Открытие ионов циркония

Анализ смеси ионов цирконила и кобаль-т а. Через колонку пропускают исследуемый раствор и затем раствор рубеановодородной кислоты, при этом образуется коричневая зона (Со -ионы). Ионы Со " мешают открытию ионов цирконила на колонке, поэтому цирконил-ионы обнаруживают на бумаге, на которую наносят одну-две капли исследуемого раствора, одну-две капли воды и раствор а-нитрозо-р-нафтола. В середине пятна образуется пурпурно-красное окрашивание (ионы Со "). Внешние края бумажной хроматограммы проявляют раствором ализарина, при этом образуется фиолетовая зона, которую смачивают 2 н. раствором уксусной кислоты. В присутствии ионов ZvO фиолетовая зона остается на бумаге. Если ZrO -ионы отсутствуют, то фиолетовая зона исчезает. [c.81]

Открытие ионов циркония (IV) (7г++++) [c.121]

Образование ализарината циркония, сохраняющего красную окраску в кислой среде, может быть использовано для капельной реакции открытия иона циркония. [c.121]

Для открытия иона циркония на полоску бумаги помещают поел едва тел ьн о каплю 1 н. раствора соляной кислоты, каплю испытуемого раствора, каплю раствора ализарина 5 и снова каплю 1 н. раствора соляной кислоты при наличии иона циркония в центре появляется красное пятно. [c.121]

Аналогично ионам алюминия и бериллия ионы циркония образуют люминесцирующее красным светом соединение с ализариновым красным RS. Возможно также открытие ионов циркония с 8-оксихинолином в аммиачной среде [125, 175]. Открываемый минимум 0,1 мкг иона при предельной концентрации 1 500 ООО. [c.90]

Осадок отделяют на центрифуге и раствор испытывают на полноту отделения РО -ионов. Раствор, свободный от Р0< -ионов, используют для открытия катионов I, П и 1П аналитических групп. В растворе остаются небольшие количества ионов циркония (IV), которые в слу чае необходимости отделяют. [c.464]

Наконец, в тех случаях, когда отсутствует ион РО , для открытия иона р- можно использовать циркон-ализариновую реакцию ( 94, п. 5), растворив для этой цели часть осадка в разбавленной НС1. [c.541]

Наконец, если отсутствует ион POi , для открытия иона F . .ожно использовать циркон-ализариновую реакцию ( 98, п. 5), растворив для этого часть осадка в разбавленной НС1. [c.545]

Второе издание настоящего руководства, так же как и первое, предназначается в основном для студентов тех вузов, в которых на прохождение качественного анализа отводится ограниченное число часов. Изменения, сделанные во втором издании, помимо редакционных поправок, сводятся к следующему а) опущен текст, включающий в себя анализ, выполняемый макрометодом б) в методику анализа внесен ряд поправок и уточнений, продиктованных практикой пользования книгой в лаборатории в) возросший в последнее время интерес к химии таких элементов, как уран, торий, церий и цирконий, послужил основанием для введения в книгу новой главы Открытие ионов некоторых редких элементов в качественном полумикроанализе . Эта глава написана доц. В. В. Овсянкиной. [c.4]

Дробное открытие ионов Zr"" и Th"" . Из смеси катионов 3-й группы можно провести одновременное открытие Zr"" и Th"", если воспользоваться двумя реактивами, а именно, фениларсоновой кислотой и тороном. При избытке фениларсоновой кислоты достигается такая полнота осаждения циркония, что последний не вступает в реакцию с тороном при одновременном присутствии двух реактивов и кислотности 6 н. относительно НС1 чем больше концентрация фениларсоновой кислоты и чем меньше Кон- [c.237]

Оксихинолин как в кислых, так и в щелочных средах с ионами циркония образует комплекс, люминесцирующий зеленым светом [100, 128]. Наиболее чувствительно открытие при экстрагировании комплекса четыреххлористым углеродом из раствора с pH 2,0—4,0 [39]. [c.302]

Реакции открытия мешают, давая аналогичный эффект, ионы циркония, олова и сурьмы, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие ионов тяжелых металлов снижает чувствительность реакции, так как они образуют комплексы с кверцетином. Мешающее действие посторонних ионов можно устранить, отмыв их соляной кислотой. [c.84]

Реактив используют для открытия и гравиметрического определения кобальта. Он образует с ионами кобальта, железа (III), меди, циркония и другими ионами малорастворимые соединения. При взаимодействии с солями кобальта(И) образуется интенсив- [c.204]

Способность многих нерастворимых окислов в форме водных суспензий сорбировать катионы или анионы часто усложняет проведение операций аналитического разделения, так как удалить ионы примесей очень сложно. Это явление неоднократно объяснялось различными причинами, однако его исследование как одной из областей химии ионного об-мена началось лишь после открытия, сделанного в 1943 г. [1]. Исследователи обнаружили, что нерас/ творимое соединение фосфат циркония можно применить для отделения урана и плутония от продуктов деления. С тех пор ионообменниками этого типа начали интересоваться в ряде стран причиной тому была их высокая устойчивость к действию ионизирующей радиации, высоких температур и большинства химических реагентов. Особое внимание к ним было проявлено в тех странах, в которых планировалось использование ядерной энергии, что связано с химической переработкой ядерного топлива, материалов, используемых в качестве замедлителей, и охлаждающей воды в реакторах, работающих при высоких температурах и давлениях. [c.113]

Если реакцию вести в растворе 6 н. относительно НС1, что создается прибавлением равного объема концентрированной НС1, то ни один из изучаемых катионов 3-й группы не мешает открытию циркония. В слабокислой среде фениларсоновая кислота также осаждает ионы Th"", UO2", Fe". [c.230]

Открытие Zr"" лучше всего проводить следуюш им образом к испытуемому слабокислому раствору прибавить равный объем концентрированной НС1 и действовать 5% раствором фениларсоновой кислоты в 6 и. H I. Выпадение белого аморфного осадка является признаком наличия циркония в испытуемом растворе. Реакция очень чувствительна. При наличии следов циркония в растворе появляется муть. Мешают ионы F, РО4 " и SO4" (при большой концентрации). [c.230]

Необходимо иметь в виду, что из катионов 4-й группы при pH 1—2 не дают фиолетовой окраски с арсеназо и не мешают открытию 2г"" ионы Сё", РЬ", Ag . В присутствии ионов Си" в зависимости от концентрации и кислотности при действии арсеназо раствор окрашивается в фиолетовый цвет, что мешает открытию циркония, как и собственная окраска ионов меди. Под действием ионов 8п" арсеназо обесцвечивается, по-видимому, за счет восстановления. Остальные катионы 4-й группы сами не вызывают изменения окраски арсеназо, но так как в их присутствии не всегда удается довести раствор до pH 1—2, чувствительность реакции арсеназо с ионами 2г резко уменьшается. [c.250]

Многие катионы реагируют таким же образом, но их кристаллы значительно отличаются от кристаллов, образуемых цирконием, и не мешают открытию последнего в их присутствии наблюдается только уменьшение чувствительности реакции. Так, в присутствии ионов элементов Ад, Нд, Си, РЬ, 8п, 5е, Те, Мо, ЫЬ, Та, редких земель. Се, Т1, ТЬ, Мп при предельном отношении 2 1 чувствительность реакпии уменьшается до 10"2 з(1. о. Ю2) [c.128]

Ионы олова (И) и сурьмы в солянокислых растворах с реагентом люминесцируют зеленым светом. Для ионов тория и циркония характерна желто-зеленая люминесценция. Поэтому перед открытием германия необходимо их удаление. [c.307]

Большое число окрашенных ионов (хроматы, ферро- и феррицианиды), а также ионов, дающих осадки с цирконием (фосфаты, арсенаты и т. д.), следовательно разрушающих лак, препятствует открытию фторида. [c.177]

Смесь нейтрализуют 2 н. раствором НС1/прибавляют избыток (2—3 мл) 2 н. раствора НС1 и кипятят 1—2-мин. для полного растворения гидроокисей катионов третьей группы, выпавших в осадок при добавлении раствора NH OH. Горячий раствор центрифугируют. Если центрифугат непрозрачный, то смесь снова кипятят и центрифугируют до тех пор, пока не получится прозрачный центрифугат. Последний исследуют на присутствие катионов первых трех групп, осаждая третью группу, сульфид-ионом (стр. 413). Избыток циркония выделяется вместе с осадком третьей группы, но он не мешает открытию катионов этой группы. [c.431]

III группы на подгруппы он окажется в осадке вместе с гидроокисями железа (III), алюминия и хрома (III). При последующей обработке осадка избытком NaOH и НгОа очень небольшое количество циркония может перейти в раствор вместе с ионами СГО4 и AlOj. С присутствием циркония приходится считаться лишь при открытии иона AI" " " ", так как после подкисления раствора и действия на него аммиаком вместе с А1(0Н)з выпадает также осадок гидроокиси циркония, похожий на осадок гидроокиси алюминия. [c.540]

Дробное открытие ионов Zr"" и Th ". При открытии Zf"H3 раствора, содержащего смесь катионов I—4 групп необходимо учитывать, что без добавления НС1 фениларсоновая кислота, кроме циркония, может осаждать также ионы серебра, свинца, ртути (1 и 2), меди, висмута, олова (2 и 4), сурьмы, тория, уранила, железа (3) . Создание кислотности 6 н. относительно НС1 устраняет мешающее декстБкс всех перечисленных выше катионов за исключением олова, как 2-, так и 4-валентного. Для олова при кислотности 6 н. относительно НС1 характерно медленное образование осадка при действии 5-процентной фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1. Особенно медленно образуется осадок в случае 2-валентного олова. По всей вероятности Sn" окисляется фениларсоновой кислотой до Sn"", которое уже и образует осадок фениларсоната. Чувствительность фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1 к Sn" " меньше, чем к Zr " . [c.248]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Прииечгн, .е редактора. В другой своей работе Рид и У и з р о у сообщают о дальнейших своих наблюдениях над реакцией с 2r(S0i)a. Соли калия осаждаются этим реактивом количественно. Присутствие ионов натрия и аммония Не оказывает никакого влияния на открытие калия в растворе, насыщенном солью адгиония. и.м удалось откр1,ггь 0,24 калия в 1 Реакции с Zr( ui)3 мешают Mg-, Li, Rb и s. Следует применять свежеприготовленный И З -ный раствор сульфата циркония. А. К. [c.313]

Сульфат-ион заметно понижает чувстЕительность реакции,, KjpoMe того, реакции (препятствуют фосфаты, фториды, а также органические кислоты, дающие с цирконием стабильные комплексы. Единственным металлом, который препятствует открытию циркония, является тантал. [c.602]

Обнаружение рассматриваемых ионов редких элементов в предварительных испытаниях не всегда возможно, что заставляет их открывать из смеси, главным образом дробным путем. Сами ионы редких элементов несколько влияют на открытие других катионов 3-й группы. Так, например, ион иОз" мешает открытию Ре " действием К4[Ре(СМ)в] в присутствии больших количеств Се " видоизменяется внешний эффект при открытии Мп" действием РЬОз, для открытия хрома трилоном Б необходим очень большой избыток реактива перед открытием алюминия из раствора алюмината следует проверять полноту отделения циркония. [c.232]

Уран. В присутствии ионов Ре +, РеЗ+ и Се + очень трудно быть уверенным в надежном открытии урана ионы титана также мешают проведению реакции. Единственной специфической реакцией для открытия урана в этой подгруппе является микрокри-сталлоскопическая реакция Д с антраниловой кислотой (стр. 116). Ионы железа и циркония несколько понижают чувствительность [c.171]

Морин [29, 64, 67, 88, 92]. По Гото чувствительность реакции— 0,001 мкг при предельной концентрации 1 5 - 10 . по Сендэлу при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 10 . По Гайтингеру открытие в породах сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в трех каплях 5 н. раствора НС1 и добавлению к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метаноле и четырех капель 5 н. раствора NaOH. В присутствии бериллия возникает яркое желтое свечение при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами. При подкис-лении раствора 30% СНзСООН или НС1 люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу открытию бериллия этой реакцией мешают ионы кальция, лития, скандия, цинка и некоторых редкоземельных элементов. [c.215]

Ацетилгидразон салицилового альдегида [72]. При смещивании 0,002%-ного спиртового раствора реагента с водным раствором соли цинка появляется яркая синяя или светло-синяя люминесценция. Открываемый минимум — 0,1 мкг/мл (pH раствора 4,2— 6,5). Ионы алюминия, борной кислоты, кадмия, кальция, лантана и циркония также образуют люминесцирующие соединения. Однако, в отличие от цинка, их люминесценция легко гасится после добавления 3%-ного раствора NaF. Исключение составляет кадмий в больщих концентрациях люминесценция не исчезает и после добавления фторида натрия. Окращенные ионы, например, железа (П1), меди, хрома и др. понижают чувствительность открытия цинка. [c.230]

С особенным нетерпением ожидалось открытие 104-го элемента — первого представителя трансактиноидов. Согласно актиноидной тео рии, элемент 104, будучи экагафнием, должен был бы обладать свой ствами, сходными с гафнием или цирконием. В 1964 году коллектив ОИЯИ в Дубне под руководством Флёрова удался большой бросок После бомбардировки плутония-242 ионами неона впервые были об наружены атомы 104-го элемента — курчатовия [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология