Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Некоторые реакции в расплавленных солях

    В процессе твердотельных химических реакций происходит образование первичных зародышей будущей фазы, которые затем увеличиваются до нанокластеров и спекаются в массивную структуру, например керамику. Рассмотрим образование нанокластеров и наноструктур на примере термического разложения солей или комплексов металлов. При температуре выше некоторой критической или пороговой начинает формироваться подвижная активная реакционная среда, в которой происходит зарождение нанокластеров. При этом формирование кластеров можно уподобить образованию зародышей в растворе или расплаве в ограниченном объеме (объем клетки, поры). Этим размером может служить диффузионное ограничение, которое за время нуклеации не позволяет возмущению концентрации маточной среды, вызванному изменением размера кластера, продвинуться дальше, чем на расстояние Ь Именно этот размер [c.178]


    В настоящее время известны низкоплавкие эвтектики солей, которые предлагается использовать для сульфидирования сталей и резкого улучшения их противоизносных характеристик. Эти характеристики определяют после сульфидирования. До сих пор отсутствовали попытки определить износ стали непосредственно в сульфидирующих ваннах и вообще в расплавах солей, содержащих компоненты, способные в результате химической реакции с металлами модифицировать поверхности трения, образуя на них пластичные слои. Наше предположение о том, что расплавы солей при соответствующем подборе их химического состава могут иметь хорошие противоизносные характеристики, превосходящие то, что известно для многих минеральных и синтетических масел, подтвердилось в опытах трения стали о сталь в расплавах некоторых эвтектик солей при тяжелых режимах трения (высокие температуры, нагрузки и скорости скольжения). В этих условиях, например, роданиды ведут себя подобно нефтяным маслам с добавкой сернистых соединений. Однако следует иметь в виду, что не только нефтяные, но и большинство синтетических масел не работоспособно сколько-нибудь длительное время при температурах выше 200°, при которых проводились испытания в присутствии ряда роданидов. Так как расплавы роданидов и гипосульфита разлагаются при температурах выше 200—300°, представляется важным поиск низкоплавких эвтектик солей с различной, том числе с более высокой, термической стойкостью. [c.169]

    С другой стороны, исследование вязкости, поверхностного натяжения, некоторых химических реакций в расплавах заставляет предположить наличие значительной ассоциации даже в типичных гетерополярных расплавленных солях. Чтобы примирить это противоречие, предполагают, что в расплаве наряду со свободными ионами присутствуют довольно крупные агрегаты, построенные из ионов, или, как их иногда называют, обломки кристаллической решетки . Для количественного суждения о степени диссоциации той или иной соли мы пока не имеем достаточных данных. [c.591]

    Полиамиды из ароматических диаминов и ароматических дикарбоновых кислот поликонденсацией в расплаве получаются с большим трудом. Главная трудность, возникающая при использовании этих реагентов, в которых группы, образующие амидные связи, присоединены непосредственно к ароматическим ядрам, заключается в том, что образующиеся полимеры имеют очень высокие температуры плавления и их нельзя расплавить без разложения. Такая тугоплавкость может быть объяснена совместным действием двух факторов во-первых, повышением жесткости цепи вследствие введения в нее фениленовых звеньев и, во-вторых, образованием внутримолекулярных водородных связей. Применение ароматических диаминов, например, м- и м-фенилендиамина, также вызывает некоторые трудности, поскольку они не образуют с органическими кислотами солей определенного состава, медленнее вступают в реакцию амидирования (являются более слабыми нуклеофилами, чем алифатические диамины) и вступают в побочные реакции до и в процессе поликонденсации. [c.87]


    Растворимость металлов понижается при наличии солевых добавок и комплексообразования в расплаве [4, 9], с ростом межфаз-ного натяжения [4, 9], с увеличением радиуса аниона и поляризации [4], при наличии некоторых примесей других металлов. Отклонения от этих закономерностей связаны с обменной реакцией между металлом и солью добавки [9]. Положение равновесия и величина константы обменной реакции (VI—1) зависят от температуры и разбавления металлической и солевой фаз. Кроме того, играет [c.83]

    Изучение растворимости двуокиси циркония в расплавленных солях, содержащих фторид, фтороборат и фтороцирконат калия, а также химизма происходящих реакций и некоторых физико-химических свойств (плавкость, электропроводность, вязкость, мольный объем, плотность) образованных расплавов [7, 8] дало возможность ограничиться составами расплавов, представляющих интерес для электролиза. [c.330]

    В циклонных печах в связи с применением гарниссажных футеровок имеются широкие возможности для огневого обезвреживания различных типов сточных вод и жидких ПО с образованием расплава минеральных веществ. При этом в рабочем пространстве печи, помимо химических реакций горения топлива и жидких горючих отходов, протекают реакции с минеральными веществами. Например, при окислении органических соединений металлов образуются оксиды, которые в печи могут подвергаться карбонизации, сульфатизации и т.п. В частности, при окислении органических соединений натрия и калия образуются карбонаты. Окисление органических соединений серы, фосфора и галогенов сопровождается образованием газообразных кислот и их ангидридов. Щелочи, содержащиеся в исходной сточной воде и других отходах, а также получающиеся в процессе огневого обезвреживания, могут вступать в рабочем пространстве печи в химическое взаимодействие с газообразными кислотами и их ангидридами, образуя различные минеральные соли. Минеральные вещества из циклонной печи могут выпускаться в виде расплава или в твердом виде. Иногда их используют в качестве сырья в производственных процессах. В этих случаях циклонные печи могут рассматриваться как агрегаты для регенерации некоторых веществ из ПО соляной кислоты — из отработанных травильных растворов, тринатрийфосфата — из отработанных растворов ванн обезжиривания металлов, соды — из щелочного стока производства капролактама и т.п. [c.63]

    Так как при поликонденсации соли АГ реакция практически идет до конца, то некоторые стадии технологического процесса, имеющие место в производстве поликапролактама, при получении полиамида типа анид излишни. В этом случае исключается экстракция мономера из измельченного полиамида, а следовательно, и регенерация мономера из промывных вод. Поэтому формование ленты из расплава можно проводить и сухим способом — без поступления расплавленной массы в ванну с водой. [c.54]

    Полученные результаты газофазной деструкции силикатов и некоторых других продуктов (см. табл. 1.2) стимулировали дальнейшее развитие этого метода для переведения в растворимое соединение (соль) других труднорастворимых оксидов. Было показано, что при деструкции оксидов титана, циркония и ниобия в газовой фазе фтороводородной кислоты образуются растворимые в воде оксофториды. Оксид алюминия лучше и полнее взаимодействует с газовой фазой хлороводородной кислоты при 120—150 °С повышение температуры в зоне внутреннего реактора до 200 °С приводит к неполной деструкции. После завершения деструкции во внутреннем реакторе находятся кристаллы АЮЬ-бНгО в насыщенном хлороводородом расплаве почти того же состава (с небольшим избытком воды). Это объясняется, по-видимому, тем, что образующийся хлорид алюминия связывает молекулы воды из газовой фазы, образуя своеобразный расплав кристаллогидрата. Расплав насыщается хлоридом водорода, и далее протекает процесс жидкофазного вскрытия по обычной схеме. Повышение температуры в газовой среде приводит к тому, что образующийся хлорид алюминия не удерживает молекул воды для образования жидкой фазы, а образующийся на поверхности частиц твердый хлорид или хлороксиды алюминия блокируют твердую частицу оксида и препятствуют прохождению реакции до конца [24]. [c.33]

    В качестве жидкого теплоносителя применяют расплавы шлака, солей и металлов. К достоинствам жидкого теплоносителя относятся возможность организации хорошего контакта с топливом, простота регулирования температуры расплава, возможность связывания серы топлива с некоторыми видами жидкого теплоносителя, например с металлом, по реакции [c.145]

    В некоторых конверторах циркуляция расплава солей через межтрубное пространство осуществляется насосом. При этом горячий расплав можно направлять в котлы-утилизаторы и расходовать тепло реакции для получения водяного пара, который используют в самом производстве фталевого ангидрида. По расчету количество пара, получаемого в процессе окисления нафталина (6 т1год), вполне достаточно для обеспечения нужд всего цеха фталевого ангидрида. Конвертор такой конструкции показан на рис. 15. Равномерное распределение исходной паро-газовой смеси по сечению конвертора достигается при помощи перфорированной тарелки 5, расположенной под входным штуцером. Температура в [c.54]


    Катализаторы. В качестве катализаторов газификации угля в ряде исследований были удачно использованы расплавы солей, среди которых особого внимания заслуживают К2СО3 и КагСОз. Низкие температуры плавления (соответственно 891 и 851 °С) и относительно низкая стоимость этих-солей делают их использование в качестве катализаторов газификации весьма перспективным. Их воздействие на окисляемость. углерода известно уже более пятидесяти лет [21, 22]. Вещества основного характера интенсивно использовали в нефтехимической промышленности для повышения реакционной способности углерода в реакции с водяным паром. Например, в паровом риформинге углеводородов оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов использовали в качестве промоторов с целью уменьшения зауглероживания [23], причем оксид калия оценивался как наилучший промотор для этой цели. Поскольку щелочные вещества в значительных количествах присутствуют в некоторых углях и в избытке содержатся во многих доступных минералах, их применение для газификации углей может оказаться перспективным. [c.249]

    Термин расплавы солей относится не только к высокотемпературным системам, некоторые соли — жидкие уже при комнатной температуре. Например, при смешивании кристаллических хлорида триэтиламмония и хлорида меди(1) протекает эндотермическая реакция с получением светло-зеленого маслообразного продукта. Наиболее вероятно, что происходит координация второго хлорид-иона атомом меди с образованием ди-хлорокупрат(1)-иона [СиОг]  [c.240]

    Изготовление смазок на мылах поливалентных металлов - свинца, цинка, алюминия и других, а в отдельных случаях кальция и бария, имеет некоторые особенности. Мыла получают обменной реакцией в водной среде меащу мылом одновалентного металла, обычно калия или натрия, и водорастворимой солью соответствующего поливалентного металла, т.е. по реакции двойного обмена. Готовое мыло поливалентного металла практически не растворимо в воде и осаждается из раствора в процессе обменной реакции. Мыло отмывают от ионов кислоты, соль которой использовалась для обменной реакции, и используют далее во влажном виде или после сушки в виде порошка. Последующие стадии приготовления смазки включают диспергирование мыла в масле при повышенной температуре, обезвоживание концентрата, получение изотропного расплава и его охлаждение. [c.5]

    Расплавы солей при комнатной температуре представляют практический интерес. Некоторые из химических процессов, осуществляемых в высокотемпературных расплавах хлоридов, могут быть проведены при комнатной температуре, например, в растворе (ЫНЕ1з) [СиСЬ] протекает реакция  [c.240]

    В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

    Обычные растворители по химическому строению принадлежат преимущественно к следующим классам соединений (см. Приложение, табл. 1) алифатические и ароматические углеводороды и их галогено- и нитропроизводные, спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амиды кислот, нитрилы, простые эфиры, кетоны, сульфоксиды и пр. В качестве новой группы растворителей в последнее время приобретают значение расплавы солей [2]. В противоположность органическим растворителям, которые можно назвать молекулярными расплавами , расплавленные электролиты, будучи ионными жидкостями, являются отличными растворителями для солей и металлов. Они пригодны также в качестве среды для органических реакций [2]. Температура, необходимая для получения расплава, совсем не обязательно должна быть высокой, так как некоторые соли, например бензоат тетрагексиламмония, представляют собой жидкости уже при комнатной температуре [3. [c.29]

    Изучение кинетики термического разложения ацетатов кальция, бария, кадмия и магния [3—5] и сопоставление ее с кинетикой кетонизации уксусной кислоты на карбонатах кальция и бария, а также окислах кадмия и магния [2, 4, 6], показывает, что реакция каталитической кетонизации состоит из двух стадий первая, быстрая,— образование соли вторая, медленная,— разложение соли на карбонат и кетон. То н е самое было найдено в случае кетонизации на карбонатах металлов I группы [5, 7], однако с некоторыми отличиями,— а именно, в случае металлов II группы разложение соли протекает в твердой фазе, а в случае металлов I группы — в расплаве. Кинетика реакции описывается топокинетическим уравнением Ерофеева (в твердой фазе, ацетаты металлов II группы) и уравнением второго порядка (в жидкой фазе, ацетаты металлов I группы). [c.142]

    Исследования, проведенные в последние годы по хлорированию метана и этана в расплавах эвтектических смесей некоторых солей, показали, что применение расплавов позволяет добиться устойчивого термического режима хлорирования и в значительной мере исключить побочные реакции деструктивного хлорирования. В недалеком будущем хлорирование метана в расплавах должно быть опробовано на нрохмышленной установке. [c.280]

    Для осаждения из раствора -модификации Мп5 через холодный раствор, содержащий 50 г Мп (С2Н30.3)2-41 20 в 300 мл воды, пропускают сероводород. Осадок промывают декантацией сероводородной водой, промывают спиртом, эфиром и высушивают при 80° С в вакууме [14]. у-Мп8 также может быть синтезирован осаждением из горячих водных растворов солей марганца, как описано в работе [163]. Монокристаллы Мп8 получены методом химических транспортных реакций. Синтетический дисульфид марганца может быть получен гидротермически [1911. Кристаллы дисульфидов некоторых переходных металлов, в том числе и марганца, были выращены из раствора расплава [202, с. 41 ] [c.162]

    Разложение бертолетовой соли можно ускорить и провести при более низкой температ фе при помощи двуокиси марганца МпОд. Если в вышеописанном опыте в пробирку с бертолетовой солью, как только она расплавилась, всыпать немного двуокиси марганца (предварительно убрав горелку или спиртовку), то сейчас же начнется энергичное выделение кислорода. Выделяющийся кислород обнаруживается вышеописанным нутем (тлеющей лучинкой). Ускорение реакции разложения бертолетовой соли может быть достигнуто не только Двуокисью марганца, но и некоторыми другими веществами, например, окисью железа РвзОз. Эти вещества ускоряют реакцию, но сами при этом в процессе реакции не изменяются ни в количестве, ни в составе. Вещества, изменяющие скорость реакции, но сами при этом к концу реакции оказывающиеся не измененными называются катализаторами. Катализаторы играют громадную роль во многих природных явлениях, в жизненных процессах, в промышленности. Заводское получение многих важнейших химических продуктов (например, аммиака, азотной кислоты, серно11 кислоты и др.) основано на применении катализаторов. [c.73]

    Наиболее существенными причинами потерь продуктов электролиза служат растворимость катодных и анодных продуктов, диффузия их по направлению друг к другу, воссоединение разложенного при электролизе вещества и окисление растворенного металла атмосферным кислородом. Для каждого электролита и для данной температуры существует некоторое равновесие между расплавом и металлом, вызывающее переход последнего в электролит в раегворен-ном виде. Если по тем или иным причинам растворенный металл уводится из расплава, то равновесие нарушается и новая порция катодного металла поступает в расплав, уменьшая выход по току. С этой точки зрения легко объяснить влияние на выход по току температуры, плотности тока и т. д. С повышением температуры количество металла, переходящего в расплавленную соль, до известного температурного предела увеличивается. Наряду с этим, при повышении температуры уменьшается ьязкость расплавленной соли, что способствует усилению процессов диффузии и конвекции, к тому же скорости реакций сильно возрастают. Поэтому выход по току с ростом температуры падает. [c.58]

    Как уже упоминалось, некоторые металлы осаждать невозможно из-за большой вероятности побочных реакций. Иногда это явление можно предотвратить, применяя безводные среды. Например, алюминий, хром, титан и металлы платиновой группы могут осаждаться в гальванических ваннах, заполненных расплавами солен. Иллюстрацией может служить возможность изготовления пленок алюминия из расплава А1С1з- -ЫаС1-(-иС1 при температуре 150—175" С. В этом случае весьма важно использовать сухое и чистое исходное вещество и перемешивать расплав в ходе осаждения. При неоптимальных условиях может образоваться пористая пленка. В отдельных случаях возможно пр 1менение органических растворителей, в которых растворены либо соли металлов, либо металлоорганические соединения. Подходящим примером вновь может служить осаждение алюминия  [c.470]

    Расплавленные соли являются более удобными растворителями ДЛЯ некоторых соединений, чем обычные растворители, так как концентрации реагирующих компонентов в них могут быть очень боль-Ц1ИМИ. Хотя солевые расплавы как растворители по своей природе отличаются от обычных растворителей, применяющихся при комнатной температуре, нри рассмотрении реакций в расплавленных солях сохраняют силу такие понятия, как кислотно-основная диссоциация и pH. [c.364]

    Наиболее часто в цепочках по этим темам встречаются реакции получения щелочных и щелочноземельных металлов электролизом расплава их солей. Часто встречаются задачки на взаимодействие с водой. Стоит помнить, что если в условии задачи имеется раствор кислоты и щелочноземельный металл, то реакция пойдет как с растворенным веществом (кислота), так и с растворителем (вода). В некоторых задачах изюминка может оказаться в том, что активные металлы восстанавливают другие метс1ллы из соединений (например, из оксидов). Реакции такого рода в школьном курсе пишутся в разделе алюминий, и большинству школьников не приходит в голову, что натрий или кальций тоже могут восстанавливать другие металлы. Но ни в коем случае не пишите подобных реакций в растворах все щелочные и щелочноземельные [c.123]

    Известно [10, с. 118], что для реакций алифатических диаминов с алифатическими дикарбоновыми кислотами величины констант равновесия лежат в пределах 4—10 реакции протекают со скоростью 10-5—10-3 Л-М0Л-1-С-1 и имеют высокие энергии активации. Ароматические диамины имеют более низкую основность по сравнению с алифатическими [И] они, например, не способны давать устойчивые соли с ароматическими кислотами. Поэтому для этих систем можно ожидать уменьшения констант скоростей и равновесия и увеличения энергии активации процесса по сравнению с системами из алифатических мономеров. Высокие энергии активации и низкая реакционная способность мономеров заставляют проводить поликонденсацию ароматических диаминов с ароматическими дикарбоновыми кислотами при высоких температурах (до 350 °С). Температуры плавления термостойких полимеров лежат вблизи или выше температур разложения, поэтому, несмотря на высокие температуры поликонденсации, полимер быстро затвердевает. Поликонденсация при этом практически прекращается и молекулярная масса полимера остается низкой. Чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования высокомолекулярного полимера, поликонденсацию продолжают в твердой фазе, прибегая при этом к дальнейшему повышению температуры и глубокому вакууму. Продолжительность процесса резко возрастает. К тому же следует учитывать нестабильность мономеров (особенно, ароматических диаминов), тетраминов и др. Из термостойких полимеров поликонденсация в расплаве и в твердой фазе получила некоторое распространение при синтезе волок-иообразующих полибензимидазолов [12]. Попытки прибегнуть к этому [c.43]

    В работе использовались соли квалификации X. ч., хлор, получаемый электролизом расплава Pb U, и аргон ГОСТа 10157-62, дополнительно осушаемый в колонке с Р2О5. Аргон не очищался от кислорода и это вызывало необходимость проведения холостых опытов при работе с некоторыми расплавами, особенно содержащими Mg b. При этом определялось количество хлора, получаемого в условиях опыта за счет реакции [c.116]

    В электролизере Дьюка и Лейти электродные пространства, разделенные диафрагмой из стекла, соединялись дополнительной тонкой трубочкой (около 2,5 мм диаметром), в которую при заполнении ячейки расплавом захватывался пузырек воздуха. Так как гидродинамическое сопротивление соединительной трубки гораздо меньше сопротивления пористого диска, перемещение массы расплава, могущее возникать вследствие переноса ионов и электродных реакций, будет происходить не через диафрагму, а через соединительную трубку. Это вызовет некоторое смещение пузырька. Если добавлением соли в соответствующее отделение электролизера вернуть пузырек в исходное положение, по формуле (7.4) можно рассчитать число переноса аниона, имея в виду, что [c.227]

    В последние годы большой интерес проявляется к реакциям хлорирования парафинов в среде расплавов некоторых солей — хлороперенос-чиков и к осуп1ествлению в их присутствии окислительного хлорирования. В литературе указывается, что применение расплавов главным образом солей меди позволяет успешно разрешить задачу поддержания устойчивого термического рен пма. [c.391]

    При плотностях тока выше 3 а/см в водных растворах у электрода, имеющего меньшую поверхность соприкосновения с электролитом, наблюдается автоматический переход от обычного электролиза к электролизу с помощью низкотемпературной плазмы. Это явление в какой-то мере аналогично анодному эффекту прн электролизе расплавов [1] и электролизу тлеющим разрядом [2, 3]. Общность рассматриваемого явления с электролизом тлеющим разрядом состоит прежде всего в том, что электрический разряд происходит через разрядный промежуток. между водным раствором и металлическим электродом, хотя величины разрядных промежутков отличаются более чем на порядок. Кроме того, при контактном электролизе тлеющим разрядом (рассматриваемый нами случай) с концентрированными растворами солей щелочных металлов и щелочей могут быть получены условия, когда тлеющий разряд происходит между двумя жидкими фазами, что является довольно редким случаем развития и существования низкотемпературной плазмы [4, 5]. Переход от обычного электролиза к электролизу тлеющим разрядо.м переносит протекание электрохимических реакций с границы раздела раствор —металлический электрод на границу раствор—газ. Однако есть основания полагать, что и в этом случае наблюдаются некоторые общие с обычной электрохимией закономерности протекания электрохимических реакций [5]. [c.77]

    Эти реакции протекают на инертных электродах. Под давлением углекислый газ растворяется в некоторых расплавленных солях, например в расплаве Li l — K l. При прохождении постоянного тока через такой расплав, насыщенный углекислым газом, протекают следующие электродные реакции  [c.133]

    Тепловой эффект реакции хлорирования алканов в известной степени компенсируется эндотермичностью реакции регенерации однохлористой меди. Это позволяет проще регулировать общий тепловой режим процесса хлорирования углеводородов. В качестве переносчиков хлора в процессах окислительного хлорирования наиболее целесообразно, как следует из приведенной выше схемы, применять хлориды металлов переменной валентности. Помимо двухлористой меди, эффективным оказалось использование при окислительном хлорировании метана эвтектической смеси солей КС1— u Iz— U2 I2 [53]. Изучение Гориным и Фонтана [53] кинетики реакции окислительного хлорирования метана с таким переносчиком хлора в расплаве показало, что реакция в газовой фазе проходит со скоростью, значительно превышающей скорость выделения хлора из расплава. Установлено также, что сплав не только служит источником хлора, но и катализирует реакцию хлорирования в газовой фазе, что отвечает рассмотренным выше закономерностям каталитического гетерогенного газофазного хлорирования алканов в присутствии хлоридов меди и некоторых других металлов. [c.262]

    Одним из перспективных методов получения ИОС является электрохимический метод. МОС в этом случае лучше получаются в результате анодных процессов. Сущность анодных реакций, приводящих к образованию МОС, сводится к замене металла в подвергаемом электролизу металлоорганическом веществе на металл анода. Для этих целей применяют растворы или расплавы органических комплексных электролитов. Симметричные МОС сами по себе и их растворы в полярных растворителях обладают незначительной электропроводностью и поэтому не могут быть подвергнуты электролизу. Смешение таких соединений с некоторыми солями типа МХ, галогеналкилами и другими приводит иногда к образованию электропроводящих растворов. При получении триэтилиндия электролитическим методом в качестве источника алкильных групп используется триалкилалюминий [19—21]. Для обеспечения электропроводности к последнему добавляется фторид натрия, при этом образуется расплав общей формулы МаР-2А1(С2Н5)5, используемый как электролит. При электролизе этого соединения на катоде выделяется металлический алюминий. Анод реактора, изготовленный из индия, взаимодействует с алкильными радикалами с образованием соответствующего соединения индия [20, 21]. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Некоторые реакции в расплавленных солях: [c.456]    [c.148]    [c.161]    [c.312]    [c.87]    [c.137]    [c.312]    [c.637]    [c.140]    [c.480]    [c.267]    [c.267]    [c.76]    [c.143]   
Смотреть главы в:

Реакции кислот и оснований в аналитической химии -> Некоторые реакции в расплавленных солях



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Сольве реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте