Плотность водных растворов некоторых солей и кислот (р, гсм

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

Таблица 7.8. Плотности водных растворов солей некоторых неорганических кислот

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Плотность водных растворов некоторых кислот, оснований и солей при 20° С [c.296]

ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ И КИСЛОТ (р, г/смЗ) [c.298]

На устойчивость двойной спирали в растворе влияют многочисленные факторы. Образование упорядоченных структур является экзотермическим процессом, и поэтому спирали стремятся расплавиться при повышении температуры растворов ДНК. Из числа сил, стабилизующих нативную форму, водородные связи и диполь-дипольные взаимодействия между пуриновыми и пиримидиновыми остатками, упакованными в двойную спираль [344], должны приводить к выделению тепла. В то же время следует ожидать, что гидрофобное взаимодействие будет эндотермическим. Значение гидрофобного взаимодействия иллюстрируется тенденцией водных растворов ДНК к денатурации при добавлении органических растворителей с большими неполярными остатками [345]. Как и следовало ожидать, высокая плотность заряда, обусловленная ионизованными фосфатными остатками, расположенными вдоль цепи ДНК, обусловливает неустойчивость спиральной конформации. В результате этого добавление умеренных количеств электролитов должно стабилизовать нативную форму ДНК, что и было обнаружено при добавлении таких солей, как галогениды щелочных или щелочноземельных металлов [346, 347]. Если определить температуру плавления (Г ) как температуру, при которой изменения в спектре, характеризующие денатурацию, происходят на 50%, то Т- , по-видимому, будет иметь примерно линейную зависимость от логарифма концентрации катионов щелочных металлов. В типичном случае повышается от 36 до 82° при увеличении концентрации ионов натрия с 0,0003 до 0,1 н. Увеличение концентрации соли приводит также к сужению интервала температур, в котором происходит переход спираль — клубок. В отношении стабилизации спиральной конформации особенно эффективны некоторые двухвалентные иопы, образующие специфические комплексы с фосфатными группами основной цепи ДНК (например, Mg +). Нуклеиновая кислота как бы образует стехиометрические комплексы с этими катионами, причем Тт таких комплексов высока даже при очень слабой ионной силе. При всех условиях переход спираль — клубок происходит в удивительно узком температурном интервале, причем 90% изменений, как правило, происходит в интервале менее 10°. [c.127]

Здесь же приводятся сведения о плотности водных растворов некоторых солей органических кислот. [c.34]

IV. ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.228]

Разработан также метод электроосаждения титана из водных растворов органических солей двухвалентного титана. Осаждение ведут из 30%-ного водного раствора оксалата титана— Ti( 00)2 при температуре 20° С. Напряжение на ванне 10 в, катодная плотность тока 20 а/дм , выход по току до 60%. Вместо оксалата могут быть использованы также соли молочной, янтарной и других органических кислот. Осадок титана содержит некоторое количество водорода, который удаляется вакуумным отжигом [186]. Гальванические осадки, полученные описанными выше способами, по своей коррозионной стойкости не уступают металлическому титану. [c.153]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота HF — типичная кислота, но слабая ядовита. Разрушает стекло так же, как и фтористый водород, поэтому ее хранят в такой же таре. Поступающая в продажу кислота представляет собою 40%-ный водный раствор фтористого водорода, плотность 1,13. Эта кислота реагирует с большинством металлов, кроме золота, платины и немногих других, например, свинца. С некоторыми металлами она образует фтористые соли, покрывающие металл защитной пленкой. [c.106]

Летучие с водяным паром амины отгоняют. Иногда предварительно большую часть амина сливают посредством сифонирования после предварительного отслаивания амина от водного раствора. К последнему для увеличения плотности иногда добавляют поваренную соль. Некоторые амины, плохо перегоняющиеся с водяным паром, извлекают (экстрагируют) из реакционной массы растворителями (бензолом, ксилолом, хлорбензолом и т.п.), а затем растворитель отгоняют. Так выделяют а-нафтиламин. Нелетучие и не перегоняющиеся с паром, но растворимые в воде амины, например аминосульфокислоты, выделяют, нейтрализуя фильтрат, полученный после отделения шлама, минеральной или уксусной кислотой. Иногда для выделения требуется высаливание, т. е. насыщение водного раствора амина солями минеральных кислот (Na l, Na2SO4, K l). В результате изменения растворимости амин выпадает в осадок, который затем отделяют. [c.98]

К числу положительных качеств этого материала относятся его негорючесть, высокая износоустойчивость, эластичность, сравнительно быстрая прирабатываемость в узлах трения и скольжения, способность работать прп недостаточной или плохой смазке. Он стоек к большинству кислот при 50° С (к серной, соляной, плавиковой и азотной до 50% ее концентрации), а также и к концентрированным основаниям, к минеральным, животным и растительным маслам, нефти и нефтепродуктам, жирам, спиртам органических кислот и водным растворам солей. К воде он практически нечувствителен. Неустойчив он к некоторым органическим и галоидосодержащим углеводородам, к простым и сложным эфирам. По суммарным показателям прочности (сопротивлению изгибу, сжатию и разрыву) и особенно по удельной ударной вязкости он значительно превосходит целый ряд других пластиков, обладает малой плотностью. [c.22]

Во второй части книги описываются работы по получению и исследованию металлического урана—методы переработки урановых руд, получение металлического урана, — рассматривается кристаллическая структура, размеры атома, плотность, термическое расширение, твердость, упругая и неупругая деформации, результаты механических испытаний, теплоемкость, термоэлектродвижущая сила, магнитная восприимчивость, оптическая излучательная способность и другие физические свойства. Приводятся также химические свойства металлического урана — отношение его к неметаллам, неорганическим и органическим кислотам, водным растворам щелочей и некоторых солей. [c.3]

Соли таллия применяются для изготовления стекол с большим коэффициентом преломления и высокой дисперсионной способностью, а также цветных стекол. Тяжелая жидкость Клеричи — водный раствор смеси таллиевых солей муравьиной и малоновой кислот — имеет по сравнению с другими тяжелыми жидкостями самую высокую плотность, большую подвижность и способность смешиваться с водой в любых пропорциях. Она используется при минералогических исследованиях и в некоторых случаях для обогащения полезных ископаемых. [c.338]

Как будет показано ниже, некоторые другие соединения урана также получают двумя методами — сухим и водным причем сравнение их практически всегда свидетельствует об эффективности сухого способа. Такое сопоставление особенно наглядно для тетрафторида урана. Осаждение кристаллогидратов тетра-фторида урана под действием плавиковой кислоты из растворов солей четырехвалентного урана, полученных химическим или электрохимическим восстановлением, связано с необходимостью переработки маточных растворов после фильтрации, содержание урана в которых обычно превышает предельно допустимые концентрации для сбросных растворов. Кроме того, операции сушки и прокаливания кристаллогидратов тетрафторида урана даже при тщательном контроле связаны с неизбежным загрязнением безводного тетрафторида продуктами реакций окисления и гидролиза — окислами урана и уранилфторидом. Тетрафторид урана, полученный сухим способом, содержит меньше этих примесей и, кроме того, имеет большую, по сравнению с водным продуктом, насыпную плотность. Применение сухих процессов, как правило, позволяет уменьшить число технологических стадий, снизить расход энергии на единицу продукции, значительно повысить производительность труда и сократить производственные площади. [c.155]

Расплавы. Ионные расплавы, как правило, обладают высокой удельной электропроводимостью, в несколько раз превышающую электрическую проводимость водных растворов кислот и щелочей. Это свойство используют для получения электрохимическим путем, например, щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия и других веществ, выделение которых невозможно из водных растворов. Расплавы используют в некоторых видах ХИТ. С целью снижения температуры плавления в качестве расплавов часто применяют эвтектические смеси двух или трех солей. Например эвтектика Li l (45 масс. %)—КС1 (55 масс. %) имеет т. пл. 352 °С. Данная эвтектическая смесь обладает наименьшей плотностью по сравнению со смесями других солей, что позволяет получить от ХИТ более высокие характеристики на единицу массы. [c.25]

Питтинговую коррозию титана исследовали в различных ме-танольных [366 367] и этанольных растворах [292]. Было показано, что в метанольных растворах неорганических кислот и их солей потенциал анодного активирования не зависит от плотности тока и кислотности раствора он увеличивается с ростом концентрации воды и изменяется в ряду С1 , Вг <11 <С104 < -метанольных растворах из-за недостатка воды и, следовательно, уменьшения степени пассивности, анодное активирование титана вызывается даже ионами N03 , которые обычно в водных растворах являются пассивато-рами. Питтинговая коррозия титана в органических средах может быть предотвращена, если концентрация воды будет превышать некоторое критическое значение. [c.137]

На рис. 1 показан спектр поглощения водного раствора К2Р1С14 в видимой его части. При определенной концентрации соли и температуре имеется некоторый начальный спектр, изменяющийся во времени. Параллельное изучение хода оптической плотности и pH показывает, что нарастание О в области 320—340 ммк сопровождается снижением pH. В растворе появляется кислота, количество которой нарастает во времени, в чем можно убедиться титрованием проб раствора. [c.251]

Смеси гуминовой кислоты и летучей золы во многих случаях не разделяются простым центрифугированием, потому что оксиды металлов в летучей золе достаточно растворимы, чтобы вызвать выпадение в осадок част или всей гуминовой кислоты. Для разделения двух твердых соединений использовали различие их плотностей. Центрифужную пробирку из нержавеющей стали, в которой была закреплена пластмассовая пробирка с отверстием 1—2 мм в дне и емкостью 15 мл, заполняли смесью тетрахлорида углерода и циклогексана, взятых в соотношении 2 3 (плотность 1,1 г/мл) так чтобы в пластмассовой пробирке было 3—4 мл смеси. Затем пипеткой в каждую пластмассовую пробирку вводили 10 мл смеси гуминовой кислоты и летучей золы. Пробирки центрифугировали в течение 30 мин. За это времй летучая зола проходила через оба слоя жидкости и выходила через отверстие. Твердая гуминовая кислота оседала на поверхности раздела водно-органического слоя. Затем пробирку вынимали из держателя и органический слой сливали, используя делительную воронку. Водный слой сливали в колбу емкостью 50 мл, где разлагали гуминовую кислоту, добавляя 3 мл (2 1) НЫОз — НС1О4 и нагревая до кипения в течение - 30 мин. Некоторое количество солей гуминовой кислоты с металлами терялось из-за того, что небольшие кусочки их прилипали к стенке пробирки потери возрастали с увеличением количества добавленной гуминовой кислоты из-за этого погрешность составляла 10%. Поскольку присутствие перхлората мешало определению N3 и К, методику разложения затем изменили. Для разложения добавляли 2 мл 15 М НЫОз и полученный раствор выпаривали почти досуха. Потом в раствор снова добавляли 2 мл НМОз и опять выпаривали его. После этого добавляли 10 мл деионизированной воды, смесь нагревали до кипения и теплый раствор переливали в колбу емкостью 25 мл. Разбавляли растворами, содержащими 1000—2000 мг/л Ьа, Ма и К соответственно и анализировали так же, как образцы с салициловой кислотой. [c.270]

Хлористое железо можно получить растворением чистого железа в концентрированной соляной кислоте при нагревании, причем берут избыток железа, чтобы избежать окисления по-л ающейся соли. Рассчитать, сколько железа и соляной кислоты плотностью 1,19 надо взять для получения 50 г РеС1г 4Н2О. Отмеренное количество кислоты смешать с железом, взятым в избытке. По окончании реакции (когда прекратится выделение водорода) раствор нагреть до кипения и отфильтровать горячим в сосуд, предварительно ополоснутый концентрированной соляной кислотой и наполненный углекислым газом. По окончании фильтрования дать раствору медленно охладиться, пропуская все время СО2 над поверхностью жидкости (но не в жидкость). Через некоторое время выделяются красивые кристаллы водного хлористого железа. После охлаждения слить маточный раствор, быстро вытряхнуть кристаллы на фильтровальную бумагу и, удалив следы маточного раствора, отжимая их между листами фильтровальной бумаги, высушить кристаллы при температуре не выше 30° С в медленном токе сухого углекислого газа. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология