Получение бромида лития

Полученный эфирный раствор, не встряхивая колбу, осторожно сливают через воронку с тампоном из стеклянной ваты. Осадок с воронки и из колбы (смесь бромида лития с избытком гидрида лития при хранении па воздухе может воспламениться) небольшими порциями переносят под тягой в сосуд с водным (1 1) этанолом. Содержание алюмогидрида лития в растворе определяют методом иодометрического титрования. С этой целью в коническую колбу вместимостью 100 мл наливают 20 мл 0,4 н. бензольного раствора иода и быстро добавляют к нему 1 мл эфирного раствора алюмо- [c.149]

Получение бромида лития [c.166]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

В колбу, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и холодильником, помещают 2,4 г (0,06 моль) борогидрида натрия и 125 мл диглима. В полученный раствор прибавляют 5,4 г (0,06 моль) хорошо растертого сухого бромида лития. Содержимое колбы перемешивают 0,5 ч и затем к нему прибавляют в течение 30 мин 17,6 г (0,1 моль) этилового эфира коричной кислоты. Реакционную смесь для завершения реакции нагревают на водяной бане в течение 3 ч, затем охлаждают и выливают ее в смесь 100 г толченого льда и 10 мл хлороводородной кислоты. Продукт реакции выделяют, как описано выше. Получают 11 г (82 %) коричного спирта, индивидуального по данным ТСХ и ГЖХ. Спектральные характеристики коричного спирта даны на рис. 2.8. [c.161]

Бромид лития можно получить синтезом из элементов, хотя реакция протекает менее энергично, чем между литием и хлором. Промышленное получение основано на реакции [c.25]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Смесь хлоридов или нитратов выпаривают с 8 N НВг, полученные броми ды растворяют в возможно меньшем объеме воды и растирают с 10 мл пента ола, в котором растворяются бромиды лития, магния, кальция и стронция [c.139]

Эванс и др. [Е53, E5I] нашли, что коэффициент скорости для бимолекулярной реакции обмена между бромидом лития и алкилбромидами в безводном ацетоне изменяется при разбавлении, но такого изменения нет для реакции между иодидом натрия и алкилиодидом в метиловом спирте. Они ввели поправку на степень диссоциации солей галогенов, полученную на основании измерений электропроводности. [c.297]

Бромид лития образуется при непосредственном соединении лития с бромом реакция протекает менее энергично, чем с хлором. Промышленное получение основано на реакции между LI2 O3 и бромистоводородной кислотой [54]. [c.35]

Замещение остатка тозилата на бром (взаимодействие с бромидом лития в ацетоне, бромидом натрия в диметилсуль-фоксиде или бромидом кальция в спирте), иод (взаимодействие с иодидом калия в ацетоне) имеет большое значение для получения таких алкилгалогенидов, которые в кислой среде склонны к перегруппировкам (разд. Г,2.5.1). [c.296]

После этого, как было показано на примере холодильного агрегата простого действия, парообразный холодильный агент, нафетый в генераторе низкой температуры, поступает в конденсатор, где переходит в жидкое состояние. С другой стороны, парообразный холодильный агент, полученный из генератора высокой температуры, переходит в жидкое состояние, отдавая тепло промежуточному раствору бромида лития этот процесс происходит в трубках теплообменника генератора низкой температуры. [c.277]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Эфирный раствор, полученный описанным способом, содержит фениллитий и бромид лития (PhLi LiBr). Последний не мешает дальнейшему использованию реагента. [c.259]

Замещение остатка тозилата на бром (взанмодей-сгвие с бромидом лития в ацетоне, бромидом иатрия в диметилсульфоксиде л, 1п Промндом кальция в спирте) и иод (взаимодействие с иоди-лом калия в ацетоие) имеет большое эначеине для получения таких алкилгалогенидов, которые в кислой среде склонны к перегруппировкам (разд. Г,2.4.1). [c.281]

Гидразиновое производное VII было получено в эфирном растворе, по уравнению (69). К этому соединению добавляли триметилхлоросилан. Для осаждения растворимого в эфире бромида лития эфир заменяли на бензол. Бромид лития образуется при получении соединения VII из лития и бромбензола. После фильтрования раствор разгоняли для получения тетразамещен-ного соединения VIII [c.165]

Меченный С. Выход рассчитан из данных радиохимического анализа. с Бще менее стабильный карбеноид был получен при испсшьзовании втор-бу-тиллития в присутствии бромида лития при -115 С [35]. Реакции с электрофилом с последующим обменом оставшихся атомов брома по схеме металл галоген использованы в одностадийных синтезах полизамещенных бензолов. [c.37]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Для определения малых количеств воды в эфире Обри и Моньер [4 ] предлагают добавлять по каплям насыщенный раствор безводного бромида лития в безводном эфире (50 г на 1 л) к образцу, содержащему 10—100 мг воды. При этом в осадок выпадает гидрат ЫВг- Н О, который отделяют фильтрованием, промывают безводным эфиром и растворяют в воде. В полученном растворе определяют содержание бромида лития титрованием 0,1 н. AgNOз (1 мл 0,1 н. раствора AgNOз эквивалентен 1,8 мг Н2О). Правильность метода составляет примерно 1% (отн.). Метод применим также для определения влаги в других органических жидкостях перед добавлением реактива к образцу приливают безводный эфир. Малые количества воды в твердых органических веществах могут [c.63]

В группе катодных процессов также следует упомянуть своеобразный путь образования металлорганических соединений, заключающийся в электровосстановлении молекулы органического вещества до аниона, который далее взаимодействует с катионом металла, присутствующим в электролите, а не с атомамц металла катода. Так, из 1,1-дифенилэтилена в гексаметилтриамидфосфате, содержащем бромид лития, на платйновом электроде получен [c.400]

Бромид алюминия может быть применен и как затравка при получении алюмогидрида лития из гидрида лития и хлорида алюминия. Его прибавляют в начале реакции или одновременно с А1С1з в количестве 0,5—30% от веса последнего [53—56]. [c.516]

Полимеризация СРдМО и СРз=Ср2 представляет собой необычное явление, так как протекает самопроизвольно при смешении эквимоляр-ных количеств двух мономеров. Установлено, что суспензионная, блочная или полимеризация в растворе эффективны при получении высокомолекулярного полимера, причем блочная полимеризация обычно позволяет получать продукт более высокого молекулярного веса. Полимер, полученный в блоке при —25 °С, содержит фракции с молекулярным весом, установленным вискозиметрически, свыше 2-10 [13]. Наилучшим методом для проведения полимеризации в большом масштабе является водносуспензионная полимеризация при —25 °С с использованием бромида лития как агента, понижающего температуру замерзания [14]. Этот метод позволяет также обеспечить хороший отвод тепла, выделяющегося при полимеризации. Для создания суспензии часто используют карбонат магния. [c.147]

Получение бромида R-конфигурации (R-182b), необходимого для построения части молекулы кетона (153), осуществлено простым способом по схеме 68 [726], расщеплением эпоксида (183) в альдегид (184) [727]. Последовательное восстановление алюмогидридом лития, тозилирование и реакция с бромистым литием приводят к бромиду (R-1S2b). [c.124]

Количественное исследование процесса комплексообразования И их влияние на интеркомбинационную конверсию может быть проведено на примере кинетики затухания фосфоресценции бензола или гексадейтеробеизола в присутствии бромида или иодида лития в замороженных растворах. Приготовляют 10 М раствор бензола в этаноле и такие же растворы с добавкой 0,1 0,2 0,4 0,8 моль/л бромида или иодида лития. Исследуют кинетику фосфоресценции при 77 К. По полученным данным строят график в координатах lg/—/. Затем проводят разделение кинетической кривой на две экспоненты [c.114]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]