Содержание алюминия, кальция, магния, щелочных металлов

При анализе глин, гранитоидов и других силикатных пород с различным содержанием основных компонентов кремния, алюминия, железа, кальция и магния и содержанием натрия от 0,5 до нескольких десятков процентов установлено, что кинетика испарения натрия из пробы в дуге переменного тока 5 А, положение градуировочных графиков и точность определения не зависят от валового состава пробы [89]. Не обнаружено также взаимного влияния натрия и калия. При относительно малом содержании щелочных металлов в состав буфера вводят карбонат лития, оксид меди и угольный порошок. При определении натрия в силикатах с содержанием щелочных металлов свыше 8% применяют метод ширины спектральных линий. [c.99]

Влияние кальция можно устранить, поддерживая величину pH раствора ниже б, введением большого избытка хлорида аммония, а нри больших количествах кальция осадок фосфата следует переосаждать. Соли щелочных металлов и хроматы, даж и в больших количествах, не влияют на осаждение. Ванадий частично выделяется вместе с фосфатом алюминия, но после двукратного осаждения практически полностью отделяется от алюминия, если содержание последнего не превышает 50 мг. Многие элементы, влияющие на осаждение алюминия фосфатом, можно отделить от алюминия обработкой едким натром, а если присутствует кальций, то с добавлением карбоната натрия. Наиболее целесообразно поступать следующим образом. Раствор нейтрализуют едким натром (свободным от алюминия) и вливают в раствор, содержащий такое количество едкого натра, чтобы после осаждения гидроокисей остался избыток щелочи в 5—10%. Затем раствор разбавляют до онределенного объема, и после фильтрования отбирают половину для определения алюминия. В присутствии магния и никеля этот метод не пригоден. [c.570]

Этот метод имеет большое значение для геохимических работ. Образец (0,5 г) разлагают фтористоводородной и серной кислотами, щелочные металлы и магний отделяют от алюминия, железа и других элементов осаждением основным карбонатом свинца или, что лучше, карбонатом кальция. Конечный раствор фотометрируют и сравнивают с ограничивающими растворами, содержащими приблизительно столько калия и натрия, сколько содержит образец. Для этого предварительно определяют в образце приблизительное содержание калия, натрия и лития, пользуясь градуировочными кривыми для соответствующих. элементов. [c.202]

Барий, кальций, магний, цинк, железо, алюминий, соли щелочных металлов, лимонная кислота и ее соли, хром, в 18 раз превышающие содержание фосфора, и титан — в 3,5 раза — не влияют на результаты анализа. [c.452]

Влияние фторида, связанное с выщелачиванием кремния из стекла, можно устранить добавлением борной кислоты [74]. Влияние железа на определение очень малых концентраций фосфата мало. На определение не влияют кальций, магний, алюминий, щелочные металлы и цитрат, 18-кратные по отношению к фосфату концентрации хрома и 3,5-кратные концентрации титана не мешают, содержание ванадия должно быть не больше 0,2 от содержания фосфата. [c.447]

Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]

Свойства стекла зависят от природы и количественного соотношения окислов. Кислотные окислы придают стеклу высокую механическую, термическую и химическую стойкость. Окислы щелочных металлов снижают вязкость расплавленного стекла, механическую и химическую стойкость, твердость наоборот, окислы щелочноземельных металлов повышают вязкость и химическую стойкость. Наиболее широко применяются стекла, в состав которых входят только окислы натрия, кальция, магния и кремния. Введение окиси калия вместо окиси натрия, а также окиси свинца вместо окислов кальция и магния придает стеклу блеск и большую прозрачность, увеличивает коэффициент преломления (хрусталь и оптические стекла). В стекле для химической посуды снижают содержание окислов щелочных металлов и заменяют частично двуокись кремния на окись бора и окись алюминия, что повышает химическую и термическую стойкость. [c.123]

Вычитая из этой величины концентрацию ионов кальция и магния, по разности находят количество мг-экв, соответствующее содержанию в вытяжке ионов натрия и калия. Если в вытяжке имеются в заметных количествах ионы аммония, железа и алюминия, их концентрацию следует вычесть из той величины, которая соответствует содержанию ионов щелочных металлов. [c.416]

Из приведенных металлов многие образуют комплексы с хромазуролом 5 в тех же условиях, что и алюминий, следовательно, мешают определению алюминия. Например, ванадий (V) мешает мало, допустимы до 4 мг его [592], но допустимы лишь равные количества V (IV). Хром (VI) не мешает до 10 мг [820], а по другим данным [592], только до 1 мг это противоречие несущественно, так как в условиях применения аскорбиновой кислоты Сг (VI) восстанавливается до трехвалентного. Сг (III) и Мо (VI) при pH 5 не мешают до 20-кратных количеств, большие количества ослабляют окраску комплекса алюминия [164]. Влияние Сг (III) слабее при меньших pH так, при pH 5,8 допустимо содержание лишь равных количеств Сг (III). При pH 5 не мешают 100-кратные количества 2п, Мп, Со, N1, Аз (V), V (V), Сс1, РЬ, 5Ь (III) [164]. Кальций и магний не мешают до соотношения к алюминию соответственно 10 ООО 1 и 2500 1, щелочные металлы допустимы в значительных количествах [417]. [c.106]

Состав золы углей не только по бассейнам, но и по различным шахтам и пластам в пределах одного месторождения весьма разнообразен. Сильно изменяется химический состав золы от наличия в угле больших или меньших количеств свободной породы. Выше, в табл. 28, были даны химические анализы золы различных углей. Из табл. 28 видно, что основными компонентами золы являются окись кремния, окись алюминия, окись железа, кальция и магния. Щелочных металлов в золах бывает, как правило, небольшое количество. Из кислотных радикалов превалирует 50з. Содержание Р2О5 очень незначительно. [c.203]

МИНЕРАЛЬНАЯ ВАТА (франц. mineral — рудный) — вата из расплавленных металлургических шлаков или горных пород. Шлаковая вата впервые получена (1840) в Уэльсе, ее про.м. произ-во организовано в 1864. М. в. состоит гл. обр. из двуокаса кремния, окислов алюминия, кальция и магния, в ней могут быть также окислы железа, марганца, щелочных металлов и других хим. элементов, а также сера в виде сульфидов, сульфатов и сульфатов. В зависимости от объемной массы и содержания корольков М. в. подразделяют на три марки (табл.). Для проиЗ Ва ваты используют лег- [c.827]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

При пасгюртном анализе железных руд и агломератов определяют содержание товарной влаги, общее содержание железа, закиси железа, двуокиси кремния или нерастворимого остатка, окиси кальция, фосфора, серы. В отдельных случаях определяют содержание окиси магния, окиси алюминия, меди и др. При полных анализах кроме указанных компонентов, определяют металлическое железо, марганец, титан, ванадий, хром, щелочные металлы, свободную кремневую кислоту реже в железных рудах определяют мышьяк, сульфидную серу и углерод. Для специальных анализов иногда требуется определение бора, цинка, свинца, германия и др. [c.79]

Фторобериллатные стекла. Впервые на возможность получения фтористого бериллия и фторобериллатов в стеклообразном состоянии было указано В. Гольдшмидтом [58]. Основой фторобе-риллатныхстекол является фтористый бериллий ВеРг, Чистый фтористый бериллий наименее склонен к кристаллизации добавление к нему других фторидов ослабляет устойчивость стеклообразного состояния. Однако фтористый бериллий весьма гигроскопичен. Чтобы повысить химическую устойчивость, содержание ВеРг в стекле ограничивают 30—40 мол.%. Из других фторидов в состав стекла обычно вводят фториды алюминия, магния, кальция, строн-ция и бария. Фториды щелочных металлов непрактичны из-за. малой химической стойкости. [c.55]

Разработаны методы глубокой — до содержания примесей — 10" — 10 % — очистки большого числа соединений реактивной чистоты солей и гидроокисей щелочных металлов и аммония от примесей ш елочноземель-ных и тяжелых металлов солей магния от следов кальция, алюминия и меди солей цинка, кадмия, никеля, свинца от примесей меди и железа и др. (табл. 6, [18, 19]). Эффективность таких методов была очень высокой как видно из табл. 6, на колонке с 10 г окисленного угля удавалось очиш ать большие объемы концентрированных растворов электролитов. В пересчете на сухую соль это соответствовало очистке от 200 г до 2 кз (и более) препарата. [c.254]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология