Влияние химических взаимодействий на потенциал

Влияние химических взаимодействий иа потенциал [c.185]

Таким образом, термодинамическая активность промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором не определяет однозначно возможности проявления данным веществом высокой каталитической активности. Чтобы промежуточное взаимодействие происходило быстро, с низкой энергией активации, необходимо учитывать влияние кинетических факторов. Способность данного вещества вступать в ту или иную реакцик> в заданных условиях может быть охарактеризована термодинамическими и кинетическими параметрами этих реакций. Термодинамически эта способность определяется тем, что без затраты работы извне система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Возможность такого перехода определяется уменьшением термодинамического потенциала или свободной энергии системы [c.26]

Наряду с этим, окисные пленки на поверхности металла могут образовываться в результате химического взаимодействия с окислителем. Вероятность и скорость протекания анодного окисления, так же как и любой другой анодной реакции, увеличивается при сдвиге потенциала в положительную сторону. Стационарный потенциал этого процесса для большинства металлов лежит положительнее потенциала реакции ионизации металла. Поэтому влияние поверхностных окислов на электрохимическую кинетику наиболее резко проявляется в случае растворения, а не осаждения металлов. [c.432]

Неполярные вещества адсорбируются в основном за счет дисперсионного взаимодействия на мелкопористых силикагелях, для которых характерно увеличение адсорбционного потенциала в тонких порах. При этом влияние химического состояния поверхности геля на адсорбцию практически несущественно, но становится заметным, если неполярное вещество адсорбируется широкопористым силикагелем. [c.90]

Адсорбционно-химическое взаимодействие электрода с компонентами среды может оказывать огромное влияние на каталитические характеристики электродов, которые можно тонко регулировать, меняя их потенциал. [c.58]

Влага может либо увеличивать, либо уменьшать способность образцов разрушаться под действием коронного разряда. Под влиянием влаги, находящейся на поверхности образца или внутри пустот, потенциал может выравниваться таким образом, что разряда не происходит. Например, при испытании полиэтиленовой изоляции, выдержанной в воде в течение длительного времени, часто наблюдается увеличение напряжения зажигания короны. Вызываемая ионами коррозия или влага сами по себе могут усилить деструкцию под действием коронного разряда в результате химического взаимодействия. Существование такой деструкции признано, но ее трудно подтвердить экспериментально. [c.84]

Помимо процессов физико-химического взаимодействия поверхности зонда и потока, обуславливающих разделение зарядов, на значение измеряемого потенциала оказывает влияние и внешнее электростатическое поле. Оно определяет индукционное заряжение зонда и частиц, контактирующих с его поверхностью и протекание различных видов разрядов. [c.178]

Попробуем систематизировать наши представления о влиянии межмолекулярных взаимодействий на термодинамику полимеризации. Итак, суммарное изменение химического потенциала системы в процессе полимеризации складывается из следующих факторов. Здесь и далее используется термин химический потенциал вместо термодинамический потенциал , так как это удобнее при [c.83]

Попробуем систематизировать наши представления о влиянии межмолекулярных взаимодействий на термодинамику полимеризации. Итак, изменение химического потенциала системы в процессе полимеризации складывается из ряда компонентов. Здесь и далее мы используем термин химический потенциал вместо термодинамический потенциал , так как это удобнее при рассмотрении систем, включающих растворитель, а также в случаях, когда полимер растворим [c.156]

Использование ионоселективных электродов для анализа часто дает возможность определять ион в присутствии ионов другой природы. Механизм мешающего влияния сопутствующих определяемому иону компонентов анализируемого раствора может быть различным 1) ионы, близкие по химическим свойствам к определяемому, как правило, вносят свой вклад в суммарное значение потенциала индикаторного электрода 2) ионы, вступающие в химическое взаимодействие с определяемым ионом, снижают его активность в результате образования ионных ассоциатов, комплексных или труднорастворимых соединений. [c.53]

При высокой прочности адгезионных связей изменяется и характер энергетического состояния поверхности металла под покрытием происходит его пассивация, которая обусловлена адсорбционными процессами. Об этом свидетельствует, в частности, сдвиг стационарного потенциала металла в положительную сторону, плотность тока анодной поляризации снижается (рис. 5.12). Особенно благоприятное влияние на повышение стационарного потенциала (пассивацию металла) оказывают пленкообразователи (полиуретаны, карбоксилсодержащие водоразбавляемые и др.), способные химически взаимодействовать с металлом с образованием нерастворимых соединений. Высокая адгезия покрытий может явиться существенным препятствием в развитии коррозионного процесса благодаря замедлению отвода продуктов коррозии. Их объем всегда больше объема про- [c.168]

При высокой прочности адгезионных связей изменяется характер энергетического состояния поверхности металла под покрытием происходит его пассивация, которая обусловлена адсорбционными и хемосорбционными процессами. Наличие адгезионного контакта (независимо от того, присутствует или отсутствует в пленке пигмент) нередко приводит к значительному снижению плотности тока анодной поляризации и сдвигу стационарного потенциала металла в положительную сторону, как это указано, например, на рис. 5.11. Таким образом, лакокрасочные покрытия облагораживают металл, причем степень и длительность этого воздействия в большой мере определяется характером функциональных групп пленкообразующего вещества, прочностью и стабильностью адгезионных связей. Особенно благоприятное влияние на сдвиг стационарного потенциала (пассивацию металла) оказывают пленкообразующие вещества, способные химически взаимодействовать с металлом с образованием нерастворимых соединений [7 ]. При высокой адгезионной прочности и малой способности ионов диффундировать через пленку существенно затрудняется отвод образующихся продуктов коррозии, занимающих всегда 162 [c.162]

Вызванное извне наложенным током смещение потенциала в отрицательную сторону обусловливает изменение адсорбционно-химического взаимодействия между металлом и поверхностноактивными веществами, находящимися в растворе. Анализ вторичных явлений (десорбции и адсорбции ингибиторов коррозии) в процессах катодной защиты имеет существенный интерес для практики. Этот анализ влияния ингибиторов коррозии на скорость растворения металла при его катодной поляризации может быть выполнен путем сопоставления теоретической зависимости ме жду степенью защиты (см. табл. 8) с имеющимися экспериментальными данными. Изменение степени защиты в зависимости от отношения плотности катодного тока к коррозионному приведено на фиг. 53. [c.74]

Для мембран первого типа характерно, что матрица исходного материала и компоненты газовой смеси не обладают заметной энергией связи, их взаимодействие ограничено столкновением молекул газа с поверхностью материала мембраны, появление конденсированной фазы разделяемых газов исключено. Химический потенциал компонента смеси является функцией только объемных свойств разделяемой смеси. Влияние свойств матрицы на процесс разделения определяется ее поровой структурой, лимитирующей те или иные виды массопереноса. Примером разделительных систем такого типа являются пористые стекла и достаточно разреженные газовые смеси. [c.13]

Для расчета работы образования паровой фазы в многокомпонентной системе при постоянстве давления и температуры необходимо значение термодинамического потенциала Гиббса для исходного и конечного состояний системы. При этом следует учитывать, что на работу по образованию зародыша паровой фазы из метастабиль-ной жидкой фазы оказывают влияние сорбционно-десорбционные процессы на границе раздела фаз, приводящие к изменению поверхностного натяжения, а также изменение химического потенциала взаимодействующих компонентов системы в процессе образования зародыша. [c.110]

Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения изобарного потенциала системы. Однако величина изменения изобарного потенциала ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости процесса и ее механизме. Например, реакция взаимодействия оксида азота (И) с кислородом [c.210]

Межмолекулярное взаимодействие компонентов раствора с адсорбентом и друг с другом на поверхности и в объеме раствора. Взаимное вытеснение молекул с поверхности адсорбента. Гиббсовская адсорбция, химический потенциал, коэффициент активности и константа Генри для адсорбции компонентов раствора. Изотермы гиббсовской адсорбции из бинарных и трехкомпонентных растворов. Адсорбция из растворов ограниченно растворимых компонентов, капиллярное расслаивание в порах адсорбентов. Влияние температуры. Определение константы Генри и изотермы адсорбции методом жидкостной хроматографии. [c.248]

Как было показано раньше, к каждому компоненту смеси идеальных газов (идеальному газовому раствору) можно применить уравнения (1.122) и (1.123). Для всякой другой однофазной системы, в том числе и для растворов, в правую часть уравнения необходимо добавить слагаемое, которое выражает влияние на его химический потенциал взаимодействия молекул t-ro компонента со средой. Обозначив это слагаемое символом А мы получим [c.63]

Первое слагаемое А выражает влияние на химический потенциал t-ro компонента менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, а второе А — влияние изменения этого взаимодействия при переходе к данной концентрации i. В случае очень разбавленного раствора А = О и, согласно (1.151) [c.64]

В некоторых случаях один из компонентов (пусть это будет компонент ]) выступает как растворитель, другой (или другие) — как растворенное веще" ство допустим, компонент 1 в чистом состоянии жидкий, а компонент 2 твердый или газообразный, так что жидкие растворы существуют лишь в ограниченной области концентрации с большим содержанием компонента I. Иногда для раствора, образованного двумя жидкими компонентами, изучают лишь область составов, где содержание одного из компонентов мало (допустим, задача состоит в исследовании влияния малых добавок компонента на свойства раствора). В подобных случаях удобным оказывается другой, несимметричный способ нормировки коэффициентов активности, — не на чистые компоненты, а на бесконечно разбавленный раствор. Принимается, что в бесконечно разбавленном растворе у = 1 как для растворителя, так и для растворенного вещества (г = 1,2). Для растворителя, таким образом, стандартное значение (Т, р) есть химический потенциал чистого растворителя. Для растворенного вещества стандартное значение химического потенциала — величина химического потенциала в гипотетической системе, образованной чистым компонентом 2, в которой молекула 2 взаимодействует с окружением а среднем так же, как и в бесконечно разбавленном по компоненту 2 растворе. [c.404]

Добавление в окисляющий раствор примесей кальция, железа (II) и железа (III) различным образом сказывается на значениях химических потенциалов молибдена и серы, причем воздействие железа (И) и железа (III) примерно равноценно. Это указывает иа то, что влияние железа (III) на разложение молибденита нельзя рассматривать только как окислителя. Введение в исследуемую систему элементов-примесей способствует понижению химического потенциала серы и повышению химического потенциала молибдена, причем наиболее значительно это влияние в области низких концентраций азотной кислоты (до 1 —1,2 моль/1000 г Н2О). Поскольку окисление серы определяет в целом взаимодействие молибденита с азотной кислотой, то очевидно, что понижение химических потенциалов этого элемента будет способствовать улучшению кинетических характеристик изучаемого процесса. [c.25]

Экспериментальные данные по влиянию галоидных ионов на коррозионное поведение стали 1Х18Н9Т при сернокислотно1М травлении хорошо согласуются с хемосорбционной теорией и, следовательно, подтверждают и дополняют ее. Согласно этой теории [3J, [10], галоидные ионы при их добавке в раствор H2SO4, адсорбируясь на поверхности железа, вступают в химическое взаимодействие с поверхностными атомами металла, теряют связь с водной фазой и переходят, таким образом, в состав металлической обкладки двойного электрического слоя. Соединения эти полярны и ориентированы отрицательным полюсом своих диполей в сторону раствора. Этот адсорбционный слой сдвигает потенциал нулевого заряда (нулевую точку) в сторону более положительных значений и тормозит протекание катодного и, в меньшей степени, анодного электрохимических процессов, аналогично обнаруженному Б. В. Эршлером [25] замедляющему действию малых количеств кислорода на анодное растворение платины в НС1. При достаточных количествах галоидного иона происходит перезарядка поверхности Fe при стационарном потенциале из положительно в отрицательно заряженную, что способствует адсорбции органических катионов и усиливает их замедляющее действие. [c.104]

Далее следует отметить что отвердевание системы возможно, если гидратообразование протекает с заметной скоростью, но не слишком большой. Разработаны 0цен041ные методы выяснения влияния скоростей и интенсивности химического взаимодействия на образование структуры по величине ионного потенциала по отношению электроотрицательностей по Сандерсену по тепловому эффекту реакции. Следовательно, имеется возможность прогнозировать оценку процесса по соответствию скоростей. [c.456]

Тщательное исследование коллоидных систем (включая эмульсии) нужно начинать с рассмотрения природы химических соединений на поверхности частиц, так как они оказывают основное влияние на взаимодействие частиц. Из-за отсутствия аппаратуры, пригодной для прямого исследования, данные о структуре и составе поверхностного слоя должны быть получены при изучении адсорбции, -потенциала и т. д. Правда последние работы но ядерно-магнитному резонансу и спектроскопии дисперсных систем, вероятно, позволят получить информацию о структуре воды около поверхностей раздела фаз (Клиффорд и др., 1965 Клиффорд и Петика, 1964, 1965а, 1965Ь). [c.83]

Изложены наиболее важные экспериментальные данные по электровосстановлению органических перекисей и критически рассмотрены различные теории, относящиеся и механизму процесса. Изложение включает следующие аспекты радикально-цепной механизм химических реакций перекисей, механизм установления стационарного потенциала и спонтанный распад перекисей при рз.чомь-нутой цепи, механизм катодного процесса на ртутном и илатиновом электродах. Наиболее полные данные имеются о поведении простейшего представителя — перекиси водорода, которая используется как модельное вещество. Сделаны следующие выводы. При потенциалах основной волны в электрохимическом акте непосредственно участвует (в зависимости. от pH) либо молекула перекиси, либо соответствующий анион возможно и одновременное участие обоих видов частиц. Предшествующий переносу электрона гомолитический распад перекиси (по Бокрису) маловероятен. Скорость реакции существенно зависит, помимо обычных электронных эффектов в молекуле, от адсорбируемости перекиси этим объясняется сильное влияние рода растворителя на потенциал полуволны. Кроме того, перекиси способны вступать в химическое взаимодействие с металлом электрода. В случае ртути в щелочной среде, происходит образование окиси и последующее электрохимическое восстановлеюю ее, приводящее к появлению предволны со спадом в лучае платины наблюдается распад перекиси на поверхности, и в электрохимическую реакцию вступает образующийся кислород. Иллюстраций 12. Библ. 51. назв. [c.384]

Вторая задача состоит в установлении связи между спектроскопическими микрохарактеристиками молекулы в газовой фазе В°(у) (отсутствие межмолекулярных взаимодействий) и в конденсированной среде В (у) через посредство потенциала межмолекулярного взаимодействия Ф. Существенно, что отличие спектров (у) и В ) вызвано изменением свойств молекулы за счет взаимодействия с окружением вне зависимости от наличия других источников возмущения (в частности, светового поля). Этот круг явлений называют эффектами поля межмолекулярных сил. Как следует из рис. 3.1, проблему влияния межмолекулярных взаимодействий на спектроскопические свойства молекулы нельзя рассматривать изолированно от проблемы определения совокупности физико-химических характеристик в газовой фазе и в конденсированной среде. Решение вопроса [c.93]

Взаимодействие гость — гость было рассмотрено в работах [17, 22, 23] для объяснения низкотемпературпого фазового перехода в клатратах гидрохинона, связанного, как считают цитируемые авторы, с разупорядочени-ем дипольпых моментов молекул-гостей. Однако в этих работах не делается попыток оценить влияние взаимодействий гость — гость на состав и давление диссоциации клатратов. В работе [24] показано, что введение ненаправленного взаимодействия гость — гость приводит к изменению выражений для химического потенциала молекул-госте11 и изотерм сорбции, выведенных в [13], но не рассматривается влияние этого взаимодействия на стехиометрию клатрата. [c.104]

Известно, что при сплавлении окиси алюминия с кислым сульфатом калия получаются квасцы . Можно показать термодинамически, что реакция взаимодействия АЬОз с К2504 и 50з протекает с образованием квасцов в широком интервале тем-перапф (величины изобарно-изотермического потенциала этой реакции при 0° С и 700° С соответственно равны 111,63 и 13,28 ккал). Рассчитать же термодинамически реакции взаимодействия кремнезема с отдельными составляющими активного компонента невозможно из-за отсутствия необходимых данных. Поэтому необходимо экспериментально доказать предположение о связывании К2О носителем. Для этого была исследована активность моделей катализаторов при разных температурах. В качестве носителей использовались природный кварц, кварцевое стекло, корунд и карборунд, которые сохраняют постоянную поверхность и дают возможность изучить влияние химических процессов, в чистом виде . Первые три вещества моделируют главные компоненты носителя, а карборунд был выбран как инертное вещество, не способное вступать во взаи- [c.51]

Определению цинка в рудах мешают многие элементы кобальт, хром (III), теллур, селен, германий, волна восстановления которых почти полностью совпадает с волной восстановления цинка, а также повышенные содержания марганца, ванадия и никеля, потенциал полуволны восстановления которых близок к потенциалу полуволны восстановления цинка, что может исказить его полярограмму. Мешают также большие количества меди, оказывающие специфическое влияние на форму полярографической волны цинка. Оно особенно значительно сказывается иа результатах анализа при применении. метода двух отсчетов [33]. Определению цинка мешает также большое содержание в пробе железа и алюминия, с гидроокисями которых заметно соосаждаются ионы цинка как, по-видимому, за счет их сорбции, так и за счет химического взаимодействия ионов цинка с гидроокисями. При этом образуются труднорастворииые соединения типа шпинелей [13], вследствие чего даже многократное переосаждение гидроокисей аммиаком почти не уменьшает потери цинка за счет поглощения его осадком. [c.91]

Для оценки механизма воздействия модификаторов на процесс образования осадков можно использовать классификацию модифит каторов, предложенную Сиротой в 1948 г. Учитывая влияние различных модификаторов на химический потенциал исходной фазы, для химических осадков значение могут иметь модификаторы 1) химически невзаимодействующие и кристаллографически неизоморфные с исходной или новой фазой 2) химически взаимодействующие с исходной или новой фазой 3) химически не взаимодействующие, но кристаллографически изоморфные с новой фазой. [c.49]

Будущее вакансии, образовавшейся после удаления смешанного ансамбля, определяется вероятностью. Без хемостракизма, детерминированного свойствами дискретности сильного и чистого генетического ансамбля, частота избирательных мутаций была бы выше, но за счет этого общий потенциал каузального измерения очень обеднел бы. Совершенство каузальности в генетических явлениях неотделимо от повышенных требований к чистоте состояния матрицы во время аутокатализа, когда налицо близость примитивного преобразуемого в гены еще молекулярного нуклеотидного материала. Резкое повышение устойчивости, обеспеченное возросшей чистотой генетического состояния, есть прогрессивная перемена в сравнении с микрофизическим объектом. Оно надежно препятствует как сужению каузального диапазона и компетенции генетических измерений, столь важных для дискретного созидания, так и снижению мутагенных измерений до зависимостей, характерных для чисто химических реакций. В дискретных закопомерпостях роста генетической каузальности надо искать ключ к принципиальной возможности интерпретировать мутагенные эксперименты с помощью самостоятельной схемы взаимодействия, которая не является химической (молекулярной) и в приложении к влиянию химических мутагенов. Это уже потому не совпадает с подражательными моделями, часто господствующими в биологическом анализе, что область исследования, ограниченная началом соответствия, мало благоприятствует моделям вообще. [c.40]

Таким образом, на основе теории интегральных RISM-уравнений для трехцентровой модели молекулы СС>2 с использованием экранированного кулоновского потенциала при описании электростатических взаимодействий в системе рассчитаны структурные и термодинамические характеристики двуокиси углерода. Показано, что использование величин зарядов, полученных с помощью квантово-химических расчетов аЬ initio с базисом -pVTZ, обеспечивает количественное согласие расчетных и экспериментальных данных. Критические параметры модельной системы соответствуют опытным значениям. Выявлено существенное влияние электростатических взаимодействий на фазовое поведение двуокиси углерода. Обнаружено, что при изменении величин зарядов на атомах критическая температура системы изменяется немонотонно. [c.39]

Роль короткодействующих сил обусловливается не только за счет взаимодействий ион — растворитель. Большое значение здесь имеют также взаимодействия растворитель — растворитель, хотя в теориях они, как правило, не учитываются. Вследствие кооперативного характера таких взаимодействий общий вклад их в не-идеальность раствора может быть значительным, особенно для водных растворов электролитов. Причем этот вклад не зависит от полных энергий взаимодействия, а зависит от того, как энергия взаимодействия убывает с расстоянием. Чем резче энергия взаимодействия убывает с увеличением расстояния между частицами, тем больше потенциальный барьер, преодолеваемый частицей при смещении из положения равновесия. Именно поэтому для свойств растворов очень важны взаимодействия, пусть слабые, но быстро убывающие с расстоянием (короткодействующие силы). Этими взаимодействиями, как будет показано далее, определяется кинетическая сольватация ионов — воздействие их на величину потенциальных барьеров частиц и влияние в связи с этим на соль-ватнруемость ионов, что в свою очередь влияет на величину неидеальной части химического потенциала. Указанное влияние ионов на растворитель проявляется в усилении или ослаблнии связей между молекулами растворителя. [c.236]

При таком подходе становится более понятна и роль такой важной при алмазообразовании примеси как азот. Хорошо известен факт влияния азота на степень упорядочения расплавов металлов переходных групп, а также роль азота как отрицательного фактора для процессов диффузии углерода и образования устойчивых карбидов. Неудивительно, что экспериментальные данные по р-Г-параметрам алмазообразования при использовании металлов, обычно называемых катализаторами, дают величины, близкие к расчетной кривой равенства = М- а), химических потенциалов графита и алмаза (в определенном, разумеется, интервале температур и давлении). Однако ситуация изменяется, как только начинают использоваться расплавы, неблагоприятные по растворимости, активности углерода или строению расплава. Формально можно добавить в уравнение для химического потенциала данной фазы дополнительные члены i(gi), описывающие превращение по некоторой внутренней координате г/(. Например, Ар,упр представляет зависимость от параметра, описывающего упругое взаимодействие при заданном пространственном распределении фаз [25], т. е. имеем [c.316]

Увеличение концентрации электролита, как и в случае одинаково заряженных частиц, ослабляет их электростатическое взаимодействие, но в случае разноименно заряженных частиц это ведет к повышению устойчивости дисперсной системы. В принципе этим путем может быть достигнуто состояние полной устойчивости смеси против коагуляции благодаря тому, что в случае частиц различной химической природы возможно обращение знака их молекулярного взаимодействия. Такая возможность представляется, если энергия взаимодействия частиц со средой больше, чем энергия молекулярного взаимодействия разных по природе веществ многокомпонентной системы. Разумеется, что при этом концентрация электролита должна быть не настолько высокой, чтобы вызвать обычную (гомогенную) коагуляцию одного из компонентов системы. Одновременное выполнение всех этих требований, скорее всего, достижимо только в исключительных случаях и поэтому указанный путь регулирования свойств многоком-нонентных смесей не представляет большого интереса. Более обещающим является путь, связанный с влиянием соотношения компонентов, имеющих разный по знаку потенциал, на коагуляцию смеси [11]. [c.635]

На опыте влияние строения двойного слоя на процессы с предшествующей химической реакцией проявляется главным образом в виде зависимости констант скорости от состава раствора (при этом следует, конечно, учитывать возможное комплексообразование с компонентами раствора или другие виды взаимодействия с ними), так как при изменении состава раствора изменяются свойства двойного электрического слоя. Помимо этого, наблюдается также и изменение предельного тока с потенциалом его величина падает при увеличении потенциала, если заряд деполяризатора совпадает по знаку с поляризацией электрода, и возрастает, если знаки их зарядов противоположные. Примерами первого случая могут служить спады на площадке предельного тока фенилглиоксалевой кислоты, ограниченного скоростью рекомбинации ее анионов (процесс этот, очевидно, очень сложен, и, кроме строения двойного слоя, здесь играют роль также другие факторы, о которых речь будет идти ниже), а также уменьшение последней волны восстановления цианида кадмия [78], предельный ток [c.330]

В то же время эта теория, непрерывно развиваясь, и сейчас еще не достигла стадии завершения. Имеются факторы и явления, рассмотрение которых необходимо включить в рамки теории и в ее физико-химические основы. К ним в первую очередь относится теоретический расчет адсорбции ионов и ее влияние на строение двойного слоя, прежде всего на поверхностный потенциал. В последнее время этим вопросом занимались Мартынов и Муллер [4], предложившие новые методы его рассмотрения. Наряду с количественными подтверждениями следствий теории как на модельных опытах, так и на коллоидных растворах и суспензиях (например, закона 2 действия противоионов, выведенного Дерягиным и Ландау в 1941 г., изменения устойчивости золей вблизи потенциала нулевого заряда, связь коагулирующей концентрации с постоянной межмолекулярного взаимодействия Гамакера) были обнаружены и несоответствия ей. Наиболее важное из них обнаружилось при измерении скорости медленной коагуляции [5]. Мартынов и Муллер наметили пути предоления этой трудности. В их работе показано, что при достаточно высоких зарядах поверхности и низкой валентности противоионов коагуляция может пойти за счет вторичного минимума на потенциальной кривой взаимодействия, в резз льтате чего изменяются теоретические закономерности коагуляции. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология