Давление влияние на фазы

Влияние давления. Влияние давления зависит от того, протекает ли реакция в жидкой или газообразной фазе. В первом случае эффект давления относительно мал. Во втором случае влияние давления существенно. Его рост увеличивает концентрацию исход- [c.135]

Показателем, определяющим возможность получения пекового кокса игольчатой структуры, является содержание фракции, растворимой в бензоле. Добавки ее малых количеств во фракции, нерастворимые в бензоле, переводят их в вязкотекучее состояние, позволяющее получить при 600 С игольчатый кокс [2-55]. По-видимому, это обстоятельство в отличие от коксования нефтяных остатков и определяет влияние находящейся под повышенным давлением паровой фазы на получение ламелярной микроструктуры игольчатого кокса. [c.84]

Давление. Влияние давления определяется знаком (направление смещения равновесия) и величиной (степень смещения равновесия) изменения объема в процессе. Так, сжатие повышает температуры плавления, кипения и сублимации для этих фазовых превращений АУ > 0. В соответствии с тем, что АУ , < АУ е < А суб., Т возрастает с давлением очень мало, весьма существенно, а еще значительнее (см. рис. 11.27 и с. 128). Ясно также, что для температур плавления таких веществ, как лед, сурьма и висмут, для которых плотность кристаллической фазы меньше плотности жидкости, т. е. [c.133]

В этой форме (постоянным принимается давление) правило фаз применяется к системам с практически нелетучими компонентами (металлические сплавы и солевые системы). Когда необходимо учитывать влияние дополнительных внешних параметров (например, какого-либо силового поля), то в правую часть выражения необходимо добавлять единицу на каждый введенный параметр. [c.325]

Следует отметить, что константы Гамакера в этих системах (кроме пленок из н-декана) не могут быть, строго говоря, сопоставлены ни с константами Гамакера для органических фаз, ни с константами Гамакера для предельных углеводородов, а представляют собой некоторые эффективные величины, учитывающие как влияние фаз, так и ПАВ на молекулярное взаимодействие. Их ценность, однако, состоит в том, что они могут быть использованы для расчета расклинивающего давления, которое в таких сложных системах трудно поддается расчету. [c.140]

В физической модели жидкой фазы из рассмотрения можно исключить параметр давления, влияние которого на свойства типичной жидкости невелико, сосредоточив основное внимание на важной для задачи фазового равновесия избыточной энергии Гиббса. Именно этот подход к расчету парожидкостного равновесия наиболее развит в настоящее время для смесей разнообразных по природе веществ. Его изложение составляет дальнейшее содержание настоящей главы и гл. VHI. [c.160]

Первичной миграции, по-видимому, способствует также увеличение давления газов в нефтегазоматеринских толщах. Повышение давления газовой фазы под влиянием прогрессирующего прогибания бассейна и интенсификации процесса газообразования благоприятствует растворению нефти в газах и растрескиванию пород, вследствие чего происходит проскальзывание (по В. А. Соколову) газонефтяной смеси из пелитовых пород в породы-коллекторы по микро- макротрещинам и порам. Повышению давления газов также способствует уменьшение порового пространства пород вследствие их уплотнения по мере погружения нефтегазоматеринских толщ. [c.134]

Масс-спектрометрический метод с полевой ионизацией позволяет изучать адсорбционный слой, взаимодействие адсорбированных атомов (молекул) с поверхностью металла и между собой, образование поверхностных соединений, поверхностную диффузию, различные гетерогенные реакции, кинетику таких реакций и другие поверхностные процессы в широком интервале температур вплоть до самых низких. В качестве эмиттера-адсорбента могут использоваться только твердые вещества с высокой электропроводностью — металлы, сплавы, графит. Метод ограничен величиной давления газовой фазы (менее 10 Па). Кроме того, высокая напряженность электрического поля у поверхности острия может оказывать значительное влияние на поверхностные процессы. Обзор работ с применением данного метода приведен в работах [7, 15, 16]. [c.51]

Наиболее изучено действие на фазовые равновесия давления. Влияние давления особо ощутимо в системах, содержащих паровую фазу. Повышение или понижение давления позволяет в общем случае изменить фазовое равновесие жидкость — пар, сместить азеотропные точки (см, главу I) и, следовательно, изменить [c.203]

Процесс в двухфазной системе может протекать через следующие стадии диффузия молекул газа к поверхности жидкости, растворение газа в жидкости, химическая реакция растворенных молекул газа в жидкости (в эту стадию могут быть включены взаимодействие молекул газа и жидкости с катализатором), распад каталитических комплексов, диффузия продуктов реакции из рабочей зоны. На скорость диффузии могут влиять величина поверхности раздела фаз, которая зависит от формы реакционного устройства и режима проведения процесса (ламинарный или турбулентный), давление газовой фазы, разности концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции, физических свойств реагентов и температуры системы. Особое влияние на скорость диффузии оказывает турбулизация реакционной смеси газом или каким-либо механическим устройством. Турбулизация позволяет получать развитую поверхность раздела жидкость — газ и выравнивает концентрацию веществ в системе. [c.96]

Влияние активного газа совершенно отлично от, влияния нейтрального, Чтобы установить, как изменяются состав и давление газовой фазы после изотермического введения одного из активных газов, например НС1, приравняем друг другу константу Кр равновесия до введения активного газа и константу Кр равновесия, которое установится после введения НО. Индексы 1, 2 отнесем к НС и NHg. Так как до введения НС1 равновесная смесь газов NHg и НС эквимолярна, то парциальные давления р , одинаковы [c.242]

Влияние давлений на фазы [c.354]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Особое влияние на формирование зоны проникновения оказывают капиллярные силы. Общепринято мнение, что образование зоны проникновения происходит в условиях ка-пиллярно-напорного и так называемого автомодельного режимов вытеснения и характер распределения фаз определяется действием как капиллярных, так и гидродинамических сил. Гидродинамические силы характеризуют распределение давлений в системе скважина — фильтрационная корка — зона кольматации — зона инфильтрации — удаленная зона пласта . Именно ими первоначально контролируется вытеснение в зоне проникновения. В процессе роста и уплотнения фильтрационной корки ТЖ, образования зоны кольматации и увеличения размеров зоны инфильтрации градиент гидродинамического давления уменьшается. Это приводит к возрастанию влияния капиллярных сил на распределение фаз при фильтрации. При малых градиентах гидродинамического давления распределение фаз в процессе вытеснения полностью контролируется действием капиллярных сил, и режимы вытеснения являются чисто капиллярными. Смачивающая фаза ТЖ внедряется в поры коллектора под действием капиллярного перепада. Таким образом, капиллярный режим вытеснения проявляется, как правило, только в конце формирования зоны проникновения и характерен в основном для периода ее расформирования. [c.90]

Влияние остаточного давления паровой фазы [c.353]

Экспериментальным путем показано, что остаточное давление паровой фазы оказывает существенное влияние на эффективность процесса обезвоживания с помощью целлофана. [c.357]

Рис. 5.3. Влияние состава и давления газовой фазы на самовозгорание титана [478]. Газовая фаза — смесь кислорода с водяным паром (I) или гелием (2). Условия образования ювенильной поверхности — статическое разрушение образцов при растяжении. Самовозгорание наблюдается — светлые точки, отсутствует — черные точки

Таким образом, взаимодействие поверхностных слоев тонкой пленки оказывает существенное влияние на зависимость их поверхностных натяжений от положения разделяющих поверхностей. Если это взаимодействие не слишком велико, и разности давлений между фазами сохраняют знак, задаваемый теорией капиллярности, то поверхности натяжения для обоих слоев пленки лишь изменяют свое положение, сближаясь при наличии притяжения и удаляясь при наличии отталкивания между поверхностными [c.279]

Влияние концентрации мономера. С повышением концентрации мономера скорость полимеризации увеличивается, поскольку она пропорциональна концентрации мономера. Снижение концентрации за счет разбавления растворителем (жидкая фаза) или за счет снижения давления (газовая фаза) приводит к уменьшению скорости полимеризации. При разбавлении мономера увеличивается также скорость передачи цепи на растворитель. Это оказывает различное влияние на процесс, в зависимости от характера растворителя и активности образующегося радикала. [c.535]

Изменение свободной энергии, представленное уравнением (6), не учитывает поверхностных явлений на границе фаз. Для фаз, имеющих макроскопические размеры, поверхность раздела которых можно считать плоской, условия равновесия остаются вполне строгими. Однако по мере увеличения кривизны поверхности появляется разница в давлениях сосуществующих фаз. Поэтому условие равенства давлений во всех фазах теряет свою силу [30, с. 165]. Влияние кривизны поверхности на термодинамические свойства проявляется, когда радиус кривизны не превышает 10 см. [c.11]

Скорость процесса растворения можно выразить количеством вещества, переходящего в раствор за единицу времени. В общем случае на нее оказывают влияние следующие факторы а) величина поверхности растворяемого вещества б) температура в) скорость движения жидкости относительно этой поверхности (интенсивность перемешивания) г) характер движения жидкости в объеме и у поверхности раздела фаз (гидродинамика процесса) д) парциальное давление газовой фазы над раствором е) концентрация реагента-растворителя ж) концентрация растворенного вещества (продукта реакции) з) концентрация примесей в растворе и в твердой фазе. [c.7]

Температурные интервалы окислительно-восстановительных процессов в Мп — 2п-ферритах (аналогично и в Mg — Мп-ферритах) можно изменить регулированием парциального давления кислорода в атмосфере печи. В частности, нагрев в вакууме позволяет предотвратить окисление марганца и снизить температуру растворения избыточной фазы а-РегОз или предотвратить ее появление вообще. Устранение тормозящего влияния фазы а-РегОз на скорость миграции границ зерен и снижение температуры интенсивного развития процессов спекания и рекристаллизации приводят в конечном счете к получению ферритов с высокой плотностью и значительным средним размером зерен при сохранении высокой однородности их распределения по размерам. [c.242]

Как известно, трубка Пито — Прандтля разработана для измерения скоростей и давлений в сплошной однофазной среде — газе или жидкости. Применение этого датчика для измерения скоростей и давлений сплошной фазы в двухфазных средах связано с проблемой ис <лючения влияния включений диспергированной фазы на ре ультаты измерений соответствующих параметров сплошной фазы. Для решения этой проблемы используют механическую защиту зонда, например с помощью проволочной сетки [150]. [c.172]

Исследования последних лет показали, что в формировании активности твердофазных реагентов большую роль играют собственные микродобавки, т. е. примеси, обусловленные химической предысторией [1]. Влияние фазы, продуктом топохимического превращения которой является реагент, не ограничено только ориентационным воздействием при формировании решетки. Твердофазный продукт довольно прочно удерживает и химические следы предшественника . Например, оксид магния, полученный термическим разложением гидроксида, сохраняет в решетке гидроксильные группы [от 0,1 до 0,01% (ат.)] даже после нагревания до 2200 °С, обработки в высоком вакууме и ионной бомбардировки с целью уменьшить поверхностные эффекты [77]. Более того, выращенные из такого материала монокристаллы MgO имеют микропоры, заполненные водородом под давлением 4-10 Па [78]. Водород возникает в результате взаимодействия гидроксильных форм со структурными вакансиями. Еще более интересная ситуация имеет место в оксиде алюминия, полученном термическим разложением сульфата [1]. Показано, что метастабильный продукт разложения у-А Оз, имеющий структуру дефектной шпинели с высокой концентрацией катионных вакансий, способен структурно связывать серу, координация которой в сульфат-ионе очень сходна с координацией катионов в тетраэдрических узлах кубической упаковки шпинели. Присутствие же структурно связанной серы в тетраэдрических узлах шпинельной структуры сильно затрудняет превращение последней, связанное с изменением порядка анионных слоев при переходе от кубической структуры к гексагональной. В этом и кроется причина аномально высокой стабильности у-А Оз, приготовленной из сульфата. Фазовое превращение суль- [c.241]

Рис. 25. Влияние состава и давления газовой фазы на самовозгорание титана [227].

Вл ияние состава газовой фазы. Согласно данным скорость разложения сульфатов в значительной степени зависит от состава и давления газовой фазы. Газы, оказывающие влияние на скорость диссоциации сульфата, могут принимать непосредственное участие в реакции или воздействовать на нее, адсорбируясь на поверхности твер- дых нродуктов. [c.282]

Влияние давления. Влияние давления при радиационной полимеризации из газовой фазы обстоятельно изучено на примере этилена [25]. Как и при обычном инициировании с повышением давления, возрастает скорость реакции и повышается молекулярный вес полиэтилена. Такая же закономерность наблюдается и при полимеризации под давлением различных мономеров в жидкой фазе. [c.29]

Для однокомпонентной системы, на равновесие в которой из внешних факторов оказывают влияние только температура и давление, правило фаз Гиббса выражается формулой [c.324]

Рио. 48. Влияние состава н давления газовой фазы на самовозгорание титана5 i — смесь кислорода о водяным паром [c.109]

Др. параметры десорбции, в частности число единиц переноса, рассчитывают так же, как при А, Однако коэф. массопередачи могут неск. отличаться от величин, найденных при А., вследствие наличия пузырьков газа (пара), возникающих при кипении жидкости или в результате сброса давления, влияния теплоты конденсации отдувочио-го агента, существенного изменения расходов фаз по высоте аппарата. Скорость хим. А. зависит от скорости прямой р-ции образования соединения между поглощаемым газом и активной частью хемосорбента, а скорость десорбции-от скорости разложения этого соединения и т.п. [c.19]

Теп.аовая нагрузка холодильной установки определяется тепловым потоком Q,, отводимым в конденсаторе паров толуола. Примем, что температуры газовых потоков на входе и выходе конденсатора определяются условиями насыщения для газовой смеси исходного и конечного составов, т. е, 1 (х. Яг) и t х, Рг) Температуру жидкого толуола на выходе и - аппарата I (см. рис. 12.1) примем равной температуре обедненного газового потока / (л, Яг) -Процесс в конденсаторе принят изобарным, давление в аппарате равно давлению исходной смеси Р,- При заданных значениях температуры и давления газовую фазу будем рассматривать как идеальную газовую смесь (что позволит при расчете энтальпии пренебречь эффектом смешения и влиянием давления). [c.353]

В.И. Лялько [69], скорость метасоматического замещения анионов пород анионами жидкой фазы зависит от pH и химического состава данного раствора, его температуры, скорости потока, величины поверхности, контактирующей с раствором. К перечисленным факторам следует еще добавить и пластовое давление. Влияние температуры на константу равновесия метасоматических реакций можно проследить по данньп табл. 25. Они показывают, что с ростом температуры интенсивность экзотермических реакций снижается, а эндотермических — увеличивается. Экспериментальные исследования зависимости интенсивности техногенного метасоматоза от величины пластового давления пока отсутствуют. Однако предварительная оценка возможна на основе известного уравнения зависимости [c.133]

Уравнение (11.171) в общем виде отражает влияние кривиз ны поверхности на внутреннее давление фаз. Чем больше межфазное натяжение, тем влияние кривизны значительнее. Из него следует, что фазы, разделенные искривленной поверхностью, могут находиться в равновесии только при разных давлениях внутри фаз, В фазе, имеющей положительную кривизну, давление больше, чем внутри фазы с отрицательной кривизной. [c.102]

Исследоваипе влияния температуры на эффектнвноиъ процесса обезвоживания смеси изопропанол—вода проводили ири следующих условиях давление жидкой фазы — атмосферное, остаточное давление паровой фазы — около 1 мм, температура 77, 67, 57° в трех сериях опытов соответственно. [c.353]

На относительное удерживание влияют лишь те факторы, от которых зависит коэффициент распределения, т. е. природа растворенного вещества, а также подвижной и неподвижной фаз (которые вместе составляют систему фаз), температура и давление. Влияние давления на величины а и k обычно незначительно. Лишь в отдельных частных случаях (например, в сверхкри-тической флюидной хроматографии см. разд. 3.4) имеет смысл говорить о зависимости а и k от давления. [c.13]

Если один из параметров состояния системы, нанр. давление или темп-ра, сохраняет постоянное значение, то Ф. п. принимает вид ф- -г =А +1. В этой форме Ф. п. применяется обычно при исследовании систем, образованных нелетучими компонентами (нанр., силавы металлов), когда эти системы находятся под атмосферным давлением (влияние давления на такие системы очень невелико, что позволяет пренебречь нз-менениями атмосферного давления). Если оба параметра (и давление, и темп-ра) сохраняют постоянное значение, то Ф. п. можно придать вид ф - -у=к. В тех случаях, когда для определения состояния системы приходится вводить, кроме темп-ры н давления, еще дополнительные параметры, следует к правой части ур-ния, выражающего Ф. п., прибавлять по единрще на канедый введенный параметр. Напр., так следует поступать, если отдельные частицы, из к-рых состоят фазы, настолько мелки, что уже нельзя пренебрегать величиной поверхностной энергии. Так же следует поступать и в том случае, когда система находится в к.-л. силовом поле. Впрочем, для системы, образованной телами с небольшой высотой, можно считать параметр, характеризующий ноле тяготения земли, постоянным и поэтому не прибавлять единицу, соответствующую этому параметру. [c.187]

Изменения коэффициента погашения могуг быть обусловлены как влиянием фазы, в которой находится ТФПНг, гак и наличием спирта в "бензольном" ядре капли. Последний эффект, по-видимому, должен быть преобладающим, гак как давление паров бензола при 15°С в системе с цетилсульфатом нагрия ( q> = 0,27) составляет лишь 0,55 от давления паров чистого бензола. Для раствора, близкого к идеальному, эго должно означать, чго мольное отношение спирт/бензол близко к единице, а отношение спирг/ЦСН око-по 5 1 в поверхностном слое. [c.491]

Изменение температур плавления твердых фаз с изменением давления. Влияние давления на температуру плавления твердых фаз определяется значением производной dTIdP, а бо.пее приближенно — отношением конечных разностей ATI АР. Заменяя в (III.86) dT/dP на АТ/АР, а X на скрытую теплоту плавления q и решая уравнение относительно АТ, получаем [c.237]

Система FeO—Т Оа. При изучении фазовых равновесий в системах окислов, содержащих элементы с переменной степенью окисления, необходим очень тщательный контроль состава и давления газовой фазы, так как при установлении равновесия решающее влияние оказывает парциальное давление кислорода в газовой фазе. Грив и Уайт [61 ] исследовали диаграмму состояния FeO—TiOa в вакууме и в инертной атмосфере, гомогенизируя образцы в молибденовом тигле. Они установили, что в системе имеются два соединения — 2РеО-ТЮа (1470° С, неправильно названный псевдобрукитом) и FeO-TiOg (1470° С, ильменит), эти соединения образуют эвтектики между собою и с соответствующими окислами. [c.181]

Результаты последних исследований Всесоюзного теплотехнического института [6] опровергают получившее распространение представление о том, что в области низких давлений влияние термического сопротивления на границе раздела фаз является значнтель. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология