Меди окисной хлорид

Меди окисной хлорида раствор. Растворяют 0,75 г меди окисной хлорида и 1,5 г аммония хлорида в небольшом количестве воды. К раствору прибавляют 1,5 мл концентрированного раствора аммиака и доводят объем раствора водой до 25 мл. [c.119]

Меди окисной хлорида раствор в концентрированной соляной кислоте растворяют 0,5 г хлорида окисной меди в 10 мл концентрированной соляной кислоты срок годности — I мес Меди сульфата раствор 1%, 5% и 10% [c.265]

IV группы относятся ионы элементов, хлориды которых растворимы в воде — катионы меди, окисной ртути, кадмия и висмута. [c.83]

Визуальные наблюдения показывают, что при анодной поляризации в растворах хлоридов поверхность медного электрода все время покрывается продуктами анодного растворения, и в момент наступления пассивного состояния весь электрод оказывается покрытым зеленоватой массой, состоящей из хлорной и хлористой меди. Окисные и гидроокисные [c.124]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозионную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

Обычно в природных водах содержатся в небольших количествах ионы щелочных металлов— калия и натрия. Кроме того, в них могут присутствовать ионы закисного и окисного железа. В водах поверхностных источников железо часто входит в состав органо-минеральных комплексов, в подземных водах — в виде бикарбонатов, реже — хлоридов и сульфатов. Марганец присутствует в природных водах в значительно меньших количествах, чем железо по стандарту суммарное содержание железа и марганца в хозяйственно-питьевой воде не должно превышать 0,3 лгг/л. Ионы цветных металлов — меди, цинка, свинца, а также мышьяк могут попадать в воду лишь при загрязнении ее промышленными стоками или вследствие коррозии арматуры. [c.86]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 8—10 капель растворов в первую — хлорида четырехвалентного олова, во вторую — нитрата окисной ртути, в третью — сульфата меди. В каждую пробирку опустить железный гвоздь, предварительно тщательно очищенный наждачной бумагой. [c.238]

Еще арабские алхимики не только умели очищать нашатырь методом возгонки, но и применяли его для содействия возгонке таких веществ, как окиси железа и меди, приводя при помощи нашатыря эти металлы в состояние высокого совершенства . Отсюда происходит применение нашатыря при пайке, металлов для очистки поверхности металла от окисной пленки. Нашатырь при пайке диссоциирует на аммиак и хлористый водород, а хлористый водород превращает окисел металла в летучий хлорид, тем самым очищая от окисла поверхность металла. [c.317]

Алюминий в больших масштабах получают из боксита. Последний очищают растворением в гидроокиси натрия и переосаждением под действием двуокиси углерода. Затем при 800—1000 окись алюминия растворяют в расплавленном криолите и плав подвергают электролизу. Алюминий — твердый, прочный металл серебристого цвета. Несмотря на высокую электроположительность, он очень устойчив к коррозии вследствие образования прочной пленки окиси на поверхности. Способность толстой окисной пленки определенной пористости задерживать частички красителя часто используют для анодирования алюминия. Алюминий растворим в разбавленных растворах минеральных кислот, но пассивируется концентрированным раствором азотной кислоты. Если механическим воздействием или амальгамированием снять предохраняющее действие окисной пленки, то алюминий энергично реагирует даже с водой. Металл реагирует при обычных условиях с горячим раствором щелочей, галогенами и разными неметаллами. Высокочистый алюминий совершенно пассивен к действию кислот, но способен реагировать с соляной кислотой, содержащей следы хлорида меди(1), или будучи в контакте с платиной во время растворения должно быть введено немного Н2О.2. [c.283]

У некоторых металлов защитные пленки очень легко разрушаются хлорид-ионами. Так, если алюминиевую пластинку, на которой всегда имеется защитная окисная пленка, опустить в раствор хлорида меди (II), то в результате разрушения этой пленки наступает быстрая коррозия алюминия (растворение его) с вытеснением меди и выделением водорода. [c.190]

Медь двухлористая 2-водная. Меди окисной хлорид. Медь хлорная. СиС1г-2Н20. М. м. 170,49. Зеленовато-голубые кристаллы. ГОСТ 4167-74. [c.119]

Меди окисной хлорид. Медь хлорная. СиСЬ 2НгО (М. в. 170,49). Зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, метиловом, этиловом, ч-бутиловом и н-пропиловом спиртах. [c.890]

Из наблюдений Ашера и Вовси [141] следует, что присутствие медных солей может глубоко изменять ход радикальной реакции с алкенами. В то время как стирол, бутадиен, акрилонитрил или этилакрилат давали полимеры при радикально инициированной реакции в прйсутствии четыреххлористого углерода, подобные реакции в присутствии хлоридов одно- и двухвалентной меди, окисного и закисного железа давали высокие выходы 1 1 аддукта R H I H2 I3. Таким образом, даже высокоустойчивые радикалы способны к быстрому переносу цепи хлор-ионом в присутствии ионов меди и железа (схема 14) [c.375]

Катионы первой подгруппы IV группы осаждаются соляной кислотой в виде хлоридов, поэтому первая подгруппа IV группы называется подгруппой соляной кислоты или подгруппой серебра и состоит из катионов серебра, закисной ртути и свинца. Ко второй подгруппе IV группы относятся ионы элементов, хлориды которых растворимы в воде—катионы меди, окисной ртути, кадмия и висмута. [c.70]

Изучение последних было проведено особенно полно Леви и его сотрудниками, исследовавшими хлориды меди, никеля и магния,- сернокислую медь, окисные и хлорокисные соединения меди и наконец, хлористый кальций, не давший впрочем никаких результатов. [c.216]

Атомно-абсорбционный метод применяют при анализе металлического серебра и его сплавов [1107], натрия [1023], элементного бора [599], хлоридов меди и висмута [159], нитрата плутония [745], сталей и сплавов [133, 595, 763, 827, 944], высокотемпературных Ni- плaвoв [204, 1116], 2г-сплавов [1026], окисных и карбидных вьщелений в стали [757], окислов А1, Са, Си, N1, Ре [1111], бокситов [846], хромовых руд и хромомагнетитовых огнеупоров [c.93]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Электроосаждение меди из растворов, в которых присутствовали хлориды закисной и окисной меди, а также хлорид лития, изучено С. В. Горбачевым и Н. А. Зотовым [151 — 156]. Электроосаждение проводилось из метанола, пропанола, уксусной кислоты и пиридина. [c.44]

Конце н1трирование экстрагированием. Для определения галлия в окисных и сульфидных рудах [6], в гер-маните [1275], железе [1223] и стали [701, 1223], в боксите [1012], золе кокса [701], в индии [381] его отделяют экстракцией эфиром в виде хлорида [6, 381, 1012, 1275] или роданида [1223] из солянокислого раствора. Эфирные вытяжки анализируют спектральными методами нeпoqpeд твeннo после упаривания [6, 1223], либо осаждают галлий в виде гидроокиси и прокаливают до окиси, а затем исследуют спектрографически при использовании меди в качестве элемента сравнения [1012, 1275]. Фотометрируют линии галлия 2943,70 и 2874,34 А [1012]. [c.162]

Бензол (I), НС1 СО Монохлорбензол Окисление неорг СОа r lg чистый или в смеси с хлоридами меди и /или) железа, на активированном угле 85— 25С)° С, 1 Оа НС1 = 1 (0,5—1,5) (0,2—1,2) [361] анических соединений Окисный медно-хромовый. Активность зависит от природы носителя. Прямой зависимости между активностью и концентрацией парамагнитных центров не обнаружено [362] СгаОз в вакууме. 20—100 С [363] [c.503]

Далее, есть и другие опасности, связанные с методом дисков, которые часто проявляются при работе с неорганическими солями и комплексами. Так, например, наблюдалось, что при измельчении дигидрата хлорида окисной меди с иодистым калием быстро появляется коричнево-желтая окраска смеси иодида закисной меди и свободного иода. Сообщалось также о другом примере обмена ионов [108], когда дифториды натрия, калия и аммония давали твердые растворы с матрицами из различных галогенидов щелочных металлов. Это вызывало существенное изменение положения полос [HFgl . Обмен иона аммония с галогенидами щелочных металлов приводит к появлению фаз галогенидов аммония, которых не было в исходных чистых образцах [166]. Пренебрежение этим процессом привело к неправильной интерпретации спектра. При спрессовывании K[Au( N)2] с различными галогенидами щелочных металлов спектры также заметно [c.304]

Выход продукта присоединения увеличивается при прибавлении ацетата натрия или другой буферной соли. Активными агентами могут быть ковалентный диазоацетат (раздел 2, выше), гидроокись диазония или диазогалогениды. Следует отметить, что присоединение идет только при применении хлорида или бромида диазония. Сульфаты и нитраты не дают этой реакции. Соли окисной меди сильно катализируют реакцию, а соли закисной меди совершенно не обладают каталитическим эффектом. [c.175]

Приборы и реактивы. Пробирки и штатив для них. Пинцет. Палочки стеклянные. Предметное стекло. Трубки стеклянные. Кювета эмалированная. Чашечка фарфоровая. Наждачная бумага. Черная бумага. Фильтровальная бумага. Нитрат окпсной ртути. Нитрат закисной ртутп. Окись ртути. Иод (кристаллический). Ртуть. Натрий. Медь (пластинка). Жесть оцинкованная. Лакмусовая бумажка. Фенолфталеин. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 н.), карбоната натрия, сульфида аммония (насыщенный), нитрата окисной ртути (2 н,), нитрата закисной ртути (2 н,), хлорида натрия (0,5 н, и насыщенный), иодида калия (0,5 и, и 0,2 н,), роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н,), хлорида кобальта (насыщенный), хлорида двухвалентного олова (0,5 и,), хлорида окисной ртути (насыщенный). [c.220]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Приборы и реактвы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид кобальта (шестнводный). Соль Л1ора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага (красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 и. плотность 1,4 г см ) едкого натра (2 н.) аммиака (25%-ный) иодида калия (0,1 и. 0,5 н.) нитрата вис.мута (0,5 н.) нитрата окисной ртути (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) тиосульфата натрия (1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н.) роданида ам.мония (насыщенный) ферроцианида калия (0,5 и.) феррицианида калия (0,5 н.) хлорида натрия (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) хлорида бария (0,5 н.) , сульфида аммония. [c.126]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубкам) (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия, Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г1см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный) соляной кислоты (2 и.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (6,5 п.) нитрата окисной ртути (0,5 п.) роданида аммония (0,01 н.) перекиси водорода (3%-ный). [c.146]

Изучено также влияние различных анионов, например нитрата [254], фторида [161, 250, 255I, хлорида [161, 256[, сульфата [256], цитрата [257], фосфата [255, 258] и ацетата [255[, на каталитическое разложение перекиси водорода солями железа. Цитрат в различных концентрациях может вызывать и активирование реакции и торможение ее, а хлорид (в зависимости от кои-центрации иона окисного железа) может играть роль ингибитора или быть инертным. Другие ионы, например фторид, фосфат и ацетат, являются ингибиторами, так же как и ацетанилид [259]. На стр. 447 и 449 представлены иллюстративные данные, показывающие влияние фосфата и станната. Превосходными промоторами для этого катализа служат и другие добавки в этом отношении изучено влияние меди [161, 164[, молибдена [260], смеси молибдена и вольфрама [261] и одного вольфрама [262]. [c.412]

Например, ионы железа (П1) экстрагируют из солянокислого водного раствора эфиром в виде HFe l . Ионы лития отделяют в виде Li l от других щелочных металлов экстрагированием ацетоном, в котором нерастворимы хлориды натрия, калия и др. Рода-нидные комплексы железа, кобальта, молибдена экстрагируются смесью изоамилового спирта и эфира. Соединения некоторых металлов с органическими реагентами—купфероном, оксихинолином, дитизоном и др.—экстрагируют эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и т. д. Так, например, ионы серебра, меди (П), окисной ртути, свинца, олова (II) и др. экстрагируются в виде дитизонатов хлороформом или четыреххлористым углеродом. Получаемые при этом растворы окрашиваются в различные цвета [c.415]

Отделив раствор от осадка хлоридов, создают в нем надлежащую кислотность, а затем насыщают сероводородом. Образуется осадок сульфидов свинца, висмута, меди, кадмия, двухвалентной (окисной) ртути, мышьяка, сурьмы и олова. Перечисленные катионы, сульфиды ко-терых практически нерастворимы в воде и разбавленных кислотах, входят в четвертую аналитическую группу или группу сероводорода. Молибден, могущий присутствовать как МоОГ осаждается сероводородом в виде Мо5з й оказывается тоже в этой группе. [c.50]

Растворы и жидкости. Ртуть металлическая. Перманганат калия (0,05 и.), бихромат калия К2СГ2О7 (1 н,), ванадат аммония МН4УОз (2 н.), серная кислота (2 н.), соляная кислота (концентрированная), азотная кислота (концентрированная), едкий натр (20%-ный), ртуть азотнокислая окисная Hg(NOз)., (0,05 и.), едкий натр МаОН (2 н.), цинк сернокислый (1 н.), кадмий сернокислый (0,25 и.), сульфид натрия (1 н.), ртуть азотнокислая закисная Н г(НОз)2 (0,5 н.), олово хлористое 5пС12 (0,25 н.), иодид калия (0,5 н.), раствор аммиака (10%-ный), азотная кислота (2 п.), хлорид меди (1 н.), раствор КНд (25%-ный), азотнокислое серебро (0,05 н.). [c.285]

Составной раствор в мерном цилиндре к одному объему раствора хлорида окисной меди (содержит 7 г соли вГООмл дистиллированной воды) или 10% раствора сульфата меди приливают 2 объема раствора сульфита натрия (2,5 н.). Растворы тщательно перемешивают до полного растворения осадка. К полученному прозрачному раствору приливают /г объема раствора бикарбоната натрия (содержит 8 г соли в 100 мл воды). Раствор тщательно перемешивают и тотчас переносят в бюретку достаточного объема. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология