Окисление иодом или бромом

Действие галогенов — иода, брома и хлора — на твердые топлива представляет большой интерес, однако исследования в этом направлении довольно скудны, а полученные результаты не систематизированы и не обобщены. Известно, что при галогенировании углей происходят реакции замещения, присоединения и окисления, но возможны и адсорбционные процессы. [c.142]

Степень окисления +3 брома и иода проявляется в тригалидах и отвечающих им анионных галогено-комплексах [c.321]

Степень окисления Хлор Бром Иод [c.148]

Приведенные здесь значения для иода настолько близки к соответствующим значениям для гальванической пары манганат—перманганат, что аффективного окисления иодом (до завершения реакции) происходить не сбудет отсюда можно сделать вывод, что иод эффективно действовать не будет. Реакция с бромом будет идти фактически до конца, и поэтому бром в данном случае будет действовать так же, как и хлор однако бром в десять раз дороже хлора, и по этой причине его не применяют. [c.322]

Определение иода [40]. Метод основан на сожжении полимера по Шенигеру с последующим окислением образующегося иода бромом до йодноватой кислоты, которая определяется иодометрически. Протекают следующие реакции [c.59]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Прежде чем перейти к обсуждению частных реакций, рассмотрим общие вопросы анодного галоидирования. При электролизе раствора галоида на платиновом электроде, содержащем следы иридия и родия для придания электроду устойчивости к корродирующему действию свободного галоида, выделение последнего происходит обычно при потенциале разряда галоида в растворе. Таким образом, выделение иода, брома и хлора происходит соответственно при значениях потенциала примерно 0,52 0,94 и 1,31 в. Однако если в растворе присутствует деполяризатор, который может реагировать с выделяющимся галоидом, потенциал выделения галоида будет несколько ниже. При надлежащем регулировании анодного потенциала опасность возникновения смешанных реакций обычно незначительна. Хотя для напряжения разложения воды было получено несколько значений, устойчивое выделение кислорода и водорода происходит при разности потенциалов примерно 1,7 б. При этом гидроксильные ионы разряжаются на аноде с образованием воды и выделением газообразного кислорода. Однако иногда может оказаться, что вещество, которое подвергается анодному замещению, является хорошим деполяризатором кислорода в таком случае конечный продукт будет результатом двух одновременно протекающих процессов анодного окисления и замещения. Если анодное замещение производится в щелочной среде, то при определенной поляризации начинается выделение кислорода, и получающийся конечный продукт окажется результатом двух процессов. Это особенно характерно для тех случаев, когда органический деполяризатор присутствует в количествах, недостаточных для того, чтобы немедленно реагировать с выделяющимся галоидом. В таких условиях галоид реагирует с ионом гидроксила, образуя гипогалоидную кислоту, которая может быть как галоидирующим, так и окисляющим агентом. В особен- [c.152]

Растворимость иода и брома в четыреххлористом углероде намного выше, чем в воде, но в то же время четыреххлористый углерод и вода не обладают заметной растворимостью друг в друге. Поэтому в сосуде образуются два несмешивающихся слоя жидкости, нижним из которых оказывается четырех.хлористый углерод, обладающий большей плотностью, чем вода. При образовании в растворе иода он концентрируется в слое четыреххлористого углерода, в результате чего тот приобретает глубокую фиолетовую окраску. Эта окраска исчезает при последующем окислении иода в иодат-ионы, которые переходят в водный слой. [c.400]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Соединения брома (V), иода (V) и астата (V). Состояние окисления V брома и иода проявляется в следующих соединениях и анионных комплексах [c.294]

Соединения брома (III) и иода (III). Степень окисления -гЗ брома и иода проявляется в тригалидах и отвечающих им анионных комплексах [c.305]

Степень окисления иода в соединениях равна —1, +1, +3, +5 и +7. В зависимости от степени окисления иод может быть восстановителем или окислителем. Окислительные свойства иода слабее, чем у хлора и брома. Поэтому при действии свободного хлора на иодид происходит выделение свободного иода. [c.331]

Степень окисления +1 брома и иода стабилизируется в анионах типа OHalJ- (где На1 = С1, Вг, I) и [ЭО]-. [c.319]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Окисление иодом или бромом. — Rupp и S hied (Ber., 35, 2191 [1902]) рекомендуют титрование иодом, согласно следующей реакции [c.88]

Соединекия бреша (UI) и иода (Ш). Степень окисления +3 брома и иода проявляется в тригалогенидах и отвечающих иМ анионах [c.335]

Эти кислоты образуются при мягком окислении альдоз так, галогены (хлор, бром или иод) при pH 5 окисляют альдозы до соответствующих лактонов, которые затем медленно гидролизуются с образованием свободных кислот. Механизм окисления альдоз бромом не выяснен, однако тот факт, что Р-Л-глюкопираноза окисляется в 250 раз быстрее, чем ее а-аномер, свидетельствует о том, что первоначально может атаковаться полуацетальная гндрокси-группа, поскольку ее экваториальное расположение в случае р-ано-мера должно приводить к увеличению реакционной способности [8]. Эфиры альдоновых кислот получают прямым окисленнем ал-кил-р-глюкозидов озоном а-аномеры в этих условиях не реагируют [60]. [c.148]

Реакция альдоз с бромной водой и Fe Ig. Альдозы легко окисляются бромом и иодом в щелочной среде, что отличает их от кетоз. Окисление альдозы бромом можно представить следующей схемой [c.149]

Имеется ряд рекомендаций для селективного окисления иода, мешающего определению брома, многими методами. Чаще всего иодиды окисляют в кислом растворе с применением нитритов натрия или калия, удаляя затем иод экстракцией I4 [415, 446, 5481 или Sa [4411, либо же отгоняя его [81, 616, 677] с последующим использованием оставшейся водной фазы для определения бромид-ионов различными методал[и. При этом приходится считаться с возможными потерями брома при окислении иода. Чтобы [c.54]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

Бензоксазолинтионы при окислении иодом [100, 111, 117] и бромом [99] в щелочной среде дают соответствующие дисульфиды. Окисление перекисью водорода при 3—6 °С в течение нескольких часов приводит к бис (бензоксазолил) дисульфиду >[145], при 20 °С в течение 3 дней —к бензоксазолинону [98]. [c.505]

Комплексообразование иода с кислотами Льюиса не активирует его, как в случаях хлора и брома. Большинство методов электрофильного иодирования базируется - на генерировании электронодефицитной реакционноспособной формы иода ,. условно обозначаемой 1+ , хотя существовайие иод-катиона, как кинетически независимой частицы не установлено [582, 583]. Генерирование осуществляют отрывом от молекулы иода иодид-аниона катионом серебра или окислением иода [c.229]

Метод основан на сжигании органического вещества по Шёни-геру с последующим окислением образующегося при сжигании иода бромом до йодноватой кислоты, которая определяется иодо-метрически. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.155]

При определении дисульфита в присутствии тиосульфата и тетра-тионата используют [3] их различное поведение при окислении галогенами. С иодом реагирует пиросульфит и тиосульфат, а с бромом — все три аниона. Если окисление иодом проводят в присутствии формальдегида, пиросульфит маскируется и с иодом реагирует только сульфит. [c.489]

На это М же принципе основана работа непрерывно действующего анализатора малых концентраций СО в газах, например в воздухе шахт. Анализируемый газ пропускается через нагретый I2O5. Выделившийся иод [см. уравнение (П1-4)] окисляется бромом или озоном до Юз, который восстанавлиБается при постоянном потенциале —1,1 В (по НКЭ) с потреблением 6 электронов. Пределы измерений такого анализатора СО 0,0001—0,01 об. % [11]- При окислении иода до иодата бромом в кислой среде при малых концентрациях иода наблюдаются значительные погрешности вследствие потерь его. Поэтому часто применяется окисление иода озоном в сильнощелочных растворах гипохлорита натрия, что дает более точные результаты. Избыток окислителя при этом восстанавливается добавлением сульфита натрия, [c.59]

Воздушно-десорбционный способ. Этот способ получения иода аналогичен таковому для получения брома. Различия состоят в глубине окисления иода и используемом окислителе. При получении бро.ма хлор всегда вводится в некотором избытке. В случае отдувки иода окисление ведут на 60—70 %—при использовании хлора п 80—90 % — при использовании гппохлорита. Следует иметь в виду, что пластовые воды наряду с иодидом содержат бромид. Если окисление довести до 95—100 %, то совместно с иодом окислится часть брома, и иод-сырец будет содержать большую примесь последнего. Переработка пластовых вод с выделением обоих галогенов требует точного ведения режима окисления. Первым выделяют иод, ограничивая количество вводимого окислителя 80 %. После отдувки иода раствор поступает на стадию выделения брома. Ввод окислителя предусматривает избыток в 20—25 %. Остатки иода окисляются до йодноватой кислоты по одной из следующих реакций [c.207]

Состояние окисления I брома и иода стабилизируется в анионных комплексах типа ISHalJ (где На — F, С1, Вг, I) и [ЭО]-. [c.291]

Соединения иода (III), брома (III) и астата (III). Состояние окисления П1 брома проявляется во фториде BrFg. Для иода (1И), помимо фторида IFg и хлорида I I3, известны устойчивые лишь ниже 0° С желтые ЦСЮ з, 1(ЫОз)з, 1(Юз)з, IPO4 и др. Подобные СЮг комплексы ВгОг и Юг неустойчивы и легко диспропорционируют. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология