Коагуляция влияние ионов металлов

Значительное влияние на поляризацию при катодном осаждении металлов оказывают коллоидные и поверхностно-актив-ные вещества, присутствующие в небольших количествах в электролитах. Добавки, дающие коллоидные растворы, образуют с разряжающимися ионами металла комплексы адсорбционного характера. Повышение катодной поляризации при этом объясняется недостаточной скоростью выделения ионов металла из коллоидного комплекса в прикатодном слое. Примером такого случая может служить катодное выделение цинка из сернокислых растворов в присутствии желатина (рис. 139, кривые 1—4). Понижение поляризации при больших концентрациях добавки объясняется укрупнением частиц коллоидов, их коагуляцией и связанным с этим ослаблением комплексообразования. [c.339]

Этого можно достичь лишь при применении электрохимического метода (электрокоагуляции), основанного на анодном растворении металла в воде при прохождении через воду электрического тока. При этом очистка воды от коллоидных веществ осуществляется в ряде одновременно протекающих процессов электрохимического растворения электродов с переходом ионов металла в раствор, окислительно-восстановительных реакций на электродах, собственно коагуляции, явлений электрофореза (движения частиц под влиянием внешнего электрического поля). [c.47]

При электролизе с алюминиевыми электродами характерно необратимое дисперсное изменение золя латекса во времени после снятия напряжения. Отсюда нетрудно сделать вывод о преимущественном влиянии ионов растворяющегося металла на дисперсные превращения золя латекса. Увеличение плотности тока, как и в предыдущем случае, ускоряет процесс коагуляции частиц, что указывает на синергический эффект продуктов электродных реакций и поля. [c.86]

Влияние размера иона-коагулятора индифферентного электролита. Лиотропные ряды. Ионы щелочных металлов по их порогам коагуляции располагаются в следующий ряд Li + > Na > [c.434]

Не рассматривая особый случай специфической адсорбции КОНОНОВ, заметим что ввиду неравенства фо > ф наличие слоя Штерна приводит к уменьшению сил электростатического отталкивания. Вместе с тем, при возникновении слоя Штерна проявляется специфическое действие ионов оно находит выражение в так называемых лиотропных рядах и обнаруживается, например, при изучении коагуляции золя иодида серебра, вызываемой добавлением различных нитратов щелочных металлов [42, 43]. Поскольку потенциал ф в противоположность потенциалу фо подвержен сильному влиянию электролитов и уменьшается при возрастании содержания ионов, уравнение для энергии отталкивания содержит наряду с величиной концентрации еще параметр, зависящий от [c.29]

Если вводимые в воду сульфаты при коагуляции сернокислым алюминием оказывают благоприятное влияние на процесс коагуляции и частично выводятся вместе с осадком, то при коагуляции сернокислым железом они практически все попадают на следующую ступень очистки (ионообменную) и создают дополнительные трудности при их удалении из воды. Поэтому наиболее рационально вводить в обрабатываемую воду ионы этих металлов без анионов, затрудняющих в дальнейшем процессы обессоливания. [c.47]

Лиотропные ряды коагуляции. Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одной и той же валентности в общем мало отлично друг от друга, но все же подмечается влияние размера и степени гидратации ионов это правило позволяет соли щелочных металлов, а также галогениды, имеющие общие ионы-партнеры , по величине коагулирующей способности расположить в следующие лиотропные ряды [c.135]

Кислотная коагуляция хорошо обратима. Этот вид коагуляции зависит от влияния водородных ионов. Под воздействием щелочей уменьшается гидрофильность протоплазмы. Тяжелые металлы также действуют на коллоидное состояние протоплазмы, вызывая при слабых концентрациях сначала обратимую, а затем необратимую коагуляцию белков, причем вязкость протоплазмы сначала уменьшается, а потом скачкообразно повышается. Обычно считается, что проницаемость клетки для веществ — явление физиологическое, а скорость их проникновения в клетку зависит от скорости ферментативного процесса. [c.20]

Коагуляция латекса электролитами. При коагуляции латекса электролитами вначале происходит флокуляция (агломерация), а затем при последующих добавках электролитов и других коагулянтов — истинная коагуляция с выделением частиц полимера. Флокуляция латексов протекает в присутствии положительно заряженных ионов, образуемых солями металлов. Коагулирующее действие таких солей возрастает с повышением валентности положительного иона. Для флокуляции хлоропренового латекса применяют соли щелочных металлов, в частности раствор хлористого натрия. На процесс истинной коагуляции оказывают влияние следующие факторы pH среды, температура, концентрация электролитов, концентрация латекса, условия перемешивания и др. [c.347]

Рост полимеризованного иона приводит к образованию фазы, которая для гидроксидов металлов представляет на первой стадии аморфные структуры, проходящие в последующем стадию кристаллизации [8]. До настоящего времени нет единого мнения о начале кристаллизации, однако предполагается, что процесс кристаллизации начинается сразу же после образования гидроксидов, дальнейшая агрегация которых подчиняется основным закономерностям теории устойчивости и коагуляции дисперсных систем. Существенным отличием образования коагуляционных структур гидроксидов следует считать формирование на первой стадии сплошной пространственной сетки, затем ее разрыв под влиянием гидродинамических воздействий и процесс старения на второй стадии. [c.91]

Коагуляция микроорганизмов ионами металлов в ряде случаев подчиняется правилу Шульце—Гарди, хотя имеют место и многочисленные исключения из этого правила. Например, по эффективности снижения поверхностного заряда и устойчивости грамположительных бактерий Strepto o us fae alis ионы располагаются в ряд К , Na < a < <РЬ <Н <Сг агрегативную устойчивость клеточных суспензий оказьшает концентрация Н -ионов [22]. Как правило, уменьшение pH ниже 5,0 приводит к снижению устойчивости, что в значительной мере обусловлено подавлением диссоциации карбоксильных групп клеточной поверхности и снижением из-за этого поверхностного заряда клеток. [c.21]

Для растворимых электродов (железо, алюминий) влияние материала связано с переходом в дисперсионную среду ионов металла и образованием их гадроокиси, способствующей коагуляции частиц нефти. Для слаборастворимых и нерастворимых электродов (нержавеющая [c.12]

Иногда наблюдаются затруднения, обусловленные восстановлением ионов металла коллоидными частицами. Это влияние можно предотвратить коагуляцией осадка или добавлением следов желатины, которая благодаря своему защитному коллоидному действию пептизирует осадок. В этих случаях коллоидные частицы осадка покрываются оболочкой желатины, которая предотвращает деполяризацию электрода при осаждении. Найдено, что необходимо добавлять желатину при титровании хлоридами цитратов серебра или одновалентной ртутн. [c.227]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Пороги коагуляции иоров одного и того же знака и зарядности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера понов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующей ряд [c.368]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

Осалгдение на аноде можно представить двояким образом. Во-первых, оно может происходить вследствие разрядки ионов при их непосредственном контакте с анодом. Во-вторых, осаждение возможно из-за нейтрализации и коагуляции полимерных анионов в приэлектродном слое под влиянием присутствующих здесь-протонов и катионов металла растворяющегося анода [16, 22]. В первом случае (например, для карбоксилсодержащих веществ) на аноде происходит следующая реакция [c.28]

По избирательности метод мало отличается от меркуриро-даноферратного. Определению хлорид-ионов мешают бромид-, иодид-, роданид-, сульфид-, цианид-, хромат-, тиосульфат-ионы, которые аналогично хлорид-иону разрушают комплекс ртути(11) с дифенилкарбазоном (дифенилкарбазидом). Мешают также ионы Си(П), Со(П), Ре(1П), Ni(II), Сг(П1), Zn(n), d(II), РЬ(П), которые взаимодействуют с реагентами с образованием окрашенных соединений [23, 59, 159, 692]. Однако ионы тяжелых металлов можно предварительно экстрагировать хлороформом. Небольшие количества ионов Си(П) (меньше 0,001%) могут быть замаскированы триэтаноламином. Аммонийные соли влияют при концентрации, превышающей 12 мг л. Мешающее действие аммиака объясняется создаваемой им слабощелочной средой, которая вызывает коагуляцию комплекса ртути с реагентом. Ионы Na(I), Са(П), Mg(H), А1(1П), если их концентрация не превышает 0,1%, не оказывают влияния на окраску исследуемого комплекса. Не мешают также значительные количества ионов 80 , N0 , РО , СНдСОО, С4Н4ОГ [59, 682]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология