Реакции с малорастворимыми веществами

Некоторые практически необратимые ионные реакции сопро- вождаются образованием непрочных соединений, распадающихся на малодиссоциирующие или малорастворимые вещества, или на те и другие одновременно, например [c.263]

Таким образом, реакции обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают в сторону образования осадков (малорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ) и слабых электролитов (малодиссоциирующих соединений). [c.83]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соеди [c.262]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Другие многочисленные реакции, к которым способны соли в водных растворах, также сводятся в основном к ионным реакциям обмена, вызывающим образование малодиссоциированных соединений воды, малорастворимых веществ, газообразных веществ, слабых кисло г и оснований. [c.116]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

При весовых определениях содержание того или иного компонента (элемента или соединения) находят по количеству образующегося в результате реакции малорастворимого вещества, которое выделяют в виде осадка и точно взвешивают на аналитических весах. Так, например, при весовом определении иона SO4 такой реакцией может служить реакция взаимодействия ионов S04 и ионов Ва " . В результате этой реакции [c.98]

Основным фактором, влияющим на смещение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов. Поэтому обменные реакции в растворах идут в сторону малорастворимых веществ или слабых электролитов. Это правило легко объяснимо, так как в результате протекания таких процессов один или несколько видов ионов выводятся из сферы взаимодействия, что в соответствии с принципом Ле Шателье должно привести к более полному протеканию реакции. Малорастворимые вещества могут выводится из раствора или в виде осадка, или в виде газа. Слабыми электролитами могут быть кислоты и основания, вода и комплексы. [c.232]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, если в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы). Это утверждение известно как правило Бертолле. [c.280]

Уравнение изменения концентрации малорастворимого вещества Сз, образующегося в ходе химической реакции (С, — Сз) и уравнение [c.164]

Реакции осаждення принадлежат к числу обратимых ионообменных реакций. Они протекают в том случае, если противоположно заряженные ионы двух растворимых веществ-электролитов образуют малорастворимое вещество. Реакции осаждения заканчиваются установлением гетерогенного равновесия ионы в растворе— осадок малорастворимого вещества [c.121]

Способы получения ТПС можно разделить на две основные группы образование ТПС в результате реакции химического осаждения из раствора, содержащего ионы осаждаемого металла и сульфидирующий агент сорбционные способы, основанные на сорбции поверхностным слоем диэлектрика малорастворимых веществ, например гидрооксидов электроотрицательных металлов, и преобразовании их в сульфиды металлов на поверхности диэлектрика. [c.99]

Поскольку энтальпия АН реакции АВ (тв) А+В- для малорастворимых веществ всегда положительна, Кь и, следовательно, растворимость L возрастают с увеличением температуры. [c.197]

Использование клапана Бунзена (препарат 17) позволяет очень просто устранить влияние атмосферного воздуха на растворы, выделяющие газ в процессе реакции. Если при введении газа в раствор образуется малорастворимое вещество, следует применять широкую трубку для подвода газа, которая не будет засоряться осадком-. Горючие или ядовитые газы, находящиеся в избытке или образующиеся как побочные продукты, необходимо обезвредить, удаляя их через тягу (препараты 109, 113, 171) или пропуская через поглотитель. [c.514]

Концентрацию растворов некоторых солей можно определить, используя реакции обмена, протекаюш,ие с образованием осадков малорастворимых веществ в процессе титрования. Например, для количественного определения хлоридов (или бромидов) металлов можно применить реакцию образования осадка галогенида серебра по уравнению [c.270]

Направление ионообменных реакций определяется правилом реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются осадки (малорастворимые вещества), газы (легколетучие или малорастворимые вещества), слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения) и комплексные ионы (также малодиссоциирующие). [c.36]

Значительно чаще приходится иметь дело с образованием малорастворимых веществ, которые удаляются из сферы реакции в виде осадка (что часто обозначают стрелкой, направленной вниз). Очевидно, что концентрация соответствующих ионов при этом тоже снижается и возможность протекания обратной реакции уменьшается. Например, в системе [c.189]

Встречаются практически необратимые ионные реакции, которые сопровождаются образованием непрочных соединений, распадающихся на слабодиссоциирующие или малорастворимые вещества, или одновременно на те и другие [c.37]

Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55]

Адсорбционно-комплексообразовательная хроматография является одним из новых видов хроматографического метода. Разделение веществ в адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии определяется различием в константах нестойкости их комплексных соединений. В качестве носителя используют сорбент, способный удерживать комплексообразующий реагент и продукты его реакции с катионами металлов. Такие сорбенты получили название модифицированных сорбентов. В отличие от осадочной хроматографии и адсорбционно-комплек-сообразовательной хроматографии образующиеся в результате реакции малорастворимые комплексные соединения не выделяются на носителе или в растворе в виде новой твердой фазы, а сразу же поглощаются носителем вследствие большей прочности связи между молекулами комплекса и поверхностью носителя, чем между молекулами комплексного [c.289]

Если продукты гидролиза растворимы, то реакция имеет обратимый характер. Однако в результате гидролиза иногда могут получаться летучие или малорастворимые вещества. В этом случае реакция становится необратимой. [c.215]

Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями молекулярным, полным ионным и кратким ионным. В ионном уравнении слабые электролиты и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами. Образование осадков отмечают знаком (],), образование газов-знаком ( ) [c.68]

Довольно обычны также случаи, когда в данной системе одновременно образуются и малодиссоциированное, и малорастворимое вещества. Если это происходит при одном и том же направлении реакции, то ее равновесие смещается еще больше, чем от влияния только одного фактора. Однако чаще наблюдается образование малодиссоциированного вещества при одном направлении реакции, а малорастворимого — при обратном. [c.190]

Пример 3. Ионные уравнен и я реакций с участием летучих и малорастворимых веществ [c.165]

Гомогенные реакции в жидкой фазе — нейтрализация, обменная реакция, диссоциация, образование малодиссоциированных или малорастворимых веществ, комплексообразование, сольватация (гидратация), ассоциация, образование ионных пар и т. д. Для каждой из этих реакций константа равновесия Ки может быть определена в условиях бесконечно разбавленного раствора и при любой концентрации вплоть до насыщения [c.40]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, направленных в сторону образования малорастворимых веществ. [c.59]

При составлении ионных уравнений реакций следует вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные изображать в виде молекул. Знак стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка знак f обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные растворимые электролиты, как полностью диссоциированные, пишутся в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части. [c.159]

Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ, например [c.160]

Подобные процессы происходят и прп реакциях, в ходе которых малорастворимое вещество превращаегся в растворимый, по слабо диссоциирующий продукт. К таким реакциям относится, например, растворение сульфидов некоторых металлов в соляной кислоте. Так, взаимодействие сульфида марганца с соляной кислотой выражается уравнением [c.256]

Особый интерес представляет задача моделирования процессов нелинейной динамики, которые, в своей основе, являются нестационарными при неизменяющихся виещних условиях. Объектом нелинейной динамики может служить процесс массовой кристаллизации из растворов малорастворимых веществ. Разработка модели осуществлялась для процесса кристаллизации двухосновного фосфита свинца, получаемого в ходе химической реакции [c.22]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций. Зап исать величины произведений растворимости полученных. малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свн1ща в хромат свинца. [c.77]

При обработке воды сернокислым алюминием А12(504)з фтор образует с алюминием малорастворимое вещество А1Рз, которое осаждается вместе с гидроокисью алюминия. Доза сернокислого алюминия, необходимая для обесфторивания воды, зависит от реакции среды. При н е й т- [c.208]

Из всех рассмотренных примеров вытекает, что ионы в растворах взаимодействуют друг с другом лишь тогда, когда образуются малорастворимые пли труднодиссоциирующие вещества. Исходя из этого, общие условия протекания реакций обмена ионов в растворах электролитов можно сформулировать следующим образом реакции обмена ионов в растворах электролитов протекают лишь в тех случаях, когда образуются либо хорошо растворимые труднодиссоциируюш,ие веш,ества, либо малорастворимые вещества, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа [c.140]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодис-социирующие соединения (слабые З лектролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.204]

Часто приходится сталкиваться с процессами, в которых реализуется не один из четырех рассмотренны>. типов обменных реакций, а та или иная комбинация их. Так, многие обменные реакции в растворах электролитов сопровождаются одноеременным образованием и малорастворимых веществ, и слабых электролитов. Если в процессе [c.204]

Осадочная хроматография основана на использовании химических реакций, сопровождающихся образованием малорастворимых веществ (осадков). Эти реакции протекают между отдельными компонентами анализируемого раствора со специальными реагентами, нанесенными па поверхность иос1[теля. [c.29]

Если в результате электрохимической реакции один из ионов, участвующих в реакции, образует на электроде прочно сцепляющееся с ним малорастворимое соединение, этот процесс можно применить для аналитических целей. Проводя желаемый электрохимический процесс столь долго, чтобы концентрация определяемого иона в растворе понизилась по меньшей мере до 10" моль-л" (разд. 3.3), по массе малорастворимого вещества, находящегося на электроде, можно определить содержание искомого иона (разность весов электрода до и после электролиза). Этот метод называют элект-рогралиметрией. При этом предполагается, как и в других гравиметрических методах анализа, что выделенное вещество имеет определенный состав и не содержит примесей. Оценку величины напряжения, необходимого для проведения электролиза, можно и в этом случае провести по уравнению (4.1.29а) и на основе рассмотрения вольтамперных кривых (разд. 4.1.5). [c.146]

Метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяют для реакций, протекающих в растворах. Он основан на уравнивании в левой и правой частях уравнения суммарного числа зарядов реальных ионов, существующих в растворе, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. В получающихся элек-.тронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабодиссоциирующие, летучие и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. [c.187]

Рассмотрение конкурирующих реакций окисления — восстановления и осаждения необходимо в том случае, когда одним из продуктов оксред-реакции является малорастворимое вещество Например, в системе [c.91]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]