Плотность и концентрация водных растворов различных веществ

ПЛОТНОСТЬ и КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.424]

Плотность ВОДНЫХ растворов различных веществ, в том числе и пищевых продуктов, зависит не только от температуры, но и от концентрации растворенного в воде вещества (табл. 3). [c.9]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

В табл. 38 приведены сравнительные данные по сорбции германия углями и гуминовЫми кислотами при различных концентрациях германия в водном растворе. Все эти вещества значительно больше сорбируют германий, чем силикагель (см. стр. 268). Сложнее сравнивать угли и гуминовые кислоты. Так, если исходить из величины сорбционной способности, выраженной в мг Ge на 1 г сорбента, то наиболее активными являются бурые угли, затем гуминовые кислоты, каменные и активированные угли. Если же относить величину адсорбции к удельной поверхности сорбента, оказывается, что сорбционная способность гуминовых кислот во много раз больше, чем сорбционная способность углей, которые обладают примерно одинаковой сорбционной способностью. Изучение фракций угольного вещества различной плотности показывает, что минеральные компоненты угля обладают большей сорбционной способностью по отношению к германию, чем органическое вещество [770]. [c.272]

Более подробное исследование ) неожиданно обнаружило тот факт, что, несмотря на достаточную концентрацию ионов, часто поляризация наблюдается на аноде и одновременно на катоде. Это относится в особенности к комбинациям медь/водный раствор хлорида или сульфата меди/медь, серебро/раствор нитрата серебра в воде или в ацето-нитриле/серебро, железо/раствор хлористого железа в воде/железо, никель/раствор хлористого никеля в воде/никель, в то время как металлы свинец и ртуть в водных растворах, напротив, при применявшейся плотности тока (0,004 амп. на с.и ), повидимому, не обнаруживали поляризации. Сила поляризации зависела от различных причин кроме плотности тока — также и от температуры, состояния электрода и раствора. Часто ее удавалось сильно повысить небольшими количествами отравляющих веществ стрихнина, бруцина, желатины и т. д., причем это действие наблюдалось всегда как на аноде, так и на катоде. [c.284]

Определение удельных коэффициентов поглощения НПАВ. Для определения НПАВ в водных растворах использовали экстракционно-фотометрический метод, аттестованный нами по результатам межлабораторного контроля. При выборе вещества в качестве СО мы полагали, что его удельный коэффициент поглощения, характеризующий тангенс угла наклона градуировочной кривой в координата.х оптическая плотность — концентрация НПАВ (мг/л) должен иметь средневзвешенное значение среди НПАВ, находящих широкое применение в различных отраслях промышленности. Построены градуировочные характеристики и определены удельные коэффициенты поглощения (К) ряда технических и лабораторных этоксилатов (табл. 8). [c.92]

В 80-х годах одной из главных тем исследований Менделеева была тема, посвященная растворам, в частности растворам серной кислоты в воде Эти исследования увенчались появлением в 1887 г. обширной монографии Менделеева о растворах Монография представляет собой обобщение многолетних исследований растворов, включающее, в частности, и экспериментальные работы по водно-спиртовым растворам, растворам серной кислоты в воде и, главным образом, растворам многочисленных солей и других веществ. Достаточно сказать, что в монографии Менделеева дана сводка экспериментальных определений плотностей и других свойств растворов при различных концентрациях для 230 веществ. [c.374]

Основные положения учения о растворах, о взаимодействии веществ, составляющих раствор, об образовании определенных соединений, которые находятся в состоянии диссоциации и подвижного равновесия, были развиты Д. И. Менделеевым в 1883— 1887 гг. К этому времени он собрал и систематизировал большой фактический материал, который лег в основу его монографии Исследование водных растворов по удельному весу (1887). На основании глубокого изучения зависимости плотности (удельных весов) от состава раствора при различных концентрациях и температурах Д. И. Менделеев пришел к выводу, что в растворах сокрыты те же определенные соединения, которыми так сильна химия, что здесь, несмотря на кажушуюся последовательность изменения свойств, существуют свои скачки, свои разрывы сплошности . [c.304]

Явление концеитрационнон поляризации лежит в основе важного метода анализа веществ, который называется полярографией. Такой анализ проводят путем измерения предельного тока насыщения оо в исследуемых водных растворах, поскольку согласно уравнению (УП.ЗО) эта величина пропорциональна концентрации данного иона в объеме раствора. Преимущество метода состоит в том, что он позволяет определять сразу концентрации нескольких разных ионов. Это обусловлено тем, что разряд каждого типа ионов происходит при различных потенциалах и плотностях тока. Полярографический метод очень чувствителен и позволяет определять весьма малые концентрации — порядка 10 моль/л. Кроме того, полярографические определения осуществляются автоматически с помощью приборов (полярографов), которые одновременно записывают приложенное для электролиза напряжение и плотность тока. [c.139]

Однако сам коэффициент диффузии является сложной функцией плотности (р), вязкости (ri) и поверхностного натяжения (S). Наиболее существенный вклад в эту величину вносят р и г . Для большинства органических веществ г] 0,5—2 мПа-с. Однако эти величины очень велики для концентрированных водных растворов щелочей, причем здесь проявляется огромная разница между NaOH и КОН вязкость концентрированных растворов NaOH существенно выше, чем у КОН (это связано с различной мольной концентрацией их 50%-ных растворов, см, табл. 4). При прочих равных условиях добиться хорошего перемешивания в случае 50%-ного водного КОН существенно легче, чем для 50°/о-ного водного NaOH. Таким образом, теоретический вывод [44] о независимости скорости реакции в двухфазной системе от интенсивности перемешивания реализуется в случае концентрированных водных фаз только после достижения определенного предела интенсивности перемешивания. [c.26]

В 80-х гг. одной из главных тем исследований Д. И. Менделеева ша тема, посвященная изучению свойств растворов. Эта работа увенчалась появлением обширной монографии Исследование водных растворов по удельному весу . Здесь приведен огромный экспериментальный материал, дана сводка определений плотности растворов при различных концентрациях для 230 веществ. Д. И. Менделеев придерживался химической трактовки процесса растворення и гидратации молекул растворенных веществ. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева получила большое значение при разработке новейших учений о растворах. [c.154]

Данные о плотности пересыщенных растворов представляют интерес не только с точки зрения характеристики нестабильных систем. Они необходимы для расчета других величин, например таких, как рефракция, вычисляемая по данным о показателях преломления и плотности. Ход изменения плотности раствора с изменением его концентрации или температуры долн ен отражать возможные структурные перестройки, обусловленные различными причинами. В частности, если при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное в растворе изменяется характер взаимо-дехютвия ионов или молекул растворенного вещества с растворителем, он также может сопровождаться структурной перестройкой. Романьковым и Комаровой [44] изучалась зависимость различных свойств растворов солей, в том числе ими были определены плотности в водных и неводных системах. Они установили, что в области концентрированных растворов плотность линейно зависит от температуры и для некоторых веществ на политермах наблюдается излом, близкий к температурам перехода из стабильного состояния в нестабильное. ]3аряду с этим наблюдались изломы, связанные с кристаллогидратными переходами или перестройкой собственной структуры воды. Вместе с тем изучение концентрационной зависимости плотности растворов алюмокалиевых [c.29]

Для обоснованного отнесения частот в ионных растворах с водородными связями необходимо сопоставлять между собой спектры при различных концентрациях растворенного вещества, т. е. нужно достаточно точно воспроизводить от опыта к опыту эффективные толщины поглощения образцов, что при снятии ИК-спектров агрессивных растворов не всегда возможно. Это явилось одной из причин того, почему в работах Аккермана [9] и Цунделя [10] с сотрудниками не было обращено внимания на характерные колебательные полосы сольватированных протона и иона гидроксила в водных растворах, а их спектры интерпретировались только как широкие полосы непрерывного поглощения с наложением на них отдельных полос молекул воды. Используя обычный метод ИК-спектроскопии пропускания, Цундель [10, И] для воспроизведения толщины поглощающего слоя был вынужден задавать сравнительно большие ее величины (порядка 10— 15 мкм). При таких толщинах спектры получались чрезмерно интенсивными, и, поскольку измерения производились в шкале процентов пропускания, а пе в шкале оптических плотностей, пропорциональных концентрациям поглощающих частиц, естественно, индивидуальные полосы гидратированных протона и иона гидроксила скрадывались широкой и интенсивной полосой непрерывного поглощения. [c.182]

Была проведена серия электролизов 5 М/л водных растворов ацетата калия при t = —40° С. Элоктролизы велись при различных анодных плотностях тока (от 0,003 до 0,65 а/см ) и с различной продолжительностью (от 0,5 час. до 6 час.) с целью выяснения влияния этих факторов на концентрацию получаемого в результате окисления активного вещества и на выходы по току. [c.213]

В исследовании о расширении жидкостей Д. И. обращает внимание на зависимость, которая требует, чтобы изменение плотности с переменою температуры было величинохг постоянной, ее он называет модулем или определителем расширения. Значение модуля характерно для жидкостей вообще и для химических соединений. Б исследовании водных растворов по удельному весу Менделеев обращает внимание на то, что этот метод разрешает вопросы о существовании гидратов в растворах и находит особые точки в величинах плотности растворов при различной нх концентрации определяет приращение плотности с увеличением процента содержания данного вещества в растворе, что выражает графически прямой, которая обнаруживает некоторые изгибы и местами прерывается, а это соответствует особым точкам , указывающим на определенные молекулярные соединения растворимого тела с растворителем. Так были изолированы многие гидраты и доказано существование их в растворах. [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология