Кобальт MgO, активность

Простые соли кобальта (III) неустойчивы. Так, фторид быстро окисляется водой с выделением кислорода. Это значит, что трехзарядный ион кобальта активно присоединяет электрон и является сильнейшим окислителем. Потенциал системы Со +, Со + равен -Н1,81В. Гидроксид кобальта (III)—вещество черного цвета — имеет строение НО—Со = 0. [c.215]

Активность никель-кобальтовых катализаторов определяли в интервале 140—170° С. Каталитическая активность и величина поверхности, отнесенные к 1 г катализатора, возрастали с увеличением содержания кобальта в сплаве. Удельная каталитическая активность почти линейно возрастала с увеличением содержания кобальта в сплаве, причем кобальт активнее никеля более чем в 20 раз (рис. 2). Энергия активации реакции на всех катализаторах, независимо от состава, была практически посто- [c.183]

Дегидрогенизация органических соединений Г алоидные соединения. V е-ди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия, висмута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта Активный уголь или активная двуокись кремния 179 [c.466]

Окисление окиси углерода Перекись марганца с закисью никеля или перекись марганца с окисью серебра марганцовокисло серебро с закисью никеля перекись марганца с закисью кобальта активность понижается в последовательности окись серебра, перекись марганца, закись-окись кобальта, закись никеля, окись меди перекись марганца с закисью кобальта в соотно-щениях 3 1, 1 1, 1 3 2512 [c.181]

Избирательно действующий катализатор направляет процесс преимущественно по одному из указанных направлений. Так, в присутствии молибдата висмута осуществляется в основном реакция (1), в присутствии закиси меди — реакция (II), а на окиснованадиевых контактах — реакция (III). Закись—окись кобальта активно катализирует глубокое окисление бутена (реакцию (IV)). [c.187]

Среди гидроокислов марганца, кобальта и меди образованные ими бинарные системы обладают следующими каталитическими свойствами в реакции разложения гипохлорита натрия. Система Со — Мп крайне малоактивна. Наибольшей активностью здесь обладает индивидуальная гидроокись кобальта, активность смешанных бинарных составов изменяется [c.203]

Соли железа, никеля и особенно кобальта активны в реакциях разложения органиче ских гидроперекисей в жидкой фазе [17, 47, 48, 943—945]. Соли этих элементов (простые и комплексные), а также окиси и гидроокиси, катализируют разложение перекиси водорода в водных растворах [58—85, 947—968, 2412, 2413, 2522]. В водной среде окислы и гидроокиси Fe, Со и Ni способствуют распаду гипохлоритов [102—106, 970, 971, 2423], при этом активность убывает в ряду Со, Ni, Fe [103, 970]. [c.730]

Изопропилбензол Бензойная кислота, СОг, НгО Гидроперекись изопропилбензола Со(СНзСОО)г в уксусной кислоте, 130— 160° С 11008] o(NOs)2 85° с, ацетат кобальта активнее. Выход 45% [484] [c.799]

Раствор хлористого кобальта (активный . [c.335]

Тетракарбонил кобальта активно взаимодействует с азотной кислотой, а с серной и соляной кислотами реагирует медленнее [c.27]

Амиды непредельных алициклических кислот превращаются в бициклические имиды амиды ненредельных кислот с двумя заместителями у атома азота и амиды ароматических кислот в реакцию не вступают. Карбонил кобальта активнее, чем ацетат или скелетный кобальт, а также N1(00)4 [1103, 1112]. Вместо амидов непредельных кислот в реакцию можно вводить смесь непредельной кислоты с амином [1116]. [c.116]

Изготовление тонких пленок магнитных сплавов с определенными характеристиками считается трудной задачей вследствие большого числа параметров, влияющих на процесс изготовления. Испарение сплава производят в вакууме при давлении ниже 5-10 мм рт. ст. из тиглей, изготовленных из спрессованной окиси алюминия, так как расплавленные железо, никель и кобальт активно реагируют с тугоплавкими металлами (танталом, молибденом), из которых обычно сделаны испарители. [c.167]

Активная масса положительного электрода никель-железных и пи-кель-кадмиевых аккумуляторов состоит из гидрата закиси никеля с добавками графита, гидроокиси бария и сульфата кобальта. Активная масса отрицательного электрода никель-железных аккумуляторов состоит из порошкового железа с добавкой сернокислого никеля и сернистого железа. Получение железосодержащей массы связано с процессом обогащения руды, требующим большого расхода воды. [c.433]

Комплексы кобальта с органическими фосфинами отличаются от чистых карбонилов кобальта активностью в реакции гидроформилирования при значительно меньшем давлении (до 2 МПа) н дают больший выход продуктов присоединения к концевому атому олефина, т. е. увеличенный выход альдегидов нормального строения. [c.197]

Процесс не полностью соответствует этой реакции, так как в продуктах реакции присутствует всегда наряду с углекислотой также и некоторое количество воды, т. е. в известной мере имеется и реакция, которая протекает на кобальтовом катализаторе [1]. При работе на кобальтовом катализаторе получается вместе с водой также и некоторое количество углекислоты. Железо в условиях синтеза значительно меиее активно в отношении гидрирования, чем кобальт, поэтому продукты синтеза над железным катализатором значительно богаче олефинами и уменьшено метанообразование. [c.67]

Влияние окиси тория и окиси магния на активность кобальт-ториевого катализатора на кизельгуре (100 200) [26 [c.84]

Переработка отработанного катализатора. Приготовленный описанным выше способом катализатор используют для синтеза. Когда активность катализатора снизится, его подвергают промежуточной регенерации непосредственно в реакторах, о чем будет идти речь ниже. После этого катализатор работает еще в течение некоторого времени и затем его опять регенерируют. После неоднократного повторения этой операции активность катализатора настолько падает, что промежуточная регенерация в реакторах уже не дает достаточного эффекта. Тогда катализатор выгружают из реактора и перерабатывают с разделением на исходные составляющие, которые затем вновь используют для приготовления катализатора. Само собой понятно, что при такой переработке регенерируют лишь кобальт и торий [27]. [c.85]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Для получения высших спиртов существует, однако, несколько методов один из них — метод альдольной конденсации, другой — так называемая реакция оксосинтеза. Последняя заключается в непосредственном присоединении окиси углерода и атома водорода по месту двойно1 1 связи олефина, в результате чего образуется альдегид, который затем восстанавливается в спирт. Гидро-формилирование (оксосинтез) осуществляется путем контактирования олефина в смеси с синтез-газом (окись углерода — водород в соотношении 1 1) при температуре 75—200° С и давлении 100— 300 атм над металлическим катализатором (обычно кобальтом). Активной формой катализатора, но-видимому, является гидрокарбонил кобальта НСо(СО)4, образующийся в результате воздействия водорода на дикобальтокарбонил. Более детальное описание процесса оксосинтеза см. [252—257]. [c.579]

Б качестве исходных солей для пропитки носителей использо вались молибдат аммония и азотнокислый кобальт. Активные металлы вносились из расчега равного их содерхания на единицу поверхности носителя для синтезируемых катализаторов и промышленного алюмокобальтмолибдеыового катализатора соотношение массы окислов лолибдена и кобальта сохранялось на уровне соотношения в промышленной катализаторе. [c.104]

Одновременно были проведены разведочные опыты по исследованию каталитической активности полихелатов, синтезированных в той же лаборатории на основе лигандов хинизарина 4,4 -бис-(ацетоацетил)-дифенил метана, 4,4 -бис-(ацетоацетил)-фенилена и др. (табл. 3). Полихелаты кобальта на основе 4,4 -бис-(ацетоацетил)-фенилена — терефталидиацетофенона имеют необычно высокую для кобальта активность. Полихелаты цинка и в этих структурах каталитически неактивны. Полимеры кальция, бериллия, магния, не исследовавшиеся ранее, также каталитически неактивны. [c.222]

Влияние количества N1, Со и Ре показано на кривых рис. 8, откуда видно, что по мере увеличения содержания окислов никеля, железа и кобальта активность хромокисных катализаторов вначале повышается, затем, после достижения определенного максимума, падает. Наибольшее увеличение активности катализаторов наблюдается у образцов, обогащенных никелем несколько ниже — у кобальтсодержащих и меньшая активность — у железосодержащих образцов катализаторов. Влияние окислов группы железа на активность хромокисных катализаторов тем больше, чем менее прочна их связь с кислородом. [c.294]

Разделение изомеров кобальта. Изомеры Со и Со разделяются с применением исходного комплексного соединения Кз[Со(С204)з] ЗНгО, в котором центральный атом не способен к изотопному обмену с другими формами кобальта. Активные атомы Со , которые покидают комплекс, существуют в водных растворах как катионы Со +. После определенного времени накопления они отделяются от исходного вещества поглощением на катионообменной смоле [14]. [c.309]

Обрыв цепи на катализаторе можно. представить реакцией (3.119а), В присутствии кобальта активная форма катализатора способна к инициирова-нию новой цепи окисления (реакции (3.120—3.122), тогда как Мп + взаимодействует с альдегидом относительно медленно. В зависимости от условий обрыва (3.119а) конкурирует с реакцией продолжения цепи окисления (3.1196) [c.153]

Как показали наши исследования, при отсутствии достаточного избытка реактива кобальт практически не соосаждается с тетрароданомеркуроатом меди. Ввиду меньшей растворимости тетрародапомеркуроата меди в сравнении с соответствующим соединением цинка, в нерую очередь, титруется медь, активность маточного раствора остается постоянной, так как кобальт практически не соосаждается с u[Hg( NS) ]. После того, как медь оттитрована, начинает осаждаться цинк, при этом соосаждается и кобальт. Активность маточного раствора уменьшается и становится равной нулю после того, как весь цинк оттитрован. [c.209]

Определить экспозиционную дозу мкр1сек), создаваемую источником кобальта активностью 900 мкюри на расстоянии 0,5 м. [c.26]

Весь процесс, таким образом, заключается в последовательном присоединении сначала этилена или другого олефина, затем окиси углерода и, наконец, водорода к карбонилу кобальта, активной формой которого является трикарбонил. Предположение об активности гидротрикарбонилко-бальта как катализатора позволяет легко понять наблюдаемую изомеризацию олефинов по реакции (36). [c.245]

В промышленности бутен-1 получают дегидратацией н-бутанола, каталитическим дегидрированием бутана или димеризацией этилена. При получении бутена дегидратацией н-бутанола последний сначала превращают в эфир стеариновой кислоты, при кипячении которой образуется чистый н-бутен-1. Днмеризация этилена в бутен-1 протекает на каталитической системе кобальт — активный уголь. При температуре 50 °С, давлении 50 кгс/см и 50%-иом превращении получают н-бутен с выходом 75%, основную часть которого составляет бутен-1 [1—3]. Если в качестве носителя катализатора применяется металлический кобальт, то днмеризация может протекать в интервале температур 25—30°С [4]. [c.47]

А. П. Герасевым метод радиоактивных изотопов использовался для изучения аналогичных статистических характеристик диспергированной фазы в организованном псевдоожиженном слое [24]. Особенность этой работы состоит в том. Что обработка экспериментальных данных осуществлялась авторами с помощью ЭВМ, сочлененной с экспериментальной установкой. В измерительной системе использовались фотоумножители ФЭУ-19М с монокристаллом иодистого натрия, активированного таллием. Минимальный шаг временной дискретизации составлял 0,3 с. Исследовался аппарат колонного типа диаметром 180 мм и высотой 150 мм. В качестве твердого материала использовались частицы ионообменной смолы ( ср = 0,8 мм, р ас = 650 кг/м ) и силикагеля ( ср=1,2 мм, р ас = 750 кг/м ). Пометка частиц осуществлялась пропиткой в растворе радиоактивного азотнокислого кобальта. Активность меченой частицы составляла 7,4-10 Бк. В аппарате использовались насадки различных типов 1) кольца Паля (диаметр элемента (1 = 30 мм, высота /гп = 30 мм. толщина стенки 0,5 мм) 2) двойные проволочные спирали (с ,=25 мм, /гэ 40 мм, диаметр проволоки = = 2 мм) 3) двойные проволочные спирали ( э = 20 мм, Лэ = 20 мм, с п=1 мм) 4) двойные проволочные спирали ( ,= 12 мм, /г,= 15 мм, п=1 мм). [c.108]

Многие производные никеля и кобальта активно инициируют радикальные реакции при комнатной температуре исключением является Со2(СО)8, поскольку это соединение эффективно ингибирует полимеризацию метилметакрилата, содержащего азобис-нзобутиронитрнл. [c.38]

Достижепия радиационной химии во мнох ом определяются возможностями источников ионизирующего излучения. На нервом этапе ее развития можно было располагать только малым количеством естественных радиоактивных изотопов, так что эксперимент длился месяцы и годы. В конце 40-х и начале 50-х годов в ИФХ АН СССР были разработаны мощные рентгеновские трубки, значительно облегчившие проведение радиа1Ц1оннохимических экспериментов [265], а в настоящее время исследователи имеют в своем распоряжении самые разнообразные источники ионизирующего излучения — установки с радиоактивным кобальтом активностью от 300 до 100 ООО г-экв радия [266, 267], ускорители электронов [268 — 269] и заряженных ионов различных типов, ядерные реакторы. Эти источники обеспечивают проведение раднациопнохимических исследований в любых необходимых условиях. [c.372]

Отсюда следует, что кислород окиси углерода выделяется в виде воды. Формально синтез но Фишеру-Троншу с кобальтовым катализатором является синтезом олефинов, так как можно принять, что образующиеся промежуточные метиленовые группы затем полимеризуются. Так как, однако кобальт в условиях синтеза (200% нормальное или низкое давление) действует как активный катализатор гидрирования, то большая часть олефинов насыщается до парафинов. [c.27]

Так как железо для гидрирования в условиях синтеза (320, 25 ат) значительно монее активно, чем кобальт, то продукты синтеза Фишера-Тронша с железным катализатором содержат значительно больше олефинов. [c.27]

Вместо кобальта или железа в качестве каталитически активных металлов можно использовать также никель и рутений, однако промышленного значения они не получили. С технической точки зрения в настоящее время наибольший интерес представляют катализаторы иа основе железа, хотя вначале катализаторами синтеза по Финчеру—Тропшу являлись исключительно кобальтовые катализаторы. [c.66]

Активирующее действие окиси магния было объяснено Реленом тем, что благодаря близости молекулярных объемов окиси магния и окиси кобальта, по-видимому, образуется непрерывный ряд смешанных кристаллов, всле,11ствие чего повышается способность катализатора к восстановлению. В табл. 21 показано влияние содержания окиси тория и окиси магния на активность кобальт-киэельгурового катализатора [26], [c.83]

Однако уже давно было замечено, что скорость электроосаждения, а также электрорастворения металлов группы железа зависит от pH раствора и присутствия в нем примесей. Р. X. Бурштейн, Б. Н. Кабанов и А. Н. Фрумкин (1947) высказали предположение о непосредственном участии ионов 0Н в кинетике этих процессов. По их мнению, ионы 0Н играют роль своеобразных катализаторов. Механизм реакций катодного осаждения и анодного растворения железа, кобальта и никеля с образованием промежуточных частиц типа РеОН, РеОН+ или Ре-Ре0Н+ рассматривался затем Хейслером, Бокрисом, Фишером и Лоренцом и многими другими авторами. Было предложено несколько схем, объясняющих такие экспериментальные данные, как характер зависимости скорости реакции от pH, небольшой наклон тгфелевской прямой в чистых растворах серной кислоты, его повыщение при переходе к растворам соляной кислоты и при введении добавок поверхностно-активных веществ и т. д. В качестве иллюстрации можно привести схему Бокриса [c.473]

По химической активности кобальт несколько уступает железу. В обычных условиях он довольно устойчив, например кислородом начинает окисляться лишь при 300°С. При нагревании взаимодей-ствуег почти со всеми неметаллами, образуя, как и железо, от соеди-нени солеподобных (СоНа ) до соединений металлического типа (С03С, С02В, СогМ), а также твердые растворы (с И, В, О). По от- [c.595]

Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

Переходные металлы являются активными катализаторами в подавляющем большинстве окислительно — восстановительных реакций. Железо, например, является классическим ката/шзатором синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы ш атиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования, а также окисления. Серебро является практически единственным катализатором парциального окисления (например, этилена до его окиси). [c.93]

Наиболее активными и распростаненными катализаторами прс цесса "Мерокс" являются фталоцианины кобальта (металлоор — ган ические внутрикомплексные соединения — хелаты) в растворе ще ючи или нанесенные на твердые носители (активированные угли, пластмассы и др.). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология