Теплота растворения водяного пара

Рис. 21. Интегральная (5) и дифференциальная (Ф) теплоты растворения водяных паров в серной кислоте.

Теплота конденсации аммиака. ........ Охлаждение примесных газов. ........ Охлаждение водяных паров. ........ Охлаждение несконденсировавшегося аммиака. Конденсация и растворение водяных паров. . 23 619 ООО 1071 830 382 151 ООО С охлаждающей водой. . . 23 772000 [c.160]

Формальдегид сильно отличается от других альдегидов по своему отношению к воде. Он образует с ней химические соединения (гидраты), и поэтому поглощается водой очень энергично и в большей степени, чем спирт (у других альдегидов отношение обратное). Абсорбция формальдегида проводится в аппарате 6 разбавленным водным раствором метанола, получающимся в скруббере 8. Режим работы абсорбера 6 подбирается таким, чтобы снизу из него выходил готовый формалин, содержащий 36—37 вес. % формальдегида и 7—9 вес. % метилового спирта. Часть воды и весь метанол, необходимые для этого, уже содержатся в реакционных газах. Недостающее количество воды поступает с водным метанолом, орошающим абсорбер 6. Первая стадия абсорбции является весьма экзотермичной вследствие выделения теплоты конденсации водяных паров из газа и теплоты растворения формальдегида. Поэтому абсорбер 6 имеет несколько промежуточных холодильников (не показаны на схеме). [c.659]

В технике еще различают для горючих веществ верхний и нижний пределы теплот горения. Первый получается, если после сгорания водяные пары сконденсировались в жидкость, а окислы серы и азота растворились в образовавшейся воде. Нижний предел предполагает продукты горения в виде газов, что уменьшает тепловой эффект на величины теплот конденсации водяных паров и теплот растворения упомянутых окислов. Разницу между обо ими пределами легко подсчитать, зная элементарный состав топлива или анализ продуктов его горения. В таблицах и справочниках дается обычно верхний предел. [c.67]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

Количество тепла, выделяющегося при абсорбции, суммируется из теплот растворения аммиака и двуокиси углерода, нейтрализации СО 2 и конденсации водяного пара [c.511]

VII-2-18. Если вы проводите опыт по определению энтальпии растворения металлического нептуния в 1 М НС1, то какая поправка должна быть сделана на 1 моль Np (тв) для теплоты, включающей теплоту испарения воды, которая будет смешана в виде водяного пара с выделяющимся На [40] Давление пара чистой воды при 25° С 23,756 мм рт. ст. энтальпия парообразования чистой воды при 25° С 582,2 кал-г . Реакция имеет вид [c.66]

A.B. получается в тарельчатых абсорберах при растворении в воде газообразного или жидкого NH3 для отвода выделяющейся теплоты (до 2,1 МДж/кг) предусмотрено водяное охлаждение. В результате образуется т. наз. синтетич. водный аммиак (не менее 25% NH3 по массе). Кроме того, A.B. получается при контакте с водой сырого коксового газа-продукта коксования каменных углей. Вследствие охлаждения газа вода конденсируется или специально впрыскивается в него для вымывания NH3 при этом вначале образуется слабая, или скрубберная. A.b., дистилляцией к-рой с водяным паром и послед, дефлегмацией и конденсацией получают т. наз. концентрированную кам.-уг. А. в. (18,0-18,5% NH3). А. в. хранят и перевозят в железно- [c.151]

Вытягивание вискозных нитей в режиме высокоэластической деформации в полной мере соответствует этому механизму. Происходит обратимая деформация структур сферолитного уровня с сохранением фибриллярных структур без существенных изменений, Это подтверждается и экспериментально. Так, например, в работе Германса [166] установлено, что при вытягивании нитей от 10 до 120% их плотность остается в пределах от 1520 до 1523 кг/м . Столь незначительное увеличение плотности свидетельствует об отсутствии существенных структурных перестроек в веществе. Сорбция водяных паров, зависящая от поверхности фибрилл и, следовательно, от их размеров, также практически не зависит от вытяжки [85], что свидетельствует о сохранении структуры фибрилл при деформации. Сохранение исходных фибриллярных структурных элементов при вытягивании подтверждается также рентгенографическими данными [87] и экспериментально определенными [86] теплотами растворения вытянутых и невытянутых нитей. [c.233]

О, а в случае частично смешивающихся между собой веществ теплота растворения обычно невелика. Поэтому практически изотермы жидких смесей с водой для веществ, используемых при дистилляции с водяным паром, представляются прямыми. Только в случае значительного взаимного растворения компонентов надо учитывать криволинейность изотермы. Для паровой фазы теплота смешения очень мала, и только ири весьма высоких давлениях необходимо учитывать ее влияние на общую энтальпию смеси. [c.69]

Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого нефтепродукта в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) Б среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта и при образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.167]

Определенная этим методом теплота сгорания называется теплотой сгорания в бомбе и обозначается Qs. Кроме Сб различают высшую теплоту сгорания, т. е. теплоту сгорания топлива в производственных условиях за вычетом тепла, которое выделяется за счет образования и растворения серной кислоты при горении серы и за счет образования азотной кислоты из азота воздуха низш ю теплоту сгорания Q —то количество тепла, которое выделяется в производственных условиях при сжигании 1 кг топлива. Последняя величина несколько меньше, чем величина теплоты сгорания в калориметрической бомбе, так как водяные пары, образующиеся при сгорании топлива в печах, не конденсируются в воду с выделением тепла, затраченного на парообразование, как это происходит в бомбе, а уносятся в виде пара в атмосферу. Чем больше влажность сжигаемого топлива и чем больше содержится в топливе водорода, тем меньше величина низшей теплоты сгорания. Значение низшей теплоты сгорания СЗ используют для всех теплотехнических расчетов. [c.152]

В случае конденсирующихся газов (сернистый ангидрид, ам.миак, водяные пары) теплота растворения отрицательна вследствие большого значения теплоты конденсации, поэтому растворимость падает с повышением температуры. [c.238]

Простейшая схема циркуляционного процесса очистки газа раствором алканоламина представлена на рис.1. [6, 11]. Очищаемый газ подают восходящим потоком через абсорбер навстречу водному раствору абсорбента. Насыщенный химически связанными и физически растворенными НгЗ, СОг и другими примесями раствор выводят из нижней части абсорбера, дросселируют со снижением давления в экспандере, испаряя (выветривая) поглощенные углеводороды (метан, этан) и частично Нг8 и СОг, а затем нагревают в рекуперативном теплообменнике и направляют в де-сорбер. Необходимая для регенерации теплота сообщается раствору в кипятильнике (рибойлере), обогреваемом глухи.м водяным паром (Р < 0,5 МПа). [c.5]

Доти установил, что пластификация приводит к повышению величины lgDo и уменьшению отрицательных значений теплоты и энтропии растворения водяных паров в сополимере винилхлорида с винилацетатом (табл. 17). Повышение энтропии растворения водяного пара при пластификации полимера свидетельствует о том, что молекулы воды могут свободнее мигрировать в пластифицированном полимере в отличие от исходного, в котором наблюдается прочная фиксация молекул воды полярными группами полимера. [c.174]

Уменьшение величины межмолекулярных сил может быть достигнуто не только повышением температуры, но и пластификацией полимеров, которая также сопровождается повышением газопроницаемости Согласно представлениям о механизме пластификации , можно считать, что пластификатор уменьшает взаимодействие цепных молекул полимера, в связи с чем увеличивается гибкость цепи полимера и облегчается процесс передвижения участков цепных молекул. Доти ° показал, что пластификация приводит к увеличению lgPo и уменьшению отрицательных значений теплоты и энтропии растворения водяных паров в сополимере винилхлорида и винилацетата. Увеличение энтропии растворения пара в пластифицированном полимере свидетельствует о том, что молекулы воды мигрируют в нем легче, чем в исходном полимере. [c.188]

Рис. 84. Интегральная 5 (на 1 кг раствора) и лифференциальная Ф (на 1 к водяных паров) теплоты растворения воляных паров в серной кислоте.

Концентрация получаемой соляной кислоты зависит от концентрации хлора в отходах и водяных паров в дымовых газах, а также от способа абсорбции хлористого водорода водой. При адиабатической абсорбции (без отвода теплоты растворения хлороводорода в воде) концентрированную соляную кислоту можно получить только при значительном содержании хлористого водорода в газах. Например, 30%-ная кислота образуется в ripoue e адиабатической абсорбции при содержании хлористого водорода в газе около 80%. Изотермическая абсорбция, происходящая с отводом теплоты растворения хлористого водорода в воде, при соответствующем содержании водяных паров в газах и определенной температуре охлаждающего агента позволяет получить 30%-ную кислоту уже ири содержании в газе ж 15% НС1. Степень регенерации хлора пз отходов достигает 95% и более. [c.231]

В круглодонную колбу емкостью 100 мл, снабженную двурогим форштоссом с наклонно вставленным обратным холодильником, наливают 20 мл абсолютного спирта. Через вертикальное горло форштосса вносят постепенно мелко нарезанный металлический натрий 1,7 г, приоткрывая отверстие надеть предохранительные очки ) Растворение натрия сопровождается выделением теплоты Жидкость умеренно кипит. Когда весь натрий прореагирует, реакционную колбу охлаждают до комнатной температуры. В реакционную смесь приливают свежеперег-нанные 11 г диэтилоксалата и 10,3 г о-нитротолуола и кипятят на водяной бане 1 ч с обратным холодильником. При этом окраска смеси приобретает темно-фиолетовый цвет. Затем в смесь добавляют воду по объему, примерно равному объему смеси, и кипятят еще 2,5 ч также с обратным холодильником. После окончания реакции конденсации спирт и непрореагировавший о-нитротолуол отгоняют с водяным паром (рис. 15). Оставшуюся в перегонной колбе смесь фильтруют Фильтрат охлаждают ледяной водой и затем приливают к нему постепенно небольшими порциями концентрированную хлороводородную кислоту до кислой реакции по конго. Если при под-кислении хлороводородной кислотой начинает выделяться темное масло, то его отделяют, промывают водой и оставляют на ночь. Из смеси выкристаллизовывается о-нптрофенилпировиноградная кислота, ее отсасывают и перекристаллизовывают из воды Выход о-нитрофенил-пировиноградной кислоты около 8 г [c.218]

Грегг и Разук [13] исследовали дегидратацию в вакууме различных препаратов осажденной гидроокиси магния и бруцита в интервале 305 и 350° методом определения потери веса. На кривых разложения осажденной гидроокиси магния наблюдается период ускорения с a —0,1, позднее объясненный задержкой в установлении температуры опыта. Затем следует длительный период спада, который, за исключением конечной стадии, удовлетворительно описывается уравнением сокращающейся сферы. Было найдено, что удержание составляет около 5%. Образцы одной и той же партии давали воспроизводимые результаты, однако скорость разложения образцов гидроокиси различных партий может изменяться даже в 3 раза, причем эти изменения нельзя было привести в соответствие ни с величиной агломератов кристаллов, ни с величиной поверхности, определенной по методу БЭТ, ни со скоростью осаждения во время приготовления. Однако, как известно, Фрикке и Люке [14] нашли, что теплота растворения окиси магния, полученной из гидроокиси, на 2,7 ккал-молъ больше, чем у крупнокристаллической гидроокиси. Присутствие такого материала с повышенной энергией может понизить при 350° равновесное давление водяного пара над гидроокисью магния с 1879 до 209 мм. Подобные отличия, несомненно, могут влиять на кинетику разложения, повышая энергию активации по сравнению со стандартной энтальпией реакции, особенно при быстрой дегидратации в вакууме. В подтверждение этого можно указать, что в то время как стандартная энтальпия реакции равна 20,24 ккал--молъ , энергия активации достигала 27,4 ккал-моль . Дальнейшее обсуждение этого вопроса будет отложено до разделов, где рассматривается влияние паров воды на дегидратацию кристаллогидратов. [c.72]

В работе [83] исследована дегидратация трех образцов тонкоизмельченного пентагидрата сульфата меди при 45° и давлении паров воды 0,8 мм рт. ст. По достижении некоторого заданного состава температура снижалась до 43,1, 33 и 28,7° соответственно. Через 10 мин дегидратацию затормаживали, впуская сухой воздух до давления 90 мм рт. ст., и наблюдали происходящее после этого изменение температуры образцов. Сначала наблюдался эндотермический процесс, длившийся примерно 5 мин и обусловленный, по-видимому, заключительной стадией дегидратации, а затем наблюдалась экзотермическая реакция, начинавшаяся сразу при 43,1 и 33° и лишь через 50 мин при 28,7°. При 25° экзотермический процесс не наступал в течение нескольких часов. Величина площади экзотермического пика во всех случаях была одного и того же порядка. Вещество, выделенное до начала экзотермического процесса, было аморфным, в то время как после завершения экзотермической реакции было выделено кристаллическое вещество. Однако при давлении паров воды выше критического, соответствующего примерно 1,85 мм рт. ст., получить аморфную форму оказалось невозможным. Для установления количественных соотношений дегидратацию нентагидрата сульфата меди проводили при нескольких различных (но постоянном в каждом отдельном опыте) давлениях и по теплоте растворения определяли избыток энтальпии продукта. В первой серии опытов дегидратация проводилась при 45° и давлении паров воды от 0,02 до 2,21 мм рт. ст. до остаточного содержания воды 22 — 32%. В этих условиях признаков образования кристаллического тригидрата не наблюдалось. При низких давлениях водяного [c.103]

Рассматривая вопрос питания в совокупности с процессами дыхания и отделений вообще и с явлениями органической теплоты, мы убедимся в непреложной истине образования большей части жира нгивотных из веществ сахаристых или крахмалистых. В процессе дыхания животное принимает в свои органы дыхания определенный объем атмосферного воздуха, кислород которого исчезает, а на место его выдьгхаются углекислота и водяной пар, азот же нри этом остается без изменения иногда азота выдыхается более, нежели сколько вдыхается, этот избыток его происходит от атмосферного воздуха, поступившего в тело другими путями, например принятого вместе с пищею. Объем извергнутой углекислоты для животных травоядных, получающих достаточное количество пищи, почти равен объему поглощенного кислорода для животных плотоядных первый значительно менее последнего, часто даже вдвое. Кровь приходит в органах дыхания в прикосновение с кислородом и соединяется с ним, отделяя углекислоту известно, что в высших, краснокровных животных цвет крови нри этом делается алее, следовательно, явно, что здесь происходит изменение в красильном веществе, которое находится только в шариках крови и содержит значительное количество железа в виде окиси. Хотя цвет красильного вещества и не зависит исключительно от этого металла,— ибо его можно отделить, и цвет вещества не уничтожится, а только сделается гораздо бурее,— однако же если примем во внимание, что окись железа легко восстанавливается в закись, которая имеет способность соединяться с углекислотою, что углекислая закись железа в прикосновении с кислородом легко превращается в окись при отделении углекислоты, что все вещества, имеющие сильное сродство с железом, изменяют быстро состав крови, так что она более не алеет в прикосновении с кислородом и поглощает его гораздо менее, то можем с достоверностью заключить, что железо, находящееся в шариках крови, сообщает им способность принимать кислород и разносить его к разным частям организма, досягаемым для артериальной крови. Нам известно, что эта способность принадлежит не только красильному веществу шариков крови, но и другим телам, составляющим главную массу шариков и, кроме того, находящимся в крови в растворенном состоянии. Именно, азотистые соединения фибрин и белок, особенно первый, имеют способность поглощать кислород и, соединяясь с ним, образуют степени окисления, которые мы находим в ложных плевах, в различных покровах животных, например, в роговых тканях, в волосах хрящ и клеевые ткани, происходящие из азотистых соединений крови, содержат также на определенное количество углерода более кислорода, нежели последние. [c.175]

При абсорбции аммиака и углекислоты рассс.юм происходит значительное выделение тепла теплота растворения аммиака составляет 8430 ккал/кг-мол, а теплота растворения СО,—соответственно 5880 ккал/кг-.иол. Кроме того, выделением тепла сопровождается реакция нейтрализации аммиака углекислотой (тепловой эффект 16 850 ккал/кг-мол NHg) тепло выделяется также при конденсации водяных паров, содержащихся в газах дестилляции. Общего количества выделяющегося тепла достаточно для нагревания рассола на 80— 0 . [c.78]

Привести величину А(/в к величине А /°, т. е. ввести поправку на приведение к стандартным условиям процесса. Эта поправка в принципе вычисляется теми же приемами, которые описаны в гл. 1. Однако в случае серусодержащих соединений вычисление этой поправки несколько усложняется. В конечном состоянии в бомбе содержатся СОг, избыток кислорода, водяной пар (газовая фаза) и растворенные в воде СОг, Ог, Нг804 и НЫОз. Поэтому помимо тех величин, которые использовались для введения аналогичной поправки в случае веществ состава С, Н и О (см. Приложение, стр. 403), необходимы и другие величины (теплота смешения растворов серной и азотной кислот в соответствующем соотношении, растворимость и теплота растворения СОг и кислорода в растворе Н2504-1-НЫ0з и др.). [c.67]

При абсорбции аммиака и углекислоты расселим происходит значительное выделение тепла теплота растворения аммиак -составляет 8430 ккал/кг-мол, а теплота растворения СОз—соотвег-, ственио 5880 ккал/кг-мол. Кроме того, выделением тепла сопр -вождается реакция нейтрализации аммиака углекислотой (теил .-вой эффект 16850 ккал/кг-мол Нз) тепло выделяется также пр конденсации водяных паров, содержащихся в газах дестилляции. Общего количества выделяющегося тепла достаточно для нагревг-ния рассола на 80— 0°. [c.78]

Опыт показывает, что существует несколько видов воды, различающихся находящимися в них телами. У дождевой воды наблюдаются одни свойства, у речной — другие, у родниковой — третьи. Когда дождь с высоты падает через атмосферу, то принимает в себя встречающиеся сернистые и соляные нары. Поэтому если вода постоит летом несколько дней на солнце, то производит зеленеющую тину она доставляет также нищу растениям и т. д. Речная вода содержит соляные частицы, вымытые из земли, из бродящих, гниющих и сгоревших тел, принесенные тек -щимн отовсюду ручьями много этих частиц обнаруживается в остатке, когда чистый водяной пар от теплоты рассеялся в воздухе. Родниковая вода очень часто, почти всегда, несет с собою растворенные в горах минералы, которые нередко можно открыть ио .усу, иногда даже но запаху. [c.193]

Борная кислота. Обычная борная кислота или ортоборная кислота Н3ВО3 — чешуйчатые, белые, прозрачные шестигранные пластинки удельного веса 1,46 получается обычно при добавлении соляной или серной кислоты к раствору боратов, чаще всего буры. Она легко кристаллизуется из горячей воды. Растворимость при 0° составляет 19,47 при 20°—39,92 и при температуре кипения насыщенного раствора (102°) — 291,2 г Н3ВО3 на 1 л. Сильное увеличение растворимости в зависимости от температуры объясняется большой отрицательной теплотой растворения (см. выше). С водяными парами борная кислота летуча. Этим объясняется ее присутствие в водяных парах, которые в смеси с разными газами вырываются из земли в вулканических местностях Тосканы и называются там соффиони или фумаролы . [c.335]