Окислительно-восстановительное титрование применение

Таблица Э-1. Типичные примеры применения метода окислительно-восстановительного титрований

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Применение окислительно-восстановительного титрования [c.387]

Применение методов окислительно-восстановительного титрования, рассчитанных на определение Вг в присутствии значительно превосходящих количеств СГ [180, 188, 277, 508, 931]. [c.124]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Для успешного применения окислительно-восстановительных реакций в титриметрическом анализе, кроме всего прочего, необходимо подобрать соответствующий способ обнаружения точки эквивалентности. Мы должны поэтому рассмотреть изменения, наблюдающиеся в процессе окислительно-восстановительного титрования, и особое внимание уделить изменениям, наиболее явно выраженным в области точки эквивалентности. [c.352]

Кроме того, измерение ЭДС позволяет определять конечные точки титрования ионов, участвующих в электродном процессе. Используется цепь, состоящая из электрода сравнения и электрода, в котором осуществляется титрование. При последовательном добавлении одинаковых порций титранта наиболее резкие изменения ЭДС наблюдаются вблизи точки эквивалентности. Метод может быть применен нри окислительно-восстановительном титровании, при титровании комплексообразующими реагентами, а также по методу осаждения. [c.245]

Анализ в неводных средах с помощью термометрического титрования можно проводить на таких же приборах, как и анализ в водных растворах. Метод может быть применен к анализу любого вещества, которое ведет себя как кислота или как основание в соответствующем растворителе. В качестве растворителей могут быть использованы органическая жидкость или любая другая неводная жидкая система, включая расплавленные соли. Метод ие ограничивается только кислотно-основными системами изучена возможность применения окислительно-восстановительных титрований и титрований с осаждением нерастворимого соединения. [c.95]

О применении такой системы в различных типах окислительно-восстановительных титрований см., например, работу Смайса [71]. [c.32]

Применение окращенных титрантов устраняет необходимость в специальных индикаторах. Роль последних выполняет небольшой избыток самого титранта. Описаны титриметрические определения с участием окрашенных реагентов, главным образом, при окислительно-восстановительном титровании. Значительна роль окрашенных титрантов при реакциях, связанных с.образованием ионных ассоциатов (см. гл. I, разд. Титрование в двухфазных системах ). [c.80]

Окислительно-восстановительное титрование. Кулонометрическое титрование более применяется в редокс определениях, чем определениях, основанных на других типах реакций. В табл. 12-2 перечислены некоторые титранты и их применения. [c.437]

Выбор соответствующего титранта и применение косвенных методов позволяют использовать окислительно-восстановительное титрование для анализа любого объекта, содержащего компоненты, которые могут присоединять или отдавать электроны. [c.362]

Потенциометрические определения катионов основаны на образовании нерастворимых осадков или мало диссоциированных комплексных соединений и практически ограничены аргентометрией и меркуриметрией. Причиной этого ограничения является то, что металлические электроды (например, из меди, никеля и т. д.) не вполне удовлетворяют уравнению Нернста. В этом отношении даже от комплексонов нельзя ожидать существенного расширения области применения этих определений. Обратимся, однако, к окислительно-восстановительным титрованиям. Потенциал платинового электрода в растворе, содержащем высшую окисленную и низшую восстановленную формы, дается вообще уравнением [c.81]

Для окислительно-восстановительного титрования перманганата применяют также другие восстановители, в том числе соединения Си, Sn , W", U , V [17], однако преимущества применения этих восстановителей не очевидны. Сравнительно простой окислительно-восстановительный метод основан на взаимодействии перманганата с кислым раствором KI и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата. Избирательность определения часто достигается применением маскировки. Например, в указанном выше методе перманганат (или хромат) можно определять в присутствии железа (III), которое маскируют гексаметафосфатом [18]. При определении 13—65 мг марганца (в виде MnO ) в присутствии 10—340 мг Fe + ошибка составляет 0,3%. [c.159]

Окислительно-восстановительное титрование. В табл. 20-2 приведены электрогенерированные окислители и восстановители и примеры их использования в анализе. Особенно успешно в качестве титранта-окислителя применяется электрогенерированный бром с его помощью разработано много интересных аналитических методов. Следует особо обратить внимание на возможность использования титрантов, применение которых в классических титриметрических методах ограничено вследствие их малой устойчивости. В качестве примеров в табл. 20-2 приведены такие титранты, как серебро(И), марганец(П1), хлоридный комплекс меди(1). [c.50]

Для окислительно-восстановительного титрования ванадия(IV) в присутствии ванадия (V) рекомендован метод с двумя платиновыми индикаторными электродами сначала титруют ванадий (V) солью Мора, затем ванадий (IV)—перманганатом, вычитая из общего количества ванадия (IV) ту его часть, которая отвечает восстановлению ванадия (V) на первом этапе титрования [32]. Этот метод был применен для определения ванадия (V) и (IV) в ванадиевых катализаторах [33]. [c.118]

Одним НЗ методов окислительно-восстановительного титрования является перманганатометрия. Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Чаще всего титрование проводят в кислой среде. Это обусловлено тем, что в кислой среде МПО4-ИОН, окрашивающий раствор в розовый цвет, восстанавливается до бесцветного иоиа что позволяет достаточно точно фиксировать точку эквивалентности титрования без применения индикаторов. Кро.ме того, окислительная способность перманганата в кислой среде несравненно выше и, следовательно, область применения шире, чем в нейтральной и щелочной средах. [c.104]

Помимо своего прямого назначения применительно к практике объемного анализа, кривые окислительно-восстановительного титрования находят применение для приближенной оценки стандартного окислительно-восстановитель-ного потенциала. [c.140]

Применение двух поляризуемых электродов позволяет отказаться от солевых мостиков, необходимых при использовании электродов сравнения. Поэтому данный метод широко применяется для титрования в неводных средах, например, при определении воды по Фишеру. При помощи титрования с двумя поляризованными электродами можно проводить многие окислительно-восстановительные титрования, выполняемые в обычном амперометрическом титровании. Кроме того, метод с двумя электродами находит широкое применение при индикации конечной точки в кулонометрическом титровании. Шконец, следует упомянуть и о том, что при титровании с двумя поляризованными электродами можно определять последовательно несколько веществ, подобно тому, как это делается в обычном амперометрическом титровании, но с более резкими перегибами кривой в точках эквивалентности. [c.514]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

Следует сказать, что переход окраски при комплексонометрическом титровании Ре обычно менее резок, чем, например, при обычном окислительно-восстановительном титровании. Это прежде всего относится к применению индикаторов — производных фенола, которые часто необходимо прибавлять в таких количествах, которые по сравнению с обычными концентрациями индикаторов являются значительными (см. главу V, раздел 1). Абсолютная кон- [c.234]

Основное достоинство бихромата калия как окислителя заключается в его стабильности, благодаря чему он может использоваться непосредственно как первичный стандарт при окислительно-восстановительных титрованиях. Малое применение бихромата в качестве титранта для определения плутония связано с меньшим скачком потенциала в эквивалентной точке. Кроме того, бнхромат калия обладает сравнительно невысоким эквивалентным весом по отношению к плутонию. [c.188]

Метод комплексонометрического титрования Pu(IV) с арсеназо I был применен П. Н. Палеем и Н. Е. Кочетковой (1959 г.) для определения содержания плутония в eiro двуокиси. Растворение двуокиси проводили подобно описанному выше в методе окислительно-восстановительного титрования Pu(IIl) ванадатом аммония (стр. 192). [c.209]

Метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении растворов хлорамина Т или хлорамина Б в качестве титрантов, назван [9] хлораминометрией. у [c.62]

Индикаторные электроды метода окисления-вссстановления. При окислительно-восстановительном титровании индикаторными электродами служат индифферентные металлы платина, палладий, золото. Наиболее широкое применение в потенциометрическом анализе нашел гладкий платиновый электрод в виде проволоки, пластинки или сетки. При любом окислительно-восстановительном процессе платиновый индикаторный электрод принимает потенциал, соответствующий окислительно-восстановительной системе. Например, при титровании раствора железа (И) бихроматом калия [c.188]

Если одна из систем имеет достаточно высокую концентрацию (хорошо уравновешена), а вторая — низкую, то вторая система практически принимает потенциал первой. На этом основано применение окислительно-восстановительных индикаторов (см. раздел II, Д). Далее, чем ближе потенциал системы к значению ее 0 (Сок/Своо = 1), тем он устойчивее (оба эти свойства можно сравнивать с зависимостью буферной емкости в кислотно-основном равновесии от концентрации компонентов и различием между значением pH буферного раствора и р/С кислоты, использованной для его приготовления). На указанном выше взаимодействии и основано окислительно-восстановительное титрование, в котором слабый восстановитель окисляется более сильным окислителем, или наоборот. Если стандартные потенциалы этих систем различаются достаточно сильно, то в точке эквивалентности происходит резкое изменение потенциала его значение в этой точке определяется выражением [c.233]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

Индикаторы для объемного анализа. Описанные выше индикаторы часто слишком неустойчивы для применения в объемном анализе, и, кроме того, окраска их лишь незначительйо изменяется в кислом растворе. Однако задача подбора подходящих индикаторов для определения конечных точек при окислительно-восстановительных титрованиях в некотором отношении проще, чем подбор серии индикаторов, охватывающих широкий интервал потенциалов. Мы уже видели, что если две окислительно-восстановительные системы реагируют между собой достаточно полно, для того чтобы реакцию между ними можно было использовать для аналитических целей, вблизи точки эквивалентности потенциал системы (см. рис. 80) изменяется весьма заметно. В идеальном случае стандартный потенциал индикатора должен совпадать с потенциалом точки эквивалентности титрования. Однако практически достаточно, чтобы первый лежал в области резкого изменения потенциала титруемой системы. Тогда при наступлении конечной точки титрования и резком изменении окислительно-восстановитель-ного потенциала одновременно резко изменится окраска индикаторной системы. Если стандартный потенциал индикатора лежит ниже или выше области, отвечающей точке перегиба кривой потенциала, изменение окраски будет протекать или до или после точки эквивалентности и, во всяком случае, оно будет скорее плавным, чем резким. Поэтому такие индикаторы [c.390]

Интерес к применению индикаторов при окислительно-восстановительных титрованиях возник после открытия того факта, что общеизвестное изменение окраски дифениламина при окислении может быть использовано при определении конечной точки титрования двухвалентного железа бихроматом в кислом растворе. Дифениламин, предпочтительно в форме растворимой сульфокислоты, первоначально подвергается необратимому дкислению в дифенилбензидин, и уже это соединение и продукт его окисления (дифениламиновый фиолетовый) является собственно индикатором [10]. [c.391]

При выполнении окислительно-восстановительных титровании иногда применяют индикаторы, переход окраски которых необратим. Хотя такие индикаторы в общем не рекомендуются, все ще при некоторых условиях они могут быть полезными, особенно если они с большой чувствительностью указывают на присутствие избытка реагента. Примерами таких индикаторов могут служить метилкрасный и метилоранжевый. В кислых растворах оба эти индикатора красные, а под действием окислителей, например перманганата или брома, они обесцвечиваются. Другим индикатором этого типа является бордо ( olour Index № 88) который обесцвечивается бромом (гипобромитом) в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Недостатком таких индикаторов является то, что они разрушаются под действием избытка реактива, создающегося в месте падения капли его из бюретки, и обесцвечиваются, таким образом, до достижения точки эквивалентности. Титрование с такими индикаторами надо производить медленно и осторожно. Практические подробности их применения и данные об их чувствительности будут даны в III томе. [c.170]

Методы, включающие осаждение азидов раствором нитрата серебра, обычно дают заниженные результаты вследствие некоторой растворимости азида серебра в воде, а методы окислительно-восстановительного титрования требуют применения титрантов, концентрацию которых необходимо периодически проверять и уточнять цвет комплекса РеКз нестоек и зависит от pH. Метод Кьельдаля дает положительные [c.129]

Конечную точку титрования в окислительно-восстановительном титровании можно зафиксировать несколькими способами по появлению или исчезновению окраски титрапта, с применением вешеств, специфически реагирующих с одной из форм окислительно-восстановительной пары, или веществ, которые сами подвергаются окислению и восстановлению и образуют окисленную и восстановленную формы, имеющие различную окраску (ред-окс-инднкаторы). [c.164]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

Цианидные комплексы находят некоторое применение в окислительно-восстановительном титровании. Так, в аммиачном растворе Со(П) можно потенциометрически титровать Fe( N)eP -ионом. Большая разница между системами Со(II)—Со(III), Ре(И)—Fe(III) и, следовательно, лучшая конечная точка титрования получаются при использовании этилендиамина вместо аммиака [14]. С другой стороны, в качестве окислителя вместо KsFe( N)6 можно использовать более энергичный Ks[Mo( N)8] [15]. [c.82]

Потенциометрический метод был впервые практически применен Пршибилом с сотр. [51 (16)] для определения железа(III). С помощью ацетатной буферной смеси доводят pH раствора железа приблизительно до 5, гладкий платиновый электрод используют в качестве индикаторного электрода, а каломельный — в каче- стве электрода сравнения. При титровании 0,1 М раствором ЭДТА потенциал в конечной точке падает на 350 мв на каждые 0,04 мл раствора титранта потенциал устанавливается практически моментально. При более низких значениях pH скачок тоже наблюдается точно в точке эквивалентности, однако величина его меньше, й установление потенциала происходит тем медленнее, чем больше кислотность раствора. Вид кривой титрования почти такой же, как и при окислительно-восстановительном титровании, только после скачка быстрее начинается почти горизонтальный участок. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология