Влияние концентрации или давления

Основными параметрами, которые приходится учитывать почти во всех процессах, являются концентрации (давления) реагентов, температура и действие катализатора. Поэтому главной нашей задачей будет рассмотрение их влияния на скорость процесса и решение вопроса, насколько быстро с их помощью можно достичь равновесия в реагирующей системе. [c.102]

На скорость химической реакции оказывает влияние и давление. С изменением давления может меняться константа скорости реакции. Переменными могут оказаться и концентрации. Пусть, например, при изменении давления сохраняется соотношение между компонентами, т. е. сохраняются относительные молярные концентрации /г = = р Р, где Р1— парциальное давление, Р — общее давление. Тогда действующие концентрации компонент С,- = рр РЯТ) будут меняться прямо пропорционально общему давлению, соответственно будет меняться число соударений и скорость реакции. [c.101]

Влияние концентрации, температуры и давления на электропроводность раствороп электролитов [c.112]

Сформулируйте заключение о влиянии концентраций, давления и температуры на равновесие и скорость реакции. [c.238]

Рассмотренные здесь вопросы влияния концентраций реагирующих веществ и общего давления на положение химического равновесия суть частные случаи применения так называемого принципа Ле Шателье — Брауна. Согласно этому принципу при воздействии на равновесную систему любого внешнего фактора равновесие в системе смещается в таком направлении, чтобы уменьшить воздействие этого фактора. [c.93]

Влияние соотношения давлений пермеата и исходного газа на концентрацию кислорода в пермеате для мембран с различной селективностью к кислороду представлено на рис. 8.27 [16, 81]. Из анализа рисунка понятно, почему для работы мембранной установки в режиме получения обогащенного кислородом потока предпочтительнее вакуумная схема — можно достичь высоких концентраций кислорода в пермеате. Кроме того, уменьшаются и затраты энергии — меньшая часть потока — пермеат — подвергается сжатию. [c.309]

Наличие обратных реакций осложняет кинетическое исследование гетерогенной реакции, особенно количественное изучение влияния концентрации, давления или температуры. На самом деле, в отличие от случая гомогенных реакций превращение не является истинно обратимым исчезнувшая фаза вновь в той же форме и с аналогичной текстурой образуется лишь в исключительных случаях. Даже при аллотропных превращениях полная обратимость затруднена. Подтверждением этого служат предосторожности, необходимые при изучении переходов между белым и серым оловом (рис. 2.5 и 2.6) обратимость достигается только после значительного числа полных циклов превращений. Кроме того, подобные циклы осуществимы лишь на твердых образцах с весьма специфической текстурой здесь неизбежен риск, связанный с невозможностью провести количественное исследование процесса. [c.198]

Суммарное влияние парциального давления водорода слагается из раздельных влияний общего давления, концентрации водорода в циркуляционном газе и отношения водород углеводородное сырье. Хотя все положительные результаты достигаются за счет увеличенного расхода водорода, целесообразно поддерживать и общее давление и содержание водорода в циркуляционном газе на максимально возможном уровне, насколько это допускается ресурсами свежего водородсодержащего газа. и экономическими соображениями. [c.46]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Влияние концентрации кислорода и давления на температуру само [c.529]

В опытах по очистке азотной кислоты, содержащей тонкодисперсные твердые частицы в небольшой концентрации, с использованием, в частности, металлокерамических патронов и пористых перегородок из фторопласта исследовано влияние концентрации твердой фазы на вид фильтрования при постоянной разности давлений [122]. Наблюдался переход от стадии фильтрования с постепенным закупориванием пор к стадии фильтрования с образованием осадка. Дан графический способ определения постоянных в уравнениях для двух последовательных стадий. [c.110]

Исследованиями сотрудников Уфимского нефтяного института установлено, что закачиваемые в нефтяной пласт ПАВ влияют не только на процессы, связанные с молекулярно-поверхностными свойствами границ раздела систем нефть — вода — порода, но и на объемные свойства вытесняемой нефти. В результате диффузии в нефти концентрируется определенное количество ПАВ, поступающего в пластовую систему с водой. Лабораторные исследования показывают, что растворение неионогенных ПАВ типа ОП-Ю или ОП-4 в нефти изменяет ее вязкостную характеристику аномально высокие значения вязкости нефти наблюдаются при значительно меньших градиентах давления. Влияние концентрации реагента ОП-4 в нефти на ее реологические свойства показано в табл. 22. [c.86]

Влияние концентрации. Изменение концентрации (парциального давления) реагирующих веществ и продуктов реакции существенно влияет на состояние равновесия системы. При этом повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции и повышает равновесную степень превращения. Аналогично влияет уменьшение концентрации продуктов реакции, то есть вывод их из равновесной системы. Так, например, для реакции [c.102]

На рис. 2.4 приведена зависимость выхода пироуглерода от массового соотношения пар сырье при пиролизе пропановой фракции при 800 °С и времени реакции 1 с. Как видно из данных этого рисунка, введение до 20% масс, на сырье водяного пара влияет на выход пироуглерода в значительно большей степени, чем дальнейшее увеличение его подачи. При подаче водяного пара более 20% масс, выход пироуглерода снижается в той же степени, что и парциальное давление углеводородов. Это связано с тем, что реакция газификации углерода водяным паром при повышении его парциального давления изменяет порядок по НаО от первого к ну левому. Ясно, что с точки зрения подавления образования пироуглерода повышение концентрации водяного пара в смеси с углево дородами технологически оправдано до перехода реакции газификации в область нулевого порядка. Дальнейшее повышение концентрации водяного пара снижает образование пироуглерода в той же степени, в какой снижается производительность реакционного устройства по сырью. Данные табл. 2.4 характеризуют влияние парциального давления паров сырья (фракция 40—160°С) на состав газа пиролиза. [c.96]

Авторы работы [63] приняли предположение о первом порядке протекания реакций по всем стадиям (маршрутам), хотя это предположение еще ожидает своего экспериментального подтверждения. При этом кинетическая модель гидрогеиолиза сорбита была представлена в виде системы линейных дифференциальных уравнений. Полученная кинетическая модель с хорошим приближением описывает экспериментальные данные авторов и Кларка по гидрогенолизу сорбита ограниченность ее заключается в том, что она не учитывает влияния концентрации гетерогенных и гомогенных катализаторов, не рассматривает действия гомогенных сокатализаторов и действительна для узкого интервала давлений водорода. [c.129]

Фактически модель описывает влияние концентрации сорбита, температуры и времени реакции на выход продуктов при фиксированных остальных факторах давлении 15—20 МПа, дозировках никель-кизельгурового катализатора 10% и Са(0Н)2 2% к глюкозе. Несмотря на эти ограничения, модель была успешно использована для расчета промышленного реактора гидрогенолизе сорбита [c.129]

Катализаторы с повышенной кислотностью более стойки к отравлению азотом. Применение в качестве носителей цеолитов также повышает стойкость катализаторов к его действию. Детальные исследования влияния концентрации азота и азотистых соединений на активность и срок службы бифункционального катализатора показали, что при содержании в гидрогенизате первой ступени 0,06% азота, в том числе 0,024% азотистых оснований, активность катализатора снижалась даже при повышении давления до 150 о/ . Только снижение концентрации азота до 0,01% и повышение давления до указанного уровня позволило устранить дезактивацию катализатора [c.268]

Большинство химических превращений в газовой и жидкой фа зах относятся к сложным химическим процессам, протекающим через ряд стадий (элементарных реакций). Совокупность всех стадий такого процесса, в итоге которых возникают наблюдаемые продукты, а также данные влияния концентрации, температуры, давления и других физико-химических факторов на скорости элементарных реакций позволяют представить механизм сложного процесса. Первоначальная задача изучения сложного химического процесса состоит в выяснении совокупности отдельных стадий различными химическими или физическими методами. Среди химиков распространено представление о том, что для решения этой первой фактически качественной задачи достаточно средств химии и физики без использования методов химической кинетики, т. е. без изучения скорости реакций. Однако понять количественные соотношения наблюдаемых выходов продуктов не удается, если не изучены скорости их образования. Следует иметь в виду, что состав главных продуктов определяется наиболее быстрыми реакциями, а кинетика сложного превращения или, как говорят, брутто-реакции — наиболее медленными реакциями. Поэтому выяснение механизма сложной реакции никогда не ограничивается установлением качественного и количественного состава продуктов превращения с помощью физикохимических методов исследования и наметкой схемы или механизма превращения, всегда носящий характер гипотезы, а проводится еще и детальное изучение скоростей сложной реакции и ее отдельных стадий. [c.213]

Это значит, что можно произвольно изменять два параметра, при определенных значениях которых фиксируется равновесное состояние системы давление и температура. Если система состоит из конденсированных фаз (твердой и жидкой), то адсорбируется растворенное вещество н число компонентов в ней будет равно 3. Обычно для конденсированной системы пренебрегают влиянием давления, и тогда в ней число степеней свободы также оказывается равным 2 концентрация и температура. Таким образом, любой из параметров системы однозначно может быть определен как минимум через два других параметра. Как следует из приведенных примеров, этими параметрами могут быть концентрация (давление) адсорбата и температура. Относительно величины адсорбции А уравнение состояния имеет следующий общий вид [c.33]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Часть 1. Исследование влияния концентрации ПАВ на давление в пенных каналах [c.177]

В [5] отмечается, что вследствие диффузии водорода в металл происходит разрыв некогерентных границ матрица-включение с образованием микротрещин, давление водорода в которых достигает 200-400 МПа, что сопоставимо с пределом текучести низкоуглеродистых конструкционных сталей. Под воздействием внутреннего давления происходит рост и слияние микротрещин с последующим разрушением металла. Растрескивание стали начинается при концентрации водорода 0,1-10 ppm и протекает при температуре от минус 100 до 100 С. В [4, 5] исследовано влияние парциального давления сероводорода на скорость коррозии и водородное расслоение стали. Последнее активно начинается при парциальном давлении серо- [c.12]

Если сейчас проанализировать влияние изменения концентраций, давления и температуры на направление смещения химического равновесия в реагирующей смеси, то окажется, что равновесие всегда смещается в сторону ускорения реакций, противодействующих производимым изменениям условий, при которых реагирующая смесь находится в состоянии химического равновесия. Это положение является очень важным при решении многих технологических вопросов. Например, из рассмотрения влияния давления и температуры на положение равновесия в реакции синтеза аммиака вытекает, что увеличению выхода аммиака способствуют повышение давления и понижение температуры. Однако необходимо иметь в виду следующее. Максимальная концентрация аммиака в реагирующей смеси при данных условиях соответствует равновесной. Но при низких температурах скорости реакций малы и для установления равновесия требуется много времени, что сильно снижает производительность всего процесса. Поэтому синтез аммиака ведут при повышенных температурах и с применением катализаторов. [c.119]

При окислении гексана было изучено влияние концентрации кислорода в исходной смеси иа выход иродуктов реакции, проводимой при 300°. Газовая смесь подавалась при атмосферном давлении, причем скорость подачи гексана поддерживалась постоянной и равной 1,69 мл сек, скорость же подачи кислорода варьировалась от 1,5 до 3,15 мл сек. Азот подавался так, чтобы общая скорость газовой смеси составляла всегда 11,9 мл сек. [c.258]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

Метод расчета эмпирических корреляций по влиянию концентрации растворенных веществ и гидродинамических условий нашел развитие в работах Ю. И. Дытнерского и Р. Г. Кочарова и базируется на экспериментально изученных зависимостях селективности и проницаемости от концентрации растворенных веществ и гидродинамических условий в аппаратах обратного осмоса и ультрафильтрации [186—188]. Во всех случаях предполагается, что процесс проводится при постоянном давлении и постоянной температуре. [c.230]

Для качественной оценки изменений в равновесной системе (как гомогенной, так и гетерогенной), происходящих под влиянием внешнего воздействия, в термодинамике широко применяется принцип подвижного равновесия (правило сдвига равновесия). Этот принцип можно сформулировать так если на систему, находящуюся в равновесии, направить внешнее воздействие (изменять концентрацию, давление или [c.121]

Рассмотрим влияние каждого из факторов — концентрации, давления и температуры — иа сдвиг химического равновесия. [c.140]

Все разобранные выше эффекты внешних воздействий на изменение равновесия (влияние температуры, давления и концентрации) могут быть обобщены в виде следующего правила, впервые сформулированного в 1884 г. французским химиком Ле Шателье. [c.141]

Фролих [24, 25[ научал влияние пониженных давлений и разбавло-пия водородом на выходы ацетилена. При изменении давления от 20 до 760 мм. выход этилена в процентах оставался постоянным концентрация ацетилена увеличилась с 1,9 до 2,4%, а выход водорода увеличился с 10 до 30%. Таким образом, хотя с повышением давления увеличивалась конверсия до метана, выходы этилена и ацетилена уменьшались. При разбавлении сырья водородом отношение ацетилена к углероду в конечном продукте увеличивалось в 6 раз. Аналогичные результаты приводятся Фростом [26], который получил при температуре 1800° К и давлении в одну атмосферу конверсию до ацетилена 95% при давлении в 0,1 ат такая же конверсия наблюдалась при температуре 1500° К. [c.64]

Как было пока 1ано на примере низших углеводородов, наиболее существенное влияние высокого давления на распределение продуктов сказывается в увеличении выходов тех из них, образование которых можно рассматривать как результат отщепления водорода метоксильными, этоксильными и пропоксильными радикалами. С одной стороны, повышение давления снособствуот протеканию реакции при таких температурах, когда эти радикалы оказываются белое устойчивыми к мономолекуляр-ному разложению. С другой стороны, увеличение концентрации углеводорода благоприятствует бимолекулярной реакции отщепления водорода. [c.337]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ КИСЛОРОДА И ДАВЛЕНИЯ НА ТЕМПЕРАТУРУ С/УМОПРОИЗВОЛЬНОГО ЗАЖИГАНИЯ [c.490]

Хотя концентрация ионов водорода при разбавлении слабой кислоты уменьшается (об этом свидетельствует высокое значение pH), в диссоциированном на ионы состоянии оказывается большая доля молекул НАс. Здесь мы снова сталкиваемся с проявлением принципа Ле Шателье. Если разбавляют раствор, содержащий НАс, Н и Ас , и тем самым уменьшают общую концентрацию всех ионов и молекул, равновесие проявляет тенденцию к самоподдерживанию и реакция смещается в направлении увеличения общей концентрации растворенных частиц всех видов. Сопоставьте это поведение раствора с влиянием повышения давления на равновесие диссоциации газообразного аммиака, рассмотренным в гл. 4. [c.233]

Нижнпй предел воспламеняемости этилена в смеси с воздухом составляет 3 об. %. По мере истощения трехкомпонентной смеси кислородом допустимая концентрация этилена возрастает. Например, при содержании кислорода 7% допустима концентрация этилена около 9%- При 30%-ной концентрации этилена смесь не воспламеняется ири содержании кислорода до 9% благодаря более высокой теплоемкости. Пои решении вопроса о степени приближения к опасному пределу учитывают влияние концентрации на производительность и селективность. Лучшие результаты достигаются ири более высоких концентрациях, но нужно учесть ошибки анализа и регулирования. Поскольку концентраци окиси. этилеиа в образующемся газе, как правило, составляет 1—2 об. %. она не усложняет проблему воспламеняемости. Приведенные выше пределы обычны дл работы прн давлениях 1—2 МПа и снижаю.тся ио мере дальнейшего повышения давления. [c.242]

Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей (реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. В тоже время повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ осуществляется посредством сжатия системы, т. е. уменьшения ее объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, когорая идег с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие сментается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смешение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы одно нз [c.103]

Рис. S.3. Влияние концентрации глюкозы в растворе на скорость гидрогенизации при постоянной массе катализатора. 100 "С, давление водорода 6.5 МПа, масса катализатора 5 г. Р с. 3.4. Влиявне количества катализатора на превращение глюкозы (100 °С, давление водорода 6,5 МПа).

Каталитическая реакция метана с водяным паром изучена многими исследователями, особенно русскими Бодровым, Аппельбаумом и Темкиным [57]. Эйкерс и Кэмп [581, используя никелевый катализатор на кизельгуре, изучили в интегральном реакторе при температуре 638 С и давлении 1 ат влияние концентрации на скорость этой реакции. Они нашли, что реакция имеет первый порядок по метану, что как СО, так и Oj являются первичными продуктами, а реакция конверсии СО либо совсем отсутствует, либо протекает очень медленно. Они предположили, что хемосорбция СН4 или расщепление СН4 на радикалы Hj и является стадией, лимитирующей скорость процесса, и определили, что энергия активации этой стадии равна 9 ккал1моль. [c.110]

Пос.тедний метод особенно удобен для изготовления смазок на натуральных жирах и их смесях из-за ускоренного омыления глицеридов жирных кислот. Так, длительность изготовления смазки на хлопковом масле открытым способом составляет 12— 14 ч, в автоклаве же 2,5—3 ч. Незаменим автоклав и при изучении влияния концентрации воды и свободной щелочи на свойства солидолов. В этих случаях давление в автоклаве создается по- [c.258]

В 1978 г. фирма "TAPS" провела весьма тщательное лабораторное изучение процесса получения полимеров с целью улучшения их характеристр[к. В результате была разработана полимерная добавка, которую назвали DR-101 и начали использовать в трубопроводах фирмы. В течение 1980 г. в процесс полимеризации был внесен ряд изменений, что привело к созданию новой высокоэффективной полимерной добавки DR-102. Эффективность этой добавки первоначально исследовали в лабораторных условиях на обводном трубопроводе диаметром 254 мм. Конструкция экспериментальной установки позволяла измерять падение давления жидкости при варьировании таких факторов, как температура жидкости, ее вязкость, расход и концентрация полимерной добавки. В результате изучения влияния концентрации полимерных добавок на величину относительного уменьшения гидравлического сопротивления установлено, что по мере увеличения концентрации полимерной добавки прирост ее эффективности постепенно уменьшается и приближается к нулю (рис. 6.3). Согласно этим данным, концентрация новой полимерной добавки DR-102, необходимая для достижения определенного эффекта, оказывается примерно в 3 раза ниже, чем требуемая для той же цели концентрация стандартного полимера DR-101. [c.209]

Общую формулировку влияния температуры, давления и концентрации на равновесную систему дает ирницин Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воЗ действия. [c.25]

Кроме температуры на растворимость газов боль-< шое влияние оказывает давление, под которым находится газ. Действительно, при данной температуре и давлении газ растворяется в жидкости до тех пор, пока скорость отрыва молекул газа от поверхности станет равной скорости, с которой молекулы газа пронич кают в жидкость, — тогда устанавливается состояние равновесия, жидкость становится насыщенной газом. Если же давление газа увеличить, например, в два раза, то во столько же раз увеличится и концентрация его молекул над жидкостью, а следовательно, и скорость растворения газа. Равновесие нарушится. Чтобы при этом новом давлении снова установилось равновесие, концентрация растворенных молекул газа, очевидно, тоже должна увеличиться в два раза. В общем виде зач [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология