — близкой к насыщению поддерживать высокую температуру процесса применять аноды из материала, обеспечивающего низкий потенциал выделения хлора и высокое перенапряжение для выделения кислорода работать с рассолами, максимально освобожденными от примесей, в частности от примеси сульфата натрия поддерживать низкий pH электролита. [c.44]

Особо неблагоприятное влияние на износ анодов оказывает ион 804 или содержание сульфата натрия в рассоле. Нормальное содержание. сульфата натрия в рассоле принимают 5 кг/м . Если его будет больше, то на каждые 10 кг/м прироста концентрация сульфа-та износ графита увеличивается на 2—2,5 кг/т. [c.57]

Тогда для очистки рассола в соответствии с первой точкой зрения необходимо весь имеющийся в поваренной соли кальций, например в виде хлорида кальция, связать с ионом сульфата, добавив, например, в свежую соль недостающее до стехиометрического соотношения количество сульфата натрия. При растворении соли в рассол перейдет лишь то количество сульфата кальция, которое соответствует его растворимости — около 1,2 кг/м , а остальной сульфат кальция останется нерастворенным на складе соли в виде шлама. Такой метод очистки рассола от кальция не требует какого-либо специального оборудования. [c.110]

При испарении морской воды и рассолов при 20-35° С вначале выпадают наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния, затем — сульфат кальция. Следующими выпадают сульфаты натрия и магния и только потом — хлориды натрия, калия и магния. Последними выделяются сульфаты калия и магния, а также шестиводный хлорид магния. В оставшихся рассолах оказываются сконцентрированными анионы [c.54]

Сильноминерализованные стоки после механической и химической очистки термически опресняют. Получаемый при этом конденсат вновь подают в производство, а концентрированные рассолы поступают на кристаллизацию, фильтрацию. Выделенные соли используют в народном хозяйстве. Таким образом, чаще всего выделяют сульфат натрия, хлористый калий, сульфат калия. [c.348]

Исследовано много аналогичных применений ионитовых мембран, разделяющих две электродные камеры, например получение едкого натра и серной кислоты из растворов сульфата натрия (отхода производства), получение аммиака и серной кислоты из растворов сернокислого аммония (отхода производства), получение едкого натра электролизом рассола и осаждение гидроокиси магния из морской воды. [c.163]

По данным Д. Меллора , при испытаниях электролизеров Хукера типа 5 изучено влияние побочных реакций на потери выхода по току. Испытания проводились при изменениях концентрации МаС1 в рассоле, скорости подачи рассола, плотности тока (0,069—0,100 а/см ), а также при добавлении к рассолу сульфата натрия, соляной кислоты и едкого натра. Во всех случаях установлено, что основные потери выхода по току связаны с прониканием щелочн в анолит. При различной скорости подачи рассола получены следующие результаты [c.20]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Для нефелометрического определения сульфата в рассолах приготовлен стандартный раствор, содерлонхий 7,5 г безводного сульфата бария в 250 мл воды. После соответствующей обработки с целью получения суспензий сульфата натрия интенсивность света, рассеянного суспензией стандарта, сравнивали иа нефелометре с интенсивностью света, рассеянного суспензией исследуемого рассола. Были получены следующие значения для толщ1шы слоев жидкостей /, т = 5,0 см, = 4,25, 4,2 и 4,27 см. [c.93]

В твердом хлориде натрия из-под рапид -аппарата концентрируется основное количество сульфата натрия. Если содержание велико и при возврате этой соли на приготовление рассола концентрация 50 в рассоле превысит норму, то подрапидную соль либо вовсе не используют для электролиза. [c.414]

Соль, полученную на стадии выпарки, после ее отмывки от гидроксида натрия электрощелоками и умягченной водой, которые возвращаются в производство, растворяют в аппаратах с ложным дном и полученный обратный рассол направляют в отделение приготовления очищенного рассола для электролиза. Если соль загрязнена сульфатом натрия, производят очистку ее с целью вывода сульфата натрия из процесса, так как в противном случае сульфат натрия будет накапливаться в очищенном рассоле при поступлении все новых его количеств с сырым рассолом. Накопление сульфата натрия в рассольном цикле прив.едет к снижению растворимости хлорида натрия, концентрация соли в очищенном рассоле будет падать, что вызовет рост расхода электроэнергии при электролизе и ухудшение других показателей. [c.70]

По первому методу загрязненную соль промывают при 20 °С концентрированным раствором хлорида натрия, ненасыщенным по сульфату натрия. Происходит вымывание сульфата из загрязненной соли, и промывной рассол насыщается сульфатом натрия (---ЮО кг/м Ма2304). Затем промывной рассол нагревают до температуры кипения. При этом растворимость [c.70]

По второму методу рассол после промывки соли, насыщенный сульфатом натрия при 20 °С, охлаждают до О—5°С. При этом содержание сульфата натрия в растворе падает до 20— 30 кг/м и выпадают кристаллогидраты Ма2304-ЮН2О, которые для получения товарного сульфата натрия требуется обезвоживать. Обедненный сульфатом натрия рассол нагревают до 20 °С и снова направляют на промывку загрязненной соли. [c.71]

При высоком содержании ангидрита в пласте соли, растворяемой в воде, часть его остается в скважине в виде нерастворимого шлама, оседающего на дно. При подземной очистке рассола по мере осаждения кальция содой возможно дальнейшее растворение новых порций ангидрита. Это способствует увеличению расхода химикатов и содержания в очищенном рассоле сульфат-иона, если в дальнейшем не осаждать его хлористым кальцием или барием. Для снижения скорости растворения загрязняющих поваренную соль примесей кальциевых соединений предложено [10—13] добавлять к воде, подаваемой на растворение, пирофосфат, гексаметафосфат, трипо-лифосфат или карбонат натрия. Предполагается, что при этом на поверхности кристаллов ангидрита или других кальциевых соединений отлагается осадок малорастворимых соединений, препятствующих растворению солей кальция. Насколько эти предложения могут быть эффективными при подземном растворении соли в течение продолжительного контакта раствора с пластом, трудно судить. [c.201]

Растворимость сульфата кальция в насыщенных растворах поваренной соли снижается с ростом концентрации сульфата натрия, как ато видно из рис. 4-17. Изменяя концентрацию N82804 в рассоле, можно регулировать содержание кальция в насьш енном по aSOi рассоле. [c.223]

Работа на рассоле, насыщенном aSO , позволяет предотвратить переход в раствор кальция из соли, если он содержится в ней в виде ангидрита. Если же кальций находится в поваренной соли в виде хлорида, необходимо подавать дополнительно сульфат натрия для связывания кальция в виде aSOj. Если в поваренной соли имеется избыток ионов SOI" по сравнению с содержанием кальция, следует добавлять a lj в количестве, эквивалентном избытку ионов SO4". [c.223]

I — электролитические щелока, II — конденсат, III — электролитические щелока и конденсат для промывки соли, IV — обратный рассол, V — промывные воды на выпарку, VI — соль с сульфатом натрия на выделение сульфатов, VII — барометрическая вода на растворение соли, VIII — каустическая сода потребителю, IX — греющий пар [c.258]

При содержании сульфатов в соли или свежем рассоле менее 0,342% накопление сульфата натрия в рассоле не наблюдается. При более высоком содержании сульфатов в соли их равновесная концентрация в производственном цикле возрастает тем больше, чем выше содержание сульфата натрия в исходном Na l и чем меньше производственные потери рассола. [c.262]

В технической соли, применяемой для электролиза, допускается содержание до 1,24% Na2S04. При использовании такой соли содержание сульфата натрия в производственном цикле должно достигать 10,22% при потере рассола 10% и 5,73% — при потере 20% рассола (или соответственно 30 и 17 г/л). Такое содержание сульфатов резко ухудшает показатели работы эле1 тролизеров, так как приводит к снижению концентрации поваренной соли в рассоле и увеличению износа графитовых анодов. [c.262]

При работе по такой схеме получают безводный N32804, однако съем сульфата натрия с 1 м циркулирующего рассола составляет только около 30 кг. [c.264]

Вывод сульфатов из обогащенного им рассола может быть осуществлен также путем охлаждения раствора. При этом выпадает десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия. При охлаждении раствора до О—5 °С содержание сульфата натрия в растворе снижается до 20—30 г/л и съем сульфата натрия с 1 м рассола может составить около 60 кг, т. е. примерно в 2 раза выше, чем по методу с нагреванием. Однако при этом выделяется N32804-ЮН jO и для получения товарного сульфата осадок необходимо обезвоживать. По этой причине предпочитают осуществлять вывод сульфатов по методу с нагреванием. [c.264]

Естественно, что в первом случае процесс проще, и к рассолу предъявляются следующие требования содержание Na l 305 5 кг/м ионов кальция не более 1 кг/м ионов магния не более 5 мг/л сульфата натрия не более 5 кг/м железа не более 0,5 мг/л общая щелочность в пересчете на NaOH от 0,3 до 0,4 кг/м содержание NaOH от 0,05 до 0,1 кг/м прозрачность рассола по кресту [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология