Галогениды

Недавно запатентован [157] карбамидный метод разделения первичных, и вторичных галогенидов парафиновых углеводородов, который, однако (насколько можно было судить по результатам, изложенным в примерах, приведенных в патентном описании), вряд ли может быть применен в промышленном масштабе для избирательного выделения замешенных при первичном углероде компонентов из продуктов хлорирования нефтяных фракций. [c.205]

У вторичных галогенидов, у которых атом углерода, связанный с галоидом, расположен между двумя метиленовыми группами, один из водородов может отщепляться в виде хлористого водорода легче, чем другой. При этом имеет значение, соединены ли эти метиленовые [c.550]

Если бы даже удалось сравнять относительные скорости замещения первичного и вторичного атомов водорода, легко реагирующих первичных галогенидов в случае высших углеводородов получалось бы относительно мало, так как число метиленовых групп иа много превышает число метильных. Поэтому с ростом молекулярного веса, т. е. с увеличением числа атомов углерода, относительное содержание вторичных галогенидов в продуктах реакции увеличивается. [c.556]

При реакциях двойного обмена вторичные галогениды образуют преимущественно олефины, отщепляя ири этом галоидоводород. Следовательно, продукты хлорирования высших парафиновых углеводородов не могут являться сырьем для дальнейшей химической переработки указанным выше иутем, так как они состоят главным образом из вторичных галогенидов. [c.556]

Для получения осадочных хроматограмм смешивают в определенных количественных отношениях инертное вещество носитель с осадителем — веществом, образующим малорастворимые соединения с разделяемыми ионами, например сульфатом серебра, если хотят разделить галогенид-ионы, или каким-нибудь органическим реагентом — купфероном, 8-оксихинолином и т. п. Смесью заполняют колонку и пропускают через нее исследуемый раствор. [c.131]

Методы осаждения и комплексообразования. Сюда относятся титриметрические определения, основанные на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия, которая применяется для количественного определения галогенидов или серебра и основана на реакциях осаждения галогенидов серебра [c.198]

Как указывалось, роданометрический метод определения серебра и галогенидов основан на реакции [c.330]

Роданометрическое определение галогенидов 331 [c.331]

Роданометрическое определение галогенидов [c.331]

Определение галогенидов титрованием нитратом серебра с адсорбционными индикаторами [c.332]

Для того чтобы путем сублимации очистить иод от примесей, нужно предварительно превратить их в нелетучие вещества. Для этого иод растирают в яшмовой или агатовой ступке с KI и СаО. Окись кальция поглощает воду, образуя Са(0Н)2, тогда как К1 образует с примесями галогенидов свободный иод и нелетучие соли, например [c.402]

В качестве катализаторов рекомендуются галогениды платиновой группы [100], причем галогениды Ru и Rh действуют уже при температуре ниже 100 "С, соли Pt, Pd, Os и Ir требуют температур от 130 до 225 °С. [c.227]

Зависимость относительной теплоты гидратации анионов от их радиуса (г) в ряду галогенидов лития [c.50]

Из сопоставления теплот гидратации галогенидов металлов разной валентности вытекает, что теплота гидратации растет с увеличением заряда иона [c.50]

Изменение теплоты гидратации галогенидов металлов с зарядом катиона [c.50]

Действие большинства ингибиторов кислотной коррозии усиливается при одновременном введении добавок поверхностно-активных анионов галогенидов, сульфидов н роданидов. [c.509]

Галогенид ВХ выделяется в виде стабильного продукта, а атомы X, вероятно, [c.97]

В табл. XII.5 не включено большое число литературных данных по реакциям атомов щелочных металлов с галоидами и галогенидами щелочных металлов [58—60], полученных Поляни методом диффузионных пламен . Причиной этого явилось то, что данные по этим реакциям не могут быть использованы для непосредственного расчета значения абсолютных констант скорости и энергий активации. Кроме того, необходимо сделать допущения относительно кинетики перекрестных реакций и констант диффузии. Рид и Рабинович [61] дали прекрасный анализ этого метода. Интересно отметить, что все экспериментальные данные по этим системам согласуются, если предположить, что стерические множители лежат в пределах от 0,1 до 1. [c.263]

При сжигании остаточных топлив кроме снижения образующихся отложений большое значение имеет изменение их состава, поскольку в этих отложениях присутствуют вещества, вызывающие коррозию стали. В состав этих веществ входят, в частности, ванадий и натрий первый —в основном в виде растворимых в нефти металлоорганических соединений типа порфириновых комплексов, а второй — в виде галогенидов, сульфатов и др. При термическом разложении и окислении этих сое- [c.177]

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Относительно низкий выход целевого продукта может быть объяснен протеканием ряда вторичных реакций образованием олефина и парафина из третичного галогенида, образованием алкилпроизводных толуола или ксилола, служащих растворителями при проведении реакции [20]. Хотя выходы целевых углеводородов В4С обычно не превышают 40—50%, они все же превосходят выходы, которые можно получить при синтезе углеводородов этого типа другими методами. [c.406]

В. Галоидные бензилы особенно реакционноспособны с магниевыми или с другими реактивами Гриньяра, что позволяет осуществить некоторые полезные синтезы. Галогениды можно классифицировать на две группы. [c.478]

В последующем было обнаружено, что при работе на этилированном бензине свинец и двуокись свинца образуют отложения на поршнях и клапанах Двигателя. Вследствие значительно большей летучести галогенидов свинца для устранения этого недостатка начали добавлять вместе с ТЭС четыреххлористый углерод [174]. В дальнейшем стали добавлять специальный смазочный материал на основе хлорнафталина для поршневых колец (масло галовакс). [c.211]

Для определения галогенидов также используется осаждение их в виде малорастворимых солей ртути НдаСЬ и НдгЬ (меркуро-метрия). [c.314]

Теория действия адсорбционных индикаторов рассматривалась в 79. Поэтому зд сь будет описан лишь ход определения галогенидов титрованием AgNOa с адсорбционными индикаторами. [c.332]

При титровании с флуоресцеином требуется нейтральная или слабощелочная среда (pH 6,5—10). Если вместо него употреблять дихлорфлуоресценн, титрование можно вести в слабокислой среде. Титруемый раствор следует предохранять от действия прямых солнечных лучей, так как галогениды серебра, содержащие адсорбированный ими индикатор, очень чувствительны к действию света. На ярком солнечном свету красный осадок быстро становится серым, а затем чернеет (разложение). [c.333]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

Например, 40%-ный бензиновый раствор триэтилалюминия на воздухе самовоспламеняется только при комнатной температуре, а 1 5%-ный раствор не воспламеняется. Опасность воспламенения галогенидов изших алюминийалкилов и диалкилалюминия усиливается при возможных добавочных экзотермических реакциях, протекающих с выделением газообразных продуктов. Поскольку разложение алюминийалкилов при повышении температуры протекает с выделением олефинов, усиливается опасность их взрыва при самовоспламенении или просто при разогреве. [c.149]

В осадках могут также содержаться оксид свинца, галогениды свинца и сера как результат взаимодействия алкилсвинцовых радикалов с сернистыми соединениями и выносителями. [c.56]

Первоначально ТЭС применяли в качестве антидетонатора без выносителей, но это вызывало пригорание клапанов и образование отложений на свечах зажигания.. Для. устранения этих недостатков и начали применять выносители. Для этой цели используют алкилбромиды и алкихлориды, превращающие продукты сгорания алкилов свинца в легкоиспаряющуюся форму. Так, если оксид свинца имеет температуру плавления 880°С, а хлорид свинца 501°С, то бромид свинца плавится уже при 370°С. Галогениды свинца из-за относительно невысокой температуры плавления не конденсируются на деталях двигателя н в газообразном состоянии вместе с выпускными газами выносятся из двигателя. В качестве выносителей в настоящее время используют этилбромид (т. кип. 34,4°С), дибромэтан (т. кип. 131,7 °С), дихлорэтан (т. кип. 83,5 °С) и дибромпропан (т. кип. 141,6°). Они входят в состав аитидетонационных композиций [c.173]

Литература, относящаяся к различным типам реакций алкилмагний-галогенидов и их многочислевным приложениям, со времени появления первой работы Гриньяра в 1901 г, стала весьма обширной. Периодически появлялись обзоры, посвященные данному вопросу. [45, ]. Каждый хидшк-органик хсрошо знаком с обычными способами проведения этих реакций. Однако для получения больших количеств углеводородов, требовавшихся для некоторых работ, Бурд с сотрудниками [10] и Национальное бюро стандартов [62] применили стальные реакторы, футерованные в некоторых случаях медью, емкостью до 60 л. [c.399]

Основными побочными реакциями являтюся образование парафинов нли олефинов по реакциям, отмеченным выше в п. 5, а такн е образование парафина и олефина из алкильной группы употребляемого галогенида (что часто называется диспропордионированием) [c.400]

Следующие примеры такн е иллюстрируют низкие выходы при конденсации уэет-галогенидов по Гриньяру-Вюрцу [102] [c.405]

Здесь следует рассмотреть два основных варианта реакции Фри-деля-Крафтса. Первый вариант — прямое алкилирование бензола (или гомологов) с применением олефинов или неорганических сложных эфиров (алкилгалоидов или сульфатов) и небольших количеств катализатора. Другой вариант заключается в ацилировании с образованием арилал-килкетонов (как промежуточных соединений) и восстановление их в ароматические углеводороды. Ацилирование производится хлорангидридами или ангидридами с добавлением стехиометрических количеств катализатора — галогенида металла, обычно безводного хлористого алюминия [c.480]

Шаклетт и Смит [281 обрабатывали несколько бензилхлоридов, приготовленных реакцией хлорметилирования гидридом лития и литий-алюмииийгидридом в растворе тетрагидрофурана, и получили количественные выходы ароматических углеводородов. Ими найдено, что реакция таких галогенидов с ацетатом натрия в уксусно кисло1е с последующим щелочным гидролизом в водном спирте и каталитическим гидрированием образующегося карбинола над катализатором — хромитом меди — приводит к количественным выходам. [c.486]

Ввиду того, что выходы в этих реакциях низкие, многие исследователи избегали их применения. Однако выходы алкилбензолов часто были не столь низкими, как можно было ожргдать на основании возможности одновременного образования трех продуктов конденсации, а также и другие побочных продуктов. Получение больших количеств алкилбензолов может быть объяснено тем, что реакция, вероятно, протекает с промежуточным образованием фенилнатрия, который легко реагирует е алифатическим галогенидом и труднее с ароматическим галогенидом. Все же реакция Вюрца-Фиттига может быть рекомендована для получения чистого алкилбензола, так как побочные продукты обычно легко отделяются. Например, при реакции бромистого этила и бромбензола образуются 7 -бутан и дифенил в качестве побочных продуктов, оба они очень легко отделяются от этилбензола перегонкой. Этот метод дает лучшие выходы при приготовлении к-алкилбензолов. В большом масштабе 151 реакция Вюрца-Фиттига была применена прп приготовлении н-де- [c.486]

V. Синтез 1,3-дифенил-2 метилпропана. Приготовляется реактив Гриньяра из очищениого хлористого бензила и магния. Особое внимание при получентг реактива Гриньяра из галогенидов аллильного типа должно уделяться соблюдению таких условий проведения реакции, как работа в разбавленном растворе, наличие избытка магния и поддержание низкой температуры в противном случае образующийся реактив Гриньяра вступает во взаимодействие с аллилгалогенидом. [c.512]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.41 , c.49 , c.355 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.19 ]

Названия органических соединений (1980) -- [ c.124 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.19 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.995 , c.1172 , c.1426 , c.1429 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.19 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.69 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.19 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.112 , c.153 , c.162 , c.170 , c.173 , c.255 , c.260 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.15 , c.22 , c.23 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.278 , c.305 , c.367 ]

Хроматографические материалы (1978) -- [ c.90 , c.114 , c.127 , c.145 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.826 , c.847 , c.854 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.184 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.119 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.385 , c.391 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.94 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.435 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.105 , c.129 , c.146 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.536 , c.537 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.28 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.540 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.305 , c.345 , c.347 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.266 , c.290 , c.293 , c.314 , c.321 , c.330 , c.342 , c.364 , c.379 , c.430 , c.450 , c.476 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.416 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.153 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.540 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.381 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.272 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.739 , c.758 , c.764 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.257 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.257 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.272 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.11 , c.12 , c.13 , c.15 , c.16 , c.32 , c.58 , c.118 , c.204 , c.266 , c.334 ]

Предмет химии (0) -- [ c.257 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.202 , c.230 , c.287 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология