Определение железа в железоаммонийных квасцах

Объемные методы. Объемные методы определения титана основаны на восстановлении четырехвалентного титана до трехвалентного с последующим окислением (титрованием) последнего раствором окисной соли железа (железоаммонийных квасцов) в присутствии роданида аммония или калия как индикатора. Присутствие в растворе V, Сг, Мо, W, U, Fe, Nb органических веществ и азотной кислоты мешает объемному определению титана и поэтому они должны быть предварительно удалены. [c.239]

Раствор для фотометрического определения фосфора содержит 1 г железа в 25 м.л. 345,3 г железоаммонийных квасцов растворяют при нагревании в 40 м.л воды, к которой добавлено 15 мл концентрированной соляной кислоты, раствор фильтруют и разбавляют водой до 1 л. [c.62]

Для приготовления этого раствора смешивают 96 мл 40%-ного раствора роданида калия и 4 жл 10%-ного раствора железоаммонийных квасцов. Получается темно-красный, почти черный раствор роданида трехвалентного железа, содержащий избыток роданида калия. Этим раствором пропитывают полоски бумаги, которые затем высушивают прн определенных условиях н используют для открытия в воздухе газообразных веществ основного характера, таких, как окись этилена, аммиак и амины в их присутствии индикаторная бумага обесцвечивается. [c.129]

Рассмотрим определение железа в железоаммонийных квасцах тиоцианатным методом. Принято считать, что колориметрическое определение основано на образовании кроваво-красных молекул тиоцианата железа Fe(N S)3. [c.351]

При определении нитрозогруппы анализ проводят аналогично, за исключением того, что прибавляют 15 мл 11 н. хлористоводородной кислоты, 1 г железоаммонийных квасцов и кипятят 17 мин. Содержание нитрозогруппы рассчитывают исходя из того, что на 1 моль нитрозогруппы требуется 4 экв железа (II). [c.504]

В основу одновременного определения трех- и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti +, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов до Ti в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу перманганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [c.149]

Для колориметрического определения железа в воде нужно приготовить стандартный раствор, содержащий 0,1 мг ионов Fe + в 1,00 мл. Сколько граммов железоаммонийных квасцов нужно взять для приготовления 500 мл такого раствора [c.65]

Для определения концентрации роданида в реакционную смесь вводят в большом избытке соли железа (1И) (железоаммонийные квасцы). Железо (1П) окисляет роданид, и эта [c.163]

Определение содержания бериллия в моче и других биологических объектах [78, 80, 96]. При определении бериллия в моче (или иных биологических объектах) взятую пробу нагревают с азотной кислотой, выпаривают досуха, прокаливают остаток при 500° С, растворяют в соляной кислоте и осаждают кальций в виде сульфата. К фильтрату добавляют аммиак и фосфатный реагент, содержащий фосфорную кислоту, железоаммонийные квасцы и серную кислоту. Выделившийся осадок, содержащий весь бериллий, отделяют центрифугированием, промывают, растворяют в серной кислоте и подвергают электролизу для удаления железа. К свободному от железа раствору добавляют раствор соли алюминия и осаждают фосфат бериллия. Осадок растворяют в едком натре, центрифугируют, через 15 мин разбавляют дистиллированной водой и, добавив раствор хлорида двухвалентного олова (для стабилизации свечения), приливают раствор морина и измеряют интенсивность люминесценции, сравнивая ее с люминесценцией стандартного раствора соли бериллия (принимаемой за 100%) и раствора алюмината (принимаемой за 0%)- Оба раствора готовят одновременно с проведением анализа. [c.220]

Способы приготовления основных рабочих растворов и определение их титров. Приготовление раствора железоаммонийных квасцов. При нагревании получают насыщенный раствор железоаммонийных квасцов, которому дают охладиться и отстояться, причем он частично выкристаллизовывается, затем его фильтруют. Полученный на холоду насыщенный раствор квасцов окрашен в желто-бурый цвет это зависит от гидролиза солей окиси железа и от образования окрашенных основных солей [c.56]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИМЕСИ НИТРАТОВ В ЖЕЛЕЗОАММОНИЙНЫХ КВАСЦАХ БЕЗ ОТДЕЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА [c.127]

Определение примеси нитратов в железоаммонийных квасцах без отделения железа. Е. Н. Яковлева, И. Л. Ротенберг. [c.246]

Определение концентрации железа ведется по калибровочной кривой, составленной после измерения оптической плотности серии образцовых растворов разной концентрации. В качестве стандартного раствора используют раствор железоаммонийных квасцов с содержанием железа 0,1 лгг в I мл. Для построения калибровочной кривой достаточно пяти измерений различных концентраций образцового раствора. Образцовые растворы готовят одновременно с испытуемыми, добавляя к различным количествам стандартного раствора те же реактивы, что и к испытуемому раствору. [c.81]

Определение мышьяка (НАзО- ). Мышьяк встречается в сточных водах цветной металлургии обычно в очень малых концентрациях. Поэтому рекомендуется предварительное выделение мышьяка с осадком гидроокиси железа, для чего в сточную воду добавляют небольшое количество раствора железоаммонийных квасцов и постепенно нейтрализуют раствор аммиаком. Выпавшую гидроокись железа, содержащую весь мышьяк, отфильтровывают и затем растворяют осадок в горячей разбавленной соляной кислоте. ПО Сле этого восстанавливают при нагревании мышьяк гипофосфитом натрия в солянокислой среде до элементарного состояния и сравнивают полученные окраски (желто-коричневые) с окраской шкалы стандартов, приготовленной одновременно в тех же условиях из раствора арсенита натрия определенной концентрации [10]. [c.278]

При объемном методе определения титана его восстанавливают до трехвалептного в С(1-редукторе (в С(1-редукторе одновременно с титаном восстанавливается также и железо до двухвалентного), собирая восстановленный раствор в колбу-приемник с 0,1 н. раствором сернокислого окисного железа или железоаммонийных квасцов. [c.239]

К фильтрату приливают 2—3 мл 2%-ного раствора железоаммонийных квасцов, раствор слегка нагревают и затем аммиаком осаждают гидроокись железа и далее продолжают анализ, как описано при определении общего содержания теллура. [c.234]

Для определения алюминия к той же самой пробе раствора добавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, нагревают раствор до кипения, а остаток ЭДТА, не вступившего в реакцию с АР+, оттитровывают стандартным раствором железоаммонийных квасцов при pH 5. При этом значении pH ранее образовавшийся комплексонат железа(П1) не разрушается и не мешает определению ионов алюминия. [c.99]

Для определения подлинности сырья приведена качественная реакция на фенольные соединения в траве - с раствором железа окисного хлорида, в корневищах с корнями - с железоаммонийными квасцами. Для травы эхинацеи также приведен УФ-спектр, характерный для оксикоричных кислот. [c.62]

Концентрацию раствора устанавливают титрованием стандартного раствора чистых железоаммонийных квасцов по методике, описанной ниже при определении железа. Концентрацию устанавливают также иодомет-рически. Из бюретки вводят в колбу определенный объем 2-10 М раствора К2СГ2О7 или КЮз (30,0 мл), добавляют 5 мл 5 М серной кислоты, разбавляют водой до 50—60 мл, вводят по 15 мл 10%-ного раствора иодида калия и 40%-ного раствора роданида аммония. Выделившийся иод титруют устанавливаемым раствором Hg2(NOз)2 до слабо-желтой окраски. Далее медленно заканчивают титрование в присутствии -крахмала. [c.119]

Для определения железа в серной кислоте фотоколориметрическим методом нужно приготовить 500 мл стандартного раствора, содержащего 1 мг/мл нселеза. Сколько граммов железоаммонийных квасцов следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы приготовить стандартный раствор [c.111]

В качестве индикатора при титровании тиомочевины раствором нитрата ртути (II) применяли роданид железа. Тиомо-чевина и двуокись тиомочевины способны реагировать с л<еле-зом, образуя при этом окрашенные соединения, поэтому определение следует проводить при минимальном добавлении железа к анализируемому образцу и в присутствии свидетеля . Для получения более точных результатов определение проводили путем титрования 1 г навески 0,025 н. раствором нитрата ртути (II) в присутствии 0,5 мл 0,01 н. раствора роданистого аммония и 2 капель раствора железоаммонийных квасцов. [c.253]

Определение содержания серебра. Количество серебра в кислых растворах определяют осаждением его титрованным раствором роданида калия или аммония. Избыточное количество роданида обнаруживают при помощи ионов Fe . Растворимый роданид железа красного цвета образуется после того, как все серебро полностью осядет в виде белого творожистого осадка роданида серебра. Титрование производят в азотнокислой среде (от 1 до 10% по объему), индикатором служит раствор железоаммонийных квасцов. Первое заметное изменение цвета титруехмого раствора происходит после того, как оттитровано около 99% серебра, так как часть ионов Ag+ адсорбируется поверхностью осадка. После первого изменения цвета продолжают титрование при сильном перемешивании до появления устойчивой окраски, не исчезающей при перемешивании. Исследуемый раствор не должен содержать нитритов, хлоридов и сульфатов (перед прибавлением к титруемому раствору азотной кислоты необходимо проверить отсутствие в ней ионов хлора ). Мешающее действие оказывают соединения двухвалентной ртути одновалентная медь, дающая нераствори- [c.225]

Разработана простая, быстрая и точная методика определения нитратов индигокармином в железоаммонийных квасцах по норме 1.10 %. Железо связывают в бесцветный комплекс фосфорной к-той. Такое же кол-во фосфорной к-ты вводят в эталотные р-ры. Метод позволяет определять нитраты и по более жесткой норме. Табл. 1., библ. 3 назв. [c.246]

Стандартный раствор железоаммонийных квасцов. На аналитических весах берут 0,8630 г железоаммонийных квасцов, переносят в мерную колбу на 1 л, растворяют в 200— 300 мл воды. Прибавляют 25 мл концентрированной H2SO4, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. 1 мл приготовленного раствора содержит 0,1 мг железа. Это основной стандартный раствор. Для приготовления рабочего стандартного раствора к 10 мл основного раствора прибавляют 10 мл 2 н. H2SO4, разбавляют водой в мерной колбе до 100 мл и перемешивают. Титр приготовленного раствора — 0,01 MtjMA железа. Этот раствор готовят непосредственно в день определения. [c.289]

Определение железа в водопроводной воде. В мерную колбу на 100 мл наливают 20,00 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов, 20,00 мл раствора сульфосалициловой кислоты и [c.334]

Гидроксиламип является слабым основанием (рКь=8), поэтому его можно оттитровать 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого или бромфенолово-го синего. При взаимодействии гидроксиламина с соляной или серной кислотой образуются соли, которые можно оттитровать 0,1 н. раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Более точный метод определения основан на применении окислительно-восстановительного титрования. В наиболее известном из этих методов проводят восстановление железоаммонийных квасцов гидроксиламином в растворе соляной кислоты. Образующиеся ионы железа (II) титруют перманганатом калия. [c.495]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология