Средние фториды

Помимо средних фторидов, рубидий и цезий образуют гидрофториды различного состава (MeF-HF, MeF- 2HF, MeF-3HF, RbF-3,5HF, RbF- 4,5HF, sF-6HF) — бесцветные кристаллические вещества с невысокими температурами плавления [10]. [c.101]

Однако, не исключена возможность, что в случав растворов средних фторидов, метанолиз осуществляется по обоим механизмам, как за счет образования комплекса (СНзОН...Р"), так и за счет образования иона метилата (фтористоводородная кислота является слабой кислотой в воде, в спиртах степень диссоциации НР, вероятно, будет меньше, чем в воде). [c.430]

В случав добавления к среднему фториду сильной кислоты концентрации х , [c.433]

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Практический вывод из этих фактов состоит в том, что для катионов средних размеров гидросульфаты являются не только хорошим исходным материалом для приготовления многих -ониевых солей, но также и очень полезными МФ-катализато-рами. Добавление 1 мол. экв. гидроксида натрия превратит анион гидросульфата в нейтральный сульфат, который не может мешать, так как он экстрагируется труднее почти всех других органических и неорганических анионов. Кроме гидросульфата удобно использовать хлориды. Более гидрофильные четвертичные аммониевые соли с такими анионами, как ацетат, фторид или гидроксид, трудно приготовить они сильно гигроскопичны и/или нестабильны. [c.32]

На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом в присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [c.208]

Электролиз проводят при 800—900°. Получаемый мишметалл содержит. 99% РЗЭ [153]. Выход по току 50% при среднем извлечении 90% [152]. В процессе электролиза выделяется много хлора, в связи с чем необходимо создать хорошую вытяжную вентиляционную систему. Мишметалл можно получать и из фторидов. В этом случае для уменьшения анодного эффекта вводят добавку окислов РЗЭ (до 5%). [c.146]

Средний слой является расплавленным электролитом (смесь фторидов и хлоридов бария, натрия, алюминия, кальция, магния) с плотностью 2,7-10 кг/м Один из возможных составов [c.476]

Средняя энергия связи элемент-галоген уменьшается при переходе от фторидов к иодидам и с повышением п (см. табл.). [c.487]

Г. Молекулярные фториды со средними энергиями связи [c.313]

Единственным приемлемым способом получения дифторида кислорода является электролиз плавиковой кислоты [305, 306]. Оптимальная концентрация плавиковой кислоты равна примерно 80%. Для повышения выхода по току добавляют до 20% фторидов щелочных металлов. Анодный газ, очищенный от фтористого водорода пропусканием над фторидом натрия, содержит дифторид кислорода, кислород и воду. Чистый дифторид кислорода получают низкотемпературной дистилляцией или методом газовой хроматографии. Последний способ следует рекомендовать для применения в средних по технической оснащенности лабораториях, так как [c.365]

Определение натрия во фториде магния [504]. Метод позволяет определять 1-10 —3-10 % натрия после растворения образца в смеси борной и соляной кислот. Измеряют интенсивность излучения резонансной линии натрия 589,0—589,9 нм и фона спектра с обеих сторон этой линии (1ф[, 1ф ). Среднее арифметическое двух последних величин (/ ) вычитают из значений интенсивности излучения линии натрия (/л+ф). По полученным для эталонов данным строят градуировочный график в координатах величина фототока (/л+ф — — 1ф) — концентрация натрия (в % мае.). Для определения натрия в контрольной пробе используют метод добавок. [c.128]

N раствора серной или соляной кисуТОТы и разбавляют водой до 100—ПО мл. Далее прибавляют 6,5 г среднего фторида аммония и титруют раствором перманганата до скачка потенциала. К оттитрованному раствору прибавляют 12 г хлорида аммония. [c.183]

При обработке фтористого водорода такими основаниями, как едкий натр NaOH или едкое кали КОН, образуются не средние фториды, а гидрофториды NaHF2 и KHFa [так же образуется и (NH4)HF2]. Фториды щелочных металлов получают термическим разложением гидрофторидов [c.354]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Na-0202T фторид натрия. Таблетки диаметром 3 мм средний насьшной вес 1 удельная поверхность 1 м /г. [c.344]

Анализ исследуемого раствора. Рассчитывают объем электролита, который следует взять для анализа, учитывая содержание фторид-иона в электролите, соответствующее рецептуре. Оптическая плотность анализируемого раствора должна соответствовать среднему участку градуировочного графика, и ее значение должно находиться в пределах 0,2-0,5. По фадуировочному фафику определяют интервал конценфаций фторид-иона, соответствующий указанным пределам оптической плотности. Затем рассчитывают объем электролита, который нужно взять, чтобы содержание в нем фторид-иона соответствовало выбранному интервалу. Если рассчитанный объем окажется меньше, чем 0,1 мл, целесообразно разбавить раствор электролита перед анализом в 5-10 раз и взять соответственно ббльшую аликвоту. [c.159]

В отличие от солей щелочных металлов многие соли металлов подгруппы НА малорастворимы, в частности фториды (кроме ВеРг), сульфаты ( роме ВоЗОц и М Ю,1), карбониты. Из водных растворов Ве + осаждается в виде основных карбонатов переменного состава, Mg —в виде 4М5СОз-Mg(ОН)г 5НгО, а Са +, и Ва " " осаждаются в виде средних карбонатов МСО.-,. [c.128]

Все ионселективные электроды основаны на принципе полупро-ницаемости мембран. Так, в кальциевом ионселективном электроде используется жидкая мембрана, содержащая 0,1 М раствор кальциевой соли дидецилфосфорной кислоты в диоктилфенилфосфонате. Эфиры фосфорной кислоты выбраны потому, что фосфатные и полифосфатные ионы образуют с ионами кальция прочные комплексы. Таким образом, мембрана оказывается проницаемой преимущественно для ионов Са +. Во фторидном ионселективном электроде использована мембрана из монокристалла фторида лантана, который при комнатной температуре обладает чистой фторидной проводимостью. Особый интерес вызывают ионселективные электроды, действие которых основано на связывании катионов нейтральными макроциклическими молекулами, например молекулами антибиотиков (валиномицин) или полиэфиров. Применение ионселективных электродов не позволяет определить активность отдельных ионов, поскольку в каждом случае необходимо составлять цепь из ионселективного электрода и некоторого электрода сравнения и определять ЭДС этой цепи. Поэтому, например, pH раствора в действительности характеризует среднюю активность ионов соответствующей кислоты. [c.157]

Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи [c.162]

Если при последовательной диссоциации молекульв (отрывается по одному атому) состояние гибридизации орбита-лей центрального атома не изменяется, различие между энтальпиями связи и средней энтальпией связи не слишком значительное ( 10%). Ниже приведены энтальпии последовательной диссоциации молекул фторидов бария и магния [c.93]

Вычислите средние энтальпии связей в молекулах MgFa и ВаРг. Чем различаются процессы последовательной диссоциации фторидов магния и бария [c.93]

В структуре флюорита СаР] (рис. 1.81) 8 ионов Р, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов Са , 8 из которых занимают вершины и 6-центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рисунке показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем фторид-ионов. Однако все фторид-ионы принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов Р приходится в среднем 8 ( / )+6 (/1) 4 иона Са , что и соответствует формуле СаР . [c.161]

Фторид водорода НР в обычных условиях — бесцветная жидкость с т. кип. 19,5 °С и резким запахом. Молекулы НР склонны к ассоциации за счет водородных связей Н2Р2, Н3Р3 и т. д. до НбРб- Раствор НР (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Ее характерная особенность — способность растворять стекло [c.284]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

При разложении борфторидов диазония, содержап их незамещенные ароматические ядра, выходы фторидов наиболее высоки присутствие галоида или алкильной группы в ядре не оказывает на выход существенного влияния. Соединения, содержащие простую эфирную связь, разлагаются гладко, однако выходы фторидов здесь более низки и составляю в среднем 40 60%. Присутствие сложноэфирной группы, карбоксила, аминогруппы, нитрогруппы и гидроксила также ведет к понижению выхода, причем этот эффект усиливается в соответствии с приведенным порядком заместителей. Такое утверждение следует понимать как обобщение, в котором могут иметь место отдельные исключения. [c.168]

Последствия техногенного влияния на окружающую среду настолько серьезны, что привели к заметному ухудшению экологич. состояния атмос ры, гидросферы и литосферы. Осн. источники загрязнений атмосферы - пром-сть, транспорт, тепловые электростанции. Наиб, доля загрязнений атм. воздуха приходится на оксиды углерода, серы и азота, углеводороды и пром. пыль. Ежегодно в атмосферу Земли выбрасывается (млн. т) СО -г-Ю СО-200, 802-150, (N0 + К02)-50, пыль-250, углеводороды-св. 50 в СССР (всего вредных в-в пром-стью и транспортом) - 100. Каждый из имеющихся в мире автомобилей за пробег длиной 15 тыс. км потребляет в среднем 4350 кг О2 и выбрасывает выхлопные газы, содержащие примерно 200 в-в, в т. ч. 3250 кг СО2, 530 кг СО, 27 кг (N0 + N0 ), 93 кг углеводородов (включая канцерогенные соед.). Кроме того, в результате широкого использования тетраэтилсвинца в качестве антидетонац. добавки к бензину с выхлопными газами выбрасываются оксиды, хлориды, фториды, нитраты и сульфаты свинца. Твердые частицы этих соед. образуют аэрозоли, к-рые оседают в непосредств. близости от автомобильных дорог. Время нахождения мелких частиц свинца в атмос ре составляет от одной до четырех недель. [c.429]

В современных котельных агрегатах, работающих при высоких параметрах, процентное содержание кремниевых составляющих не превышает 3—7. Однако в котлах среднего давления, преимущественно с давлением 3,5—3,9 МПа, количество кремниевых соединений в пересчете на SIO2 может достигать 30—40%. Химическое удаление таких накипей связано с большими трудностями ввиду малой растворимости соединений кремния (диоксида кремния, ферро- и алюмосиликатов) в применяемых для о шсток кислотах. Нередко повышенное количество силикатов—15— 20%) встречается в котлах с давлением 10 МПа. Технология очистки растворами соляной кислоты при наличии соединений кремния в количестве более 10% должна предусматривать предварительное щелочение и не менее двух стадий обработки кислотой с ингибитор ами и добавками фторидов. Для котлов с давлением до 10 МПа может использоваться многократное чередование щелочных и кислотных обработок. Большего эффекта можно добиться 1Проводя щелочение под давлением 0,5—1,0 МПа. Длительность обработки 1—2%-ным раствором щелочи может быть увеличена до 24—36 ч в одну или несколько стадий. Установлено, что введение различных фторидов (натрия, калия, амимония и кислого фторида аммония) в концентрациях от 1 до 5% в 7%-ный раствор соляной кислоты с 0,35% ПБ-5 и 0,5%) уротропина не повышает скорости коррозии стали 20, способствуя переводу в отмывочный раствор кремниевых отложений. Лучшие результаты получаются при использовании фторида аммония. Кроме того, фториды аммония лучше растворяются в воде. Обработку раствором соляной кислоты с ингибиторами и фторидами лучше проводить в две стадии, первую — при концентрации кисло- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология