Олово открытие

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Восстановлен не ароматических нитросоединений в амины впервые провел Н. Н. Зинин в 1842 г. Это открытие способствовало быстрому развитию анилокрасочной промышленности. В дальнейшем оказалось, что в качестве восстановителей можно использовать не только сульфид аммония, примененный Зининым, но и многие другие восстановители — олово, цинк или железо в кислой среде, водород над катализаторами, электролитическое восстановление. [c.325]

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Особенно широкое распространение процессы электролиза получили в гальванопластике, открытой в 1836 г. Б. С. Якоби. Электролитическое никелирование, хромирование, меднение, серебрение, лужение (покрытие оловом) получили в настоящее время повседневное применение в народном хозяйстве. Во всех случаях покрываемое изделие служит катодом, а покрывающий металл — анодом. При этом качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. Если вести электролиз при малой плотности тока, то вследствие малой скорости кристаллизации металл будет отлагаться на поверхности покрываемого изделия более ровным слоем. При больших плотностях тока получается более рыхлое и дисперсное покрытие. Поэтому в зависимости от требований к качеству покрытия выбирают соответствующий режим электролиза. [c.267]

Открытие олова и свинца в техническом припое [c.180]

Перед выполнением этого испытания необходимо промыванием удалить оставшийся на поверхности олова кислый исследуемый раствор, так как в присутствии кислоты может исчезнуть и пятно сурьмы. Понятно, что присутствие ионов олова открытию сурьмы этой реакцией помешать не может. [c.421]

Проба на присутствие ионов олова. Открытие ионов олова может быть произведено при помощи реакции образования гидрида (см. стр. 158). [c.161]

Разделение сурьмы и олова. Открытие сурьмы. Разделение сурьмы и олова наряду с методом, приведенным в 23, может быть выполнено действием металлического железа. [c.93]

Отделение сурьмы от олова. В центрифугат 5 погружают кусочек металлического магния или щепотку порошка магния или же металлическое железо (или очищенный небольшой тонкий гвоздь). Смесь осторожно нагревают в течение 3—4 мин. Магний при этом должен раствориться. Если магний не растворяется, прибавляют 1—2 капли 2 н. раствора НС1 и продолжают нагревание. После растворения магния прибавляют 1—2 капли концентрированной НС1 (для растворения возможного осадка металлического олова), слегка нагревают и центрифугируют. В центрифугате (центрифугат 9) остается хлорид двухвалентного олова (открытие олова см. п. 16), в осадок (осадок 9) выпадает металличе- ская сурьма (открытие п. 15). [c.528]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет Ое 5п 4-10- %, РЬ 1,0-Ю- %. Это малораспространенные элементы.. Германий, кроме того, еще сильно рассеян. Его открыли только в конце прошлого века, и он не так широко вошел в химическую практику, как олово и свинец, которые были известны задолго до новой эры. До открытия германия его свойства очень точно предсказал Д. И. Менделеев. [c.379]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно — почти одновременно с началом применения металлов. Еще в V в. до н. э. древнегреческий историк Геродот упоминал о применении олова для защиты железа от коррозии С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию и воронению не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. Начало научного изучения коррозии было положено работами великого русского естествоиспытателя М. В. Ломоносова, которому принадлежит открытие в 1748 г. закона сохранения массы. В 1773 г. опыты М. В. Ломоносова были повторены французским химиком. Д.. Лавуазье, который установил, что окисление металла есть соединение его с кислородом. Важное значение для развития теории коррозии имели работы Э. Холла (1819 г.) и Г. Дэви (1824 г.), которые показали, что при отсутствии воздуха железо и медь не корродируют. [c.11]

Предварнтельные испытания. Открытие катионов алюминия А1 . Катионы алюминия открывают капельным методом реакцией с ализарином. Открытию катионов алюминия с помощью этой реакции мешают катионы хрома, цинка, олова. Поэтому капельную реакцию с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге, щюпитанной раствором гексацианоферрата(И) калия K4[Fe( N)6]. Мешающие катионы связываются в соответствующие малорастворимые гексацианоферраты(П) и образуют на бумаге темное пятно, а катионы алюминия перемещаются с водным раствором к периферии пятна, где при последующей реакции с 328 [c.328]

Поэтому прокаливание следует вести при хорошем доступе воздуха в наклонно поставленном открытом тигле. Особенно необходимо следить, чтобы не было восстановительной атмосферы в тех случаях, когда определяют олово совместно с сурьмой, которая восстанавливается легче, чем олово. [c.173]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Открытие-ионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают олово, как указано в 4. [c.84]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Так, за асимметрическим атомом углерода последовало открытие асимметрического атома азота, серы, селена, олова, кремния, фосфора. Для каждого из этих элементов были получены следую-пще асимметрические соединения, показывающие оптическую активность [c.236]

При этой реакции образуется черный осадок металл№[еского висмута, на основании чего делают вывод об открытии либо олова(П), либо висмута(1П). [c.168]

Открытие олова(П). Присутствие олова(П) доказывают реакциями с солью висмута(П1) в щелочной среде н с солью ртути(П). [c.329]

Открытие катионов цинка Zn . Катионы цинка открывают реакцией с сульфидом аммония (NH()2S по выпадению белого осадка сульфида цинка ZnS. Открытию катионов цинка этой реакцией мешает олово(П), образующее черный осадок сульфида олова(П) SnS. Поэтому если олово(П) присутствует в растворе, то его предварительно окисляют пероксидом водорода до олова(1У) в щелочной среде, после чего открывают катионы цинка. [c.330]

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон с помощью масс-спектро-метра обнаружил, что недавно открытый газ неон после облучения электронами дает два вида газообразных катионов один с атомной массой около 20, второй — около 22. Такие атомы с разной массой, но занимающие одно место в Периодической системе, были названы изотопами (от греческих слов iso — такой же и topos — место). Позже выяснилось, что все известные элементы имеют два или более изотопов. В некоторых случаях, например, у А1 и Аи, в природе встречается лишь один изотоп, а остальные изотопы неустойчивы и могут быть получены только искусственным путем. Наибольшее число устойчивых изотопов (десять) у олова. Открытие изотопов позволило решить сразу две проблемы выбрать шкалу [c.105]

Разделение сурьмы и олова. Открытие сурьмы. Солян(жислый раствор, могущий содержать новы [Sb leJ"" и [Sn le]" доведите до кипения и осторожно выпарьте приблизительно до половины объема на сетке или в воздушной бане под тягой. Таким путем получается постоянно кипящая (азеотропная) смесь соляной кислоты и воды, в которой концентрация НС1 немного выше 6н. Прибавьте воду в объеме, равном половине объёма упаренного раствора, перемешайте, охладите и пропустите сероводород до полного осаждения. Из 4н. по содержанию НС1 раствора выпадает оранжевый осадок ЗЬгЗз, доказывающий присутствие сурьмы. [c.92]

Олово. Открытие иона олова основано на образовании кристаллофосфора KJ Sn, светящегося при действии ультрафиолет товых лучей желтым светом [47, 50, 61, 64]. Чувствительность реакции характеризуется открываемым минимумом 0,02 мкг иона Sn2+ при предельной концентрации 1 500 00 в случае выполнения капельным методом и 0,0002 мкг при предельной концентрации 1 5000 000, если реакция выполняется на негла-зурованной фарфоровой пластинке. Большое влияние на чувствительность оказывает порядок выполнения реакции. Хорошие результаты дает следующий ход анализа. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл наносят на фильтровальную бумагу прикосновением капилляра с раствором (диаметр влажного пятна па бумаге 3 мм), затем в центр влажного пятна помещают капилляр с раствором реактива. Последнему дают стечь [c.92]

Поразмыслите немного над этими представлениями. До тех пор пока мы не обратимся к экспериментальному взвешиванию, теория флогистона объясняет процесс горения не хуже, чем наши современные теории, и, по-видимому, согласуется с наблюдениями о внешнем виде металлов и известей. В начале XVIII в. француз Жан Рей показал, что олово при горении увеличивает свой вес, однако химики, не привыкшие придавать большого значения весовым измерениям, не обратили внимания на работу Рея. В 1723 г. Шталь дал такое объяснение открытию Рея [c.273]

Таким образом, уже в середине прошлого столетия были известны органические соединения многих элементов мышьяка, цинка, олова, сурьмы, ртути, натрия. Однако дальнейшая судьба открытых к тому времени элементоорганических соединений оказалась различной одни из ннх, сыграв свою роль в теоретических спорах хим 1ков-оргапиков, были затем надолго забыты, другие продолжали пользоваться вниманием, и их свойства были изучены подробнее. К числу последних относятся в первую очередь цинкорга-нические соединения. [c.243]

Этот новый ВИД спектроскопии твердых тел может дать химику полезную информацию о непосредственном окружении ядра, т. е. об его электронных оболочках. Однако этим методом можно исследовать не слишком легкие ядра (в настоящее время ядра тяжелее, чем К). Смещение резонансных линий, связанное с различными видами химической связи между атомами излучателя (или, наоборот, поглощающего излучения вещества), называют изомерным смещением , соответственно химическим смещением (открыто на атомах железа). Это смещение происходит в результате взаимодействия с 5-электронами. Расщепление спектральных линий, связанное с взаимодействием между электрическим ядерным квадрупольным моментом (разд. 4.2) и орбитальным моментом р- и -электронов, называют квадрупольным расщеплением. Тем самым становится возможным отдельно исследовать распределение 5-, р- и -электронов. Большие успехи были достигнуты, например, при исследовании соединений железа и олова методом мёссбауэров-ской спектроскопии. [c.129]

Работа с открытой ртутью требует особой тщательности из-за опасности хронического отравления парами ртути. Во избежание растекания ртути приборы ставят в плоские поддоны (фотографические кюветы). Ртуть, попавщую на пол, необходимо собрать или, если это невозможно, обезвредить, превратив ее в амальгаму действием циика или олова можно посыпать ртуть иодидом углерода. Пыль и пары большинства других металлов (например, РЬ, Сс1, 2п, Ве), а также летуч1ие соединения тяжелых металлов (оксиды, карбонилы, мегаллоорганические соединения) также ядовиты. [c.511]

Разбавленные органические кислоты не растворяют олово это сущесгвенно при хранении пмщерых продуктов в жестяных (покрытых слоем олова) консервных банках. Однако в присутствии кислорода воздуха органические кислоты растворяют ол(шо. С этим связаны рекомендации гигиенистов не оставлять продукты питания в открытых жестяных банках. [c.189]

Почти одновременно с Д. Мэйоу вопросом о причинах увеличения массы металлов при кальцинации занялся Р. Бойль. Результаты проведенного им исследования были опубликованы в 1673 г. в работе Новые эксперименты, предназначенные для того, чтобы сделать огонь и пламя устойчивыми и весомыми . В этой работе Р. Бойль дает подробное описание увеличения массы металлов при их обжиге в воздухе. 8 унций олова при нагревании в открытом сосуде увеличивают свой вес на 1 гран . Далее экспериментатор пытается поместить олово в реторту, взвесить ее и, запаяв горлышко, нагреть. Однако реторта вследствие расширения воздуха взрывается с шумом, подобным выстрелу из пушки. Затем Р. Бойль нагревает 2 унции олова в открытой реторте, запаивает ее, когда большая часть воздуха будет вытеснена. После дополнительного нагревания (для обжига олова) реторту охлаждают и открывают. Тогда воздух бурно возвращался в сосуд... Неправильная постановка эксперимента привела его к ошибочному заключению о том, что увеличение веса на 12 гран является результатом воздействия на металл огня огненные корпускулы из пламени проникают через стекло и поглощаются металлом. На основании этих опытов Р. Бойль пришел к такому выводу, что огонь имеет вес . В 1673 г. он опубликовал дополнительные опыты относительно захвата и взвешивания огненных частичек , сделав при этом важное наблюдение, что плотность оксида меньше плотности металла. Следовательно, в отличие от традиционной точки зрения, что горение (окисление) есть распад тел, Р. Бойль придерживался мнения, что окисление — это процесс не разложения, а соединения,— мысль, верная в принципе, но ошибочная в трактовке того, что соединяется в процессе горения. [c.47]

Изучение химических свойств цинкалкилов выявило их большую реакционную способность, которая была использована многими химиками в различных синтезахЗа открытием цинкэтила последовало получение органических соединений олова, ртути, алюминия, калия и натрия. [c.256]

Природные соединения и получение германия, олова и свинца. История открытия германия является поучительным примером научного предвидения, основанного на знании фундаментальных законов природы. Через два года после опубликования периодической системы, в 1871 г., Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких неизвестных в то время элементов, в том числе экасилиция, и описал основные свойства этих элементов и некоторых их соединений. Спустя 15 лет (в 1886 г.) немецкий химик Винклер в природном минерале аргиродите обнаружил элемент, по свойствам тождественный предсказанному под № 32 экасилицию. Это открытие подтвердило огромное значение периодического закона, и позднее Д. И. Менделеев назвал германий, скандий и галлий элементами — укрепителями периодической системы . [c.216]

Рассчитайте количество Sn l2-2H20, которое необходимо ежесуточно вводить для компенсации потерь олова с катодным осадком в ванну цинкатного цинкования подвесочного автомата, имеющего токовую нагрузку / = 1500 А и работающего в сутки X = 16 ч (без подготовительно-заключительного времени). Каков расход олова на S = 1000 м цинкового покрытия толщиной 6 = 9 мкм, если потери раствора в ходе процесса равны р = 0,16 л/м Открытая (цинкующаяся) поверхность подвесок составляет р = 5 % от поверхности деталей катодный выход по току равен = 98 %. Какую долю от общего расхода олова составляют его потери с катодным осадком (не учитывать расход олова в цинковых покрытиях бракованных деталей) [c.146]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

При открытии олова(1У) его восстанавливают до (шова(П), н 1при-мер, металлическим железом [c.168]

Олово(1 ) открывают, восстанавливая его жeJIeзными опилками до олова(П) с последующим открытием в растворе олова(П) реакцией с хлоридом ртути(П). [c.312]

Открытие сурьмы. Осадок гидроксидов олова(1У) и сурьмы(У) растворяют в небольшом количестве 2 моль/л хлороводородной кислоты и в раствор вносят железные опилки или кусочки железной проволоки. Металлическое железо восстанавливает сурьму(У) до свободной сурьмы — образуются черные хлопья металлической сурьмы. Дтя контроля эти хлопья отделяет, растворяют в небольшом объеме царской 1юдки (или в смеси НС1 + Н2О2) и в полученном растворе подтверждают нали>п1е сурьмы(У) реакцией с родамином В по образованию фиолетового продукта реакции. [c.313]

Если олово(П) отсутствует в ангшизируемом растворе, то реакцию проводят в уксуснокислой среде, поскольку в данной среде остальные катионы четвертой группы не мешают открытию катионов цинка. В этом случае к -0,5 мл анализируемого раствора прибавляют по каплям 2 моль/л раствор гидроксида натрия до сильно щелочной реакции. К образовавшемуся раствору прибавляют 2 моль/л раствор уксусной кислоты до кислой реакции (по лакмусу), после чего — несколько капель раствора сульфида аммония. В присутствии катионов цинка выпадает белый осадок сульфида цинка. [c.330]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.332 , c.338 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.286 , c.292 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.270 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.210 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.332 , c.338 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.57 , c.77 , c.88 , c.92 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.62 , c.169 , c.206 , c.207 , c.218 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.624 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология