Натрия соли аммония

Кипячение солей аммония с едкими щелочами или карбонатами калия и иатрия. При действии едких щелочей, карбоната калия или натрия соли аммония разлагаются с выделением газообразного аммиака. Нагревание ускоряет течение этой реакции [c.30]

Метаванадат аммония был получен при растворении пятиокиси ванадия в водном аммиаке [1] или растворе карбоната аммония [2]. Эти способы неудобны, так как приходится работать с большими объемами реагентов. Пятиокись ванадия довольно легко реагирует с раствором углекислого натрия прибавляя к полученному раствору ванадата натрия соль аммония, можно осадить метаванадат аммония. [c.112]

Раствор аммиака в воде (гидроксид аммония NH 4ОН) —- слабое основание. Соли, образованные им и сильными кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН-<7. В отличие от солей калия и натрия соли аммония разлагаются при нагревании, а поэтому могут быть удалены прокаливанием. Это свойство солей аммония используется для удаления катионов NHl. [c.64]

Очистка карбонатов шелочных металлов, едкого натра, солей аммония получение иода и брома обработка апатитового сырья получение фосфорной кислоты и тринатрийфосфата фосфатов и нитратов, электролитов с разнообразными свойствами улучшение качественных показателей минеральных удобрений утилизация отходов химических производств с целью получения микродобавок к удобрениям введение в почву микроэлементов и др. [c.254]

Сульфаты и хлориды натрия и калия в количестве до 250 мг в объеме 50 мл не мешают определению. Содержание кальция и магния допустимо в концентрации не более 5—6% от содержания лития, так как иначе получаются завышенные результаты, поэтому необходимо осадить их в виде карбонатов углекислым калием (без избытка последнего) та же цель при малых содержаниях кальция и магния достигается добавлением стеарата натрия. Соли аммония и тяжелых металлов должны отсутствовать. Применение ацетона приводит к повышению чувствительности метода [1340], становится возможным определение лития в интервале концентраций 0,1—1 мкг Ь 1мл. [c.90]

Тиосульфат аммония получают непосредственно в фиксаже, добавляя в раствор тиосульфата натрия соли аммония. В наибольшей степени скорость фиксирования возрастает при введении хлорида аммония, в меньшей степени — нитрата и еще меньше сульфата и карбоната аммония. [c.235]

Необходимо отметить, что декатионирование морденитов в натриевой форме происходит значительно легче, чем цеолита У, и может быть доведено до остаточного содержания натрия порядка сотых и тысячных процента непосредственной обработкой солями аммония и кислотами. [c.61]

Содержание серы в керосине не должно превышать 0,2%, так как при сгорании сернистых соединений на ламповом стекле образуется белый полупрозрачный налет. Объяснить возникновение такого налета можно травлением стекла трубки серной кислотой (или сульфокислотами) с образованием сульфатов (сульфонатов) натрия отложением соответствующих солей аммония (из аммиака, содержавшегося в воздухе), выделением солей калия и кальция, содержащихся в материале фитиля. Предположение о вытравливании подтверждается тем фактом, что ламповые стекла, которые используются в течение длительного времени, покрываются налетом в значительно меньшей степени, чем новые. Это объясняется тем, что наиболее активные соединения постепенно вытравляются и смываются с поверхности стекла. [c.465]

Катализаторы, содержащие бензильную группу, могут быть особенно чувствительны к действию окислителей [2]. Фосфониевые соли в отсутствие водного раствора гидроксида натрия, по-видимому, более стабильны, чем соответствующие соли аммония, примерно до 200 °С [4]. Однако при получении тиоэфиров было отмечено, что некоторые фосфониевые ионы распадаются быстрее аммониевых даже в мягких условиях [27]. [c.91]

Электролит — хлорид натрия, сульфат аммония или какую-либо другую соль — обычно добавляют для изменения вязкости мицеллярного раствора. [c.187]

А, входные окна в которую имеют диаметр 8—9 А. Цеолиты обычно получают в натриевой форме, но ионы натрия при контакте цеолита с растворами солей могут быть легко обменены на другие ионы. При обмене натрия на аммоний и последующей прокалке получается водородная форма цеолитов в результате реакции [c.212]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в воде,, то применяют метод высаливания к раствору добавляют твердые соли (хлорид или сульфат натрия, сульфат аммония и др.). При этом меняется плотность раствора, уменьшается растворимость, что улучшает результаты экстракции. [c.49]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электроотрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем прп электролизе сернокислой или хлористой солей олова. Если к хлористому электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторой ) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потен- [c.437]

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

При анализе некоторых минералов, руд, минеральных красок и т. п. приходится отделять свинец от бария. Для этой цели используют обычно растворимость сернокислого свинца в растворе уксуснокислого натрия или аммония. Из такого раствора свинец затем осаждают в виде хромовокислой соли. [c.174]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

Какова последовательность осаждения ионов Са + и Ва + при медленном добавлении к растворам их солей раствора сульфата натрия, оксалата аммония [c.256]

Выполнение работы. В пробирку внести 2—3 капли раствора соли аммония и добавить столько же 2 н. раствора едкого натра (или кали). Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную красную лакмусовую бумажку. По запаху и по изменению цвета лакмусовой бумажки убедиться в выделении аммиака и образовании ОН -иона. [c.150]

Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы нитритов натрия, калия и аммония, а также нитрата натрия для этого используют свежеперегнанную воду. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. [c.169]

Основными примесями в технической соде являются хлорид натрия, гидрокарбонаты натрия и аммония, сульфат натрия, соли железа (II), карбонаты кальция и магния, вода. От каких примесей сода может быть освобождена нагреванием Приведите уравнения реакций. [c.14]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Пропустите сероводород через раствор соли меди (или добавьте раствор сероводородной воды, сульфидов натрия или аммония). Осадок отфильтруйте и на фильтре промойте некоторое время водой, пока через фильтр вместо прозрачной жидкости не начнет протекать темный раствор. Объясните причины образования золя uS. [c.430]

Выполнение. В четыре стакана налить приготовленные растворы солей натрия и аммония. В каждый стакан добавить универсальный индикатор Последний окрасит раствор карбоната натрия в фиолетовый цвет (рН>10), а раствор ацетата натрия —в синий цвет (pH- 8). Раствор хлорида аммония приобретает желтую окраску (pH- 5), а ацетата аммония — зеленую (pH 7). [c.89]

Небольшое количество азота получается при взаимодействии солей аммония с нитритами. Колбу для перегонки заполняют на 7з объема насыщенным раствором хлорида аммония. Раствор нагревают почти до кипения и приливают к нему по каплям из воронки насыщенный раствор нитрита натрия илн калия. Каждая капля раствора нитрита вызывает своеобразное вскипание раствора, и выделение азота идет толчками [c.198]

Сульфонол хорошо растворяется в дистиллированной воде, в жесткой воде выпадает в осадок, малорастворим в спирте, эфире, бензоле и четыреххлористом углероде. Не выпадает в осадок из разбавленных минеральных кислот и щелочей, а также в присутствии солей меди. При наличии в растворе хлористого натрия, солей аммония и бария водные растворы сульфонола мутнеют. Нетоксичен и стабилен при хранении. Помимо использования в качестве основного реагента при некислотном воздействии на ПЗП находит применение как вспениватель при. кислотной обработке карбонатных пластов. [c.37]

Ион NH4 сходен по своим свойствам с ионом К+, поэтому анионы, дающие труднорастворимые соли с ионами калия, например [Со(Ы02)е] , НС4Н40 , [Pt la] , образуют также нерастворимые соли и с ионами NH4 . В отличие от солей калия и натрия соли аммония улетучиваются или разлагаются при температуре, близкой к красному калению. Поэтому они легко могут быть удалены прокаливанием. Все соли аммония гидроли- [c.97]

Ртуть растворяет многие, металлы, образующиеся растворы называют амальгамами. Часто лри взаимодействии металлов с Н получаются интерметаллиды, например золото дает HgзAu2, HgAuз, натрий образует с ртутью семь соединений, калий — пять, наиболее стойкий — KHg2. При действии амальгамы натрия на концентрированные растворы солей аммония образуется амальгама аммония, содержащая растворенный в ртути НН . Эта амальгама может сохраняться некоторое время только при низких температурах, при комнатной температуре она быстро разлагается. [c.595]

В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО] [c.137]

Некоторые из производных этих кислот имеют ряд интересных применений. Например, хлоримид янтарной кислоты обладает исключительно сильным бактерицидным действием 9 г его стерилизуют суточный запас воды для роты солдат. Смесь 85/о средней натриевой соли яблочной кислоты с 14% цитратов натрия и аммония и с 1 % МпВг, имеет вкус поваренной соли и может заменять последнюю при солевой диете. Наконец, сама малеиновая кислота является сильнейшим антиокислителем достаточно 0,0001 г ее, чтобы предохранить масла от прогоркания. [c.225]

Буферными называют растворы, способные сохранять весьма постоянным значение pH при разведении и воздействии других растворов. Подобный раствор может быть образован смесью слабой кислоты с ее солью с сильным основанием или смесью слабого основания и его соли с сильной кислотой. Например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия хлорида аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный — как ее соль. [c.156]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Для отделения трехвалентного железа (и других полуторных окислов ) в подобных случаях иногда применяют методы гидролитического осаждения. В качестве осадителя вместо гидроокиси аммония берут соли слабых кислот, как, например, уксуснокислый натрий, азотистокислый натрий, бензойнокислый аммоний ( jH OONHJ и др. Осаждение ведут из разбавленных растворов при нагревании. При нагревании усиливается гидролиз обоих компонентов реакции, причем в осадок переходит основная соль железа. Так, например, реакция с уксуснокислым натрием может быть выражена уравнением [c.152]

К раствору соли марганца (II) прибавляют раствор двухзамещенного фосфата натрия или аммония и раствор аммиака. Кристаллический осадок состава Мп (NH4)P04-H20 при добавлении нескольких капель Н2О2 окрашивается в коричневый цвет (почему ) в отличие от соответствующих бесцветных солей магния и цинка (разд. 36.7, опыт 2). [c.629]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология