Более сложные реакции

Параллельно протекают более сложные реакции окисления, приводящие к образованию политионовых кислот, являющихся стабилизаторами золя epJJ. Принимая условно, что стабилизующим электролитом при этом синтезе служит пентатионовая кислота НгЗбОб, строение мицеллы полученного золя серы можно представить следующей формулой [c.247]

Рассмотрим два основных типа сложных реакций параллельные и последовательные (более сложные реакции можно представить состоящими из ряда параллельных и последовательных). [c.246]

Если взять более сложную реакцию смешанного порядка [c.79]

См. также [10] и о более сложных реакциях [11—13]. [c.256]

Даже для более сложных реакций возможно алгебраическое решение. Возьмем, например, систему реакций [c.125]

Как было показано выше, при протекании реакции первого порядка положения равновесия реактора с псевдоожиженным слоем катализатора являются либо седлами, либо устойчивыми узлами. Докажем, что это свойство сохраняется и при протекании более сложных реакции. [c.115]

Аналогичным образом решаются уравнения н для более сложных реакций, когда реагируют несколько веществ или реакция является обратимой [c.330]

С другой стороны, кинетика реакций, протекающих в другом промышленно важном процессе — абсорбции двуокиси углерода (см. ниже), — достаточно проста и хорошо изучена. Эти реакции могут служить хорошими примерами для проверки применимости теории газожидкостных реакций. Только после достаточного обоснования и надежной проверки на таких сравнительно простых практических примерах можно считать эту теорию достоверной и использовать ее применительно к более сложным реакциям. [c.237]

Очевидно, задача состоит в. нахождении минимума V при фиксированных значениях N и г па выходе из реактора. Для этого необходимо минимизировать интеграл, что достигается методом вариационного исчисления. Только в простейшем случае, рассмотренном в предыдущем параграфе, минимизация интеграла может быть сведена к максимизации г в зависимости от температуры. В более сложных реакциях, когда г является функцией как состава, так и температуры, необходимо воспользоваться более сложным вариационным методом. [c.150]

Рассмотрим пример еще более сложной реакции, протекающей по схеме [c.135]

Выше были рассмотрены элементарные расчеты реакторов в применении к простым реакциям, причем особое внимание уделялось зависимости степени превращения от времени реакции или объема реактора. В случае более сложных реакций, таких, как параллельные и консекутивные, получается несколько продуктов некоторые пз них могут быть целевыми Р, < ), другие — побочными (X, V). Естественно, что в результате процесса должна быть достигнута не только максимально возможная степень превращения, но и высокая селективность. [c.61]

При переходе к более сложным реакциям определение Е чрезвычайно усложняется. Но несмотря на то что квантовомеханический метод расчета поверхности потенциальной энергии элементарного химического акта для реакций с многоатомными молекулами практически пока не осуществим из-за математических трудностей этот подход является в принципе наиболее правильным. Поэтому приближенное решение проблемы ищут исходя из квантовомеханических представлений как путем упрощения физической картины процесса, так и путем упрощения математического аппарата теории. [c.571]

Аналогично поступают и при более сложных реакциях. Выражения скорости, полученные таким путем, используют в расчетных уравнениях после того, как предварительно определят на модельном реакторе константы уравнения. [c.228]

Длл реакции первого порядка уравнение, характеризующее батарею реакторов, приводится к виду (V. 30). Для более сложных реакций аналитическое решение затруднено, поэтому воспользуемся графическим методом. Представим уравнение (V. 44) для i-й ступени в виде [c.100]

Для более сложных реакций аналитическое решение невозможно необходимо использовать численные методы оптимизации, однако приведенный выше подход, связанный с построением характеристик, может быть принципиально применен в том же виде, что и для простых реакций. [c.121]

Более высокая точка кипения сырья—это более сложный его состав и, следовательно, более сложные реакции, а также больший выход продуктов и полупродуктов, отличных от требуемого продукта — этилена. [c.258]

С помощью таких механизмов можно представить и значительно более сложные реакции. Например, синтез спиртов и углеводородов из СО и Hj по электронно-цепному механизму можно представить в виде уравнений [c.166]

В данной главе мы изучали, как устанавливается количественное соотношение между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов. Константа скорости реакции представляет собой коэффициент пропорциональности между скоростью реакции и соответствующей функцией концентраций реагентов. Такую функцию приходится устанавливать экспериментальным путем, варьируя концентрации реагентов и наблюдая за их влиянием на скорость реакции. Уравнение, выражающее скорость реакции через произведение константы скорости на некоторую функцию концентраций реагентов, называется уравнением скорости. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного реагента в первой степени. Для такой реакции график зависимости где [X],-концентрация реагента X в момент времени г, от времени представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона — /с/2,3, где /с-константа скорости реакции первого порядка. Период полупревращения 1 12 ДЛЯ реакции первого порядка определяется отношением 0,693//с. Более сложные реакции приводят к различным выражениям для константы скорости и периода полупревращения. [c.32]

Атомный водород не находится в стандартном состоянии. В атомное состояние он может быть переведен из стандартного только путем затраты тепла на диссоциацию молекулярного водорода, которая составляет 218 кДж на моль Н. Из этого следует, что для атомного водорода АЯ/. 298 (Н) =+218 кДж. Знание энтальпий образования позволяет вычислять энтальпии любых более сложных реакций, не прибегая к измерениям. Поясним это на примере реакции [c.25]

При более сложных реакциях, как говорилось, термодинамические соотношения для равновесия сохраняют свою силу. При этом константа равновесия по-прежнему представляет собой отношения констант скоростей реакций, так как скорости прямой и обратной [c.100]

Рассмотрим также более сложную реакцию, например окисление метанола хромовой кислотой в кислом растворе [c.151]

БОЛЕЕ СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ [c.175]

Более сложной реакцией, в которой принимают участие одновременно три фазы — твердая, жидкая и газообразная, является коррозия. В процессе коррозии в результате окисления поверхности металла постепенно происходит полное разрушение металла в твердой фазе. Коррозия ускоряется при наличии пленки жидкости (воды), так как продукты реакции могут в ней частично или полностью растворяться. Вследствие этого затрудняется образование слоев, препятствующих диффузии. Образовавшийся раствор электролита способствует протеканию различных окислительно-восстановительных реакций на поверхности. При коррозии железа и его сплава в качестве конечного продукта реакции образуется Fe +. Согласно одной из схем, обсуждавшихся в литературе (механизм Бокриса), процессы, происходящие при коррозии в упрощенном виде, можно записать следующим образом [c.437]

К реакциям первого порядка относятся мономолекулярные реакции, для которых согласно (17.8) скорость пропорциональна концентрации реагирующих частиц. Однако по законам реакций первого порядка протекают и многие более сложные реакции. [c.289]

Рассмотренные четыре типа реакций безусловно не ограничивают многообразие типов химических превращений. Существуют многие более сложные реакции, которые трудно отнести к какому-либо из написанных [c.186]

Еще более сложны реакции между макромолекулами, содержащими разные функциональные группы, способные химически реагировать друг с другом. Эти реакции могут завершаться образованием новых функциональных групп у исходных макромолекул, кото- [c.277]

Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например [c.20]

Разумеется, нет надобности переписывать каждое составляемое уравнение четыре раза, как это для наглядности сделано в примере. Разбивка составления уравнения на приведенные выше стадии имеет целью лишь направить рассуждение по определенному пути, позволяющему избегать ошибок при записи более сложных реакций. [c.32]

По простейшим типам механизмов реакций органические реакции делятся на четыре категории, а именно присоединение, замещение, элиминирование и перегруппировка. Эти реакции, называемые также элементарными, протекают либо сами по себе, либо как составная часть более сложных реакций. [c.107]

Помимо процессов связывания радикалов друг с другом иногда осуществляются более сложные реакции, в том числе и такие, которые протекают по цепному механизму. Кроме того, радикалы, превращаясь в молекулы, могут давать новые радикалы, которые, в свою очередь, воздействуют на другую молекулу, опять давая радикал и новую молекулу. Реакции такого рода лежат в основе процессов хлорирования, сульфирования, окисления, которые возбуждаются излучением и протекают по цепному механизму (см. гл. УП, 61). [c.409]

Очевидно, в принципе, тем же методом можно решить аналогичные задачи для более сложных реакций. Однако во всех случаях для правильного решения вопросов, связанных с механизмом реакции, необходимо быть уверенным, что обменные реакции, которые i-ущественно затрудняют или даже делают невозможной интерпретацию полученных результатов, не протекают. Указанный метод был применен М. Б. Нейманом и А. Ф Луковииковым для выяснения возможности образования двуокиси углерода из окиси углерода при холоднопламенном окислении бутана. Показано, что незначительные количества СОг в этой реакции образуются путем окисления СО. [c.380]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Хотя решение Билу и Амандсона получено для простой реакции, подобный подход может быть распространен и на более сложные реакции, причем результаты, полученные в этих случаях, могут иметь важное практическое значение. Например, если основная реакция сопровождается побочной экзотермической реакцией расщепления, то, как следует из рис, 43, роль побочного процесса может резко возрасти, если температура стенки или другой чувствительный параметр превысит определенную величину. Отсюда следует, что необходимо принимать меры, обеспечивающие поддержание этих параметров ниже критической величины. При этом не всегда удается достигнуть удовлетворительной степени превращения по целевому продукту при соблюдении ограничений по температуре. Такой случай встречается наиболее часто ири проведении некоторых реакций неполного окисления. [c.168]

В случае простых реакций обычно не возникают трудности при определении истинных концентраций. Однако при более сложных реакциях лучше воспользоваться алгебраическим методом, приводимым Брётцем , или по примеру Бика — матричным исчислением. Эти методы, учитывающие стехиометрические коэффициенты химических уравнений, позволяют определять количество прореагировавшего данного вещества в молях на 1 моль продукта в заданной точке реактора. [c.186]

Устойчивость реакторов с полным перемешиванием для гомогенных процессов являлась предметом изучения многих исследователей. Система в этом случае описывается обыкновенными дифференциальными уравнениями первого порядка. В случае гетерогенных каталитических процессов задача сильно усложняется. Модель реактора с неподвижным слоем катализатора рассматривали Лин Шин-лин и Амундсон Анализировался адиабатический реактор, в котором отсутствует радиальный тепло- и массоперенос. Выло принято также, что тепло- и массоперенос в осевом направлении осушествляются только за счет вынужденной конвекции. Скорость потока считалась равномерной по всему сечению реактора, а влияние длины реактора и изменения температуры на скорость потока — пренебрежимо малыми. Тепло- и массообмен происходил на пористой поверхности зерен катализатора. Исследовалась необратимая реакция первого порядка типа А—-В. Более сложные реакции также могут быть рассмотрены с помошью этого метода без введения дополнительных параметров. Полученная система дифференциальных уравнений была решена методом характеристик. [c.262]

Салливэн вычислил концентрацию атомов иода при различных интенсивностях облучающего света и нашел, что скорость образования HI пропорциональна квадрату концентрации атомов I. Следовательно, механизм, описываемый уравнениями (22-21), оказывается правильным. Классическая реакция Hj + I2 является тримолекулярной реакцией, которая кажется простой бимолекулярной реакцией лишь потому, что в обычных условиях между 2 и 21 существует тепловое равновесие. (Последнее утверждение остается справедливым до тех пор, пока кто-нибудь не поставит эксперимент, который докажет, что это еще более сложная реакция, лишь маскирующаяся под тримолекулярную.) Как указал Салливэн [J. hem. Phys., 46, 73 (1967)], тримолекулярная реакция [c.381]

Следует заметить, что мы рассматривали чрезвычайно простые реакции, проводимые в кубовом реакторе непрерывного действия. На практике приходится сталкиваться со значительно более сложными реакциями (подобными описанным Хофтайзером и Цвитерин-гом ), с процессами в трубчатых ректорах с теплообменом. Однако даже при использовании упрощенных уравнений скоростей качественный анализ влияния побочных реакций с тепловым эффектом [c.146]

Несмотря на то, что рис. 1-6 и уравнения ( 1,60)—( 1,62) характеризуют сильно упрощенные реакционные системы, они дают возможность продемонстрировать общие принципы расчета реакторов. Более сложные реакции рассмотрены Левеншпилем [5], Корриганом и Янгом [6] и Денбигом [4]. [c.110]