Перекись аскорбиновой кислотой

Рибофлавин в больших концентрациях и в растворах с низким значением pH более устойчив к действию света, чем при низких концентрациях в щелочных условиях. Аскорбиновая кислота, чайный танин способны замедлять разрушение рибофлавина. Рибофлавин устойчив к кислотам, брому и к таким окислителям, как перекись водорода и концентрированная азотная кислота. Хромовая кислота окисляет его до аммиака, углекислоты и азота [61. Рибофлавин в естественных источниках сырья связан в значительной части с белком связь эта расщепляется проТеолитическими ферментами [181. [c.109]

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

Винилхлорид, тра с-1,2-дихлорэти- лен Сополимер Сульфат железа — аскорбиновая кислота — перекись водорода в эмульсии, —30° С [681] [c.39]

Наконец, титан элюируют 0,05М серной кислотой, содержащей перекись водорода. После этого элюат не содержит примесей, мешающих колориметрическому определению титана с помощью аскорбиновой кислоты. [c.359]

Пейн и Фостер [398] исследовали действие перекиси водорода и осмия на ряд типичных углеводов. Продуктами реакции оказались кислород, водород, двуокись углерода, окись углерода, муравьиная и другие кислоты и альдегиды. Характерным продуктом является водород, происходящий от формальдегида. Перекись водорода вызывает разложение пектиновых веществ, других полисахаридов и глюкозидов [399]. На эти процессы влияет наличие щелочи [400], железа и меди [401] и аскорбиновой кислоты [402]. Изучение [403] различных сахаров в качестве питательных веществ для бактерий показывает, что они неодинаково влияют на образование перекиси водорода. Родственные вещества, рибофлавин [404] и стрептомицин [405], также влияют па образование перекиси водорода или сами подвергаются ее действию. [c.354]

Предложенный для реакции механизм основан на допущении, что щавелевая кислота роли не играет В22]. Аскорбиновая кислота окисляется радикалами ОН и НО2. Образовавшиеся таким образом радикалы аскорбиновой кислоты реагируют с кислородом, образуя перекисный радикал, а последний, реагируя с другим радикалом, дает дегидроаскорбиновую кислоту и перекись водорода. Цепной реакции не протекает. [c.271]

Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Марганец упоминается титрование церия(IV) нитритом натрия. Купферон, применяемый для осаждения церия (III), также является восстанови-теле.м по отношению к церию (IV) и может быть применен для его определения,[ 11 ]. В водно-органической среде церий (IV) может быть оттитрован ферроценом [22]. [c.295]

В присутствии ионов железа (Ре ) свечение постепенно ослабевает. Окислители (перекись водорода, бихроматы) и восстановители (тиосульфат, гидроксиламин, аскорбиновая кислота) соответственно ускоряют и замедляют исчезновение флуоресценции реагента. Соотношение концентраций реагента и ионов железа, при котором происходит исчезновение флуоресценции, около 1000 1 поэтому наиболее вероятной причиной гашения флуоресценции является окисление реагента, каталитически ускоряемое ионами железа. [c.104]

Сульфат церия (IV) или иод Тиосульфат натрия, аскорбиновая кислота, раствор хрома (П) или титана (III) Перекись водорода или раствор титана (III) [c.171]

Кислую водную фазу помещают в колбу, добавляют 1 мл концентрированной перекиси водорода и осторожно кипятят 15 мин. Приливают 1 мл насыщенного раствора бромной воды и кипятят для удаления брома. Если в растворе все еще присутствует перекись водорода, то бром сразу же восстанавливается. В этом случае кипятят еще несколько минут, затем снова добавляют 1 мл бромной воды и продолжают кипятить для удаления брома. Прекращают нагревание и добавляют 2 мл 10%-ного раствора тиогликолевой кислоты и 1 мл раствора смеси иодида калия и аскорбиновой кислоты (раствор готовят ежедневно, растворяя 15 г иодида калия и 2,5 г аскорбиновой кислоты в 100 мл). Выдерживают 15 мин, охлаждают и добавляют 1 мл раствора смеси иодида калия и аскорбиновой кислоты. [c.251]

При окислении водорода аскорбиновой кислоты образуется, перекись водорода, за счет которой с помощью пероксидазы осуществляется окисление других соединений. [c.230]

Фактически эта простая схема часто осложняется, так как различные окисляемые вещества, например аскорбиновая кислота, пирогаллол, цистеин и др., образуют промежуточные соединения с ионом металла и переход электрона совершается внутри комплекса металл — субстрат. В ряде случаев продуктом реакции служит перекись водорода. Другим путем, по которому может осуществляться катализ ионами металлов, является цепной радикальный механизм. Ионы металлов могут инициировать реакцию, порождая радикалы и давая начало цепной реакции. Наконец, ионы металлов образуют комплексные соединения, некоторые из которых действуют как самостоятельные катализаторы, обладающие исключительно высокой активностью. [c.356]

Присутствующий в пероксидазе единственный ион железа обладает способностью не только активировать перекись водорода, ио и сообщать ей способность вступать в реакции окисления различных субстратов. Источником активного кислорода при каталитическом действии пероксидазы могут служить также и органические перекиси, в том числе и перекиси ненасыщенных жирных кислот и каротина. К субстратам, окисляемым пероксидазой в присутствии перекиси, можно отнести большинство фенолов (пирокатехин, пирогаллол, гидрохинон, резорцин, гваякол), а также бензидин, адреналин, анилин, н-толуидин, ароматические кислоты (бензойную, салициловую, галловую), аскорбиновую кислоту, нитриты и ряд других соединений. [c.13]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

В раствор 1 добавляют 4 г смоченного водой персульфата калия, 5 мл раствора аммиака и кипятят. Выпадает перекись марганца коричневого цвета, которую отфильтровывают и промывают 1%-ным раствором нитрата аммония. Фильтрат проверяют на полноту осаждения. Осадок. на фильтре растворяют горячей соляной кислотой, фильтрат собирают в коническую колбу емкостью 250 мл. Фильтр промывают горячей водой, в которую добавлена соляная кислота (на 100 мл воды 5 мл соляной кислоты). Избыток кислоты нейтрализуют аммиаком по бумаге конго (до сиреневого окрашивания). В слабокислый раствор добавляют на кончике шпателя аскорбиновую кислоту, 20 мл аммиачного буферного раствора (pH = 10), 5 мл раствора аммиака и титруют ЭДТА с хромом темно-синим до перехода красной окраски б синюю. [c.106]

Селективность ПАЦГР несколько выше не мешают определению (в кратных количествах) тиомочевина, триэтаноламин, аскорбиновая кислота, гидроксиламин, перекись водорода, сульфосалициловая кислота, С(1 — 1-10 К — 250 Са, Ва, РЬ — 200 Mg, Мп — 150 А1, 2п — 100 В, 8г — 50 и(У1) — 20 Ве — 15. [c.119]

Подобная серия спектров ЭПР наблюдается при ферментативном окислении олефинов с помощью комплекса фермент пероксидаза — перекись водорода. Окисление диоксифумаровой кислоты, аскорбиновой кислоты и 1,2-диоксициклопентенон-(3) кислоты приводит к появлению радикалов соответственно I, И и И1 [c.31]

Хлор, бром, перекись водорода, хлорит-, гипохлорит-, гипобромит-, иер-оксодисульфат-, бихромат- и перманганат-ионы определяют непрямым методом [24]. Их восстанавливают взятым в избытке Fe и образовавшееся в эквивалентном количестве Fe титруют раствором аскорбиновой кислоты в присутствии KS N. [c.240]

Перекись водорода определяют [69] добавлением взятого в избытке щелочного раствора Кд [Ре(СМ)в] и последующим титрованием его избытка раствором аскорбиновой кислоты. Для определения пероксодисульфат-ионов [69] к кислому анализируемому раствору прибавляют К4 [Ре(СК)д] и образовавшийся при этом Кз [Ре (СК)д титруют в среде КаНСОц аскорбиновой кислотой. [c.245]

Перекись водорода используется, в частности, для окисления Сг до хромата в 2 н. растворе перекиси натрия зо дд Со в растворе бикарбоната з , Мп до Мп " " в присутствии теллурата и Ре до Ре с последующим титрованием его аскорбиновой кислотой Перекись натрия — еще более сильный окислитель — применяется при щелочном оплавлении. Хардуик и Брайант и Хардуик провели критическое исследование процесса сплавления хромитовой руды, приводящего к образованию хромата [c.381]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]

Определены константы сополимеризации акрилонитрила с аллиловым спиртом, проведенной под воздействием -облучения, которые составляют Гх = 5,5, Гг = 0,1 Исследована сополимеризация этой же пары мономеров в присутствии инициатора КгЗгОв — аскорбиновая кислота (1 1) в водной среде при 20° С в течение 12 час. с увеличением в исходной смеси содержания аллилового спирта скорость полимеризации и выход сополимера резко снижаются относительные активности радикалов в этом процеосе следующие Т1 = 1,99 0,5 Гг=0,03 0,02 Сополимер аллилового спирта со стиролом получают восстановлением (при помощи литийалюминийгидрида) сополимера стирола с метилакрилатом. Основная фракция полученного полимера (75,5%) растворима в ацетоне и других растворителях, ее температура плавления 240—270° С и мол. вес 10 500 2 При сополимеризации аллилового спирта со стиролом и его производными при 100—250° С с 0,1—25% перекиси (Н2О2, перекись грег-бутила) образуется сополимер с мол. весом 300—4000 после этерификации этого сополимера жирными кислотами получают продукт, обладающий улучшенными пленкообразующими свойствами по сравнению с высыхающими маслами 4 [c.577]

В остальных случаях реакция будет пероксидазного типа. Н2Х или Х г может представлять собой аскорбиновую кислоту или ферроцианид, какой-либо фенол, спирт с короткой цепью или муравьиную кислоту, нитрат натрия и, наконец, азид или гидроксиламин. Если в процессе какой-либо реакции образуется перекись водорода in situ (например, в реакции, катализируемой флавинсодержащей дегидрогеназой), то в присутствии каталазы и соответствуюш его ковосстановителя уравнение реакции будет выглядеть следуюш им образом [c.386]

Перекись водорода о- , а также ряд органическихсоединений хромотроповая кислота, галловая кислота, аскорбиновая кислота и арсеназо в минеральнокислой среде, образуют с титаном окрашен- [c.144]

Суспензионный ПВХ с повышенной теплостойкостью синтезируют низкотемпературной полимеризацией ВХ [114, 115] в присутствии окислительно-восстановительных систем персульфат калия—сульфат двухвалентного железа—аскорбиновая кислота [116] при 10—15° — перекись лауроила—кап-роат или гидроокись двухвалентного железа [ 117—119]. [c.409]

Кислый водный раствор переносят в. колбу, добавляют 0,5 мл пергидроля и осторожно кипятят в течение 15 мин. Затем приливают 0,5 мл бромной воды и продолжают кипятить до удаления брома. Если бром сразу восстанавливается, то это означает, что в растворе присутствует перекись водорода. В таком случае кипячение продолжают несколько минут, прибавляют 0,5 мл бромной воды и кипятят до удаления брома. Нагревание прекращают, добавляют 2 мл раствора л-иогликолевой кислоты и 0,5 мл раствора смеси аскорбиновой кислоты и иодида калия. Спустя 15 мин раствор охлаждают и добавляют 1 мл раствора смеси аскорбиновой кислоты и иодида калия. [c.140]

Таким образом, многое говорит о том, что мутагенез под действием излучения протекает но свободнорадикальному механизму. Однако свободные радикалы могут генерироваться и без излучений. Перекиси взаимодействуют с различными восстановителями (подобных веществ в клетке множество, например сильный восстановитель — аскорбиновая кислота), образуя свободные радикалы. И действительно, перекись.водорода, а также органические перекиси и гидроиерекиси — мутагенные вещества. Наконец, мутагенными являются ионы металлов неременной валентности, например марганца. Известно, что ионы марганца в присутствии кислорода и восстановителей дают начало оксидоредукционной цепи, непрерывно генерирующей радикалы. Так как свободные радикалы, образующиеся благодаря разрыву валентных связей (го-молитические реакции) хнлгнчески крайне активны, то они атакуют множество групп в ДНК и способны давать как простые, так и сложные замещения. [c.404]

С использованием электрогенерированного иода определяют гидразин [503], 2,3-димеркаптопропанол [598], ксантоге-наты [599], перекись водорода [600], гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [601], теобромин в салицилате теобромина натрия [802], аскорбиновую кислоту [518, 603, 604], моно- и дифенолы [526], гидрохинон [605], солянокислый триамин [606], бораны [408, 607], серу [608, 609], сероводород [610], сернистые [414, 558, 559, 611] и селенистые [612] соединения, олово [613] и его органические производные (например, гексаметилдистаннан в тетраметилолове) [546, 614], сурьму [615—617], мышьяк [426, 616, 618—621а], железо [620], иодаты [622] и тиосульфаты [623—626]. [c.72]

ПАК и ПМАК готовят радикальной полимеризацией в атмосфере азота мономерных кислот в виде 5—40%-ных растворов в воде (наиболее распространенный метод) и в органических )астворителях (бензоле, диоксане, хлор- и дихлорбензоле и др.). Лроцесс проводят при 70—98°С в присутствии 0,5—10% обычных инициаторов и при 15—30 °С в присутствии окислительновосстановительных систем. Из водорастворимых инициаторов применяют перекись водорода, персульфаты аммония, натрия и калия из инициаторов, растворимых в мономерах — перекиси бензоила и лауроила, динитрил азобисизомасляной кислоты и др. Восстановителями служат гидросульфит и бисульфит натрия, аскорбиновая кислота и др. В качестве регуляторов молекулярной массы полимера и веществ, предотвращающих сшивку цепей (например, в случае ПАК), применяют бутил- и октил-меркаптаны, тиогликолевую кислоту, тиоэтиловый спирт, изопропиловый спирт и другие вещества, которые берут в количестве 0,5—4% к массе мономеров. [c.79]

Суспензию сливают в горизонтальный автоклав 3, снабженный рубашкой для обогрева и ленточно-спиральной мешалкой для перемешивания реакционной смеси, добавляют регулятор молекулярной массы (г/ анс-дихлорэтилен, циклопентен, тетрагидрофуран) и низкотемпературный инициатор (аскорбиновую кислоту — перекись водородасульфат железа (II) триэтилбор — гидроперекись г/5ет-бутила и др.) и реакцию в течение 7,5—9,5 ч доводят до 60—85%-ной конверсии ВХ при температуре от —10 до —20°С. Непрореагировавший ВХ из автоклава после фильтрования, охлаждения и конденсации возвращае ся в сборник 1, а пэрошок полимера поступает в бункер 4 и далее на вибросито 5, где отбирается фракция с размером частиц не более 1 мм. Порошок полимера промывают горячей водой на центрифуге 6, подают в бункер 7, а затем с помощью транспортера 8 загружают в сушилку 9. После сушки горячим воздухом порошок собирают в бункер 10, просеивают на вибросите 11 и упаковывают в тару 12. Крупную фракцию ПВХ измельчают и перерабатывают отдельно. [c.63]

Оксидаза а с к о р б и и о в о 1 кислоты представляет кристаллизующийся белок с медью в простетической группе (0,15—0,25%). Найдена только в растениях. Она катализирует окисление аскорбиновой кислоты молекулярным кислородом в дегидроаскорбиновую кислоту, причем перекись водорода не образуется. [c.349]

В основе субмикрометода определения железа в сыворотке, предложенного Барчем, Лоури, Бесси и Берсоном [12], лежит колориметрическая реакция образования соли тиоцианата трехвалентного железа. Недостатками этого метода по сравнению с методами, в которых для проведения колориметрической реакции применяют о-фенантролин или а,а -дипиридил, являются восстанавливающее действие тиоцианата на ионы трехвалентного железа [13], влияние фосфат-ионов и других примесей на возникновение окрасок, а также другие факторы, которые подробно рассмотрены Вудсом и Меллоном [14]. Следует указать, что Барч и другие принимали соответствующие меры предосторожности против влияния некоторых из этих факторов, экстрагируя тиоцианат железа изоамиловым спиртом, содержащим перекись водорода, что препятствует восстановлению ионов трехвалентного железа тио-цианатом. После измерения с помощью кюветы Лоури и Бесси они восстанавливали железо аскорбиновой кислотой и снова измеряли поглощение восстановленного раствора. Метод позволяет определить 90% железа, содержащегося в 20 X сыворотки. [c.307]

Д. М. Михлин показал, что для окисления полифенолов пероксидаза может использовать перекись водорода, образующуюся при действии флавопротеинов. Таким образом, пероксидаза составляет сопряженную окислительную систему с флавопротеиновыми ферментами. Он показал также, что окисление полифенолов с помощью пероксидазы может осуществляться не только за счет кислорода перекиси водорода, но и кислорода органических перекисей, которые образуются при окислении ненасыщенных жирных кислот липооксидазой. Таким путем может идти не только окисление фенолов, но и других биологически важных соединений, например аскорбиновой кислоты. [c.228]

Поразительно сходство окраски у высокоочищенных металл-флавопротеинов и аскорбатоксидазы, что может говорить о близости свойств этих двух ферментов. Аскорбатоксидаза может комплексироваться с флавопротеинами (Mahler, 1956). Образование таких комплексов показано также для гемо- и флавопро-теинов. Связь меди с флавопротеином может отвечать за большие количества меди, обнаруживаемые часто в аскорбатоксида-зе, по сравнению с фенолоксидазой. Эти взаимоотношения могут быть использованы для объяснения инактивации аскорбатоксидазы при аэробном окислении аскорбиновой кислоты. Ингибитором здесь может явиться перекись водорода, продуцируемая флавопротеинами. [c.159]

Ре +— трехвалентное железо пероксидазы, Ре + — соединение I, в состоянии окисления (окислительным числом) -f5 Fe + — соединение И с числом окисления + 4 (точная структура Ре + и Fe + этими символами не определяется). i OOH — перекись R — алкил) и ЛНг — восстанавливающий агент типа аскорбиновой кислоты или пирогаллола. Одновалентные восстановители, такие, как ферроцитохром с, также эффективны в реакции. Перекись выполняет роль акцептирующего электроны окислителя. [c.184]

Фактически эта простая схема часто осложняется, так как различные окисляемые вещества, например аскорбиновая кислота, пирогаллол, цистенн и др., образуют промежуточные соединения с ионом металла, и переход электрона совершается внутри комплекса металл — субстрат. В ряде случаев продуктом реакции является перекись водорода. [c.433]