Жидкости растворимы друг в друге в любых отношениях

В этом разделе мы остановимся на давлении паров компонентов бинарного (двухкомпонентного) раствора. В идеальном случае для жидкостей, растворимых друг в друге в любых отношениях, выполняется закон Рауля, описывающий давление паров каждого из компонентов как функцию его концентрации, выраженной в мольных долях X. Если —давление паров чистого компонента а, а р° — давление паров чистого компонента Ь, то парциальное давление паров компонента а над раствором равно Х Ра, а парциальное давление паров компонента b над раствором равно ХьР°- Таким образом, полное давление паров над раствором должно быть равно [c.211]

Взаимодействия друг с другом различных элементарных металлов обычно не сопровождаются значительными энергетическими эффектами. В твердом состоянии металлы друг с другом практически не взаимодействуют. Твердые металлы более или менее хорошо растворяются в расплавленных металлах. Различные расплавленные металлы в большинстве случаев смешиваются друг с другом в любых отношениях, образуя однородные жидкие системы. Только в отдельных случаях наблюдается неполная взаимная растворимость жидких металлов друг в друге. Так, например, расплавленные цинк и свинец при смешивании образуют двуслойную жидкость, фазы которой представляют собой растворы цинка в свинце и свинца в цинке. [c.264]

Жидкости растворимы друг в друге в любых отношениях [c.43]

Взаимная растворимость жидкостей. Компоненты Ж. с. прп данной темп-ре или в данном интервале темн-р могут смешиваться друг с другом в любых отношениях, как, напр., вода и спирт обладать ограниченной взаимной растворимостью, напр, вода и этиловый эфир (при 20° вода растворяет 6,48 пес.% эфира, а эфпр— 1,2% воды) быть нерастворимыми друг в друге, точнее, практически нерастворимыми, как, например, вода и парафиновое масло (при 1С° оно растворяет всего 0,003% воды). [c.28]

Реакции в жидкой фазе могут протекать и в условиях ограниченной взаимной растворимости жидких компонентов. Если при этом существует одна или две (верхняя и нижняя) критические температуры растворения, то следует иметь в виду, что давление оказывает влияние как на величину растворимости, так и па эти критические температуры. Известно, например, что увеличение давления с атмосферного до 1000 атм повышает критическую температуру растворения смеси фенол — вода с 66 до 71°. Рассмотрим в связи с этим случай, когда в реакции участвует вещество, растворенное в обеих несмешивающихся или ограниченно растворимых друг в друге жидкостях. Для установления величины активности этого вещества в любой из фаз воспользуемся известным положением о равенстве значений химического потенциала вещества во всех фазах, находящихся в равновесии. Отсюда следует, что отношение активностей вещества в обеих смесях при постоянной температуре должно быть постоянным (закон распределения). С изменением давления над раствором активность растворенного вещества будет изменяться в соответствии с уравнением (I. 49). Значения парциальных мольных объемов его VI в различных растворителях могут оказаться разными, что приведет к различному росту активностей растворенного вещества в обеих фазах. Но эти активности, согласно закону распределения, должны быть при равновесии всегда пропорциональны друг другу следовательно, при высоком давлении будет происходить переход вещества из одной фазы в другую. [c.43]

Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях (этиловый спирт — вода) и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная 106 [c.106]

Двухкомпонентные смеси жидкостей могут быть разделены на три основные группы в зависимости от степени растворимости друг в друге жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях, частично растворимые и взаимно нерастворимые. [c.52]

Это жидкость, закипающая при 26° С, смешивающаяся с водой в любых отношениях. Цианиды активных металлов обычно бесцветны, растворимы в воде и гидролизуются (pH становится больше 7). Синильная кислота легко вытесняется из солей другими кислотами. Сама она и ее соли чрезвычайно ядовиты. [c.291]

При растворении ж ид костей в воде одни из них смешиваются с ней во всех отношениях, другие до известного предела, т. е. эти жидкости и вода ограниченно растворимы друг в друге. В последнем случае образуются двухслойные системы, как, например, система анилин — вода верхний слой — насыщенный раствор анилина в воде и нижний слой — насыщенный раствор воды в анилине. С повышением температуры обычно взаимная растворимость жидкостей увеличивается, и при некоторой температуре обе жидкости смешиваются в любых соотношениях, поверхность раздела между ними исчезает. Такая температура называется критической температурой растворения. Критическая температура растворения для системы анилин — вода равна 167 "С начиная с нее, обе жидкости смешиваются во всех отношениях. [c.144]

Если силы ,5, 23 и 012 равны между собой, то жидкости взаимно растворимы друг в друге в любых отношениях и их смеси называются и д е а л ь. н.-Ы-М и, . ..р, а с т в о р а м и. [c.548]

Жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях. Когда жидкая смесь состоит из двух компонентов, полностью растворимых друг в друге, то упругость паров каждого компонента понижается и общее давление паров смеси, температура кипения и концентрация пара не являются постоянными, изменяясь в зависимости от изменения состава жидкой смеси. [c.548]

Для смесей жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью в случаях значительных отклонений (как положительных, так и отрицательных) в их поведении от закона Рауля на кривых зависимости давления насыщенного пара от состава (при постоянной температуре) имеют место экстремумы — максимумы (при положительных отклонениях) либо минимумы (когда отклонения отрицательны). То есть имеется строго определенный, т. н. азеотропный состав жидкой смеси, температура кипения которого является экстремальной (максимальной — в случаях положительного отклонения от закона Рауля, минимальной — при отрицательных отклонениях) по отношению к температурам кипения при любых других возможных количественных составах данной смеси. Для азеотропной смеси, в соответствии со вторым законом Коновалова, составы жидкости и пара одинаковы. Отсюда следует, что азеотропная смесь кипит при постоянной (экстремальной) температуре. [c.487]

Жидкости взаимно растворимые. Если жидкости взаимно растворяются друг в друге в любых, отношениях и если при этом не происходит химического взаимодействия, то равновесие между жидкостью и паром устанавливается по закону Рауля. [c.457]

Смеси жидкостей, растворимых в любых отношениях, не обладающие постоянной температурой кипения. Выделяющийся при испарении таких жидкостей пар по своему составу отличается от состава жидкой смеси,, причем легколетучего компонента в парах над жидкостью всегда больше, чем в жидкости. Температура кипения этих смесей в зависимости от их состава изменяется в пределах от температуры кипения одного чистого компонента до температуры кипения другого компонента. [c.505]

Состав смеси паров, находящихся над смесью жидкостей, существенным образом зависит от степени растворимости жидкостей друг в друге. Поэтому в дальнейшем мы должны будем отдельно разобрать паровые смеси в следующих случаях а) жидкости практически не растворимы друг в друге, б) жидкости частично растворимы друг в друге и в) жидкости растворимы друг в друге в любых отношениях. [c.33]

Растворимость жидкостей друг в друге с изменением температуры меняется, поэтому может наступить момент, когда при определенной температуре растворимости обеих жидкостей достигнут такой величины, что жидкости смогут смешиваться между собой в любых отношениях. Разделение на слои очевидно при этом исчезнет, и мы будем иметь вполне однородный раствор. Это имеет место например для смеси фенола с водой при температурах выше 66° и для смеси анилина с водой при температурах выше 168°. [c.39]

Если силы ап, агг и 312 равны между собой, то мы имеем смеси жидкостей, взаимно растворимых друг в друге в любых отношениях, называемые идеальными растворами. [c.468]

В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. Одни их них, например спирт, глицерин, перекись водорода, смешиваются с водой в любых отношениях, другие, например эфир, взаимно растворяются только до известного предела, причем с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей обычно увеличивается. [c.109]

Жидкости растворяются друг в друге взаимно. Не все жидкости способны растворяться в воде. Некоторые жидкости смешиваются с водой в любых отношениях, другие — только до определенного предела. Растительные масла, бензин и керосин практически не растворимы в воде. Спирт растворяется в ней неограниченно. [c.42]

Все жидкие двухкомпонентные смеси в зависимости от степени их взаимной растворимости подраз деляются на 1) жидкости, взаи-морастБоримые в любых отношениях 2) жидкости, дастично растворимые друг в друге 3) жидкости, взаимонерастворимые. [c.170]

Некоторые жидкости, растворимые друг в друге в любых отношениях, обладают ири определенном составе постоянной температурой кипения. Такие смеси называются азеотроиными, а их равновесие определяется вторым законом Д. П. Коновалова в точках экстремума (максимальной или минимальной давления пара или температур кипения) составы жидкости и пара совпадают. Поэтому такие системы не могут быть разделены дальше точки экстремума на индивидуальные компоненты методом обычной дистилляции. [c.5]

Есть вещества, которые растворяются взаимно друг в друге в любых отношениях. Твердые вещества и большинство газов и жидкостей растворимы в той или иной жидкости до известного предела. Например, при 20°С в 100 мл воды можно растворить не более 31,7 г калийной селитры KNOз и 3 10 " г сернистой ртути Н 3. Способность того или иного вещества давать с другими веществами однородную систему называют растворимостью. Количество вещества в граммах, растворимое при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора, называют коэффициентом растворимости или просто растворимостью его. Растворимость газов часто выражают не в граммах, а в объемах, причем для хорошо растворимых — обычно на один объем, а для остальных — на 100 жл растворителя. [c.179]

Смеси взаимнорастворимых жидкостей, т. е. таких жидкостей, которые растворимы друг в друге в любых отношениях. Эти смеси в свою очередь разделяются на три группы [c.659]

В свою очередь,смеси жидкостей, которые растворимы друг в друге в любых отношениях, разделяются натри подгруппьг. [c.11]

Рассмотрим в общих чертах еще одну систему. Пусть имеются две жидкости, которые не могут смешиваться в любых отношениях. В некоторой средней области концентраций система распадается на две жидкие фазы, одна из которых обогащена компонентом 1, а другая —2. В такой системе имеет место расслаивание. Состав обеих жидких фаз зависит от температуры При некоторой достаточно высокой температуре разрыв растворимости исче--зает верхняя критическая температура растворения). Верхняя критическая температура может проявиться, если до этого момента смесь еще не испа- [c.286]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

Свойства. Кислоты гомологического ряда с нормальным строением от муравьиной до СдН17СООН (но-нановой кислоты) при обычных условиях — бесцветные жидкости, имеющие резкий запах. Высшие члены ряда, начиная с С9Н19СООН, — твердые вещества. Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты хорошо растворимы в воде, смешиваются с ней в любых отношениях. Другие жидкие кислоты ограниченно растворимы в воде. Твердые кислоты в воде практически нерастворимы. [c.398]

Взаимная растворимость двух жидкостей изменяется в широких пределах от практически полной нерастворимости до смешиваемости в любых отношениях с образованием однородного раствора. Таким образом, смеси двух жидкостей можно разделить на три основные группы смеси л идко-стей, смешивающихся друг с другом во всех отношениях смеси жидкостей, смешивающихся частично смеси жидкостей, практически нерастворимых друг в друге. [c.29]

В воде могут растворяться также жидкости и газы. При смешении жидкостей с водой возмояа1Ы три случая полная растворимость, ограниченная растворимость и практическая нерастворимость жидкости. К первому случаю относится растворение спирта в воде. Они смешиваются в любых отношениях и всегда дают однородный прозрачный раствор. Большинство жидкостей, однако, ограниченно растворяются друг в друге. Если смешать серный эфир с водой и дать смеси отстояться, получатся два слоя верхний — насыщенный раствор воды в эфире и нижний — насыщенный раствор эфира в воде. Повышение температуры увеличивает взаимную растворимость жидкостей, и при определенной температуре они станут смешиваться в любых отношениях, граница между ними исчезнет. Такая температура называется критической. Наконец, вода и бензин совсем не смешиваются (пример практической нерастворимости одной жидкости в другой). [c.117]

Русские ученые П. П. Аносов и Д. Л. Чернов показали, что свойства сплавов зависят не только от состава, но и от кристаллического строения. Обычные химические методы оказались малопригодными для изучения сплавов. Поэтому академик Н. С. Курнаков предложил новый метод изучения сплавов — физико-хими-ческий анализ. С помощью этого метода установлено, что растворение одних металлов в других аналогично смешению жидкостей. Поэтому различают металлы ограниченно растворимые один в другом и смещивающиеся в любых отношениях. Свинец и цинк — металлы с ограниченной взаимной растворимостью. При охлаждении жидкого сплава их получаются два слоя верхний — цинковый, содержащий немного свинца, и нижний —- свинцовый с примесями цинка. [c.246]

Растворимость жидкостей друг в друге с изменением тем-пературы меняется, поэтому может наступить момент, когда при определеиной температуре растворимости обеих жид-костей достигнут такой величины, что жидкости смогут смешиваться между собой в любых отношениях. Разделе [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология