Перекись хроматов

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Все растворимые соединения ряда окиси хрома легко окисляются в щелочных растворах в соли хромовой кислоты (хромиты переходят в хроматы). Составьте уравнения происходящих при этом реакций взяв в качестве окислителей а) хлор б) перекись водорода. [c.245]

Перекись барпя Ва Осаждение хроматом [1622] [c.165]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Окисление окись азота аммиака и воду кислородом в Манганаты, хроматы Перекись марганца, сернокислое железо 3322 2394. 3470 2163, 2605 [c.160]

Перекись водорода, а также избыток хлорной кислоты мешают вследствие окисления ионов йодида до йода. Умеренные количества хромата не мешают определению, однако применение хромата бария в качестве носителя сульфата бария при выделении хлоридом бария не рекомендуется, так как он может содержать примеси сульфата. В приборе для восстановления сульфатов и дистилляции сероводорода целесообразно провести предварительные опыты. [c.323]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

Ион трехвалентного хрома можпо окислить до хромат- ипи бихромат-иона действием сильного окислителя, такого, как перекись натрия в щелочном растворе. [c.422]

В водном растворе все перекисные соединения хрома неустойчивы и быстро разлагаются с выделением кислорода и образованием ионов СгО (в щелочной среде) или Сг" (в кислой). Несколько более устойчива перекись хрома в эфирном растворе. Реакцией ее образования пользуются для открытия хрома. Обработкой аммиачного раствора хромата перекисью водорода при О °С может быть получено коричневое перекисное производное состава СГО4 ЗЫНз, в котором хром, по-видимому, четырехвалентен. [c.373]

I н. раствор. — Хромат калия, 0,5 я. раствор. — Карбонат натрия, 3 н. раствор.— Сульфат титана, 2%-ный раствор. — Гексахлоргерманиевая кислота, 0,1 н. раствор. — Хлорид олова (IV), 0,3 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Хлорная известь, насыщенный раствор. — Раствор для электролиза. — Сероводородная вода. — Бумага фильтровальная. — Бумага лакмусовая. — Бумага наждачная. [c.240]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

К нейтральному или щелочному раствору хромата прибавьте перекись водорода и 0,5 мл амилового спирта после взбалтывания содержимого пробирки добавьте достаточное (до образования кислой реакции) количество H2SO4 и сразу же снова взболтайте — спиртовын слой, всплывающий наверх, окрашивается в интенсивный синий цвет вследствие образования легкорастворимого в спирте синего неустойчивого соединения rOj. [c.252]

Перекись натрия и едкая щелочь, прибавленные к соли трехвалентного хрома, превращают последний в хромат-ион, в котором хром положительно шестивалентен 2Сг + 3Na202 + 40Н — 2Сг04" + 6Na +2Н2О. [c.221]

Перекись водорода окрашивает нейтральный или слабокислый раство,р сериокислого титана в оранжево-красный цвет, в присутствии же малого количества титана —, в светложелтый цвет. Эта реакция обкрашивания, основанная на образовании кислоты Н2[ТЮ2(304)2] 2, очень чу1вствительна, и ею очень удобно пользоваться для открытия следов титана в минералах. Эта реакция, выполняемая на капельной пластинке, дает возможность открыть в 1 капле 2 у титана. Хроматы, ванадаты, молибдаты и соли церия (4) должны отсутствовать, так как они также окрашиваются НгОа- [c.594]

Окислители для нейтральных растворов располагаются в (последовательности СаОС1г, перекись водорода, азотная кислота, хлорамин для кислых растворов СаОС12, хромат калия, перекись водорода, марганцовокислый калий, хлорамин, азотная кислота гипохлорит кальция и хлорамин наиболее пригодны для иодирования [c.392]

Перекись водорода используется, в частности, для окисления Сг до хромата в 2 н. растворе перекиси натрия зо дд Со в растворе бикарбоната з , Мп до Мп " " в присутствии теллурата и Ре до Ре с последующим титрованием его аскорбиновой кислотой Перекись натрия — еще более сильный окислитель — применяется при щелочном оплавлении. Хардуик и Брайант и Хардуик провели критическое исследование процесса сплавления хромитовой руды, приводящего к образованию хромата [c.381]

Наиболее эффективными из этого ряда оказались пертехнат-ионы ТСО4 и хромат-ионы СГО4 . Практическое же применение из этого ряда нашли пока в основном хроматы и фосфаты. Сульфаты не являются в обычном понимании окислительными ионами, однако в некоторых условиях могут рассматриваться как таковые. Например, при повышенных температурах в расплавах хлористых солей сульфат-ион выступает по отношению к железу, как типичный окислительный ион, действуя в этих условиях в качестве активного катодного деполяризатора [214]. Фосфаты и полифосфаты (NaPOg) способствуют пассивированию железа и других металлов путем образования нерастворимых фосфатных пленок на анодных участках. Помимо окислительных анионов, в качестве пасси-ваторов]могут выступать также катионы металлов повышенной валентности, как, например, Си , Fe " , Се + и другие, а в некоторых условиях также перекись водорода и непосредственно растворенный в электролите кислород. [c.184]

Moness описывает процесс, в котором смесь газообразных олефинов (или крекинг-газа), хлора и водяного пара пропускается в реакционный аппарат, заполненный насадкой. Реакция ведется при температуре 97—100°. В качестве насадки применяют такие вещества, как перекись марганца. Назначение насадки— реакция с образующейся соляной кислотой с регенерацией элементарного хлора. Для взаимодействия с соляной кислотой здесь можно пользоваться также различными другими веществами, например окисью магния или окисью цинка, или такими окислителями, как хроматы или хлорное железо. Продукты реакции состоят из водного раствора хлоргидринов и отделяющегося маслянистого слоя, содержащего дихлоролефины. [c.533]

Реакция нитрозосоединений с дифениламином также обусловлена легкостью отщепления нитрозогруппы с образованием окислов азота. Раствор дифениламина в серной кислоте часто применяется в качестве реактива для обнаружения нигритов и нитратов. Окислы азота, как и многие другие окислители (перекись водорода, хроматы, хлораты и т. п.),-легко окисляют дифениламин, превращая его сначала в тетрафенилгидразин [c.283]

Если присутствуют сернистые и азотистые соединения, как в случае фракций экстрактной части смазочных масел, то требуется вводить дополнительно изменения [АНИИП 6-64]. Для удаления окислов серы часть окиси меди в конце трубки для сожжения М была заменена хроматом свинца на окиси меди, по Преглю [4]. Эта часть печи поддерживалась при температуре около 500°С. Для образцов, содержащих более 0,05% азота, применялась перекись свинца на асбесте, приготовленная по прописи Прегля [4]. Этот поглотитель находился в отдельной трубке, присоединенной к основной кварцевой трубке для сожжения с помощью шлифа на цементите . [c.245]

Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. В качестве примеров можно привести образование пероксосоединений ванадия, титана, молибдена и церия или образование окрашенного соединения из хромата в прис ггствии перекиси водорода и эфира [84]. [c.497]

Перекись натрия легко окисляет соединения низшей валентности, например соли трехвалеитного хрома до хромата и соли двухвалентного марганца до двуокиси марганца железный порошок при этом превращается непосредственно в феррат натрия Ка РеО . Окись или закись азота реагируют при температуре около 150° с перекисью натрия с образованием нитрита натрия, причем из закиси азота выделяется свободный азот. [c.540]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись хроматов: [c.108] [c.71] [c.76] [c.76] [c.186] [c.10] [c.323] [c.63] [c.223] [c.252] [c.282] [c.640] [c.640] [c.289] [c.69] [c.902] [c.518] [c.415] [c.469] [c.502] [c.548] [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология