Температура возгонки или кипения при давлении 1 атм

Вещество Температура кипения или возгонки ( С) при давлении насыщенного пара Критическая температура. Критиче- ское давление, атм [c.600]

Температура кипения или возгонки прн давлении насыщенного пара [c.650]

Уравнения (IV. 1а) или (IV. 16) выражают зависимость давления насыщенного пара от температуры. При кипении жидкости (или при возгонке твердого тела) давление насыщенного пара равно внешнему давлению поэтому те же уравнения выражают зависимость температуры кипения (возгонки) от внешнего давления. [c.62]

Геометрическим образом комплекса нз двух равновесных фаз является кривая р = / (Г). Кривые ВО и ОС — это кривые испарения (кипения) и возгонки-, вдоль этих кривых при повышении температуры или внешнего давления совершаются процессы кипения или возгонки, соответственно. (При понижении температуры или внешнего давления вдоль этих кривых происходят обратные процессы конденсации пара, т. е. переход его в жидкую или твердую фазу.) [c.163]

Температура возгонки или кипения (°С) некоторых веществ при давлении > 1 атм [c.65]

Кадмий — серебристо-белый, с синеватым отливом, металл, по. цвету ближе к стали, чем к олову, имеет несколько желтоватый оттенок. На воздухе кадмий быстро тускнеет из-за образования тонкой окисной пленки, но сохраняет металлический блеск излом его острый, лучистый. Тонкая кадмиевая фольга в проходящем свете имеет синевато-фиолетовую окраску. Пары кадмия оранжево-желтые подобно большинству других металлов, состоят преимущественно из отдельных атомов (их молекулярный вес 114,1 при атомном весе кадмия 112,4). Плотность паров кадмия по отношению к воздуху —4. В вакууме кадмий возгоняется уже при 164°, кипит при 450° С. Температура возгонки и кипения при различных давлениях представлена на рис. 2. Плотность металлического кадмия при 0° К равняется 9,65 г см в нормальных условиях для литого кадмия она составляет 8,604, у кованого — 8,690 г/см , плотность металла несколько ниже точки его плавления — 8,37 г см [456, стр. 9 354, стр. 477]. Плотность и вязкость жидкого кадмия при различных температурах представлены на рис. 3. [c.15]

Условие одинакового агрегатного состояния также не является обязательным во всех случаях. Действительно, например, характер температурной зависимости давления насыщенного пара над твердыми и жидкими веществами будет одним и тем же. Поэтому можно сравнивать температуру кипения одного вещества с температурой возгонки другого. При подобном сопоставлении нужно следить за тем, чтобы в изучаемом интервале не было бы фазовых превращений. [c.170]

Менее подходит для криостатов с кипящей жидкостью смесь СО2 с ацетоном или спиртом [57], так как в этом случае трудно поддерживать постоянную температуру пожалуй, можно применять жидкую кашицу, через которую продувается быстрая струя СОг- Температура криостата со смесями СО2 и ацетона должна быть при установлении полного равновесия (см. стр. 84) приблизительно на 0,01° ниже температуры возгонки СО2 (—78,51°). Если смесь не перемешивают, температура всегда несколько выше, так как она в значительной мере зависит от гидростатического давления над местом измерения слой жидкости высотой 10 см (эфир) вызывает повышение температуры кипения на 0,14° [58]. О простом термостате с твердой Og см. работу [59], а также стр. 111. [c.88]

Фазовое состояние веществ принято представлять в виде фазовой диаграммы - графического изображения возможных агрегатных их состояний в зависимости от температуры Т и давления Р. Она состоит (рис. 2.1 а) из четырех фазовых полей, отвечающих кристаллическому (I), жидкому (П), парообразному (III) и сверхкритическому газообразному (IV) состояниям. Точка О называется тройной точкой, где вещество сосуществует в трех агрегатных состояниях. Фазовые поля, т.е. области существования каждой из фаз, ограничены линиями сосуществования двух фаз. Таковыми являются кривые возгонки (1), плавления (2), кипения (3) и сверхкритического испарения (4). Каждое вещество имеет- только ему присущую индивидуальную фазовую диаграмму. [c.22]

Знание физико-химических характеристик хлоридов (температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [c.73]

Окись и гидроокись кальция. Кусочек мрамора величиной с горошину прокаливают в фарфоровом тигле на пламени паяльника в течение 10 —15 мин. При этом карбонат кальция распадается на СаО и СО . При 910° давление углекислого газа достигает атмосферного давления. Это — температура разложения мрамора. Она аналогична температуре кипения какой-нибудь жидкости или температуре возгонки (сублимирования) твердого вещества. Остающуюся окись кальция (жженая известь) после охлаждения смачивают малым количеством воды. Происходит энергичное выделение тепла с образованием гидрата окиси кальция (гашеная известь). При взбалтывании последней с водой образуется молочная суспензия (известковое молоко). Путем фильтрования отделяют все нерастворившееся и получают фильтрат, представляющий собой раствор a(OH) — известковую воду , показывающую щелочную реакцию. Из такой известковой воды можно осадить карбонат кальция, пропуская в нее СО, (достаточно даже выдыхаемого воздуха). [c.96]

Температуры возгонки и кипения метана при различных давлениях имеют следующие значения [С] [c.132]

Применим теперь эти рассуждения к диаграмме системы с одной компонентой в твердом (5), жидком Ь) и газообразном (С) состоянии, изображенной выше на рис. 1, где за координаты приняты температура Т и давление р и на которой изображены кривые плавления, кипения и возгонки. Прежде всего мы отбросим оси координат, так как они не являются кривыми равновесия. Тогда если бы диаграмма была ограничена каким-либо одним внешним контуром, то мы могли бы применить к ней формулу (3), положив в ней ш = 1 [c.21]

В лаборатории для этого применяют твердую СОг- В этом случае наблюдается редкое явление ее давление пара достигает 1 атм при более низкой температуре (—78°) по сравнению с температурой плавления при температуре плавления (—57°) давление пара равно 5 атм. Поэтому твердая двуокись углерода переходит из твердого состояния непосредственно в газообразное. Это явление называется возгонкой. Следовательно, температура возгонки, аналогичная температуре кипения, равна —78°. [c.142]

У многих других веществ, например иода и нафталина, температура плавления которых находится ниже температуры кипения, давление пара может быть высоким (но не достигает давления насыщения) при более низких температурах по сравнению с температурой плавления. В этом случае также наблюдается непосредственный переход из твердого состояния в газообразное. Это явление тоже называется возгонкой. [c.142]

Например, процессы плавления и испарения сопровождаются увеличением энтропии (особенно большим при испарении). А раз так, то при низких температурах должны быть устойчивыми конденсированные состояния (твердое и жидкое), а при высоких— газообразное. Температура, при которой тенденции к минимуму энергии и к максимуму энтропии уравновешиваются — это и есть не что иное, как температура плавления или испарения (возгонки). Поскольку энтропия газа зависит от его давления, изменение энтропии при испарении вещества зависит от того, под каким давлением находится образующийся газ. Значит, температуры плавления, кипения, возгонки должны зависеть от давления, что и наблюдается на опыте. [c.39]

Каждое химическое соединение при заданном давлении характеризуется определенной температурой фазового перехода твердое вещество — температурой плавления Т л и температурой возгонки Гвозг, жидкость —температурой кипения Гкип. Для возгонки неко- [c.24]

Температуры плавления и кипения индивидуальных соединений зависят не только от давления, но и от степени чистоты вещества. Как правило, чем более загрязнено вещество, тем ниже Гпл или Ткип. Другие характеристики агрегатного состояния, используемые для аналитических целей, и способы их определения перечислены в табл. 2.1. Для индивидуальных соединений значения температур плавления, кипения, возгонки и другие xaJpaктepи тики указаны в справочной литературе. [c.25]

Практически важной является последняя стадия, однако желательно, чтобы и первая протекала без плавления. Возгонка возможна у веществ, давление пара которых над твердой фазой сравнительно велико. Этим свойством обладают вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в которой действуют сравнительно слабые ваи-дер-ваальсовы силы. Среди органических соединений довольно много таких веществ, поэтому возгонка как способ очистки оказывается пригодной для целого ряда продуктов с довольно большой молекулярной массой (400...500). Это тем более важно, что многие из них при кипении разлагаются. Для понижения температуры возгонки используют вакуум, поскольку возгонка начинается при той температуре, когда давление пара над твердым веществом становится равным внешнему давлению. ч [c.22]

Температура плавления вещества не связана непосредственно с температурой его кипения. Известны соединения, температура кипения которых очень близка к температуре плавления, например бромциан (темп. пл. 52°, темп. кип. 61,6°), а также такие, которые возгоняются при атмосферном давлении не плавясь, например иодциан (темп. возг. 143°), серный ангидрид (р-форма, темп. возг. 50°). При эвакуировании можно достигнуть такой степени разрежения, когда давление в приборе сравняется с давлением пара вещества при данной температуре. В случае жидкости при этом наступает кипение, в случае твердого тела происходит возгонка, температура которой (при определенном давлении) также является величиной, характерной для данного индивидуального вещества. [c.168]

Вязкость жидкого Н2О2 при 20 °С, Па-с Поверхностное натяжение при 20 °С, Н/м Теплота, кДж/моль возгонки плавления Температура, °С кипения плавления Критическая температура, °С Критическое давление, кПа Диэлектрическая проницаемость (20 °С) Криоскопическая константа, С Коэффициент преломления при 20 °С Удельная электропроводность, См/м Теплота диссоциации, кДж/моль [c.117]

Перренат калия образует небольшие безводные тетра гонально-бипирамидальные кристаллы, которые можно расплавить (около 550°) и даже нагреть до температуры возгонки без разложения. Температура плавления соли равна 552+3° (испр.), а температура кипения )370° при 763 мм, 1359° при 752 мм [11]. Выше 600° у соли появляется отчетливое давление пара и она заметно теряет в весе. Позднейшее определение температуры плавления [12] привело к значению 518°. Плотность соли 4,89. Однако в толуоле плотность ее оказалась равной 11,4 [13]. [c.55]

Пользуясь фазовой диаграммой, можно проследить, как меняются температуры плавления, кипения и возгонки в зависимости от давления. Температура кипения значительно повышается с увеличением давления, так же как и температура сублимации. Температура плавления льда, напротив, почти не г ависит от давлеия, лишь незначительно понижаясь с увеличением давления (около 0,01 град на 100 кн/ж или 1 ат). При охлаждении чистой воды без сотрясений можно охладить ее ниже температуры затвердевания без образования льда. Такую переох.пажденную воду можно получить при быстром охлаждении мелких капель воды. [c.82]

При наличии двух фаз система моноварианта (С=3—2). Это означает, что произвольно можно менять один из параметров, другой же должен изменяться в зависимости от первого. Геометрическим образом комплекса из двух равновесных фаз является кривая р--=f T). Кривые SO и ОС (рис. 41) называются соответственно кривыми кипения и возгонки, так как вдоль этих кривых при повышении температуры или внешнего давления совершаются процессы кипения или возгонки. (При понижении температуры или внешнего давления вдоль этих кривых происходят обратные процессы ко-нденсации пара, т. е. переход его в жидкую или твердую фазу.) Кривая О А называется кривой плавления, так как вдоль нее происходит переход твердой фазы в жидкую. Для веществ типа воды, у которых удельный объем твердой фазы больше удельного объема жидкой фазы, температура плавления при повышении давления уменьшается, и кривая плавления имеет направление, указанное на рис. 41, Для большинства других веществ удельный объем твердой фазы меньше удельного объема жидкой фазы, поэтому кривая плавления имеет обратное направление с повышением давления температура плавления растет. Если в равновесии одновременно находятся три фазы, тоС=0. [c.147]

Действительно, каждая точка на фазовой диаграмме изобра жает определенное состояние системы, а каждая линия, проходящая из одной точки в другую через все промежуточные точки, изображает процесс перехода из одного состояния в другое через все промежуточные состояния. Примером может служить простейшая диаграмма температуры Т и давления р для однокомпонентной системы (рис. 1) здесь ОС — кривая зависимости давления насыщенного пара над жидкостью от температуры (кривая кипения), ОК — такая же кривая для насыщенного пара над твердым телом (кривая возгонки), ОР — кривая плавления, О — тройная точка. Все точки области О ниже КОС изображают газообразное состояние, области L — жидкое состояние, области 5 левее ОР — состояние кристаллическое. Прямолинейный отрезок 1 изображает процесс нагревания или охлаждения кристаллов при постоян-6 [c.6]

Кипением называется нроцесс перехода ншдкой фазы в газообразную при температуре, при которой давление пара данной жидкости несколько превышает внешнее давление. Возгонка представляет собою переход твердой фазы в газообразную при аналогичных условиях, т. е. когда давление пара твердого веш,ества превышает внешнее (атмосферное) давление. Оба эти процесса сопровождаются поглощением большого количества тепла (скрытая теплота испарения) и протекают при строго определенных температурах (при неизменном внешнем давлении). [c.109]

Другим фактором, сильно влияющим на температуры кипения и возгонки, является, как известно, присутствие примеси посторонних веп1,еств. В подавляющем числе случаев примеси повышают температуры кипения и только более летучие вещества могут ее понизить. Этот факт приводит к заключению, что в рассматриваемых случаях температуры кипения и возгонки пе могут служить константами для характеристики веществ, находящихся в смеси зато, с другой стороны, это свойство является критерием чистоты вещества. Чистое вещество кипит нри определенном и неизменном внешнем давлении при строго определенной температуре. При кипении жидкостей, состоящих из двух и более компонентов, па термограммах будет наблюдаться наклонная площадка на температурной кривой в случае смеси, близкой к идеальной, или два эффекта с непостоянными температурами, отчасти сливающиеся друг с другом, или, наконец, два горизонтальных отрезка на температурной кривой в случае двух взаимно нерастворимых жидкостей (см. рис. 145). В соответствии с правилом фаз растворы солей в воде в насыщенном состоянии дают при нагревании ха- [c.109]