Реакции катионов кобальта Со

Реакции катионов кобальта Со=+ [c.64]

Механизм реакции. Катион кобальта осаждается только частично тетрароданомеркуриатом аммония, но в присутствии цинка происходит полное его выпадение благодаря со-осаждению. Образуется смесь кристаллических осадков тетрароданомеркуриатов кобальта и цинка [c.146]

Реакции катиона кобальта [c.130]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ КОБАЛЬТА Со + [c.217]

Эта реакция описана выше (гл. 1.5) при характеристике аналитических реакций катиона кобальта(П). [c.461]

Каталитический обрыв цепей в окисляющихся спиртах вызывают катионы кобальта, марганца, железа, меди [218]. Ароматические амины могут обрывать большое, но не бесконечное число цепей, вследствие параллельного протекания двух реакций— регенерации 1пН и необратимого превращения 1п- [168] [c.118]

При реакции хлорида кобальта(П) с пероксидом водорода в присутствии гидрокарбоната калия получается комплексное соединение зеленого цвета, в состав которого входят три катиона калия, три карбо- [c.112]

Реакция на кобальт, медь и железо. Кобальт образует с нитрозо-Р-солью оранжевый комплекс. Эту реакцию дают и другие катионы, в частности медь и железо. Однако их комплексы менее устойчивы. [c.252]

Ионы элементов Си, Сс1, Аз, , А1, Сг, 2п, Мп, N1, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 100 1 не уменьшают чувствительности реакции. В присутствии ионов РЬ, 8т1 , Ре(РеЗ+) и 8с при предельном отношении 10 1 чувствительность реакции снижается до 10-з(1 ЮЗ). Катион кобальта мешает обнаружению индия, так как образует розовые кристаллы, которые легко могут быть приняты за кристаллы индия. [c.143]

Ионы элементов Нд(Нд2+), рь, В1, Сс1, Аз, 5Ь, 8п, Аи, Оз, 1г, Pt, 5е, Те, V, А1, Сг(Сгз+), II, редких земель, Се(Се ), Т1, Т11, Ве, 2п, Мп, Не, N1, щелочноземельных и щелочных металлов прн предельном отношении 100 1 не изменяют чувствительности реакции. Ионы Ре и Fe t дают зеленую и буро-зеленую окраски оба эти катиона могут быть эффективно маскированы анионом фтористоводородной кислоты (Ре + после предварительного окисления), причем при предельном отношении 100 1 чувствительность реакции на кобальт не изменяется. [c.161]

Следует обратить внимание учащихся на то, что некоторые качественные реакции катионов пятой аналитической группы настолько специфичны, что позволяют открыть катион в присутствии других катионов. Целесообразно показать им приемы открытия в присутствии других катионов меди реакцией с аммиаком (концентрированным раствором), катиона кобальта с роданидом аммония. [c.101]

Каталитическая активность катионов кобальта, хрома, никеля, меди и железа изменяется в зависимости от условий ионного обмена [145]. Более активные образцы в реакции окисления окиси углерода получаются в условиях, способствующих образованию частично гидролизованных и ассоциированных комплексных катионов, включающих кислород, не принадлежащий цеолитному каркасу, который является более реакционноспособным, чем решеточный кислород. [c.158]

Раствор, содержащий избыток тиосульфата и остальные катионы 3-й группы, нагревают до полного разложения тиосульфата и удаления сероводорода. Затем прибавляют 5—6 капель 6 н. раствора едкого натра и вновь нагревают в осадке гидроксиды кобальта, никеля и кадмия, в растворе цинкат-ион. Осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и в отдельных частях производят выполнение поверочных реакций на кобальт, никель и кадмий. Раствор цинката подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты и производят обнаружение цинка одной из ранее описанных реакций. [c.198]

При обработке раствора, полученного согласно уравнению (2), чистой окисью углерода под давлением около 200 атм и при температуре 180—200° происходит медленное поглощение некоторого количества газа. Если же эту реакцию провести со смесью водорода и окиси углерода, поглощение газа протекает быстро и необратимо уже при температуре ниже 100°, причем поглощаются и водород, и окись углерода. Возможно, что в этих условиях электроны, необходимые для восстановления катиона кобальта, получаются за счет водорода [c.173]

Кобальт. При выполнении реакций на кобальт следует учитывать, что комплекс [ o(N S)4p- неустойчив, поэтому рекомендуется вводить большой избыток роданида. Для проявления зоны катиона кобальта на определенный участок полосы бумаги наносят 1 каплю насыщенного раствора роданида аммония, несколько кристаллов твердой соли и одну каплю ацетона. Образуется пятно синего цвета. [c.173]

Следует подчеркнуть, что при обсуждении причин влияния анионов фонового электролита на кинетику рассматриваемых электрохимических реакций высокозарядных комплексных катионов необходимо учитывать закономерности образования поверхностных внешнесферных ассоциатов вида Со (еп)з - где Х . — адсорбированный на поверхности металла лиганд. Поскольку при прочих равных условиях степень переноса заряда от специфически адсорбированных анионов к платине возрастает при переходе от более жесткого 1 к Br и от S0 к SjO , то в указанной последовательности должна уменьшаться концентрация электростатически притянутых адсорбированными анионами катионов Со (еп) + и Со (еп) +, что и может быть одной из причин зависимости kg от природы анионов фонового электролита. При этом следует учитывать, что в щелочных хлоридных и сульфатных растворах комплексные катионы кобальта могут адсорбироваться на платине на участках, занятых хемосорбированными атомами кислорода (гидроксила), которые успешно конкурируют с хлорид- и сульфат-ионами, но вытесняются бром-ионами [232]. [c.129]

Аналитические реакции катиона кобальта(П) Со ". Акво-ионм кобальта(П) октаэдрической конфигурации [Со(Н20)в] " окрашены в розовый цвет, поэтому разбавленные водные растворы солей кобальта(П) также имеют розовую окраску. Однако гфи упаривании водных растворов солей кобальта(П) их фиолетовая окраска меняется на синюю, характерную для комплексов кобальта(П) тетраэдрической структуры. [c.409]

Открытие катионов кобальта (II) Со . Если в растворе присутствуют катионы железа(П1) Fe и меди( П) Си , то катион Со открывают капельной реакцией на полоске фил1лровальной бумаги с 1-нитрозо-2- [c.339]

Красный раствор при этом обесцвечивается. Реакцию используют также для маскирования катионов железа(Ш) при открытии кагионов кобальта(П) в виде тиоцианатных к<)Мплексов кобальта(Ш) синего цвета в присутствии фторид-ионов железо(1П) связывается в прочные бесцветные комплексы [FeFe] и не мешает открытию катионов кобальта(П). [c.448]

Реакция с солями кобапьта 1). Тиоцианат-ионы в присутствии катионов кобальта(П) образуют синие гетратиоцианатокобальтат(П)-ионы [ o(N S)4] , окрашивающие раствор в синий цвет [c.461]

Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реагентов. К их числу принадлежат рубеановодородная кислота и ее производные, ксантогенаты, диэтилдитиокарбаминаты и некоторые другие. Достоинство рубеановодородной кислоты состоит в высокой чувствительности реакции на кобальт — определение удается при содержании порядка сотых долей гамма-кобальта в 1 мл. С рубеановодородной кислотой малорастворимое соединение кобальта может быть удержано в растворе введением защитных коллоидов. Окращенные соединения образуют также катионы меди и никеля, тем не менее определение кобальта в присутствии этих катионов возможно, так как они поглощают свет в различных участках спектра. Аналогично можно определить кобальт в присутствии никеля и меди, действуя раствором диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируя образовавшиеся комплексы хлороформом оптическую плотность экстракта измеряют при различных длинах волн, что позволяет определить все три катиона без разделения. [c.134]

Интересное использование координированного лиганда в органическом синтезе можно продемонстрировать на примере реакции стабилизированного кобальтом пропаргил-катиона (56) [схема (2.47)]. Этот комплекс, генерируемый in situ протонированием соответствующего гидроксильного производного, селективно моноалкилирует дикарбонильные соединения, давая с хорошим выходом комплекс (57) [55]. Последующее деметалли-рование нитратом железа(III) освобождает органический лиганд практически с количественным выходом. Катион (56) легко и [c.38]

Следует также учесть, что экстракционная химия — это химия слабых взаимодействий [13]. Обменные фазовые реакции катионов не являются исключением. Энтальпия экстракции кобальта и никеля, рассчитанная по температурной зависимости, составляет всего 0,6 ккал. При такой малой энергии связи трудно ожидать высоких значений энергий активаций. Кроме того, величины тепловых эффектов катионообменных процессов при высоких концентрациях действующих веществ в подавляющем большинстве незначительны и измеряются десятыми долями градуса (замеры проведены на Норильской экстракционной установке). Следовательно, низкое значение энергий активаций при катионообменной экстракции не может быть доказательством определяющей роли диффузии. [c.95]

Общие реакции катионов третьей аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония. При действии ЫагНР04 или К2НРО4 образуются белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов кадмия, цинка и ртути (II), зеленый никеля, фиолетовый кобальта и голубой меди. Например [c.65]

Если предположить, что при регенерации окисел, уже присутствующий на поверхности, не разрушается, то тогда дальнейшее окисление должно определяться процессом переноса катионов кобальта от поверхности раздела металл — окисел к поверхности раздела окисел — газ, где происходит реакция. Если верна теория Мотта и Кабрера, то скорость должна зависеть от общей толщины пленки. В этом случае лимитирующей толщиной пленки является сумма определенной предельной толщины Хь для данного частного опьита окисления и толщин ранее образованных слоев окисла. Эти общие предельные толщины пленок для последовательных окислений обозначены через XI и рассчитаны для температур —22, О и 26°. [c.474]

Для этой цели к катализатору добавлялись соедниепня. марганца, окислительно-восстановнтельный потенциал которого ниже, чем у катиона кобальта [3]. Однако, как показали результаты опытов, ожидаемый эффект не наблюдался. По-видимому, реакция 1 конкурирует с реакцией 2 [c.5]

Hoe определение компонентов смеси возможно только o случае, если титрование железа (III) проводить в растворе, содержащем такое количество кислоты, при котором катионы кобальта не взаимодействуют с комплексоном III. При титровании железа (III) добавляют некоторый избыток титранта. Затем для понижения концентрации ионов водорода в титруемый раствор добавляют ацетат лития. Находящийся в растворе комплексон III при этих условиях взаимодействует с катионами кобальта. Проводят второе титрование, при котором оставшиеся в растворе катионы кобальта дотитровываются комплексоном III. При указанных условиях количественно протекают реакции [c.202]

Методика анализа. Приготавливают исходный раствор смеси концентрация солей должна соответствовать приблизительно 0,01 н. раствору. Для этого отвешивают на аналитических весах нужное количество смеси. В электролитическую ячейку переносят 25 мл приготовленного раствора и добавляют 25 мл 0,1 н. раствора НС1. Титрование ионов железа (III) проводят комплексоном III. Когда повышение электропроводности раствора сменится понижением, заканчивают первое титрование. Затем в раствор добавляют 10 мл 1,0 н. раствора СНзСООЫ и проводят титрование ионов кобальта. При титровании ионов железа (III) комплексоном III в присутствии кислоты электропроводность раствора до точки эквивалентности повышается менее сильно, чем при титровании раствора, не содержащего кислоту. Также менее резко выражено понижение электропроводности раствора после первой точки эквивалентности. Это объясняется тем, что раствор с начала титрования имеет высокую электропроводность и повышение электропроводности от выделяющихся при реакции ионов водорода менее сильно сказывается. С другой стороны, на фоне высокоэлектропроводного раствора менее сильно сказывается понижение концентрации ионов водорода в связи с их взаимодействием с Н2У2--ионами после точки эквивалентности. При втором титровании до точки эквивалентности, соответствующей окончанию титрования катионов кобальта, электропроводность раствора немного понижается, а после нее немного увеличивается. Подобно рассмотренному выше, [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология